金屬的化學性質.ppt

金屬的化學性質,回 顧 已 知,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,學 習 新 知,金屬的化學性質,問題1：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆？,問題2：“真金不怕紅爐火”是指什么意思？,答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層 致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進一步 被氧化，所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能， 不用涂油漆。,答： 說明金在高溫時也不能與氧氣反應。,閱讀答疑,金屬與氧氣的反應,1. 在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應,3. 金即使在高溫時也不能與氧氣反應,大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應難易和劇烈程度不同,4Al+3O2=2Al2O3,根據(jù)反應的難易及劇烈程度可以得出：,2. 在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應,鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑,2、金屬活動性順序的探究,探究活動1： 金屬與酸的反應,探究活動2 金屬與某些化合物的溶液反應,（金屬與鹽酸、硫酸的反應）,A組（與鹽酸）,B組（與硫酸）,注意：1、試管的編號與表格中的金屬相對應 2、探究過程中實驗操作的規(guī)范 3、觀察時注意各自反應的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等 在探究中請按要求填好上面的兩個表格,探究活動,（A組：金屬與鹽酸反應）,產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液,探究活動,沒有明顯變化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,（B組：金屬與硫酸反應）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液,沒有明顯變化,活動探究,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 、 、 它們反應的劇烈程度依次是 . 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 . 4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬 : . 不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是: .,Zn,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否與酸反應,討論得出,Fe + 2HCl= FeCl2 + H2,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ,Mg + H2SO4= MgSO4 + H2,分析與思考：,單質,化合物,化合物,單質,思考題： 下列反應屬于置換反應的是：,A,B,C,D,D,下列反應屬于置換反應的是（ ） H2+CuO=Cu+H2O B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2,檢測題,AD,鐵與硫酸銅溶液的反應： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,結論：金屬單質的活動性比金屬化合 物溶液中的金屬元素的活動性 強，才能把它從溶液中置換出 來,活動探究2,提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱,探究活動二,金屬與某些化合物溶液的反應,實驗步驟： 1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入氯化銅溶液中，一會取出，觀察。 2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取出，觀察。 3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會取出，觀察。 實驗現(xiàn)象填于下面表格中,視頻再現(xiàn)二,鋁絲浸入氯化銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中,金屬與金屬化合物溶液,鋁絲上有紅色物 質生成，溶液顏 色逐漸變淡,銅絲上有銀白色 物質生成，溶液 由無色逐漸變?yōu)?淡藍色,沒有明顯變化,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2,2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3,1、以上反應類型都屬于 反應。 2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序 是,討論,置換,Al Cu Ag,3、金屬與金屬化合物溶液的反應 金屬+金屬化合物 新金屬+新化合物,金屬活動順序表,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫 3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,通過這節(jié)課的兩個探究實驗，你得到哪些啟示和收獲？,思考,課堂小結,1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。 2、很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等反應，但反應的難易和劇烈程度不同。 3、置換反應：單質+化合物=新單質+新化合物 4、金屬的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱,1.根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ,練 習 鞏 固,B,C,在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu,拓 展 延 伸,C,1. 設計一個實驗證明金屬活動性順序 ZnFeCu 2. 做課后14頁作業(yè)1、2、7、8。,作 業(yè) 設 計,祝大家開心快樂！,!,課件使用說明,1.課件封面右下角設計有音樂開關。,2. 課件有六部分內容，第二部分又分為五小部分，每部分結束，點擊 返導航回頁。,3.課件使用二個視頻，點擊 （第十三張）視頻再現(xiàn)一與（第二十張）視頻再現(xiàn)二 ，即可觀看視頻。,導航頁面,回顧已知,學習新知,歸納小結,練習鞏固,拓展延伸,作業(yè)設計,學習目標,閱讀答疑,規(guī)律學習,1、知道鎂、鋅、鐵、銅等金屬與氧氣的反應及劇烈程度 2、探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸及某些金屬化合物（鹽）溶液的反應 3、初步了解一些常見金屬的活動性強弱順序,學習目標,探究活動一,金屬與鹽酸、硫酸的反應,實驗步驟： 取一定量的顆粒盡量大小相同的鎂、鋅、鐵、銅 分別放入四支試管中，各加入5毫升稀鹽酸或稀硫酸， 將燃著的小木條放在試管口，進行對比實驗。觀察哪 些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應？哪些不能？反應的 劇烈程度如何？溶液的顏色有什么變化？是否放熱？ 如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？,A組（與鹽酸）,B組（與硫酸）,注意：1、試管的編號與表格中的金屬相對應 2、探究過程中實驗操作的規(guī)范 3、注意對比觀察現(xiàn)象 在探究中請按要求填好上面的兩個表格,視頻再現(xiàn)一,A組：（金屬和鹽酸的反應）,產(chǎn)生大量的氣泡， 放出熱量，形成無色 的溶液,產(chǎn)生氣泡，放出熱量， 形成無色的溶液,產(chǎn)生少量的氣泡， 形成淺綠色的溶液,無明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡， 放出熱量，形成 無色的溶液,產(chǎn)生氣泡，放出熱 量，形成無色的溶液,產(chǎn)生少量的氣泡， 形成淺綠色的溶液,無明顯變化,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2,B組：（金屬和硫酸的反應）,1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 、 、 它們反應的劇烈程度依次是 . 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 . 4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬 : . 不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是: .,Zn,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否與酸反應,討論得出,C組：（與金屬化合物溶液）,鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是,討論得出,Al,Cu,Ag,規(guī)律學習,通過無數(shù)的科學探究，科學家總結出一個 重要規(guī)律：金屬活動性順序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱,判斷常見金屬活潑性的方法,（1）金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度,（2）金屬能否與金屬化合物(鹽）溶液反應,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫 3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外） 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,金屬活動性順序的應用,1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