【學(xué)案】第2章第1節(jié) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率考綱解讀1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。預(yù)習(xí)提綱一、化學(xué)反應(yīng)速率1涵 義： 3表示方法：用 內(nèi)反應(yīng)物或生成物的 的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常用 里反應(yīng)物 或生成物 來表示。4表 達(dá) 式：v(B)= =5對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其意義相同，且其化學(xué)反應(yīng)速率比等于 。例如a A +b B = c C +d Dv(A)v(B)v(C)v(D) = 。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1測定的原理利用化學(xué)反應(yīng)中與任何一種化學(xué)物質(zhì)的 （或 ）相關(guān)的性質(zhì)實(shí)行測定。2測定方法化學(xué)反應(yīng)速率是通過 的，包括能夠直接觀察的某些性

2、質(zhì)，如 和 ，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如 、 、 、 等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用 來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率。典型例題【例1】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中實(shí)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )A、 v (NH3)=0.010 molL1s1B、 v (O2)=0.0010 molL1s1C、 v (NO)=0.0010 molL1s1D、 v (H2O)=0.045 molL1s1【例2】在N

3、23H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol/L，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）A、0.3mol/LsB、0.4mol/LsC、0.6mol/LsD、0.8mol/Ls【例3】（2001全國理綜）將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g） 2C（g），若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為702 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0

4、.7 mol/L。其中準(zhǔn)確的是（ ）A、 B、 C、 D、【例4】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ；5 min后測得c(D)=0.5 molL1，c(A)c(B)=35，C的反應(yīng)速率是0.1 molL1min1。(1)A在5 min末的濃度是_。(2)v(B)=_ 。(3)x=_ ?！纠?】在某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。試圖中數(shù)據(jù)分析回答下列各問：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（3）反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 。同步練習(xí)1下列反

5、應(yīng)中，能瞬間完成的是( )A、硝酸見光分解 B、硝酸銀溶液與鹽酸的反應(yīng)C、漂白粉失效 D、二氧化硫被氧化為三氧化硫2在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是( )A、3 H2O2溶液 B、1 molL-1 NaOH 溶液C、1 molL-1 KClO3溶液 D、1 molL-1鹽酸3在2AB3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A、v（A）0.5 mol11 B、v（B）0.3 mol11C、v（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol114在2 L密閉容器中，發(fā)生3A（g）B（g）=2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 m

6、ol1 s1，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量是（ ）A、1.6 mol B、2.8 mol C、3.2 mol D、3.6 mol5甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在實(shí)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率( )A、甲快 B、乙快 C、相等 D、無法確定6在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中的A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、 40% B、50% C、60% D、 70%7A、B、C均是氣態(tài)物質(zhì)，在mAnBpC反應(yīng)中，反應(yīng)開始10s后，A減少1mol，

7、B減少1.25mol，C增加0.5mol，則mnp為（ ）A、132B、312C、452D、無法確定8（2004全國）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(L s)，則這段時(shí)間為（ ）A、0.1 s B、0.1 s C、5 s D、10 s9反應(yīng)：A 2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則反應(yīng)的速率為（ ）A、v(A) = 9 molLminB、v(A) = 4.5 molLminC、v(B) = 18 molLminD、v(B) = 9 molLmin10（2006四川）一定溫度下，在

8、2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述準(zhǔn)確的是（ ）A、反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g）Y(g) Z（g）C、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LD、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)二、填空題11在一個(gè)2 L密閉容器里加入4 mol A和6 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)若經(jīng)5 s 后，剩余A為2.5 mol，則B的反應(yīng)速率是 。12在一個(gè)2 L密閉容器里，發(fā)生3A(g)+ B(g)2C(g)的反應(yīng)，若最初加入

9、A和B的物質(zhì)的量都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12 mol/(L s)，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量是 mol。13某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為 ；（3）該反應(yīng)是由開始反應(yīng)的。（正反應(yīng)逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)。）14加入 0.1 mol 的 MnO2 粉末于 50 mL過氧化氫的溶液中(密度為 1.1 g/mL), 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示, 回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為 _ 。（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為

10、_ 。（3）反應(yīng)放出3/4 氣體所需要的時(shí)間為 _ _ 。（4）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速度快慢的順序?yàn)?_ 。 （5）解釋反應(yīng)速度的變化 _。（6）計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量的濃度為 _ 。（7）求反應(yīng)實(shí)行到2 分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。15下列數(shù)據(jù)是在某溫度下，Mg和Ni分別在O2中實(shí)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面形成氧化膜的實(shí)驗(yàn)記錄：（注：a和b均為與溫度相關(guān)的常數(shù) ）請回答：時(shí)間t / h1491625MgO層厚Y / nm0.05 a0.20 a0.45 a0.80 a1.25 aNiO 層厚Y / nmb2 b3 b4 b5 b（1）金屬高溫氧化腐蝕速率能夠用金屬氧化膜的生長速率來表

