20182019學(xué)年蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理專題3第三單元 第一課時(shí) 鹽類的水解反應(yīng)及影響因素

第一課時(shí) 鹽類的水解反應(yīng)及影響因素基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是( B )A.Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.N+2H2ONH3H2O+H3O+C.HS-+H+H2SD.HC+H2OH3O+C解析:鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“”,D項(xiàng)是HC的電離方程式。2.體積均為1 L的下列溶液中,陰離子個(gè)數(shù)最多的是( D )A.0.1 molL-1NaCl溶液B.0.1 molL-1NH4NO3溶液C.0.1 molL-1NaOH溶液D.0.1 molL-1 Na2CO3溶液解析:D項(xiàng)由C+H2OHC+OH-可知,陰離子個(gè)數(shù)增多。3.在相同溫度下,等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:H2SO4、Na2S、Na2SO4、NaHSO4中所含離子種類由多到少的順序是( A )A.=B.=C.D.=解析:H2SO4是強(qiáng)酸,能在水溶液中完全電離:H2SO42H+S,故溶液中的離子種類有三種:H+、S、OH-;Na2S是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離:Na2S2Na+S2-,但由于S2-是二元弱酸根,故在溶液中水解:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,故溶液中的離子種類有五種:Na+、S2-、HS-、OH-、H+;Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),能在水溶液中完全電離:Na2SO42Na+S,且由于Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,故不水解,故溶液中的離子有四種:Na+、S、H+、OH-;NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),能在水溶液中完全電離:NaHSO4Na+S+H+,且由于NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽,故不水解,故溶液中的離子有四種:Na+、S、H+、OH-;故選A。4.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因是( B )A.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.弱酸溶液與弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)解析:pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中,c(H+)=c(OH-)=10-3mol/L,若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液,在溶液中完全電離,則反應(yīng)后溶液呈中性;若為弱酸、強(qiáng)堿溶液,弱酸在溶液中部分電離,混合后酸過(guò)量,溶液呈酸性;若為強(qiáng)酸、弱堿溶液,弱堿在溶液中部分電離出氫氧根離子,堿過(guò)量,反應(yīng)后溶液呈堿性,根據(jù)分析可知,只有B符合。5.下列不屬于鹽類水解反應(yīng)離子方程式的是( A )A.HC+H2OH3O+CB.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C.C+H2OHC+OH-D.Al3+3H2OAl(OH)3+3H+解析:HC+H2OH3O+C為電離方程式,不是水解反應(yīng)離子方程式,故選A;CH3COO-水解生成醋酸和氫氧根離子,故B不合題意;C水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,故C不合題意;Al3+水解生成氫氧化鋁和氫離子,故D不合題意。6.下列說(shuō)法正確的是( A )A.向0.1 molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色B.Al3+、N、Cl-、C、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量相同解析:碳酸鈉水解,溶液顯堿性,向0.1 molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,A正確;Al3+與C在溶液中水解相互促進(jìn),生成氫氧化鋁和CO2,且酸性溶液中碳酸根不能大量共存,B錯(cuò)誤;乙醇和乙酸都能溶于水,乙酸是電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量不相同,后者是前者的兩倍,D錯(cuò)誤。7.溫度相同、濃度均為0.2 molL-1的NaNO3 NaHSO4 NH4NO3 CH3COONa四種溶液,它們的pH由小到大的順序是( A )A.B.C.D.解析:首先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將其按酸堿性分為三組:呈中性,呈酸性,呈堿性。在呈酸性的中,NaHSO4Na+H+S,其溶液的酸性強(qiáng),pH小;NH4NO3溶液中N+H2ONH3H2O+H+,發(fā)生了水解,溶液顯較弱的酸性;綜上所述,pH由小到大的順序?yàn)椤?.在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液:Fe2(SO4)3 Na2CO3 KCl CuCl2 NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是( B )A.B.C.D.解析:Fe2(SO4)3加熱時(shí)雖發(fā)生水解,但硫酸難揮發(fā),加熱溶液可生成Fe2(SO4)3,正確;Na2CO3水解生成氫氧化鈉和NaHCO3,當(dāng)兩者達(dá)到一定濃度后又生成Na2CO3,正確;KCl性質(zhì)穩(wěn)定,加熱溶液可生成KCl,正確;CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸,鹽酸揮發(fā),最后生成氫氧化銅,錯(cuò)誤;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱分解生成碳酸鈉,錯(cuò)誤,答案選B。9.有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各 25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,下列說(shuō)法正確的是( C )A.三種溶液pH的大小順序是B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是C.若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后,pH最大的是D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是解析:等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大,強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng),水解程度越小,碳酸的酸性小于醋酸的,所以三種溶液pH的大小順序是,故A錯(cuò)誤;稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大,所以三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是,故B錯(cuò)誤;等體積等濃度混合后,中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl,中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH,中溶質(zhì)為NaCl,HC水解顯堿性,所以pH最大的是,故C正確;三種溶液的pH均為9,c(OH-)=10-5 mol/L,c(NaOH)=10-5 mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(CH3COONa)c(Na2CO3)10-5 mol/L,所以三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是,故D錯(cuò)誤。10.由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液:AC、BD、AD、BC,其物質(zhì)的量濃度都為1 molL-1,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH7,最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCC.兩溶液等體積混合,所得c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)D.VaL 與VbL 溶液混合,若混合后溶液pH=4,則VaVb=119解析:中分別加入適量的氯化銨晶體后,前者電離被抑制,后者消耗氫氧根離子,因此兩溶液的pH均減小,A正確;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍,pH變化1,則稀釋10倍時(shí)的pH=10,的pH=4,而弱酸、弱堿稀釋10倍,pH變化小于1,則的10pH11,的3pH,B正確;、兩溶液等體積混合,溶液中氨水過(guò)量,溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,溶液顯堿性,氨水的電離大于銨根離子的水解,則c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),C不正確;若混合后溶液pH=4,則鹽酸過(guò)量,則mol/L=10-4mol/L,解得VaVb=119,D正確。12.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)(mol/L):CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=9.110-8Ka2=1.110-12Ka1=7.510-3Ka2=6.210-8Ka3=2.210-13(1)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成酸,則酸性最強(qiáng)的是 ,最弱的是 。 (2)多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是 (3)溫度相同時(shí),同濃度的CH3COO-、HC、C、S2-的水解能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。 (4)在CH3COONa溶液中,相關(guān)離子濃度由大到小的順序?yàn)?。 (5)根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生:CH3COOH+H2P (填“能”或“不能”,下同);H2CO3+HS- 。 解析:(1)電離平衡常數(shù)越大,酸越強(qiáng),電離平衡常數(shù)越小,酸越弱,由表中電離平衡常數(shù)知,酸性最強(qiáng)的是H3PO4,最弱的是HP。(2)一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)二級(jí)電離有抑制作用,所以多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離。(3)酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HCHS-,所以水解能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2-CHCCH3COO-。(4)CH3COONa溶液中,CH3COO-水解,溶液呈堿性,所以c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。(