化學必修一第四章復習學案.doc

化學必修一第四章復習學案一無機非金屬材料的主角硅1.硅. 含量：硅在地殼中含量為 ，居第 位。2二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅（可用于制造光導纖維）物理性質(zhì)：SiO2是 溶于水的固體，熔、沸點 ，硬度 （“大”或“小”）。 化學性質(zhì)：與氫氟酸反應方程式： ，利用此反應可用HF的溶液來 玻璃。酸性氧化物 SiO2與CaO反應方程式： SiO2與NaOH反應方程式： ；思考：實驗室中盛放NaOH溶液的試劑瓶用 塞不用 塞（2）硅酸化學性質(zhì)：弱酸性 酸性比較 碳酸 硅酸。向硅酸鈉溶液中通入CO2反應方程式： 。3硅酸鹽 硅酸鈉：其水溶液俗稱 ，呈 （“酸”或“堿”）性 表格：1、硅酸和碳酸的性質(zhì)比較物質(zhì)硅酸碳酸化學式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸膠體的制備： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2O=H2CO3顏色與狀態(tài)白色、固體無純態(tài)，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比較H2CO3 H2SiO3向硅酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，同樣可得到硅酸凝膠，說明硅酸是一種酸性比碳酸還弱的弱酸。表格2、常見的硅酸鹽產(chǎn)品傳統(tǒng)的無機非金屬材料硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設備主要成分玻璃純堿、石灰石、石英玻璃窯Na2OCaO6SiO2陶瓷黏土 水泥黏土和石灰石水泥回轉窯3CaOSiO2 2CaOSiO2 3CaOAl2O3二.富集在海水中的元素氯一氯氣的結構：氯的原子結構示意圖為 ，氯原子最外層有 個電子，易 電子，達到8個電子的穩(wěn)定結構。故氯元素的非金屬性很強，在化學反應中表現(xiàn)出很強的 性。二物理性質(zhì)通常狀況下，氯氣是 色的 體，有毒，有刺激性氣味，密度比空氣 ，常溫下，1體積水能溶解 體積的氯氣，所以Cl2 溶于水，氯氣熔點1010C，沸點34.60C,所以氯氣是易 化的氣體。（人吸入少量氯氣，會引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯氣會中毒致死。所以，在實驗室里聞氯氣氣味時，必須十分小心。）三化學性質(zhì) 1與金屬的反應 Na + Cl2 Fe + Cl2 【注意】：氯氣能與大多數(shù)金屬反應，若金屬有可變價態(tài)，則生成 價氯化物2與非金屬的反應 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 （工業(yè)制HCl原理） 實驗現(xiàn)象： 火焰，在瓶口 。 H2 、Cl2充分接觸，遇強光，會極速的化合，放出大量的熱，發(fā)生 氯氣與鈉、氫氣的反應說明，燃燒不一定有氧氣參加。 的化學反應，都可以叫做燃燒。3Cl2與化合物的反應： 跟水的反應： 氯氣溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2（次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。） 新制氯水存在的微粒分子 離子 一元弱酸，酸性比H2CO3_ 不穩(wěn)定，見光分解：HClO _ HClO的基本性質(zhì) 久置的氯水變成了 ，主要微粒 。 強氧化性； 漂白、殺菌能力，使有色布條、品紅溶液等褪色，故氯水可用作_。討論: 1.氯水與液氯是否為同一物質(zhì)?有何區(qū)別? 2.實驗中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸? 跟堿的反應： Cl2 + NaOH （主要用來吸收多余Cl2） Cl2+ Ca(OH)2 （工業(yè)用來制取漂白粉） 漂白粉露置在空氣中久置變質(zhì)失效的化學方程式為: 、 【回答】：1、漂白粉的主要成分是 、 有效成分是 其漂白原理是什么？（化學方程式） 所以漂白粉應 保存。2、次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽?四氯氣的實驗室制法1反應原理（實驗室制Cl2的方法）MnO2+ HCl(濃) 離子方程式： 在這個反應中： 鹽酸作用？ 足量MnO2和含4mol HCl的濃鹽酸加熱制得Cl2物質(zhì)的量 1mol（填“小于”或“等于”或“大于”）飽和NaCl 濃流酸 NaOH 2實驗裝置： 3除雜裝置：（洗氣） 可先將制得的Cl2通過盛有足量 的洗氣瓶，除去 ， 再通過 （或P2O5或CaCl2），除去 。 4收集： 用向 排空氣法收集 用排 法收集 5尾氣吸收裝置：燒杯中盛有NaOH溶液，離子方程式為： 【訓練題目】1檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（） A用干燥的藍色石蕊試紙 B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙2用自來水養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸以前需在陽光下曝曬一段時間，目的是（ ）A起到殺菌作用 B使水中次氯酸分解 C提高水溫D增加水中氧氣含量3金屬單質(zhì)與足量的Cl2反應后，生成物的分子式中，正確的是（ ）AFeCl2 BCuCl2 CFeCl3 DCuCl2 4氯水可用來殺菌、消毒，又可作為漂白劑，其中起作用的是 （ ） ACl2 BHCl CHClO DH2O5除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入（ ）A苛性鈉溶液B飽和NaHCO3溶液 C澄清石灰水 D飽和氯化鈉溶液三硫和氮的氧化物1、硫：俗稱 ，是 晶體， 溶于水， 溶于二硫化碳。寫出反應方程式：Fe與S ；Hg與S ；2、二氧化硫物理性質(zhì)：是 色，有 氣味的 毒氣體， 液化， 溶于水。化學性質(zhì)：酸性氧化物 寫出反應方程式SO2與NaOH ；SO2與H2O 。還原性 SO2與O2 。漂白性 原理：SO2能與某些有色物質(zhì)反應生成 的無色物質(zhì)。若加熱該無色物質(zhì)，則易分解 色。3、二氧化氮和一氧化氮N2：是 色 味的氣體，常溫下性質(zhì) 。在一定條件下，N2與O2 反應方程式： 。NO：是 色 毒氣體， 溶于水。NO2 ：是 色有 氣味 毒氣體， 溶于水。NO2與H2O反應方程式為 ，工業(yè)上利用此反應制取 。 四氨 硝酸 硫酸氮的固定：是指將 轉變?yōu)?;工業(yè)合成氨的方程式為 1氨（1）物理性質(zhì)：氨是 色，有 氣味的氣體， 溶于水， 液化。（2）化學性質(zhì)：與水反應 NH3 + H2O .與酸反應 NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；（3）氨的制法藥品： 和 反應方程式 ；制取裝置同制 相同；用 收集；驗滿的方法是 ； 2銨鹽：是指 組成的鹽。銨鹽 溶于水。（1）熱的不穩(wěn)定性：受熱易 。（2）與堿反應 NH4NO3 與NaOH反應方程式： ；3硫酸和硝酸的氧化性 （1）濃硫酸的脫水性 濃硫酸能將許多有機物中按H:O= 脫去，例如 。 （2）濃硫酸的強氧化性 銅與濃硫酸共熱的反應方程式： ；將生成的氣體導入品紅溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；若導入紫色的石蕊試液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；將反應后液體倒入少量水中，溶液呈 色；該反應體現(xiàn)了濃硫酸的 性和 性；濃硫酸與金屬反應均 （“有”或“無”）氫氣生成。C與濃硫酸共熱的反應方程式： ，該反應的氧化劑是 ，還原劑是