11、示，其理由是 。（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所表現(xiàn)的關(guān)系是（直線、雙曲線、對數(shù)等型）：MgO氧化膜的膜厚Y屬于 型；NiO氧化膜膜厚Y屬于 型。（3）Mg和Ni比較，具有更好的耐氧化腐蝕性的是 ，理由是 。同步測試1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法準(zhǔn)確的是（ ）A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B、化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（Ls）是指1s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小能夠知道化學(xué)反應(yīng)實(shí)行的快慢D、化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物或反應(yīng)物的濃度的變化量來表示2面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是( )A、防止火災(zāi)發(fā)生

12、 B、防止污染面粉 C、吸煙有害健康D、面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸3已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL1min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A、0.5molL1min1 B、1 molL1min1C、2 molL1min1 D、3 molL1min14在N2+3H2 2NH3反應(yīng)中，經(jīng)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6molL，此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均速率為0.45molL1S1，則此段時(shí)間是（ ） A、33s B、44s C、1s D、2s5在2升的密閉容器中，發(fā)生以下

13、反應(yīng)：2A(氣)B(氣) 2C(氣)D(氣) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(Ls)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ） A、3.4 mol B、3.2 mol C、2.8 mol D、 1.2 mol6在化學(xué)反應(yīng)A（g）3B（g） 2C（g）D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式準(zhǔn)確的是（ ） A、vAvB B、vA2vC C、3vBvC D、vB3vD7某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2 + 3H22NH3某一時(shí)刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中準(zhǔn)確的是（ ）A、v(N2) = 0.01

14、mol/(Ls)，v(H2) = 0.02 mol/(Ls)B、v(H2) = 0.02 mol/(Ls)，v(NH3) = 1.2 mol/(Lmin)C、v(N2) = 0.01 mol/(Ls)，v(NH3) = 1.2 mol/(Lmin)D、v(H2) = 0.06 mol/(Ls)，v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)8可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )A、v(A)=0.15 molLmin B、v(B)= 0.6 molLminC、v(C)= 0.3 molLmin D、v(D)= 0.1 mo

15、lLmin9某溫度時(shí)，濃度都是1 molL的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，2min后c(X2)為0.4 molL，c(Y2)為0.8 molL，生成的c(Z)為0.4 molL，則該反應(yīng)式(Z用X、Y表示)是（ ）A、X22Y22XY2 B、2X2Y2 2 X2YC、3X2Y22X3Y D、X23Y2 2XY310在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不準(zhǔn)確的是（ ） A、在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.

16、02mol/(Lmin) B、5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L C、當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D、5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol11反應(yīng)速度v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H2Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=kc（H2）mc（Cl2）n，式中k為常數(shù)，m、n可用下表中數(shù)據(jù)確定之。c（H2）（molL1）c（Cl2）（molL1）V（molL1s1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值準(zhǔn)確的是（ ）Am=1，n=1Bm=1/2，n=1/2Cm=1/2，n=1D、m=1，n=1/212

17、把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L的密閉容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g) + Y(g) = n Z(g) + 2W(g)，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示反應(yīng)的平均速率為0.01 mol/（Lmin），則（1）上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值為（ ）A、1 B、2 C、3 D、4（2）上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已消耗的Y值占原來的分?jǐn)?shù)是（ ）A、20% B、25% C、33% D、50%13酸性溶液中存有下列化學(xué)反應(yīng)：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。請回答： (1)其中氧化劑是_，若反應(yīng)中有5 mol電

18、子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是_mol，該反應(yīng)的進(jìn)程比較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步： aIO3+SO32IO2+SO42(慢) bIO2+2 SO32I+2SO42(快) c5 I+6H+ IO3I2+3H2O(快) dI2+SO32+H2O2I+SO42+2H+(快) (2)根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_步?jīng)Q定。 (3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在_離子消耗完時(shí)，才會使淀粉變藍(lán)。1425時(shí)，向100 mL含HCl14.6 g的鹽酸溶液中，放入56 g純鐵粉，反應(yīng)開始至2 min末收集到H21.12 L(SPT)，在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積變化。則：(1)前2

19、 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是 ；(2)在后4 min內(nèi)用HCI表示的平均反應(yīng)速率是 ；(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率 較快?其原因是 。15將適量黃色的草酸亞鐵（FeC2O42H2O）粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇列反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色的粉末。反應(yīng)將結(jié)束時(shí)，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來。試回答： （1）黑色粉末是： 。 （2）反應(yīng)將結(jié)束時(shí)，用橡皮塞塞好試管的作用是： （3）化學(xué)反應(yīng)的快慢與反應(yīng)物的表面積的關(guān)系是：表面積越大化學(xué)反應(yīng)越 （4）草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為：參考答案預(yù)習(xí)提綱一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示化學(xué)反應(yīng)實(shí)行的快慢水準(zhǔn)3單位時(shí)間、物質(zhì)的量、單位時(shí)間、濃度的減少、濃度的增加5化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比