2008屆高三化學(xué)模擬試題匯編物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)

1、山東省2008屆高三化學(xué)模擬試題匯編:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）1. （08山東實驗中學(xué)第三次模擬）下列變化不.能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A 變化時有電子的得失或共用電子對的形成B 變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C.變化時釋放出能量D 變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了2. （ 08山東二模）2006年10月9日 朝鮮強邁“核”門檻進(jìn)行了核實驗，弓I起了國際社會 的廣泛關(guān)注。目前，核反應(yīng)產(chǎn)生的核能主要來源于29；u的裂變，則下列說法中正確的是292u原子核中有92個質(zhì)子、143個核子B.92U的一種可能的裂變是變成兩個中等質(zhì)量的原子核，核反應(yīng)方程為29/ +0nT 156B3eKr

2、 +30n，說明 U 是由 Ba 和 Kr 組成的C.23592U是天然放射性元素，常溫下它的半衰期約為45億年，升高溫度半衰期縮短D .若一個鈾核在裂變前后的質(zhì)量虧損為m，則其釋放的核能為E = mc23. （ 08山東二模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A .離子化合物NaxNO4中，NO4X中的各原子最外層都達(dá) 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 x = 3B 某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 a+ 2C. D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的極性分子D .在任何物質(zhì)的分子中都含有化學(xué)鍵非選擇題1. （08棗莊第一次調(diào)研）現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在

3、化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡 單的陰離子或陽離子，且 A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒； A的單質(zhì)以溶于 NaOH溶液，向生成的溶液中通入 CO2氣體有白色沉淀生成； C的氫化物分子 G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化G的單 P 單 Q *M+P1: 2和1: 3的化合物T和K ; E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為 B和D可形成微粒個數(shù)比為1 : 1和2 : 1的離子化合物 X和Y。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是;（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是一（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上。(4

4、 ) G的電子式為。化合物X所含化學(xué)鍵類型有。(5) T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案1分）催化劑.4NH3+584NO+6H2。( 3 分，少條件扣3CU+8HNO3 （稀）3Cu （NO3） 2+2NO f +4H2O或 Cu+4HNO 3 （濃）Cu （ NO3） 2+2NO2T +2H2O（2分，不寫濃或稀的扣1分）(1 )第4周期第n B族(2) E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵，破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高(3) Ca K(4) 具有能夠接受弧對電子的空軌道(每小題2分)3. ( 08山東高考沖刺預(yù)測卷)

5、(8分)化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefghijklmno試回答下列問題：(1) 請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式(2) k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為 ，該分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。(4) 由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： (5) i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間 相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。甲乙丙若已知i的原子半徑為d, Na代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量

6、為 M，請回 答： 晶胞中i原子的配位數(shù)為_。 該晶體的密度為 (用字母表示)。答案： 1s22s22p63s23p63d64s2角形(或 V 形) sp2極性SiC (或jc，或前者) 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于 C的原子半徑小，SiC中C Si鍵鍵長比晶體Si中Si Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高。 12 M34 冷 2d3NA4. ( 08山東實驗中學(xué)第三次模擬)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，8分)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能(1 )下列變化過程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是 。1A . Na+(g)+CI-(g

7、)f NaCl(s) ; Q B . Na(s)+Cb(g)NaCI(s); Q2C. Na(s)f Na(g); Q2D. Na(g)-e-Na+(g)； Q31E. Cb（g）tCl（g）; Q4F. Cl（g）+e JC（g）; Q52（2） 寫出 Q!與厶Q Q2 Q3 Q4 Q5之間的關(guān)系式 。（3 ）若氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則氧化亞鐵晶體中，跟二價鐵離子緊鄰 且等距的氧離子個數(shù)是 。（4）若氧化亞鐵晶體中有 3n個二價鐵離子被2n個三價鐵離子所替代，該晶體中氧離子的 數(shù)目將 （填“減少” “增多”或“保持不變”）答案.（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，8分）（答案.【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)

8、與性質(zhì)】 1s2 42s22p63s23p63d54s1 （2 分）A （ Mn2+ （1分）；Mn2+的外圍電子排布為 3d5，是半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，再失電子較難；而Fe2+為3d6，失去一個電子后為半充滿狀態(tài)，因而相對易失去一個電子（2分） 分）；（?） Q1 = Q- Q2+ Q3+ Q4+ Q5 （ 2 分）；（3）6 （ 2分）；（4）保持不變（2分）5. （ 08青島質(zhì)量檢測）（8分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。BCDI 飛F G丨0試回答下列問題：（1）請寫出元素 E的基態(tài)原子電子排布式 （2）F、G兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列

9、于下表：丿兀糸FG電離能1kJ molI1717759I215091561I332482957比較兩元素的12、I3，氣態(tài)F2+、G2+中， （兀素符號表示）更難失去電子變?yōu)?3價氣態(tài)離子；請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因 （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù) M =巴測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測n定結(jié)果總比理論值偏高，其原因是 。（4） C、D的單質(zhì)中， （用元素符號表示）熔點更高、硬度更大，其原因是A的第一電離能是同族中最大的；B原子核外有三個未成對電子，C原子的價電子構(gòu)型為3s, D原子的3p軌道上有兩對成對電子。(1) A、B形成的10電子分子中，分子空間構(gòu)型為 。該分子常常作為配位體形

