中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計 第一板塊 基礎(chǔ)知識過關(guān) 階段檢測五 溶液

1、階段檢測五溶液(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Cu 64Zn 65一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共45分)1.下列說法中正確的是()A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C.長期放置后不會分層的液體一定是溶液D.溶液一定是無色的,且溶劑一定是水解析均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水,A項錯誤;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,B項正確;長期放置不會分層的液體不一定是溶液,如酒精,C項錯誤;溶液不一定是無色的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的,且溶劑不一定是水,如碘酒中溶劑是酒精,D項錯誤。答案B2.各種洗滌劑

2、廣泛進(jìn)入人們的生活中,下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C.用水洗去盤子中的水果渣D.用醋洗去水壺中的水垢解析用餐具洗潔精清洗餐具上的油污是將油污分散成小油滴均勻分散在水中,隨水流走。答案B3.如圖所示,分別向試管內(nèi)加入下列各物質(zhì)時,能使U形管右側(cè)管內(nèi)液面顯著升高的是()A.硝酸銨B.稀硫酸C.濃鹽酸D.生石灰解析右邊支管的紅墨水液面上升,說明裝置內(nèi)氣體壓強增大,由熱脹冷縮的原理可知,物質(zhì)溶于水放熱,瓶內(nèi)壓強增大。常見的溶于水放熱的有:濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體,吸熱的有:硝酸銨。答案D4.衣服上沾有碘很難洗凈,碘在下列四種不同

3、溶劑中的溶解性如表所示:溶質(zhì)碘溶劑水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判斷,洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇是()A.水B.酒精C.汽油D.苯解析碘不溶于水,不能用水來清除碘,A項錯誤;碘能溶解于酒精,能用酒精清洗碘,但是速度不是最快,B項錯誤;碘易溶于汽油,可用汽油快速除去碘污漬,C項正確;碘可溶于苯,但是苯揮發(fā)有毒,D項錯誤。答案C5.將70 的硝酸鈉飽和溶液降溫到10 ,有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水),下列各量沒有發(fā)生變化的是()A.硝酸鈉的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析析出晶體后,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶劑不變;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

4、小。答案C6.下列有關(guān)飽和溶液的說法中,正確的是()A.降溫時,飽和溶液可能不析出晶體B.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大C.飽和溶液中析出晶體后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大解析對溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)來說,降溫時,飽和溶液一定不會析出晶體,A項正確;飽和溶液通過改變溫度會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,由于溶液的組成沒有發(fā)生變化,因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,B項錯誤;在溫度不變的情況下,飽和溶液析出晶體后還是這一溫度下的飽和溶液,相同溫度下的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,C項錯誤;不飽和溶液通過改變溫度變?yōu)轱柡腿芤?由于溶液的組成沒有變化,因此溶

5、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,D項錯誤。答案A7.t時,18 g硝酸鉀全部溶于水形成68 g飽和溶液,則t時,硝酸鉀的溶解度是()A.18 gB.36 gC.24 gD.50 g解析t時,由題意可知,68g飽和溶液中含溶質(zhì)硝酸鉀18g,水50g,即50g水中溶解18g硝酸鉀達(dá)到飽和,則t時,100g水中最多可溶解36g硝酸鉀,即t時硝酸鉀的溶解度是36g。答案B8.如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中錯誤的是()A.t1時,甲的溶解度小于乙的溶解度B.t2時,甲和乙的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.將t3的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時都會析出晶體D.當(dāng)甲中混有少量乙時,可采用冷卻熱飽和溶

6、液的方法提純甲解析t1時,甲的溶解度小于乙的溶解度,A項正確;t2甲和乙的溶解度相等,所以在相同質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量相同,但本題沒有明確飽和溶液的質(zhì)量是否相等,所以無法確定,B項錯誤;t3的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時,溶解度都減小了,所以都析出晶體,C項正確;由于甲的溶解度受溫度影響較大,所以從溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液),D項正確。答案B9.下列溶液中的溶劑不是水的是()A.碘酒B.醫(yī)用酒精C.生理鹽水D.葡萄糖溶液解析碘酒是將碘溶解于酒精中,溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精,故選A。答案A10.下列現(xiàn)象不可用溫度與溶解度的關(guān)系解釋的是()A.打開汽水瓶蓋時,汽水會自

