難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習題

1、2011-2012學年高二化學選修4 (人教版)同步練習第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1. 下列說法中正確的是()A. 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增 大B. AgCI懸濁液中存在平衡：AgCI(s) - Ag,aq) + C(aq)，往其中加入少量NaCI粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小C. AgCI懸濁液中加入 KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下KSp(AgCI) KSp(Agl)D. 硬水中含有較多的cf、Mg+、HCOSQ加熱煮沸可以完全除去其中的ca+、Mg+解析：A項中溫度升高，Ca(OHl溶解度降低，堿性減弱，pH減小，A項 錯誤

2、；B項中加入NaCI，雖然平衡左移，但加入了 NaCI粉末會使溶液中 離子的總濃度會增大，B項錯誤；沉淀總是向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，C項中現(xiàn)象說明AgI的溶解度小于AgCI，對于同類型(陰、陽離子個數(shù)分別 相等)的難溶物，Ksp越小，溶解度越小，C項正確；D項加熱煮沸，只能2 2降低Ca+、Mg +的濃度，而不可能完全除去，D項錯誤。答案：C2. 下列說法正確的是()A. 向NaSO溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Bsf+Na和C，不含SOB. 心小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小C. 為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SQ代替H2O來洗滌BaSQ沉淀D

3、. 洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好解析：生成BaSQ沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2+和SQ因為有BaSO的沉 淀溶解平衡存在，a不正確；同類型物質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，溶解能力越小， 不同類型的物質(zhì)則不能直接比較，B不正確。從減小BaSQ沉淀損失的角 度而言，用稀HSQ洗滌效果好，因為 HSQ可以抑制BaSQ的溶解，C正 確。洗滌沉淀一般23次即可，次數(shù)過多會使沉淀溶解而減少。答案：C3. 硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的A. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SQ)的增大而減小B. 三個不同溫度中，313K時Kp(SrSQ4)最大C. 283K時，圖中a點

4、對應的溶液是飽和溶液D. 283K下的SrSQ飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕觯篈項，Ksp只與溫度有關，與濃度的大小無關；283K時對比線上所有的點為飽和溶液，而a點在此溫度下是不飽和溶液。D項，283K下的SrSQ飽和溶液升溫到363K后，因363K時的Kp小于283K時的Ksp，故溶液變?yōu)檫^飽和溶液答案：B4. 往含I和C的稀溶液中滴入AgNO溶液，沉淀的質(zhì)量與加入 AgNO溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中 c(I)/ c(CI 一)的比值為()A. (V2 V)/VB. V1/V2C. Vi/( V V)D. WM解析：根據(jù) I - + Ag+ =AglJ (黃色)，Cl

5、 - + Ag+ =AgCIJ (白色)，結(jié)合圖示，可知I -、Cl-消耗AgNO溶液的體積分別為V、(M Vi)，因此在原溶液中c(l-)/ c(CI -) = V/(V)。答案：C5. 已知AgCI為難溶于水和酸的白色固體，AgS為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCI和水形成的懸濁液中加入足量的 NqS溶液并振蕩，結(jié)果白色固體 完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：o(2)簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因。解析：由于AgCI的溶解度遠大于AgS的溶解度，即KSp(AgCI) “(AgzS),當在AgCI與水的懸濁液中加入NaS(aq)時，對AgS來說QKsp,

6、所以2Ag+ + S2- =AgSJ，使AgCI(s)+ Cl-溶解平衡向右移動，最終轉(zhuǎn)化成 AgS。答案：（1）2AgCI + S2 =AgS + 2CI(2)因為AgS的溶解度比AgCI的溶解度小，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶 解平衡向離子濃度減小的方向移動6. 與 c(H+) c(OH-) = Kw類似，F(xiàn)eS 飽和溶液中存在:FeS(s)Fe(2)又知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關系：c(H+) 2 c(S2-) = 1.0 x 10-22,為了使溶液中 c(Fe2+)達到 1mol/L,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為。解析：(1)由

7、 FeS(s) Fe2+ (aq) + S-(aq)291c(Fe +) = = = 9x 10- mol L-93即1L溶液中可溶解9x 10- mol的FeS(令所得溶液的密度為1g cmr )由(100g + S) : S= 1000g： (9 x 10-9x 88)g(所以 S=7.92 X10-8g 12171 (2) c(Fe +) = 1mol L-,貝卩 c(S -) = = = 8.1 x 10- mol L- , c(H+)= =1.11 x 10- mol L-。 答案：(1)7.92 x 10-8g (2)1.11 x 10-3mol L-1+ (aq) +S-(aq)

