2016-2017學(xué)年佛山市普通高中高一上學(xué)期化學(xué)試題教學(xué)質(zhì)量檢測(cè).doc

2016-2017學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題第一部分 選擇題 （共40分）1、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化 B“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng) C“熬膽礬鐵釜，久而亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng) D向豆?jié){中加入鹵鹽（主要成分為MgCl2）可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)2、 下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B用蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的Cl- C用萃取的方法從某些植物中提取香料或中藥成分 D金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是NaHCO33、 將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是（ ） AHCl、燒堿、膽礬 BH2SO4、純堿、食鹽 CH2CO3、乙醇、醋酸鈉 DH3PO4、熟石灰、苛性鉀4、 下列實(shí)驗(yàn)正確的是 （ ）A 實(shí)驗(yàn)I：配制150mL,0.10mol/鹽酸 B實(shí)驗(yàn)II制取Fe(OH)2C實(shí)驗(yàn)III：配制NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)IV：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性5、 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是 （ ） A10gH2和10gO2 B11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2O和0.5molBr2 C5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2 D224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN26、 下列各組離子在制定的溶液中，一定能大量共存的是（ ） AC(H+)=.01mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32- B堿性溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- C與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NO3-、CO32-、Na+、SO42- D使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO42-、CO32-、Na+、K+7、 為確定NaHCO3固體中是否含Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是（ ） A觀察加熱時(shí)能否放出氣體 B觀察加鹽酸時(shí)能否放出氣體 C溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成 D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成8、 下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是 （ ） A鋁 B食鹽 CH2SO4 D蔗糖9、 某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中 是 （ ）A還原劑 B氧化劑 C氧化產(chǎn)物 D還原產(chǎn)物10、已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）2CoCl2+Cl2+3H2O（I） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3（II）下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)I中HCl是氧化劑BB反應(yīng)II中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO311、 取兩份鋁粉,一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中,一份投入足量鹽酸中,充分反應(yīng),產(chǎn)生等量氫氣.則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（ ）A 1:2 B1:30 C3:2 D1:112、 下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中 2Al+2OH-=2AlO2-+H2C鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe+2Fe3+=3 Fe2+ D金屬鈉與水反應(yīng) Na+H2O=Na+OH-+H213、 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.1molCl2與足量的氯化亞鐵溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA B.常溫常壓下22.4LHCl氣體含有的分子數(shù)是NAC.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NAD.32gO2中含有的原子數(shù)是NA 14、向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2OC在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷D可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na分離開(kāi)15、 右圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線(xiàn)圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（ ）A2B3C4D516、如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A3mol/L B8.4mol/LC11.8mol/L D0.5mol/L17、 有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)況）H2,則該混合物的組成不可能是（ ）A Fe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe18、 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論AMg條插入NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生Mg可以和NaOH溶液反應(yīng)B在同濃度碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉的溶液中滴加酚酞試液碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深同等條件下，NaCO3的溶解度大于NaHCO3C鋁箔加熱熔化也不滴落下來(lái)Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)DCO2通入CaCl2水溶液中溶液變渾濁生成CaCO3沉淀19、工業(yè)上通過(guò)2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取無(wú)水氯化鋁，下列說(shuō)法正確的是（）A、 AlCl3是氧化產(chǎn)物B、Cl2是氧化劑C、每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子D、C發(fā)生還原反應(yīng)20、對(duì)下列流程有關(guān)判斷正確的是（）A流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-C實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行D反應(yīng)的條件是電解熔融第二部分 （非選擇題，共60分）21、 金屬及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請(qǐng)按要求填寫(xiě)：（1） 制造電路板工藝中，用FeCl3溶液刻蝕銅箔，反應(yīng)原理是（用離子方程式表示） 。（2） 胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）可以治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)原理是（用離子方程式表示） 。（3） 硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血，在酸性環(huán)境下很容易變質(zhì)，其原因是用（離子方程式表示） .（4） 碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示 （5） 我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)產(chǎn)生N2、CO2氣體和一種含硫物質(zhì)，其化學(xué)方程式（同時(shí)用雙線(xiàn)橋表示電子的得失）為 。22、 I圖1為課“鈉的燃燒”實(shí)驗(yàn)裝置圖 （1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的黃色火焰是 （填元素符號(hào)）元素的發(fā)射光譜；反應(yīng)得到的淡黃色固體物質(zhì)屬于危險(xiǎn)化學(xué)品，應(yīng)貼上相應(yīng)的危險(xiǎn)品標(biāo)識(shí)是 。 A B C D（2） 鈉燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式 。II.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)淡黃色固體含有少許黑色顆粒，經(jīng)測(cè)定該黑色顆粒為碳。為進(jìn)一步確定淡黃色固體產(chǎn)品的純度，開(kāi)展了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取固體產(chǎn)品1.0000g于燒杯中；向樣品中加入適量的水，待充分反應(yīng)并冷卻后配成250mL溶液；取25.00mL的上述液體放入錐形瓶中，逐滴加入0.1000mol/L稀鹽酸至恰好完全中和，消耗24.00mL稀鹽酸溶液（3） 第步操作需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和 、 。（4） 該淡黃色固體產(chǎn)品的純度為 （用百分?jǐn)?shù)表示并保留一位小數(shù)）（5） 在配置250mL溶液的過(guò)程，下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 （填字母序號(hào)）。A 定容時(shí)俯視 B未洗滌燒杯和玻璃棒C定容后顛倒搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn) D加水后燒杯中溶液未經(jīng)冷卻即定容E過(guò)程中轉(zhuǎn)移溶液，有部分溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上23、 硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量Fe、Al的氧化物）。為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1） 酸溶需加熱的目的是 ；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是 。（2） 加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3） 用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a的名稱(chēng)為 。為使Fe3+盡可能多從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4） 已知PH=5.0時(shí)，Al(OH)3沉淀完全，PH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。請(qǐng)補(bǔ)充完整萃取分液后除鋁過(guò)程的實(shí)驗(yàn)方案：向萃取分液后溶液中 ，過(guò)濾。留濾液繼續(xù)后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（儀器試劑任選）（5） 寫(xiě)出煅燒（控制溫度500以上）過(guò)程可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （寫(xiě)一個(gè)即可）。24、 氯化亞鐵具有獨(dú)特的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)方案制備FeCl2并探究其性質(zhì)。I制備少量氯化亞鐵（裝置如右圖所示）（1） B中盛放試劑是 （填名稱(chēng)），D中堿石灰的作用 。（2） E中酒精燈的作用是 。（3） A是制取氫氣的發(fā)生裝置，要求做到隨用隨停，應(yīng)選用的儀器是 （填序號(hào)）。 II探究產(chǎn)品的性質(zhì)反應(yīng)一段時(shí)間熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至錐形瓶，加入過(guò)量的鹽酸和少許的植物油，（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（4） 溶液F中加入試劑X生成淡紅色溶液的化學(xué)方程式為 。（5） 已知溶液深紅色褪去的同時(shí)又O2生成。該小組同學(xué)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。取褪色后溶液三份第一份第二份第三份滴加試劑FeCl3溶液試劑X稀鹽酸和BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯變化溶液出現(xiàn)紅色產(chǎn)生白色沉淀取溶液F滴加2滴試劑X，再通入O2，溶液由淡紅變深紅后不褪色。實(shí)驗(yàn)第一份與第二份對(duì)比，說(shuō)明褪色后溶液中不存在 （填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)的目的是 ；得出結(jié)論；溶液褪色的原因是 。25在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體