7、動噴出B.喝了汽水以后,常常會打嗝C.給飽和澄清石灰水加熱,會變渾濁D.加熱冷水,在沸騰前會有氣泡冒出解析打開汽水瓶蓋,瓶內(nèi)氣壓變小,會有大量氣泡逸出,氣體的溶解度隨壓強的減小而減小,與溫度無關(guān);喝下汽水,汽水進(jìn)入體內(nèi)溫度升高,二氧化碳的溶解度變小,是溫度對溶解度的影響;氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,給飽和澄清石灰水加熱,溶液會由于有溶質(zhì)析出而變渾濁,是溫度對溶解度的影響;加熱冷水使水的溫度升高,氣體的溶解度變小,在沸騰前會有氣泡冒出,是溫度對溶解度的影響。故選A。答案A11.T時,將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中,攪拌并冷卻至原溫度,得到的溶液與原溶液相比,下列物理量前后不變的

8、是()溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度A.B.C.D.解析由于氧化鈣與飽和石灰水中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少,飽和石灰水的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出,因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少,溶液的質(zhì)量也減小;固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響,由于溶液的溫度不變,因此,溶質(zhì)的溶解度也不變。根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,故飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。答案D12.下圖表示某物質(zhì)在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C.20 時,其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.40

9、時,其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%解析從圖中看出,該物質(zhì)在任一溫度下,在水和酒精中的溶解度都不同,A錯;兩條溶解度曲線都隨溫度升高而向上延伸,說明在兩種物質(zhì)中的溶解度都隨溫度的升高而增大,B正確;20時,該物質(zhì)在水中的溶解度比在酒精中大,若溶液是飽和溶液,則水溶液比酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,不飽和溶液沒法比較,C錯;40時,該物質(zhì)在水中的溶解度是38g,意即100g水中最多溶解38g該物質(zhì),其飽和水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38g138g100%27.5%,故該溫度下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為38%,D錯。答案B13.在溫度不變的條件下,下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法,最可行的是()A.將20

10、 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水B.將20 g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸鉀溶液中,加入5 g 40%的硝酸鉀溶液D.在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體解析將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水,溶質(zhì)析出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,A錯誤;將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水時,如果該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小,蒸發(fā)10g水后沒有達(dá)到飽和,可以實現(xiàn)目的,但若是接近飽和則不可行,B錯誤;10g10%+5g40%10g+5g100%=20%,C正確;10g硝酸鉀不飽和溶液中加入的10g硝酸鉀固體不一定全部溶解,D錯誤。答案C14.下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是

11、()A.常溫下將10 mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50 ,會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.將95 g KCl溶液蒸干得到5 g固體,則原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C.20 時,50 g水中溶解了18 g NaCl,則20 時NaCl的溶解度為36 gD.從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸中取出10 mL,則取出的10 mL稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%解析氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,常溫下將10mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50,溶解度減小,有氫氧化鈣析出,溶液仍為飽和溶液,A項錯誤;將95gKCl溶液蒸干得到5g固體,原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g95g100%5%,B項錯

12、誤;20時,50g水中溶解了18gNaCl,由于不知溶液是否達(dá)到了飽和狀態(tài),則無法判斷該溫度下NaCl的溶解度,C項錯誤;溶液具有均一性,從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸中取出10mL,則取出的10mL稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%,D項正確。答案D15.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()A.粗鹽過濾時,用玻璃棒攪拌加快過濾的速度B.蒸發(fā)濾液時,待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時停止加熱C.配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟D.配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等解析粗鹽過濾時,玻璃棒的作用是用來引流;蒸發(fā)濾液時,待蒸發(fā)皿中有

13、較多固體時停止加熱;配制溶液時用不到酒精燈。答案C二、填空題(本題包括5個小題,共23分)16.(5分)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。(1)“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器,里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到的作用。(2)水常用來配制各種溶液,硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的NaCl溶液來選種。現(xiàn)將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液,需要加水的質(zhì)量為g。(4)根據(jù)下表回答問題。溫度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4C

14、l29.437.245.855.265.677.360 時,向兩個分別盛有50 g NaCl和NH4Cl的燒杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,為飽和溶液的是溶液。溫度不變,加水,將上述燒杯中的剩余固體全部溶解,應(yīng)至少再加水g(保留一位小數(shù))。解析(1)水凈化器是利用活性炭的吸附性;(2)硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為硝酸鉀;(3)設(shè)需加水質(zhì)量為x,300g25%=(300g+x)15%,x=200g;(4)設(shè)需要再加水質(zhì)量為y,37.3g100g=50g-37.3gy,y34.0g。答案(1)吸附(2)硝酸鉀(3)200(4)NaCl34.017.(4分)下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。