8、,c(Fe1. 有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()+) c(S2-) = &。常溫下 Kp = 8.1 x 10-17。(1)理論上FeS的溶解度為B. AgCI難溶于水，溶液中沒有 Ag*和CC. 升高溫度，AgCI沉淀的溶解度增大D. 向AgCI沉淀中加入NaCI固體，AgCI沉淀的溶解度不變解析：溶解平衡為動態(tài)平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率達到相等而并非速率為0的狀態(tài)，物質(zhì)的難溶是相對的，因此AgCI溶液中Ag +、CI -非常少，向AgCI沉淀中加NaCI，增大c(CI -)，使平衡向逆方向 移動，則溶解度減小。答案：C2. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A. 反

9、應開始時，溶液中各離子濃度相等B. 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D. 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解解析：本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項：反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關系。B項正確。C項沉淀溶解達到平衡時溶液中溶 質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等。D項：沉淀溶解達到平衡時，如 果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移 動。答案：B3. 一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OHMs) B(aq) +

10、 20H(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 ()A. 溶液中鋇離子數(shù)目減小B.溶液中鋇離子濃度減小C.溶液中氫氧根離子濃度增大D. pH減小解析：在Ba(OH懸濁液中，加入BaO粉末，使溶液中水量減少，部分Bc(Br -)。當將AgCI、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：生成AgBr沉淀。當加入足量的濃AgNO容液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCI 沉淀增加更多。答案：C6. 大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成分是碳酸鈣。食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙。下列能正確解釋此現(xiàn) 象的是()A. 食醋中的水使碳酸鈣溶解B. 食醋中的醋

11、酸將碳酸鈣氧化C. 食醋中的醋酸與碳酸鈣反應并放出大量的二氧化碳氣體D. 食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應解析：CaCO隹溶于水，但能與比碳酸酸性強的酸發(fā)生復分解反應，如醋 酸的酸性就比碳酸強，又由于食醋中含醋酸的濃度很低，所以幾滴食醋 與大理石反應不可能放出大量的 CO,本題實際也是對難溶性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 考查，一般來說，強酸可以與弱酸鹽反應，生成相應的強酸鹽和弱酸的 規(guī)律，從溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸，而導致平衡向溶解的 方向移動。答案：D7. 在BaSO飽和溶液中，加入 NaSO(s)，達平衡時()A. c(Ba2+) = c(SO)B. c(Ba2+) = c(SO) = Ks

12、p(BaSO) 1/2C. c(Ba2+)工 c(SO), c(Ba2+) c(SO) = Kp(BaSO)D. c(Ba2+)工 c(SO), c(Ba2+) c(SO)工 Kp(BaSO)解析：BaSO飽和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2+) = c(SO)且c(Ba2+) c(SO)=(BaSQ)。加入NaSO(s) , NaSQ溶于水中電離出 SO使 c(SO)增大，溶解平衡逆向移動，使c(Ba2+)減小，但達到平衡時溶度積不變，仍然有c(Ba2+) c(SO) = Ksp(BaSQ)。答案：C8 在 100mL0.01molL_ 1KCl 溶液中，加入 1mL0.01molL_AgNO

13、溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp= 1.8 X10-10)()A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出C.無法確定D.有沉淀但不是AgCl解析：Q = c(Cl -) c(Ag + ) = 0.01mol L - 1xx 0.01/101mol L - 1 10 -6x 1.8 x 10-10= Ksp，故有 AgCl 沉淀生成。答案：A9. 已知 25C時，Ka(HF) = 3.6 x 10-4, Ksp(CaF2)=_ 10.- _ 1_ 11.46 x 10-?，F(xiàn)向 1L0.2mol L- HF溶液中加入 1L0.2mol L- CaC2溶液，則下列說法中，正確的是()A

14、. 25C 時，0.1mol L- 1HF溶液中 pH= 1dB. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D. 該體系中HF與CaCb反應產(chǎn)生沉淀解析：兩溶液混合后，c(HF) = 0.1mol L-1,則有=3.6 x 10-4, c(F-) 252122=3.6 x 10 -。c(Ca +) = 0.1mol L -。 c(F -) c(Ca + ) = 3.6 x 10 -61.46 x 10-10,體系中有CaF沉淀析出。答案：D10. 已知同溫度下的溶解度：Zn(OHZnS MgC3Mg(OH)。就溶解或電離出L的能力而言，F(xiàn)eSHSCuS則下列離子方程