10、成絡(luò)合物，請寫出其與Zn (OH ) 2反應(yīng)形成的絡(luò)合物的化學(xué)式。(2) B 原子和氧原子相比 的第一電離能更大。(3) A分別與B、D形成的常見化合物在水中的溶解度都很大，其中 (寫化學(xué)式)的溶解度更大，原因是 。(4) 下列圖象是從某些晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷其中符合元素C、D形成的晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 7. ( 08山東濟(jì)寧4月模擬)(8分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大 A、B、C、D、E、F ( A、B、C、D、E、F分別代表元素符號) 六種短周期元素。元素 A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D+比F少一個電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸

11、點變化如下圖(元素按原子序. 數(shù)遞增順序連續(xù)排列),B、C兩種元素分別能與 A形成等電子的甲、乙兩種分子，且 兩種分子中各原子的個數(shù)見下表：化合物甲乙原子個數(shù)比B: A=1 : 4C: A=1 : 3(1) 元素E的基態(tài)原子的電子排布式為 。(2) 寫出化合物乙的結(jié)構(gòu)式，該分子中 C的原子軌道發(fā)生的是雜化。(3) B、C形成的一種化合物 X是一種原子晶體，晶體中 B、C原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，則x的化學(xué)式為。(4) D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于晶體，其晶體中與 。+最近且等距離的F有個。答案【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）1s%22p63s23p4 （2 分）（2）H N H （1 分）sp3 （1

12、 分）H（3）C3N4 （或 B3C4）（ 1 分）（4）離子晶體（1分）6 （2分）8. （8分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】根據(jù)下列五種120號元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol）,回答下列問題。兀素代號11I21314X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900（1）據(jù)上表可推斷，上述五種元素，處于周期表中同一族的是 （填字母）。A. X 和 Y B . Z 和 M C. M 和 N D. Y 和 ME. Y 和 N （填字母）。2+E. N2 +2e tN（2 ）電解

13、它們?nèi)廴诘淖罡邇r氧化物，陰極電極反應(yīng)式正確的是A . X2+2ef XB. Y2+2ef YC. Z3+3ef ZD. M3+3ef M（3）若X元素原子的最外層有 2個P電子，則X的氫化物的化學(xué)鍵類型是 其空間構(gòu)型是 。（4）M元素原子的最外層電子排布式是 , Z元素的單質(zhì)形成的晶體類型是答案（1） E （2） D （每空 2 分）（3）共價鍵、正四面體（每空 1分）（4） nsnp、金屬晶體（每空 1分）9. （ 08山東一模）（14分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（ Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號（a、b、c、d）填入相應(yīng)

14、的空格中： n A族元素的在外層電子數(shù) 。 第3周期元素的最高化合價 。 F-、 Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑 。（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3: 4; M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3： 4; N-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物 XN常溫下為氣體，據(jù)此回 答： N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是 。 化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1 ： 1 ： 1, A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為

15、 ,若B為常見家用消毒劑的主要成分，則 B的化學(xué)式是 。 Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為 。 X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種可觀察到的實驗現(xiàn)象是 。答案（1 b ca（2 HCI0 4（2 分） 離子鍵、（極性）共價鍵（2分）NaCIO（2 分） Na i s： Na H2O2+H2S=S J +2H2O（2 分）無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁（1分）10. （08山東省濱州市二檢）（8分）化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)小于18,它們間能形成化合物 YX2、ZX2。X原子最外電子層的p能級中有一個軌道填充了 2個電子，丫原子的最外層中

16、p能級的電子數(shù)等于 前一電子層電子總數(shù)， 且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。 回答下列問題：（1）X的電子排布式為;（2） Y與Z形成的化合物中的化學(xué)鍵是 鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）。（3） Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是 （填名稱），中心原子的雜化形式為（4）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個Y原子組成的空心籠狀分子丫20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請回答：丫20分子共有 個正五邊形，共有 條棱邊，丫20晶體屬于 （填晶體類型）。答案（8分）化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1） 1s22s2p4（2）極性鍵 非極性 （

17、3）甲烷sp3 （4） 12、30;分子晶體。（每空1分）11. （08山東省濱州市三檢）（8分）【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D分別代表四種不同的短期周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1, B元素的原子價電子排布為 ns2np2, C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個電子。（1） C原子的電子排布式為 ，若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于 鍵。（2） 當(dāng)n=2時，B與C形成的晶體屬于 晶體。當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是。（3 ）若A元素的原子最外層電子排布

18、為2s1, B元素的原子價電子排布為 3s23p2，元素A在周期表中的位置是 , A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。答案.（8 分）（1） 1s22s22p4 （2 分）（T （1 分）（2） 分子（1分） 共價鍵（或極性共價?。?分）（3）第 2 周期 IA 族（1 分） 0PSiLi （2 分）2.(08棗莊三診)【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6,與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為 8, B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為 18, E、D兩元 素處于同族，且在該族元素中， E的氣