15、溫度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169(1)硝酸鉀溶液中的溶劑是。(2)20 時,向100 g水中加入31.6 g硝酸鉀,充分溶解后得到 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)20 時,向100 g水中加入40 g硝酸鉀。若使硝酸鉀完全溶解,可以采用的方法是。(4)如圖所示,小燒杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入大燒杯的水中,不斷攪拌,一定能夠使小燒杯中有晶體析出的是(填字母)。A.冰B.濃硫酸C.硝酸銨D.干冰E.氫氧化鈉解析(1)硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水所得到的溶液,所以溶液中溶劑為水;(2)20時硝酸鉀的溶解度是31

16、.6g,因此20時,向100g水中加入31.6g硝酸鉀,充分溶解后得到的是該溫度下的飽和溶液;(3)20時硝酸鉀的溶解度為31.6g,即此時100g水溶解硝酸鉀達(dá)飽和時只能溶解31.6g;而溫度達(dá)到40時,100g水能溶解硝酸鉀63.9g;因此,要使100g水完全溶解40g硝酸鉀,可采取把溶液溫度升高,或繼續(xù)加入一定量的水的方法;(4)因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以只要能使小燒杯中的溫度降低的就可以使固體析出。即只要加到大燒杯中的物質(zhì)能夠吸熱即可。冰、硝酸銨溶于水吸熱;干冰氣化要吸熱;濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱。答案(1)水(2)飽和(3)升高溫度(或加入一定量水)(4)ACD18

17、.(4分)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知:(1)當(dāng)溫度為10 時,硝酸鉀的溶解度(填“”“”或“=”)氯化鈉的溶解度。(2)欲使飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以采取的方法是(寫一種方法即可)。(3)當(dāng)氯化鈉中含有少量硝酸鉀時,可用法提純氯化鈉。(4)氯化鈉屬于(填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”)物質(zhì)。解析(1)由溶解度曲線可知:當(dāng)溫度為10時,硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度;(2)欲使飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以采取的方法是:加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì);(3)當(dāng)氯化鈉中含有少量硝酸鉀時,可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純氯化鈉,因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較小;(4)氯化鈉屬

18、于易溶物質(zhì),因為氯化鈉在20時的溶解度大于10g。答案(1)(2)加溶劑(合理即可)(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)易溶19.(7分)甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:(1)在時,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)將t1時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0 ,析出固體質(zhì)量較少的是(填“甲”或“乙”)。(3)t2時,將60 g甲物質(zhì)放入100 g水中,充分?jǐn)嚢?所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(甲)與同溫下乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(乙)大小關(guān)系為(填字母)。A.w(甲)w(乙)C.w(甲)=w(乙)D.無法確定解析(1)在20時,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;(2)將t1時等質(zhì)量

19、的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0,由于甲的溶解度受溫度影響較大,析出固體質(zhì)量較少的是乙;(3)t2時,甲的溶解度大于60g,因此將60g甲物質(zhì)放入100g水中充分?jǐn)嚢杓孜镔|(zhì)完全溶解;t2時,乙物質(zhì)的溶解度小于60g,在此溫度時若將60g乙放入100g水中充分?jǐn)嚢枰椅镔|(zhì)不能完全溶解,故t2時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(甲)與同溫下乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(乙)大小關(guān)系為w(甲)w(乙)。答案(1)20(2)乙(3)B20.(3分)(1)在家庭中煮開水,給冷水加熱時,在沸騰前水中就出現(xiàn)氣泡,原因是。(2)打開可樂瓶蓋立即有氣泡冒出,因為。(3)在20 時,硝酸鈉固體的溶解度是a g,

20、在該溫度下它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解析(3)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100g100%,在20時,硝酸鈉固體的溶解度是ag,在該溫度下它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ag100g+ag100%=a100+a100%。答案(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小(2)氣體的溶解度隨壓強的減小而減小(3)a100+a100%三、簡答題(本題包括2個小題,共14分)21.(7分)實驗室欲配制1 000 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為:(1)計算:需氫氧化鈉固體g,水mL(水的密度是1 gcm-3)。(2)稱量:用質(zhì)量為23.1 g的燒杯作稱量容器;在托盤天平上稱取氫氧化鈉固

