九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)原子）課時(shí)檢測(cè)（含解析）新人教版.doc

教學(xué)資料參考范本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí) 原子）課時(shí)檢測(cè)（含解析）（新版）新人教版撰寫人：_時(shí) 間：_1已知一種碳原子可用于測(cè)定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則核外電子數(shù)為（ ）A2 B6 C8 D14【答案】B【解析】試題分析：在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因此該原子的核外電子數(shù)為6故選B考點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)2鈾235（其原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為235）是核電站的主要燃料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A鈾屬于非金屬元素 B該原子的核電荷數(shù)為92C該原子核內(nèi)有51個(gè)中子 D該原子核外有143個(gè)電子【答案】B【解析】試題分析：A、鈾帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由題意，鈾235原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的核電荷數(shù)為92，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由題意，鈾235原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為235，該原子核內(nèi)有23592=143個(gè)中子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由題意，鈾235原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該原子核外有92個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B?？键c(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)3居里夫人在1898年從幾噸含鈾廢料中提煉出0.3g鐳已知鐳元素的核電荷數(shù)為88，相對(duì)原子質(zhì)量為226，則鐳原子的核內(nèi)中子數(shù)為（ ）A226 B88 C138 D31【答案】C【解析】試題分析：已知“相對(duì)原子質(zhì)量為226”，根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”和“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知鐳原子的核內(nèi)中子數(shù)22688=138故選C?？键c(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算4我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。下列說(shuō)法正確的是A銪元素的原子中子數(shù)為63 B銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63C銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D銪元素的原子的質(zhì)量為152g【答案】B【解析】試題分析：核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152，則銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63，因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)。故選B?？键c(diǎn)：原子的構(gòu)成5下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是A原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的C原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性D原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上【答案】B【解析】試題分析：A、原子是由為原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是有的原子中沒(méi)有中子，故A錯(cuò)；B、一種原子和另一種原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，即原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的，故B正確；C、原子是由為原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，在原子內(nèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以原子核所帶電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性故C錯(cuò)；D、原子核的體積只占整個(gè)原子體積的幾萬(wàn)分之一，但卻集中了整個(gè)原子的主要質(zhì)量，因?yàn)殡娮淤|(zhì)量太小，可以忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上；故D錯(cuò)。故選B。考點(diǎn)：原子6已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.9931026kg，另一種A原子的質(zhì)量為1.7941026kg，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是（ ）A BC D1.7941026【答案】C【解析】試題分析：已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.9931026kg，另一種A原子的質(zhì)量為1.7941026kg，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是。故選：C?？键c(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算7稀土是具有戰(zhàn)略意義的國(guó)家資源，已知銪是稀土中的一種很珍貴的元素，它的核電荷數(shù)為63，相對(duì)原子質(zhì)量為152，則關(guān)于銪元素的下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為64 B原子的質(zhì)量為152C原子核內(nèi)中子數(shù)為89 D原子的核外電子數(shù)為152【答案】C【解析】試題分析：A、因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銪元素的核電荷數(shù)為63，則銪原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是63，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)題意，銪原子的相對(duì)原子質(zhì)量為152，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對(duì)原子量為152，則中子數(shù)=15263=89，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銪元素的核電荷數(shù)為63，則銪原子的核外電子數(shù)是63，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C?？键c(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)，相對(duì)原子質(zhì)量8鈦的熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好、在航天工業(yè)和化學(xué)工業(yè)中用途廣泛已知鈦原子的核電荷數(shù)為22，中子數(shù)為26，相對(duì)原子質(zhì)量為48，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為（ ）A48 B22 C26 D4【答案】B【解析】試題分析：因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意鈦原子的核電荷數(shù)為22，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22故選：B?？