《福建南安一中2012屆高三上學(xué)年期末試題（化學(xué)）》.doc

福建省南安一中2012屆高三上學(xué)期期末試題（化學(xué)）(滿分：100分考試時間：120分鐘)注：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。2.答案必須填寫在答卷紙上指定的位置，否則一律無效。3.考試前考生必須把班級、座號、姓名及準(zhǔn)考證號寫在答卷紙指定的位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108第卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正確的是（ ） 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿 同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70 混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT A B C D2、設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 LC將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 3、用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗(可加熱)中，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是( )選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2S03，硫酸品紅試紙褪色S02具有漂白性DCu，濃硝酸KI一淀粉試紙變藍N02為酸性氣體4、工業(yè)上，用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是：將礦石在高溫下鼓入空氣煅燒，生成兩種氧化物；將煅燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)煅燒過的礦石，混合后隔絕空再進行高溫煅燒，結(jié)果得到銅和一種有刺激性氣味的氣體。下列對反應(yīng)和的推斷不正確的是( )A反應(yīng)和的氧化產(chǎn)物都是S02B反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1 C等物質(zhì)的量的硫化亞銅在反應(yīng)和中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 D反應(yīng)中，硫化亞銅既是氧化劑又是還原劑5. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A強堿性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH濃度為11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、NO2CAlO2濃度為0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClD室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO326右圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，下列有關(guān)敘述正確的是( ) AD一定是金屬元素，其金屬性比C強 BC的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定顯強酸性 CB的氫化物一定是分子晶體，晶體中一定存在氫鍵 DE的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大7、常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（ ）A.溶解的鐵粉為2.8g B.原溶液中C（SO42-）=0.5mol/LC.原混合溶液中c（H+）=1.2mol/L D.原溶液中n（NO3-）=0.08mol8紅磷（P）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）A其他條件不變，升高溫度有利于PCl5生成B反應(yīng)2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）對應(yīng)的反應(yīng)熱H=798 kJ/molCP和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）H=306 kJ/molD其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應(yīng)，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小9.下列說法正確的是（ ）A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3KJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.3KJmol-1B.500oC，30MPa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=38.6KJmol-1C.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的H不同10、用鉛蓄電池（總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H+2SO2PbSO4+2H2O）電解苦鹵水 ( 含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是（ ）A鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)是： PbO2+4H+SO=PbSO4+2H2OB電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br一而不是Cl一，說明當(dāng)其它條件相同時Br一的還原性強于Cl一。C鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連D忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 mol H2SO411鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：下列說法不正確的是（ ） A放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) B放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-= Mo3S42x- C充電時，Mg2+向陰極遷移 D充電時，陰極反應(yīng)式：xMg2+2xe-= xMg12、一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；H0達到平衡，下列判斷正確的是（ ）A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?2C平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大D.當(dāng)容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)13、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變其一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）A反應(yīng)：H0，B反應(yīng)：H0，C反應(yīng)：H0D反應(yīng)：H0，14、下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（ ）第卷（非選擇題共58分）二、（本題包括2小題，共13分）15（7分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）若試劑l是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑l反應(yīng)的離子方程式是。（3）若試劑l和試劑2均是稀硫酸。將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）。 某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO2）為原料為制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。16、（6分）下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號ABCDEFGH氫化物的沸點（）60.733.4111.510087.719.5484.9161.5最高化合價+6+54+5+74最低化合價23423114已知：A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙。請回答：（1）表中屬于第三周期元素的是（用表中元素編號填寫）。（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：；比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大?。簉()r()r() （均用實際的元素符號表示）。（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。三、（本題包括4小題，共35分）17（10分）“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。（1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H = +67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534.0 kJmol1NO2(g) 1/2N2O4(g) H = 26.35 kJmol1試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。（2）右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：_。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH4e=O2+2H2O，則陰極反應(yīng)為：_。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（H0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？_，理由是：_。18、（8分）A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Ag+ Na+陰離子NO3- SO42- Cl-下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。 接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題： （1）M為電源的極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為、（填寫化學(xué)式）。（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入物質(zhì)。（填寫化學(xué)式）（3） 若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時的pH為。（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。19、（7分）物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B M（2）寫出A物質(zhì)的電子式。（3）反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。20（10分）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題：（1）上述正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）850時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol/(Lmin)。t1時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化時 間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104(3) t1(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3 min4 min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；C1數(shù)值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4 min5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(單選)，表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。A增加水蒸氣 B降低溫度 C使用催化劑 D增加氫氣濃度（4）若在500時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：。（5）若在850進行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為。四、(本題包括1小題，共10分) 21、（10分）根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康?。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）NaHCO3飽和溶液Na2SiO3溶液ABaCl2溶液H2S溶液銅片濃硫酸abNaOH溶液（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸碳酸）連接儀器、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。裝置A中試劑是。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打開b，關(guān)閉a。BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式 寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式。南安一中2012屆高三上學(xué)期期末考化學(xué) 參考答案題號1234567答案ADCBBCD題號891011121314答案BCBABCB一、選擇題(每小題3分，共42分)二、（本題包括2小題，共13分）15、（7分）（1）2Al +Fe2O32Fe+Al2O3(2分)（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2(2分)（3） 酸 (1分)2FeSO4+2NaNO2+ H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO(2分)16（6分）（1）ACEG（2分）（2）CO2的電子式（1分）；r(S2)r(Cl)r(O2)（1分）（3）SOCl2+H2OSO2+2HCl（2分）三、（本題包括4