高中化學(xué)選修4模塊檢測(cè)試卷及答案.doc

高二化學(xué)期末考試試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、O16、N14、Na23、S32、Cl35.5、K39、Mn55第I卷 選修：化學(xué)4 模塊考試(100分)一、選擇題（本題包括25小題，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 A乙醇燃燒 B碳酸鈣受熱分解C氧化鈣溶于水 D鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)3保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接 A銅板 B石墨 C直流電源負(fù)極 D直流電源正極 4下列措施中，一定能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是 A改變溫度 B改變壓強(qiáng) C使用催化劑 D改變?nèi)萜黧w積5下列說法正確的是A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行6一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是 A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強(qiáng) D增大反應(yīng)物濃度7下列物質(zhì)的水溶液,由于水解而呈酸性的是ANaCl BNa2CO3 CNaHSO4 DNH4Cl8下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液 Bc(H+) c(OH-)的溶液C由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液9下列說法正確的是A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)C在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)10某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是 A實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 C圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 D若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等11下列說法中正確的是A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變C要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn) 12向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性A增強(qiáng) B減弱 C不變 D無法判斷13下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是A與電源正極相連的是電解池的陰極B與電源負(fù)極相連接的是電解池的陰極C電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極14已知水的電離方程式：H2O H + OH。下列敘述中，正確的是 A升高溫度，KW增大，pH不變B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不變C向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)降低D向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)降低15如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)。由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液M N P G 16下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。B達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。17下列說法正確的是A焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)Hc(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH)C混合液中c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)一定成立D混合液的pH 7時(shí)，c(Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)一定成立 四、II卷非選擇題(3小題，共42分)ab cd37（16分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。（1）a電極材料為 。其電極反應(yīng)式為 。（2）電解液d可以是 ，則白色沉淀在電極上生成；也可以是 ，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。（填序號(hào)）A純水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是 ，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是 。（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是 。（填序號(hào)）A改用稀硫酸做電解液 B適當(dāng)增大電源電壓C適當(dāng)縮小兩極間距離 D適當(dāng)降低電解液溫度（5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 。c38（12分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H”、“”、“0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的百分含量與上述平衡相同。a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是 。高中化學(xué)選修4模塊檢測(cè)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、評(píng)分：252 = 50分題號(hào)12345678910111213答案DBCACADBDCCBA題號(hào)141516171819202122232425得分答案BCBDADBADADC二、非選擇題26（每空1分，共6分）（1）黃 加入NaOH溶液，使c(H+)減小，平衡右移，c()增大，c(Cr2O)減?。?）橙色 加入過量稀H2SO4，平衡左移，c(Cr2O)增大，c()減?。?）向右移動(dòng) 逐漸變?yōu)闊o色27（7分）（1） （1分） NH3H2O NH4+ +OH（2分）（2）酸 （2分） 促進(jìn)（1分）（3）B（1分） 28（每空1分，共3分）（1） 2H24e- =4 H+ O2+4H+ + 4e-=2H2O （2）2H2 +4 OH4e- = 4H2O29（每空1分，共9分）（1）C A B D E（2）使滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面保持垂直，并使視線與滴定管液面的凹面的最低處相切。（3）便于觀察滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況（4）零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度 充滿液體，無氣泡（5）3.14.4 由黃變?yōu)槌壬?）偏高（7）30（每空2分，共8分）（1） ；（2分）（2） 393.5 kJmol；（2分）（3）1425 kJ；（2分）（4）CO(g)+O2(g)CO2(g) H283.1kJ/mol。（2分）31（每空2分，共10分）（1） （2分）（2）吸熱 （2分） （3）b、c （2分） （4）80% （2分） （5）830 （2分） 32（7分）（1）負(fù)極 2Fe4 e 2Fe2 （1分） 正極O2+2H2O+4e4OH （1分） （2）B D（2分） （3） 銅 （1分） Cu2+ + 2eCu （1分） 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）（1分）第II卷 綜合能力測(cè)試(50分)三、II卷選擇題評(píng)分42 =8分題號(hào)33343536得分答案BDCD四、II卷非選擇題37（16分）（1）Fe Fe2eFe2+ （2）C B （3）隔絕空氣，防止Fe(OH)2被空氣氧化排盡溶液中的氧氣，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 （4）B C （5）