15、式錯誤的是()A. Mg+ + 2HCO- 2Cai+ + 4OH=Mg(OH)J + 2CaCU + 2HOB. CU + + HS=CuS + 2H-C. Zn2W + 2HO=Zn(OH + HSfD. FeS+ 2l4=Fe+ + HSf解析：因為溶解度：Zn(OHZnS,溶液中離子反應往往是生成更難溶的 物質(zhì)，則Zn2 +和S2-結(jié)合時更容易生成ZnS, Zn2 + +=ZnS , C項錯答案：C二、非選擇題_ 2011. 已知 25C時，KSpCu(OH)2 = 2X 10-。(1) 某CuSC溶液里c(Cu2+) = 0.02mol/L ,如要生成Cu(OH)沉淀，應調(diào)整溶液的p

16、H,使之大于。(2) 要使0.2mol L_HuSO容液中C+沉淀較為完全(使CU+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為。解析：(1)根據(jù)題意：當c(Cu2 +) c(OH-)2 = 2X 10-20時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH) = = = 10-9mol L-1, c(H +) = 10-5mol L-1, pH= 5,所以要生成Cu(OH沉淀，應調(diào)整pH5。(2) 要使 C+濃度降至 0.2mol L-1/1000 = 2X 10-4mol L-1,c(OH) = 10-8mol L-1, c(H +) =10-6mol L-1。此時溶液的 pH= 6。答

17、案：(1)5(2)612. 已知在25C的水溶液中，AgX AgY AgZ均難溶于水，但存在沉淀溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)如：AgX(s)Ag,aq) + X_(aq)Kp(AgX)=c(Ag*) c(X ) = 1.8 x 10Ag Y(s) =Ag+(aq) + Y_ (aq)Kp(AgY)二=c(Ag+) c(Y_)1.0 x 1012AgZ(s)Ag (aq) + Z (aq)Kp(AgZ) = c(Ag+) c(Z ) = 8.7 x 1017(1) 根據(jù)以上信息，判斷AgX AgY AgZ三者的溶解度(用已被溶

18、解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為o若向Ag丫的飽和溶液中加入少量的 AgX固體，則c(Y )(填“增大”、“減小”或“不變”)。在25C時，若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中丫的物質(zhì)的量濃度為 。由上述Ksp判斷，在上述 的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化？，并簡述理由： 在上述體系中，能否實現(xiàn)Ag丫向AgX的轉(zhuǎn)化？ 根據(jù)你的觀點選答一項。若不能，請簡述理由：若能，則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是解析： 由于Ag丫比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化

19、，AgX(s) + 丫-(aq)=AgY(s) + X-(aq)，則 c(Y-)減小。(3) 25 C 時，Ag丫的心=1.0 X 10-12,即溶液達到飽和時，c(Ag+) = c(Y-)6i=1.0 X 10- mol L-,而將0.188gAgY溶于100mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則c(Y -) = 1.0 X 10-6molL-1。 由于Ksp(AgZ)1.8 X 10-4mol L-1 時，即可由 Ag丫向 AgX的轉(zhuǎn)化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2)減小_ 6 1(3) 1.0 X 10- mol L-能 Ksp(AgY) = 1.0

20、 X 10- Ksp(AgZ) = 8.7 X 10-能 當溶液中c(X-)1.8 X 10-4mol L-1 時，AgY開始向 AgX轉(zhuǎn)化，若要實現(xiàn) AgY向 AgX的轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X-)1.8 X 10-4mol L-113. 水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb)+、Pb(OH,、Pb(OH、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分數(shù) a隨溶液pH變化的關系如下圖所示：(1) Pb(NO2溶液中，2(填“”“ = ”或“ + H故在 Pb(NQ) 2 溶 液中c(NO)/c(Pb2+ )2，當加入NHCI后Pb2+與Cl -反應先成微溶性的PbCl2使Pb2+濃度降低，故c(NO)/c(Pb2+)增加。(2)由題所給圖示可知當 pH= 8時溶液中存在的陽離子為 PS+、Pb(OH)+和 H+,而在pH= 9時圖 中cPb(OH)+ 迅速降低，而Pb(OH).濃度增大，故發(fā)生的反應為 Pb(OH) + + 0H_ =Pb(OH)。 分析比較表中所給數(shù)據(jù)可知 CcU+、Mrn+、Cl-的濃度都降低不到原濃度的1/2，而Fe3+卻降低為原濃度的1/3，故對Fe3+的去除效果最好。(4)由所給平衡可知，要使脫鉛效果好，鉛應以P6 +的形式存在，pH Pt)+與C反應，卩8+濃度減少(2) Pb2 +、Pb(OH)+、H+ Pb(OH)+