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氧化還原反應方程式的配平 姓名 班級 例1 Fe3O4 Al Al2O3 Fe 練習 Cu HNO3(稀) Cu(NO3)2 NO H2OH2S O2 SO2 H2O SiO2 C Si CO例2 Zn HNO3(稀) Zn(NO3)2 N2O H2O練習 KMnO4 HCl(濃) KCl MnCl2 Cl2 H2O例3 Cl2 NaOH(濃) NaClNaClO3 H2O 練習 S NaOH(濃) Na2S Na2SO3 H2O例4 H2S H2SO4 S SO2 H2O 練習 H2S HNO3 S NO H2O例5 NH4NO3 HNO3 N2 H2O 練習 (NH4) 2SO4 N2 NH3 SO2 H2O例6 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 練習 Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 S NO H2O例7 Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O練習 CH3CHO O2 CO2 H2O Cr2O72- H+ SO32 SO42- Cr3+ H2O例8 SO2 MnO4- H2O SO42 Mn2+ H+ 練習 Sx2- BrO3- OH_ SO42- Br_ H2O例9 KMnO4 KNO2_ MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O練習 Mn2+ S2O82- H2O SO42- MnO4-_例10 Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O練習 Fe3C HNO3 Fe(NO3)3 NO2 CO2 H2O1、配平下列化學方程式:(1) Fe O2 Fe3O4 (2) NO NO2 NaOH NaNO2 H2O(3) FeBr2 Cl2 FeCl3 Br2 (4) Zn NH4NO3ZnO N2 H2O(5) MnO2 I- H+ Mn2+I2 H2O (6) An Bx- Bm Ax-(7) P4 HNO3 H2O H3PO4 NO (8) NaH H2O NaOH H2 (9) FeCl3 H2S FeCl2 S HCl (10) Na2O2 H2O NaOH O2 (11) HClO4 P H2O HCl H3PO4 (12) MnO4- H2O2 H+ Mn2+ O2 H2O(13) NO2 NaOH NaNO3 NaNO2 H2O (14) Cl2 H2O CCl HCO2(15) MnO2 HCl(濃) MnCl2 H2O Cl2 (16) K2MnF6 SbF5F2 KSbF6 MnF2(17) Cr3+ Na2O2 OH- CrO42- Na+ H2O (18) KNO3 S C K 2SN2 CO2(19) ClO3- Cl- H+ Cl2_ (20) ZnH+ NO3- Zn2+ NH4+_(21) Mn2+S2O82- H2O SO42- MnO4- _ (22) PtHNO3 HCl H2PtCl6NO (23) MnO2 ClO3-OH-MnO42- Cl- H2O(24) Mn2+ S2O82- H2O SO42- MnO4- H+(25) CrI3 Cl2 KOH K2Cr2O7 KIO4 KCl H2O(26) KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O(27) Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O(28) KMnO4 H2C2O4 H2SO4 CO2 MnSO4 K2SO4 H2O(29) NaBiO3 Mn2+ H+ Na+ Bi3+_(30) Fe NO3- H+ Fe2+ Fe3+ NO N2O H2O2、據(jù)反應S2Ox2-+ Mn2+ H2O SO42- + MnO4- + H+ 。解答下列問題:(1)配平上述離子方程式_。(2)該反應中_元素被還原。(3)若電子轉移僅在兩種元素之間發(fā)生,已知1mol S2Ox2-共轉移2mol電子,則x =_。 氧化還原反應方程式的配平小結配平依據(jù):(1)化合價升降規(guī)律:氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等,表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。(2)質(zhì)量守恒定律:任何化學反應前后,各元素原子個數(shù)必定守恒。分析過程: 失電子:以1mol還原劑氧化產(chǎn)物為標準:ne-得電子:以1mol氧化劑還原產(chǎn)物為標準:me-根據(jù)得失電子守恒:ne-m me-nm、n即為1mol 標準的系數(shù),其他物質(zhì)根據(jù)守恒(質(zhì)量、電荷)觀察配平?!纠?】配平下列化學反應的方程式。(1)_HCl(濃)_MnO2=_Cl2_MnCl2_H2O(2)_FeS2_O2=_Fe2O3_SO2(3)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(4)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(5)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3【例2】配平下列離子方程式。(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O反思感悟配平的基本技能(1)全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的,一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配:自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法:先使得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷,一般加(H),生成物一邊加水;若反應物這邊缺負電荷,一般加(OH),生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。氧化還原反應計算題中重要的解題思想對于氧化還原反應的計算,要根據(jù)氧化還
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