高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（一）焓變反應(yīng)熱 新人教版選修4

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)（一） 焓變 反應(yīng)熱1下列關(guān)于H(焓變)的說(shuō)法正確的是()A在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱BH0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；H0時(shí)，反應(yīng)放出熱量C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)解析：選B等壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H0為吸熱反應(yīng)，H0為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)開(kāi)始需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有的放熱反應(yīng)如木炭的燃燒反應(yīng)，也需要加熱或點(diǎn)燃，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列過(guò)程中H小于零的是()A氯酸鉀分解制氧氣B氯化銨受熱分解C氫氣還原氧化銅D實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣解析：選DH小于零說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

2、。A、B、C項(xiàng)均是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣為金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，正確。3下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是()A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B氯化銨與消石灰的反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng) D鈉與冷水反應(yīng)解析：選BA、C、D都是放熱反應(yīng)，B屬于吸熱反應(yīng)。4下列示意圖能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的是()解析：選B氫氣與氯氣分子中舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，而氯化氫分子中新化學(xué)鍵形成要釋放能量，該反應(yīng)放熱，因此斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量，B項(xiàng)正確。5下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是()AHClHClBHHHHCZnH2SO4=ZnS

3、O4H2DHClNaOH=NaClH2O解析：選A生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，為吸熱過(guò)程。A項(xiàng)，HCl鍵斷裂，吸收熱量，正確；B項(xiàng)，形成HH鍵，釋放能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬與酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。6.如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AABC和BCA兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等BABCH0CA具有的能量高于B和C具有的能量的總和DABCH0，BCAH0解析：選D由圖可看出，BC的總能量高于A的能量，則反應(yīng)BCA一定是放熱反應(yīng)，H0，反之ABC一定是吸熱反應(yīng)，H0，根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收和放出的熱量一定相等。7參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對(duì)反

4、應(yīng)過(guò)程的示意圖，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出能量解析：選AA項(xiàng)，反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，正確；B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量大于形成化學(xué)鍵放出能量，錯(cuò)誤。8已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生解析：選C放熱反應(yīng)指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以X和Y的總能量高于M和N的總能量，C

5、項(xiàng)正確；A項(xiàng)，X的能量不一定高于M的能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的能量不一定高于N的能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放熱反應(yīng)有些也需要加熱，錯(cuò)誤。9如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_，試管中看到的現(xiàn)象是_。(2)U形管中液面A_(填“上升”或“下降”)，原因是_；說(shuō)明此反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“高于”“低于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。解析：鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物

6、的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，導(dǎo)致U形管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)Mg2H=Mg2H2鎂片溶解，有氣泡產(chǎn)生(2)下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增加放熱(3)低于10已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得：SiO2CN2Si3N4CO(未配平)。該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)上述反應(yīng)中的氧化劑是_，其還原產(chǎn)物是_。(2)該反應(yīng)是_(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，H_(填“”“”或“”)0。(3)該反應(yīng)過(guò)程中，斷裂舊鍵吸收的熱量_(填“”“”或“”)形成新鍵釋放的熱量。解析：(1)SiO2CN2S

7、i3N4CO(未配平)，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高到2，氮元素的化合價(jià)由0降低到3，故反應(yīng)中的氧化劑是N2，還原產(chǎn)物為Si3N4。(2)該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。(3)由(2)中分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷裂舊鍵吸收的熱量小于形成新鍵放出的熱量。答案：(1)N2Si3N4(2)放熱反應(yīng)(3)1下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)熱是1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)H0C任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差來(lái)決定解析：選D化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

8、中釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于生成物和反應(yīng)物的焓值差，也可以根據(jù)斷鍵時(shí)吸收的能量與成鍵時(shí)放出的能量的相對(duì)大小判斷，D項(xiàng)正確。2對(duì)于放熱反應(yīng)H2Cl22HCl，下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成B該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸斷開(kāi)1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量，小于形成1 mol HCl鍵所放出的能量D反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量解析：選DA項(xiàng)，H2與Cl2含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，該反應(yīng)只涉及共價(jià)鍵

9、的斷裂與形成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開(kāi)1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量，小于形成2 mol HCl鍵所放出的能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，正確。3根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()ACO2和CaO的總能量大于CaCO3的總能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析：選D因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)

10、，所以CO2和CaO的總能量大于CaCO3的總能量，焓變大于零，A、B正確；在CaCO3中，Ca2和CO之間存在離子鍵，CO中，C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C正確；需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A圖中所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量解析：選A據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變

11、化，B正確；需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，很多放熱反應(yīng)也需要加熱或點(diǎn)燃才能發(fā)生，C正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量，D正確。5已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)H0，下列判斷正確的是()A此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B斷裂1 mol石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于生成1 mol 金剛石化學(xué)鍵所放出的能量C石墨比金剛石穩(wěn)定D此變化為物理變化解析：選CA項(xiàng)，H0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H(斷裂1 mol石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量)(生成1 mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量)0，即斷裂1 mol石墨中的化學(xué)鍵需要吸收的能量大于生成1 mol金剛石中的化學(xué)鍵所放出的能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H0，石

12、墨能量小于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，正確；D項(xiàng)，有新物質(zhì)生成，此變化為化學(xué)變化，錯(cuò)誤。6.下列說(shuō)法中正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C化學(xué)反應(yīng)可能發(fā)生顏色變化，有顏色變化的物質(zhì)變化一定屬于化學(xué)變化D如圖可知此反應(yīng)為CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，反應(yīng)的焓變H41 kJmol1解析：選A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如H2O(g)H2O(l)、核裂變等也都伴有能量變化，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)可能發(fā)生顏色變化(如2NOO2=2NO2)，但有顏色變化的物質(zhì)變化不一定是

13、化學(xué)變化(如O2由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，顏色由無(wú)色變?yōu)榈{(lán)色)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可以看出，反應(yīng)物是CO2(g)和H2(g)，生成物是CO(g)和H2O(g)，E生成物E反應(yīng)物，是吸熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)，反應(yīng)的焓變H41 kJmol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3解析：選D氫氣在氯氣

14、中燃燒時(shí)放出能量，所以形成2 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵和破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的總能量。8已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1，斷開(kāi)1 mol O=O鍵和1 mol HO鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ，則斷開(kāi)1 mol HH鍵所吸收的能量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析：選C1 mol H2O中含有2 mol HO鍵，HE(HH)E(O=O)2E(HO)E(HH)496 kJmol12463 kJmol1242 kJmol1，解得：E(HH)436 kJmol1，故斷

15、開(kāi)1 mol HH鍵所吸收的能量為436 kJ。9在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：(反應(yīng)前)(反應(yīng)后)(1)下列關(guān)于反應(yīng)AB=CD的說(shuō)法正確的是_。A反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能進(jìn)行D反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且該反應(yīng)遵循能量守恒(2)若E1E2，則該反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)。解析：(1)每個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，A、D兩項(xiàng)正確；任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，加熱是為了使舊化學(xué)鍵斷裂，引發(fā)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)AD(2)吸熱H(E2E1) kJmol110(1)(全國(guó)卷)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi) kJ。(2)(全國(guó)卷)已知反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3