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15年蘇教版九年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)家長(zhǎng)朋友們一定要注意孩子的假期學(xué)習(xí)問題。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家提供了蘇教版九年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè),希望對(duì)大家有所幫助。B 解析:導(dǎo)電性、延展性、有金屬光澤、導(dǎo)熱性等方面的性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái),這些屬于金屬的物理性質(zhì),熔點(diǎn)低和不易導(dǎo)電不屬于所有金屬的性質(zhì)特點(diǎn)。2 B 解析:鐵同時(shí)與空氣、水接觸容易生銹,A正確;常溫下,大多數(shù)金屬為固態(tài),汞為液態(tài),故B不正確;在金屬活動(dòng)性順序中,鋅排在氫前面,可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),C正確;合金的許多性能和組成它們的純金屬不同,如硬度大、熔點(diǎn)低等,D正確。3 C 解析:錯(cuò)誤,因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑;錯(cuò)誤,合金同樣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但合金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬;正確,由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜,所以鋁的性質(zhì)雖然活潑,但不易被腐蝕。4 B 解析:某些鐵合金 (如不銹鋼等)不易被腐蝕,A錯(cuò)誤;高爐煉鐵是利用還原劑一氧化碳在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來(lái),B正確;鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng),C錯(cuò)誤;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,D錯(cuò)誤。5 A 解析:與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象越劇烈其活動(dòng)性越強(qiáng)。由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可知甲與空氣反應(yīng)最劇烈,其活動(dòng)性最強(qiáng);由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象可知丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng),綜合可知三者的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是:甲、丙、乙。6 A 解析:一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)會(huì)生成鐵,而鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 ,故A正確;氧化鐵呈紅色,鐵粉呈黑色,因此實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?,故B錯(cuò)誤;氧化鐵的主要成分為Fe2O3,而不是FeO,該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3 CO2,故C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的尾氣含有未反應(yīng)的一氧化碳,直接排放到空氣中會(huì)污染空氣,故D錯(cuò)誤。7 A 解 析:在化學(xué)方程式中二氧化錳失掉了氧被還原,故發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化錳。8 A 解析:金屬材料包括純金屬和合金,銅是純金屬,硬鋁是鋁的合金,故A正確;生鐵和鋼都是鐵的合金,屬于混合物,故B錯(cuò)誤;鐵、鋁呈銀白色,而銅呈紫紅色,故C錯(cuò)誤;不銹鋼是抗腐蝕性能好的鐵的合金,并非永不生銹,故D錯(cuò)誤。9 D 解析:甲元素只以化合物形式存在,說明甲的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng),乙元素有單質(zhì)形式存在,說明乙的金屬活 動(dòng)性比較弱,即A可證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng);甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能,說明在金屬活動(dòng)性順序中,甲排在氫前面而乙排在氫后面,甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng),即B可證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng);甲能從乙的鹽溶液中置換出乙,說明在金屬活動(dòng)性順序中,甲排在乙前面,甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng),即C可證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng);金屬活動(dòng)性與元素化合價(jià)關(guān)系不密切,如在化合物中,鋁元素為+3價(jià),鎂、鋅元素為+2價(jià),但鋁的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng),比鎂弱 ,即不能根據(jù)不同元素的化合價(jià)高低比較其金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱,D不能證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)。10 D 解析:溶液的質(zhì)量會(huì)隨著鎂條的溶解而增加,A圖像不正確;因是和過量稀鹽酸反應(yīng),鎂條質(zhì)量不會(huì)有剩余,B圖像不正確;反應(yīng)過程中稀鹽酸減少,溶液酸性減弱,pH增大,C圖像不正確;氫氣的質(zhì)量隨著反應(yīng)過程增加,鎂條反應(yīng)完全之后不再增加,D圖像正確。11 C 解析:由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液,溶液由酸性變成中性,故A錯(cuò)誤;每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來(lái),溶液的質(zhì)量增加,硫酸本來(lái)就有質(zhì)量,開始的質(zhì)量不是零,故B錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的氫氣會(huì)越來(lái)越多直至不再增加,故C正確;硫酸鋅的質(zhì)量不會(huì)一直增加,而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平線,故D錯(cuò)誤。12 A 解析:根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中有紅色物質(zhì)析出,說明X能置換出銅,活動(dòng)性比銅強(qiáng),放入Mg(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,說明X的活動(dòng)性比鎂弱。13 C 解析:三種金屬中只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在,說明Z最不活潑;而把Y加入X的硝酸鹽溶液中,Y表面有X析出,說明Y比X活潑,即三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅XZ。14 B 解析:A中應(yīng)生成Fe3O4;C中鐵與鹽酸反應(yīng)得到的是+2價(jià)鐵的化合物;D中沒有標(biāo)注氣體符號(hào)。15 C 解析:置換反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),A中反應(yīng)物只有一種,是分解反應(yīng);B中兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì),是化合反應(yīng);C是置換反應(yīng);D是化合反應(yīng)。16 D 解析:A中自來(lái)水含有一些雜質(zhì),干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果;B中鐵釘不生銹,不能得出結(jié)論;C中鐵釘與水和空氣接觸,空氣中含有氧氣、氮?dú)獾榷喾N氣體;D中鐵釘與氧氣和水同時(shí)接觸后生銹,是最合理的裝置。17 D 解析:可以節(jié)約金屬資源的說法正確,因?yàn)榛厥盏慕饘倏梢栽俅芜M(jìn)行利用,還能減少環(huán)境污染;“綠箱子” 上的“ ”是回收標(biāo)志,表示循環(huán)使用的含義;手機(jī)中的一些重金屬?gòu)U棄后會(huì)污染土壤,回收后會(huì)減少對(duì)環(huán)境的污染。18 A 解析:生成0.2 g氫氣所需金屬的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式依次求出:鋅 6.5 g;鐵 5.6 g;鎂 2.4 g;鋁 1.8 g;銅和金與稀硫酸不反應(yīng)。因是6 g 合金與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2 g氫氣,則所需兩種元素的質(zhì)量必然是一種大于6 g ,一種小于 6 g ,由此可知A選項(xiàng)符合題意。19 A 解析:及時(shí)擦拭保持鐵制品表面的潔凈與干燥,可以防止鐵制品生銹,但這項(xiàng)措施不屬于覆蓋保護(hù)膜,A項(xiàng)符合題意;B中鏈條
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