21、體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在盤。在下表所列的砝碼中,選出所需砝碼(打“”表示選用):砝碼/g100502020105打“”表示選用并在如圖所示的標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(填字母)。(3)溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫。(4)把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽,放入試劑柜中。解析配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液需氫氧化鈉質(zhì)量為1000g4%=40g,水:1000g-40g=960g;氫氧化鈉加燒杯質(zhì)量為63.1g,所以選用砝碼60g,其余由游碼來完成即移到3.1g處;溶解過程中應(yīng)該用玻璃棒攪拌,目的是加速溶解,同時散熱。答

22、案(1)40960(2)左砝碼/g100502020105打“”表示選用B(3)玻璃棒22.(7分)某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液,現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。(1)查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線,如圖。從圖中可得到的一條信息是(合理即可)。50 時,將85.5 g固體藥品溶于100 g水中,得到的是KNO3的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。將KNO3提純的方法是。(2)小明用提純后的KNO3固體配制1 000 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的KNO3溶液,其操作步驟是:計算、裝瓶貼標(biāo)簽。經(jīng)檢測,小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是。KNO3固體仍

23、然不純?nèi)芙馇?燒杯中有少量水量取水時,俯視讀數(shù)裝瓶時,有少量溶液灑出(3)小紅提出,也可用一定量20 時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5.0%的溶液,你認(rèn)為是否可行(填“行”或“不行”)。解析(1)由溶解度曲線知,50時,KNO3的溶解度是85.5g,由于實驗中所用固體藥品含少量雜質(zhì)NaCl,故將85.5g固體藥品溶于100g水中,得到的是KNO3的不飽和溶液。由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,可通過降溫結(jié)晶法提純含少量氯化鈉的硝酸鉀固體。(2)用固體配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽;導(dǎo)致所配溶液中硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因有溶質(zhì)偏少或水偏多。據(jù)

24、此可以分析出所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是KNO3固體仍然不純或溶解前燒杯中有少量水。量水時俯視讀數(shù)會使水偏少,導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。裝瓶時,有少量溶液灑出不影響所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)由溶解度曲線知,20時硝酸鉀的溶解度是31.6g,這說明,該溫度下硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于31.6%,故不存在20時31.6%的KNO3溶液。答案(1)20 時KNO3的溶解度為31.6 g(其他合理答案也可)不飽和降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)(2)稱量溶解(3)不行四、實驗探究題(本題包括2個小題,共12分)23.(5分)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液常按以下操作順

25、序進(jìn)行。請回答下列問題:(1)計算配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉 g。(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應(yīng)。A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)平衡螺母(3)用量筒來量取所需的水(水的密度為1 gcm-3),量筒的規(guī)格是(從下列規(guī)格中選用:10 mL、25 mL、50 mL、100 mL);若讀數(shù)時仰視,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。如果不小心將配制好的溶液濺到外面一些,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是。解析(1)配

26、制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質(zhì)量是100g5%=5g;(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,說明加入氯化鈉偏多,應(yīng)減少適量的氯化鈉固體;(3)用量筒來量取所需的水的質(zhì)量是100g-5g=95g,水的密度為1gcm-3,則需要水的體積是95mL,所以選擇量筒的規(guī)格是100mL;仰視量取的水偏多,溶質(zhì)質(zhì)量不變,導(dǎo)致所配的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;若溶液配制好后濺出,對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響,因為溶液具有均一性。答案(1)5(2)B(3)100 mL偏小無影響(4)加速氯化鈉溶解24.(7分)NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質(zhì)M(不含結(jié)晶水)的溶解

27、度曲線如圖所示,請根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問題:(1)t2時,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是。(2)如圖所示,當(dāng)往試管中加入5 mL稀鹽酸時,試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡,同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁(不考慮水分蒸發(fā))。請判斷:該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的。(3)分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2降溫到t1時,三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。(4)NaNO2有毒,其外觀和咸味與食鹽很相似,因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故。為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體,某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料獲得如下信息:NaNO2的水溶液呈堿性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2熔點為271 ,NaCl熔點為801 。小明同學(xué)設(shè)計的鑒別實驗方案如下:20 時分別取NaNO2、NaCl 5.0 g于兩只小燒杯中,分別加入10 mL水(