浙江省臨海市新概念教育咨詢有限公司八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)《1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型（第三課時(shí)）》教案 浙教版.doc

1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型（第三課時(shí)）教案帶電的原子-離子教學(xué)目標(biāo) 1、 了解同位素的概念和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)； 2、 了解同位素在實(shí)際生活中的用途； 3、 知道物質(zhì)也可以由離子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)離子微粒大小的數(shù)量級(jí)； 4、 體會(huì)科學(xué)理論是不斷發(fā)展完善的。教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成同位素的粒子的數(shù)量關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)離子的概念和形成教學(xué)準(zhǔn)備投影片、鈉、氯氣、表面皿教學(xué)過程一、引入新課復(fù)習(xí)引入 質(zhì)子數(shù)=荷外電子數(shù)=荷電荷數(shù)二、新課講授1、同位素的概念給出投影片觀察：a原子核中有 個(gè)質(zhì)子，有 個(gè)中子；b原子核中有 個(gè)質(zhì)子，有 個(gè)中子；c原子核中有 個(gè)質(zhì)子，有 個(gè)中子。啟發(fā)：a、b、c三個(gè)原子核都有8個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)不同，他們之間有什么關(guān)系嗎？講述：a、b、c三個(gè)原子核的質(zhì)子數(shù)相同，我們把質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子總稱元素。如氧元素就是所有氧原子的總稱。我們同時(shí)可以看到雖然質(zhì)子數(shù)相同但是原子的中子也可以不同。我們把原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。例如原子核內(nèi)含8個(gè)質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8的所有原子（不管中子數(shù)多少）都是氧原子，都是氧的同位素原子。提問： 上面的a、b、c三種同位素原子其核外電子是多少？上面的a、b、c三種同位素原子其核外電子是多少？ 舉例： 氕 含1個(gè)質(zhì)子，不含中子 氫的三種同位素 氘 含1個(gè)質(zhì)子，含1個(gè)中子 氚 含1個(gè)質(zhì)子，含2個(gè)中子 為了區(qū)分元素的同位素原子，我們采用如下的表示方法： 氕 1h 氘 2h 氚 3h2、同位素的用途 醫(yī)學(xué)上同位素用于治療疾病 用于鑒定古董 用于殺菌用于測(cè)定年代3、離子 演示實(shí)驗(yàn)：（教材圖1-26鈉在氯氣中的燃燒） 現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，生成一種白色的固體物質(zhì)。 討論：鈉和氯氣這兩種物質(zhì)是如何經(jīng)過反應(yīng)而生成另一種物質(zhì)的？ 講述： 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，但是離子并不是都只由一種元素組成，也可以由多種原子合在一起而組成。例如硫酸根離子等。三、小結(jié)典型例題：（該題由勵(lì)耘精品系列叢書精講精練八年級(jí)（下）第8頁第8題改編而成）粒子名稱核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子所帶電荷氕原子氚原子氯離子18鋁原子13鞏固拓展：第三課時(shí)1、寫出氫的三種同位素原子 、 、 。2、氯原子和氯離子屬于（ ）該題由勵(lì)耘精品系列叢書科學(xué)精講精練八年級(jí)（下）（浙江教育出版社出版）第8頁第8題改編而成（答案：d）a同一種物質(zhì)b同一種分子c同一種原子d同一種元素3、某粒子核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子和16個(gè)中子，該粒子是（ ）（答案：d）a原子 b.分子 c.陽離子 d.陰離子4、考古學(xué)家通常利用碳-14來測(cè)定一些文物的年代，已知碳-14含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，而碳-12是我們經(jīng)常在日常生活中遇到的，含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，則：（ ）（答案：b）a碳-12與碳-14是同一種原子b碳-12與碳-14是同一種元素c碳-12與碳-14不是同一種元素d碳-12與碳-14含有的質(zhì)子數(shù)不同 5、下列物質(zhì)中由原子構(gòu)成的是 ，由分子構(gòu)成的是 ，由