陜西省咸陽市涇陽縣云陽中學(xué)高三化學(xué) 周六練考試題1.doc

云陽中學(xué)周六練考化學(xué)試題一 單項(xiàng)選擇題1. 能在水溶液中大量共存的離子組是ah+ 、fe3+ 、so42 、i bh+ 、nh4+ 、hco3、no3cag+ 、 k+ 、cl 、so42 dk+ 、 alo2 、cl 、oh2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是3. 下列正確的是asio2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)bna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同cco、no、 no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d將so2通入品紅溶液中，溶液先褪色，加熱后無變化4. 下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)a證明ksp(agcl)ksp(agi)往agcl懸濁液中滴入幾滴ki溶液b除去cu粉中混有的cuo向混合物中滴加適量稀硝酸c檢驗(yàn)溶液中是否含有fe2向溶液中滴入氯水后，再滴加kscn溶液d證明h2co3酸性比h2sio3強(qiáng)na2co3和sio2在高溫下熔融反應(yīng)5. 對于反應(yīng)kmno4+ hclkc1+mncl2+cl2+ h2o（未配平），若有0.1 mol kmno4 參加反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ） a轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 b氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5：2c參加反應(yīng)的hc1為0.8 mol d氧化劑與還原劑之比為1：86. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)c(h2co3)b在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等體積0.1 moll1naoh溶液：c(co32) c(hco3) c(oh)c(h)d常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7, c(na)0.1 moll1：7. 下列做法正確的是a. 用無色試劑瓶盛放新制氯水b. 用10ml量筒量取3.24ml稀硫酸c. 用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏wd. 用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁8. 下列說法正確的是a蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有c、h、o、n四種元素b天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)c晶體硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光導(dǎo)纖維d根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間9向濃度為0.1moll-1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是a. b. c. d. 10. 下表中評價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)a少量so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o- + so2 + h2o c6h5oh + hso3-正確b溴乙烷中滴入agno3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：br- + ag+ = agbr錯(cuò)誤，溴乙烷屬于非電解質(zhì)cca(hco3)2溶液與等物質(zhì)的量naoh反應(yīng)：ca2+ + hco3- + oh- = caco3 + h2o錯(cuò)誤，ca2+與hco3-的物質(zhì)的量之比為1:2d氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：ca2+ + oh- + h+ + so= caso4+ h2o正確11分子式為c9h12的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有a5種 b6種 c7種 d8種12溫度為t時(shí)，向4.0l恒容密閉容器中充入2.0 molpcl5，反應(yīng)pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(pcl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是a反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(pcl3)=0.0064 moll-1s-1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(pcl3)=0.11 moll-1，則反應(yīng)的h0c相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0molpcl3、4.0molcl2，達(dá)到平衡時(shí)，pcl3的轉(zhuǎn)化率小于80%d相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molpcl5、0.40molpcl3和0.40molcl2，達(dá)到平衡前v(正)v(逆)13. 甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，a、b、c、d、e是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，f是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：a + b = d + f，a + c = e + f； 0.1 moll-1d溶液的ph為13（25）。下列說法正確的是a原子半徑：丁丙乙甲b乙元素在周期表中的位置為第三周期第a族c1 mola與足量b完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子d1.0 l 0.1 moll-1e溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol14. a g mg、al合金完全溶解在c1 moll-1、v1l hcl溶液中，產(chǎn)生b g h2。再向反應(yīng)后的 溶液中加入c2 moll-1、v2 l naoh溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是ada17b bc1c2v2/v1 c鋁為 (24ba)/ 9 mol d與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（c1v1b）mol二填空題26. （14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）fecl3溶液吸可以吸收煙氣中的so2，該反應(yīng)的離子方程式是_。（2） 已知反應(yīng)：3br2+6fecl2=4fecl3+2febr3，向1l 0.4mol/l的febr2溶液中通入6.72lcl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出該反應(yīng)的離子方程式（用總方程式表示）_（3）已知鐵的某種氧化物化學(xué)式為fexo（x 65.6 kjc反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d容器中，