金屬的化學(xué)性質(zhì).ppt

金屬的化學(xué)性質(zhì),回 顧 已 知,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,學(xué) 習(xí) 新 知,金屬的化學(xué)性質(zhì),問題1：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆？,問題2：“真金不怕紅爐火”是指什么意思？,答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層 致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步 被氧化，所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能， 不用涂油漆。,答： 說明金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。,閱讀答疑,金屬與氧氣的反應(yīng),1. 在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng),3. 金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng),大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同,4Al+3O2=2Al2O3,根據(jù)反應(yīng)的難易及劇烈程度可以得出：,2. 在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng),鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑,2、金屬活動(dòng)性順序的探究,探究活動(dòng)1： 金屬與酸的反應(yīng),探究活動(dòng)2 金屬與某些化合物的溶液反應(yīng),（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）,A組（與鹽酸）,B組（與硫酸）,注意：1、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng) 2、探究過程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范 3、觀察時(shí)注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等 在探究中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格,探究活動(dòng),（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）,產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液,探究活動(dòng),沒有明顯變化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液,沒有明顯變化,活動(dòng)探究,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 、 、 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 . 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 . 4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬 : . 不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是: .,Zn,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否與酸反應(yīng),討論得出,Fe + 2HCl= FeCl2 + H2,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ,Mg + H2SO4= MgSO4 + H2,分析與思考：,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),思考題： 下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是：,A,B,C,D,D,下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ） H2+CuO=Cu+H2O B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2,檢測題,AD,鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,結(jié)論：金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比金屬化合 物溶液中的金屬元素的活動(dòng)性 強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出 來,活動(dòng)探究2,提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱,探究活動(dòng)二,金屬與某些化合物溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟： 1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入氯化銅溶液中，一會(huì)取出，觀察。 2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)取出，觀察。 3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會(huì)取出，觀察。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中,視頻再現(xiàn)二,鋁絲浸入氯化銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中,金屬與金屬化合物溶液,鋁絲上有紅色物 質(zhì)生成，溶液顏 色逐漸變淡,銅絲上有銀白色 物質(zhì)生成，溶液 由無色逐漸變?yōu)?淡藍(lán)色,沒有明顯變化,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2,2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3,1、以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。 2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序 是,討論,置換,Al Cu Ag,3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 金屬+金屬化合物 新金屬+新化合物,金屬活動(dòng)順序表,1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫 3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,通過這節(jié)課的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，你得到哪些啟示和收獲？,思考,課堂小結(jié),1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。 2、很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 3、置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物 4、金屬的活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ,練 習(xí) 鞏 固,B,C,在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu,拓 展 延 伸,C,1. 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序 ZnFeCu 2. 做課后14頁作業(yè)1、2、7、8。,作 業(yè) 設(shè) 計(jì),祝大家開心快樂！,!,課件使用說明,1.課件封面右下角設(shè)計(jì)有音樂開關(guān)。,2. 課件有六部分內(nèi)容，第二部分又分為五小部分，每部分結(jié)束，點(diǎn)擊 返導(dǎo)航回頁。,3.課件使用二個(gè)視頻，點(diǎn)擊 （第十三張）視頻再現(xiàn)一與（第二十張）視頻再現(xiàn)二 ，即可觀看視頻。,導(dǎo)航頁面,回顧已知,學(xué)習(xí)新知,歸納小結(jié),練習(xí)鞏固,拓展延伸,作業(yè)設(shè)計(jì),學(xué)習(xí)目標(biāo),閱讀答疑,規(guī)律學(xué)習(xí),1、知道鎂、鋅、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度 2、探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸及某些金屬化合物（鹽）溶液的反應(yīng) 3、初步了解一些常見金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序,學(xué)習(xí)目標(biāo),探究活動(dòng)一,金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟： 取一定量的顆粒盡量大小相同的鎂、鋅、鐵、銅 分別放入四支試管中，各加入5毫升稀鹽酸或稀硫酸， 將燃著的小木條放在試管口，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。觀察哪 些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？哪些不能？反應(yīng)的 劇烈程度如何？溶液的顏色有什么變化？是否放熱？ 如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？,A組（與鹽酸）,B組（與硫酸）,注意：1、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng) 2、探究過程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范 3、注意對(duì)比觀察現(xiàn)象 在探究中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格,視頻再現(xiàn)一,A組：（金屬和鹽酸的反應(yīng)）,產(chǎn)生大量的氣泡， 放出熱量，形成無色 的溶液,產(chǎn)生氣泡，放出熱量， 形成無色的溶液,產(chǎn)生少量的氣泡， 形成淺綠色的溶液,無明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡， 放出熱量，形成 無色的溶液,產(chǎn)生氣泡，放出熱 量，形成無色的溶液,產(chǎn)生少量的氣泡， 形成淺綠色的溶液,無明顯變化,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2,B組：（金屬和硫酸的反應(yīng)）,1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 、 、 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 . 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 . 4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬 : . 不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是: .,Zn,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否與酸反應(yīng),討論得出,C組：（與金屬化合物溶液）,鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是,討論得出,Al,Cu,Ag,規(guī)律學(xué)習(xí),通過無數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè) 重要規(guī)律：金屬活動(dòng)性順序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,判斷常見金屬活潑性的方法,（1）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度,（2）金屬能否與金屬化合物(鹽）溶液反應(yīng),1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫 3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外） 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