四川省2017_2018學(xué)年高中化學(xué)下學(xué)期第7周化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和技能教學(xué)設(shè)計(jì).docx

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和技能課題元化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和技能總課時(shí)1班級(jí)（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。2.了解離子反應(yīng)發(fā)生條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。重、難點(diǎn)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師反思考點(diǎn)一離子共存1離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO(紫)、Cu2(藍(lán))、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO酸式酸根離子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)Al3CO、HCO、S2、HS、AlO、ClOFe3CO、HCO、AlO、ClO4.離子共存判斷題中常見的限制條件限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或pH1溶液顯酸性，無大量的OH及弱酸的酸根離子遇酚酞呈紅色或pH13溶液呈堿性，無大量的H及弱堿的陽離子、弱酸的酸式根離子與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含NO由水電離出的c(H)11013 molL1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，減小說明該溶液呈酸性稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H)減小，而c(OH)增大某溶液的lg 12該溶液呈酸性深度思考指出下列離子組不能共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O_。(7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。(8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。(9)pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO_。答案(1)Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀(2)I能被ClO氧化(3)Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)NO在酸性條件下能氧化Fe2(5)Ca2與SO、SiO反應(yīng)生成沉淀(6)S2O與H反應(yīng)：S2O2H=SSO2H2O(7)Cu2、Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3在堿性溶液中不能大量共存(9)ClO與H生成弱電解質(zhì)HClO不能大量共存1下列各組離子在溶液中因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是_。Na、H、CH3COO、ClBa2、Na、CO、NONa、HCO、H、NOAl3、Fe3、NO、SOK、Na、AlO、NONa、H、Cl、OHCu2、Fe2、Cl、SOK、Na、SiO、NO答案2下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是_。H3O、NO、Fe2、NaNa、Fe3、I、ClH、S2、SO、SOSO、NO、Na、HI、ClO、K、HNa、K、MnO、ClFe3、Ca2、H、NO答案3下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是_。Al3、HCO、Cl、KAl3、SiO、Na、ClFe3、NH、SO、S2Fe3、Cl、Na、COAl3、Fe3、SCN、ClNa、Al3、NO、AlONa、Ca2、HCO、HSOS2O、Na、H、SONa、Al3、SO、S2答案4下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是_。(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO(3)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO、Al3、Na、SO(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO、CO、Na、K(8)常溫下11012的溶液：K、AlO、CO、Na(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、SO(11)使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO答案(3)(7)(8)解析(1)Fe3與SCN、I不能大量共存；(2)在酸性條件下NO能氧化Fe2；(4)2HS2O=SSO2H2O；(5)pH試紙顯藍(lán)色，溶液呈堿性，Cu2、Fe3不能大量共存；(6)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能呈強(qiáng)酸性或堿性，若為酸性條件，有NO存在不能產(chǎn)生H2，若為堿性，Al3不能大量共存；(8)11012溶液呈堿性，CO、AlO圴大量共存；(9)Fe3、Al3易水解，中性條件下，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；(10)甲基橙顯紅色的溶液，呈酸性，SO不能大量共存；(11)使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Cu2、Fe2不能大量共存?？键c(diǎn)二離子的檢驗(yàn)和推斷1常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)要加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁SO、HSO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色HSO有干擾I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水后變紅色生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色2離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥原則在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出原則通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。3電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。深度思考1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在SO()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO()2向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則溶液中一定存在Fe2，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)Fe2時(shí)，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，否則，F(xiàn)e3干擾結(jié)果的判斷。3怎樣檢驗(yàn)溶液中既有Cl，又有SO？答案向試液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過濾后，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。題組一排除干擾，確定離子1關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在答案B解析Cl、SO均能與Ag形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯(cuò)；I2遇淀粉變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I存在，B對(duì)；SO與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯(cuò)；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯(cuò)。