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高二化學(xué)試題考試說明:本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。(1) 答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚;(2) 請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,在草稿紙、試題上答題無效。(3) 保持卡面清潔,不得折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。第卷(共60分)一、選擇題(共60分,每題3分)1下列說法或表示方法中正確的是 ()a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量多b氫氣的燃燒熱為285.8 kjmol1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1c已知中和熱為57.3 kjmol1,若將含0.5 mol h2so4的濃溶液與含1 mol naoh的溶液混合,放出的熱量要大于57.3 kjd . ba(oh)28h2o(s)2nh4cl(s)=bacl2(s)2nh3(g)10h2o(l)h0、s 0b水解反應(yīng)nhh2onh3h2oh達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng)c鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)d為了降低水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,焊接在鐵閘門上的固體材料可以采用金屬鋅。13. 下列事實(shí)一定能說明hf是弱酸的是 ( )常溫下naf溶液的ph大于7;用hf溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗hf與nacl不能發(fā)生反應(yīng);常溫下0.1mol/l的hf溶液的ph為2.3hf能與na2co3溶液反應(yīng),產(chǎn)生co2氣體hf與水能以任意比混溶1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊試液變紅a b c d142010年在上海舉辦的世博會(huì)主打環(huán)保牌,20輛氫燃料電池公交車、300輛氫燃料電池出租車投入運(yùn)行,它們以氫氣為能源,實(shí)現(xiàn)了真正的零污染。氫氧燃料電池的電解液為koh溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 ()a正極反應(yīng)式為:o22h2o4e=4ohb該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2h2o2=2h2oc工作一段時(shí)間后,電解液中koh的物質(zhì)的量濃度不變d用該電池電解cucl2溶液,產(chǎn)生2.24 l cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移15用下圖裝置(x、y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是()選項(xiàng)電源x極實(shí)驗(yàn)前u形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論a正極na2so4溶液u形管兩端滴入酚酞試液后,a管中呈紅色b正極agno3溶液b管中電極反應(yīng)式是:4oh4e=2h2oo2c負(fù)極kcl和cucl2混合溶液相同條件下,a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等d負(fù)極fe(oh)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深16. 下列敘述正確的是( )a將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的ph=7時(shí),c(so42-)c(nh4+)b兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,ph分別為a和a+1,則c1=10c2cph=13的naoh溶液與ph=1的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色d向0.1moll-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大17由一價(jià)離子組成的四種鹽:ac、bd、ad、bc的1moll-1的溶液,在室溫下前兩種溶液的ph=7、第三種溶液的ph7,最后一種溶液的phbohaohbohaohhdhchdhchdhc 7,請(qǐng)分析nahco3溶液顯堿性的原因: 。 (3)c為fecl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制fecl3溶液時(shí)通常需要向其中加入 ,若把b和c溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)d為含有足量agcl固體的飽和溶液,agcl在水中存在沉淀溶解平衡: agcl(s) ag+(aq)+ cl(aq) 在25時(shí),agcl的ksp = 1.8101025時(shí),現(xiàn)將足量agcl分別放入:100ml蒸餾水;100ml 0.2 moll1agno3溶液;100ml 0.1 moll1氯化鋁溶液;100ml 0.1 moll1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬?,相同溫度下ag+ 濃度由大到小的順序是 (填寫序號(hào)) 25.(12分) 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示(1)溶液a的溶質(zhì)是_;(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_(3)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置,調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器,控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解nacl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí),打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b)。由于粗心,實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的,但也看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)。請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問題:寫出b裝置中的陽極的電極反應(yīng):_a裝置中剛開始時(shí)是否能夠看到噴泉?_(回答是或否)若想達(dá)到電解nacl溶液的目的,應(yīng)如何改進(jìn)裝置,請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖姡篲用石墨電極電解nacl的飽和溶液,若電解后溶液的體積為200 ml,測(cè)得ph13,則陽極得到的氣體質(zhì)量為g (忽略氣體的溶解),外電路中通過電子的物質(zhì)的量為。高二化學(xué)答案一、選擇題(共60分,每題3分)12345678910ccbdbdbdbc11121314151617181920cdacacaacd非選擇題(共40分)(8分)21題答案: n2(g)+2 o2(g)=2no2(g) h=+67.8 kj/mol (2分)n2(g)+3 h2(g)= 2nh3(g) h=92 kj/mol (2分) 保溫 隔熱 減少熱量損失(2分) acd (2分)(8分)22題答案:cl2+ h2o=hcl+ hclo hclo= hcl+ o2 hclo見光分解使其濃度降低,導(dǎo)致氯氣和水的反應(yīng)正向移動(dòng)(2分) 增大(2分) 0.0025(2分) bd(共2分,對(duì)一個(gè)1分)(4分)23題答案: 潤(rùn)洗(1分) 甲基橙(1分) 黃色變成橙色并在半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原色(1分) (1分) 偏高 (8分)24題答案:(1)c(nh4+) c(so42) c(h+) c(oh) (1分)(2)hco3h+ + co32 (1分) hco3 + h2oh2co3 + oh(1分)h2o h+ + oh (1分)hco3的水解程度大于其電離程度,溶液中c(oh) c(h+),故溶液顯堿性(1分)(3)鹽酸(1分) fe3+ + 3hco3= fe(oh)3 + 3co2(
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