键c(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)二、填空題（每空2分，第12題每個(gè)6分，共60分）9在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_。 （2）化學(xué)變化中的最小粒子是_。（3）帶正電荷的粒子是_。 （4）不顯電性的粒子是_。（5）質(zhì)量最小的粒子是_。 （6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。（7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_?！敬鸢浮浚?）分子、原子 （2）原子 （3）原子核、質(zhì)子 （4）分子、原子、中子 （5）電子 （6）原子核、質(zhì)子、電子 （7）質(zhì)子和中子【解析】試題分析：（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子和原子、離子，物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)就由誰(shuí)保持；（2）原子是化學(xué)變化中的最小粒子；（3）原子核和質(zhì)子帶正電；（4）分子、原子和中子不帶電；（5）電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的11836，可忽略不計(jì)；（6）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；（7）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子決定?？键c(diǎn)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子，原子的結(jié)構(gòu)10人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程（1）英國(guó)科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說(shuō)，他的中心論點(diǎn)主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的實(shí)心球體；同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同按照目前你所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是 （填數(shù)字序號(hào)）（2）1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“葡萄干布丁”的原子模型，認(rèn)為原子呈圓球狀，充斥著正電荷，而帶負(fù)電荷的電子則像一粒粒葡萄干鑲嵌其中，如圖I所示，湯姆森原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是 （3）1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)他們?cè)谟靡皇鴰д姷?、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔（如圖所示）時(shí)發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明了 ；少部分粒子改變?cè)瓉?lái)的方向，原因是這些粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)受到 而稍稍改變了運(yùn)動(dòng)方向；極少數(shù)的粒子被反彈了回來(lái)，說(shuō)明了 （4）通過(guò)人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對(duì)科學(xué)的發(fā)展有哪些感想？ 【答案】（1）（2）沒(méi)有發(fā)現(xiàn)帶正電荷的原子核（3）金原子中有相對(duì)較大的空間，原子不是一個(gè)實(shí)心球體排斥粒子撞擊到帶有同種電荷且質(zhì)量大體積小的粒子（4）科學(xué)是不斷發(fā)展的，或科學(xué)發(fā)展的道路是曲折的；或任何一種科學(xué)理論都有其局限性等等，合理即可【解析】試題分析：（1）、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子還可以分為原子核和核外電子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；、一個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以同一類原子只能說(shuō)質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，即原子的質(zhì)量也不一定相同；故說(shuō)法錯(cuò)誤；原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，電子在核外空間中繞核做高速運(yùn)動(dòng)，所以說(shuō)法錯(cuò)誤構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子；原子不是一個(gè)實(shí)心球體（2）湯姆生認(rèn)為原子中帶正電荷的部分均勻地分散在原子中，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)所有正電荷集中在一起，且居于原子中心的原子核故答案為：沒(méi)有發(fā)現(xiàn)帶正電荷的原子核；（3）由于原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間，所以大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；原子核帶正電，粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向，所以一小部分粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向； 金原子核質(zhì)量比粒子大很多，當(dāng)粒子正碰到金原子核被彈了回來(lái)，所以極少數(shù)粒子被反彈了回來(lái)（4）通過(guò)人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史，我們可以發(fā)現(xiàn)：科學(xué)是不斷地發(fā)展的，科學(xué)發(fā)展的道路是曲折而漫長(zhǎng)的，任何一種科學(xué)理論都有它的局限性考點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)11（1）一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是M千克，一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是N千克，列算式求出鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量（2）完成下列表格原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）氮 7 鉀 39汞80 201【答案】（1）（2）如下表:原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）氮 7 7 7 14 鉀 19 20 19 39汞80 121 80 201【解析】試題分析：（1）一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是M千克，一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為N千克，則這種鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為=（2）根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)；故氮的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=7，相對(duì)原子質(zhì)量=7+7=14；鉀的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=19，中子數(shù)=3919=20；汞的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=80，中子數(shù)=20180=121；考點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)，相對(duì)原子質(zhì)量12已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對(duì)原子質(zhì)量。原子種類原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫（H）1011氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816鐵（Fe）2