2根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)中一定含有OH，而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生廢液中不含Cu2C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3答案D解析顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，如Na2CO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若廢液呈酸性，即使含Cu2，加入少量的葡萄糖溶液也無紅色沉淀產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若該溶液中含有HCO，加入鹽酸也能產(chǎn)生無色無味氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH答案B解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α項(xiàng)，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項(xiàng)，溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項(xiàng)，觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。離子檢驗(yàn)的一般思路離子檢驗(yàn)一般是根據(jù)離子的特性(物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì))，通過實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定離子的種類，在實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意排除干擾離子如檢驗(yàn)SO時(shí)，要先用鹽酸排除Ag引起的干擾，且選用的鋇試劑是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性條件下NO將溶液中的SO氧化成SO而造成新的干擾。其一般檢驗(yàn)流程為先溶解后檢驗(yàn)先物理后化學(xué)先取樣后反應(yīng)排干擾加試劑依現(xiàn)象得結(jié)論題組二步步為營，瞻前顧后突破“離子組成推斷題”4某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、IC. Al3、SO、I DAl3、Br、SO答案A解析根據(jù)溶液中有Br和CO，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3、Mg2；根據(jù)溶液中無SO；根據(jù)不能確定是否含有I，因?yàn)樵谥新人赡馨袸氧化成IO，致使溶液不變藍(lán)色。5某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO等離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量：用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色；向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)說明發(fā)生了反應(yīng)：SO2H2OH2SO32OHB實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Cl22Br=2ClBr2C實(shí)驗(yàn)、發(fā)生的反應(yīng)是Ba2SO=BaSO4、AgCl=AgClD為確定該溶液是否含有Na，還要做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)答案C解析實(shí)驗(yàn)說明原溶液中有水解呈堿性的SO，但其水解是分步進(jìn)行的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)說明原溶液中含有Br，肯定會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2，但足量的氯水一定會(huì)與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)說明所得溶液中含有SO(注意：該離子可能是原溶液本來含有的，也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得)，實(shí)驗(yàn)說明所得濾液中含有Cl，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)證明原溶液中含有SO，根據(jù)離子共存原則可知其中一定沒有Ba2，又根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中肯定有Na，沒有必要進(jìn)行焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)Na的存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.60 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在答案B解析根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，則沒有CO；根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正確。實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液，加入試劑，再加入試劑)現(xiàn)象描述(溶液由變?yōu)椋粲猩?，若沒有等)得出結(jié)論(如“若說明，若說明”)典例剖析(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 和400 時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。連接裝置ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。解析(1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗(yàn)的原理，根據(jù)原理確定方法。如SO、SO都與Ba2產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。(4)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對(duì)應(yīng)結(jié)論，如“若說明，若說明”。答案取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體專題訓(xùn)練1按要求回答下列問題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_。答案(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)2已知：5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO3為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入_，振蕩存在Fe2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2和Fe3。答案溶液呈紅色K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀解析Fe3遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2存在，否則不存在。4某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：陽離子K、Ba2、Ag、Mg2、NH陰離子Cl、SO、CO、AlO、MnO為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是_。(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是_，可以排除的離子是_。(3)取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn)：_(填離子符號(hào))，請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：_。思路點(diǎn)撥本題的離子推斷只要求確定離子存在與否，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，步步為營，逐步得出正確結(jié)論。答案(1)MnO、NH、Ag、Mg2(2)AlO、CO、KBa2、SO(3)Cl取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl，否則不含Cl解析(1)排除的離子排除的依據(jù)MnO溶液無色，MnO顯紫色NH溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味Ag、Mg2堿性溶液中無法大量存在(2)肯定存在的離子判斷依據(jù)AlO加鹽酸有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加鹽酸沉淀溶解CO加鹽酸后有無色無味氣體逸出K根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中至少含有一種陽離子排除的離子排除的依據(jù)Ba2與CO無法大量共存SO酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味(3)待檢驗(yàn)離子理由與檢驗(yàn)方法Cl步驟(2)加入鹽酸，引入了Cl，無法確定原溶液是否含有Cl。檢驗(yàn)時(shí)要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成1(2016全國卷，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案C解析A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二