化學人教版九年級下冊《酸和堿的中和反應》.ppt

1、,專題復習：酸和堿的中和反應,學校：云浮市云安區(qū)富林鎮(zhèn)中學,主講：張世俠,教學目標,掌握以下考試的熱點： 1、 中和反應的定義。 2、中和反應的實質。 3、中和反應的應用。,想一想,酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學反應嗎？,回顧【實驗10-8】：,無明顯現象,無法證明鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生了反應,無,紅,無,證明HCl和NaOH確實發(fā)生了化學反應,稀鹽酸（酸）和氫氧化鈉（堿）發(fā)生了反應,HCl + NaOH = NaCl + H2O,酸,堿,鹽,水,1、定義：,酸 + 堿 鹽 + 水,有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。,考點一、中和反應的定義,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,

2、酸和堿作用生成鹽和水的反應,思考：生成鹽和水的反應就一定是中和反應？,1. 、（2014湖北）下列反應，屬于中和反應的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,C,中考鏈接,2、（2014江西）下列反應屬于中和反應的是（ ） A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C.KOH+HNO3=KNO3+H2O D.Fe+2HCl=FeCl2+H2,C,3. （2

3、014珠海）下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（ ） A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42 B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl- C. Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH D. K+、Na+ 、H 、OH,B,考點二、中和反應的實質：,H+ + OH- = H2O,中和反應的實質：,酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子反應生成水,2、若溶液還呈紅色，則溶液中溶質是什么?,4、某同學猜想反應后溶液中的溶質是：氯化鈉、氯化氫、氫氧化鈉，你認為正確嗎？,3、當紅色恰好消失后又多滴加了一滴鹽酸，則溶質是什么？,1 、當紅色溶液恰好變成無色時，溶液中的溶質是什么？

4、,氯化鈉,氯化鈉、氫氧化鈉,氯化鈉、氯化氫,不正確，因為氯化氫和氫氧化鈉不能共存,知識的拓展遷移：,【實驗10-8】,1.調節(jié)土壤的酸堿性,、酸性土壤,加熟石灰,H2SO4+ Ca(OH)2=,CaSO4+2H2O,思考：能否用NaOH?,不行，氫氧化鈉的腐蝕性太強了、且貴,、堿性土壤,加碳酸水,考點三、中和反應的應用,改良土壤的堿性,促進植物的光合作用,2. 處理工廠的廢水,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,、酸性廢水（硫酸廠）,加熟石灰,、堿性廢水（造紙廠）,加硫酸,2NaOH + H2SO4 =,Na2SO4 + 2H2O,3.用于醫(yī)藥,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 +

5、 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和過多的胃酸,1、用堿性藥物治療胃酸過多癥,思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 若分泌的是堿性物質如何處理？,答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。涂弱酸性物質，如醋酸等,2.蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，被蚊蟲叮咬后，會感到痛癢。涂一些含有堿性物質(如NH3H2O、肥皂、牙膏)的藥水,可減輕痛癢。,中考鏈接,1、（2014湖南）中和反應在生產生活中有廣泛的應用，下列應用與中和反應原理無關的是（ ） A、服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多 B、使用熟石灰改良酸性土壤。 C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D、

6、用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸。,C,2 、（2014西安） 下列各組物質，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應的是（ ） A、大理石和稀鹽酸 B、石灰水和稀鹽酸 C、鐵銹和稀硫酸 D、鎂和稀硫酸,B,中考題型一：選擇題,3、（2014湖南）陜西漢中市區(qū)，一輛運輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導致酸液泄露鬧市，經噴水和撒石灰處理后，排出了險情。下列敘述錯誤的是( ） A、噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā) B、噴水可以降低鹽酸酸性 C、撒石灰是為了消除鹽酸污染 D、噴水是為了盡快把鹽酸沖進下水道,D,4. (2013年青島中考) 某同學在郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的，為減輕疼痛可以在蟄傷處涂

7、抹的是()A.食醋(pH2)B.牛奶(pH6.5)C.礦泉水(pH7) D.肥皂水(pH10),D,中考題型二：實驗探究題,解題方法： 1、猜想：要寫出化學方程式，再根據反應物的情況進行分析，比如恰好反應，或者反應物過量。 2、設計實驗： 三步走：操作-現象-結論 操作：關鍵是要選對藥品，選藥品要從所檢驗的物質的化學性質 來思考。 選藥品的前提條件：要有明顯的實驗現象， 比如，顏色改變：溶液變黃色，藍色或綠色 產生氣泡：即產生二氧化碳，氫氣，氧氣等 產生沉淀：藍色沉淀，紅褐色沉淀，白色沉淀,5、（2014珠海）某?；瘜W學習小組的同學做氫氧化鈉溶液和稀硫酸的中和反應實驗時，由于實驗中忘記加酚酞溶

8、液，不知二者是否恰好完全反應，因此他們對反應后溶液中的溶質是什么提出猜想，并展開探究。 【提出問題】溶液中的溶質可能是什么？ 【猜想】他們的猜想（1）溶質只有硫酸鈉； 你的猜想（2）溶質是_；（3）溶質是_ 請選擇你的其中一種猜想，設計實驗加以證明。,【設計實驗】,硫酸鈉和氫氧化鈉,硫酸鈉和硫酸,取溶液于試管中加入酚酞溶液或氯化銅、氯化鐵溶液或硝酸銅、硝酸鐵溶液,溶液變紅色或產生藍色沉淀或產生紅褐色沉淀,猜想（2）正確,取溶液于試管中加入石蕊溶液或鎂條、鋅?；蛱妓徕c溶液、碳酸鉀溶液,溶液變紅色或產生氣泡,猜想（3）正確,6、 【2014年廣東省汕尾市】（10分）某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗： 實驗一：取5ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現象為 ，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為 。實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究 【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl你認為猜想 不合理，其理由是 實驗操作：取反應后的溶液于試管中，加入 實驗現象： 實驗結論：猜想三成立,溶液變紅色,HCl + NaOH = NaCl + H2O,二,溶液褪為無色說明沒有氫氧化鈉,石蕊溶液或鎂條或碳酸鈉、碳