第一章第二節(jié)元素周期律知識點歸納總結

1、高中化學必修2知識點綜述第一章物質結構元素的周期規(guī)律第二節(jié)元素周期定律知識點電子在原子核外的排列首先，電子層1.概念：在一個有多個電子的原子中，電子在不同的能量區(qū)域運動，我們把不同的區(qū)域簡化成不連續(xù)的殼層，也稱為電子殼層。2.表示方法：一般來說，能量最低、離原子核最近的電子層稱為第一層。能量較高且離原子核較遠的電子層稱為第二層，從里到外依次類推。二是原子核外電子的分布規(guī)律(一低三不超過)1.最低能量原則：原子核外的電子總是盡可能優(yōu)先排列在低能量的電子層中，然后排列在能量從內向外逐漸增加的電子層中，即電子首先排列在k層中，然后在k層充滿時排列在l層中，依此類推。2.原子核外的每個電子殼層最多能容

2、納2n2個電子(n是電子殼層數(shù))3.原子核外的最外層電子不超過8個(當K層為最外層時不超過2個)。最外層電子不超過18個，倒數(shù)第二層電子不超過32個。第三，原子核外每個電子層的電子構型電子在原子核外的排列層序數(shù)1234567電子殼符號KLMNOPQ離原子核的距離從近到遠活力從低到高每層包含的最大電子數(shù)212=2222=8232=18242=32252=50262=72272=98四.核外電子組態(tài)原子結構示意圖的表示方法1.原子結構示意圖：電子層粒子符號鈉核在電子殼層上電子數(shù)核電荷2.離子結構示意圖：原子通過電子的得失形成離子，所以原子結構圖的遷移用來表示離子的結構。Cl-5.元素周期表中元素1

3、-20的結構特征1.最外層電子和次最外層電子數(shù)目相等的原子是be和ar。2.最外面的電子和次最外面的電子的兩倍的原子是碳3.最外層電子和次最外層電子的數(shù)量是0的三倍的原子4.最外層和次最外層電子數(shù)是四倍的原子是氖。5.第二外層的電子數(shù)是最外層的兩倍的原子是鋰和硅。6.內層的電子總數(shù)是最外層的兩倍的原子是鋰和磷7.電子數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是氫、鈹和鋁。8.在最外層有兩倍電子數(shù)的原子是鋰和鈣。9.氦、碳和硫原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。10.電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的最外層原子是氧.知識點的二元周期定律元素周期定律：元素的性質(核外電子構型、原子半徑、主價、金屬性、非金屬性、對應最高價氧化

4、物的水合物的酸堿度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。)隨著核電費用的增加而周期性變化。元素性質的周期性變化本質上是元素原子核心之外電子構型周期性變化的必然結果。元素的周期規(guī)律包括三個方面，一是核外電子組態(tài)，二是原子半徑，三是元素的主價。1.原子的核外電子構型和原子價的變化規(guī)律1.元素原子核外電子組態(tài)的周期性變化隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層的電子數(shù)從1到8反復變化(當核外只有一個電子殼時，最外層的電子數(shù)達到2)，從不穩(wěn)定結構到穩(wěn)定結構。因此，隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層的電子排列周期性地變化。2.原子半徑的周期性變化；隨著原子序數(shù)的增加，元素的原子半徑周期性地由大變小(稀有氣體除外)(1)隨著

5、原子序數(shù)的增加，同周期元素的原子半徑逐漸減小。(2)隨著增長元素1-18的核外電子構型、原子半徑和主價；元素標志元素姓名原子序數(shù)外部核能子襯布電子學層數(shù)，價電子數(shù)原子半徑相對起源潛艇最高價最低價H氫11110.0371.0081他氦2212-4.0030里里32，1210.1526.9411是鈹42，2220.0899.0122B硼52，3230.08210.813C碳62，4240.07712.014，-4N氮72，5250.07514.015，-3O氧82，6260.07416點-2F氟92，7270.07119點-1原名的氖102，828-20.180鈉鈉112，8，1310.16822

6、.991毫克鎂122，8，2320.16024.312艾爾鋁金屬132，8，3330.14326.983Si硅142，8，4340.11728.094，-4P磷152，8，5350.11030.975，-3S硫磺162，8，6360.10232.066，-2Cl氯172，8，7370.09935.457，-1Ar氬182，8，838-39.950備注：(1)含兩個電子的粒子包括氦、氫-、鋰和鈹。(2)原子核外有10個電子的15種粒子。10個電子粒子：一個核心：氖、N3-、O2-、F-、Na、Mg2、Al3兩個核心：氟化氫，氫氧根；H2O，NH2-；NH3，H3O；五個核心：CH4、NH4(3)

7、原子核外有16種粒子，18個電子。18電子粒子：一個核心：ar，k，Ca2，Cl-，P3，S2-兩個核心：F2，HCl，HS-三個核心：H2S四個核心：PH3，H2O2五個核心：SiH4六個核心：N2H4，CH3OH，其他C2H6(4)具有相同核外電子和質子總數(shù)的粒子：鈉、氨、H3O 氟、氫、氨氯、氫N2、一氧化碳、乙炔二、金屬和非金屬元素的變化規(guī)律(a)規(guī)則摘要：1.在同一循環(huán)中(稀有氣體除外)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，獲得電子的能力逐漸增強。2.同一主族元素的性質是漸變的從上到下，原子半徑增加，元素的金屬性質逐漸增加，非金屬性質逐漸減弱

8、，元素的電子損失能力增加，電子獲得能力降低(2)鈉、鎂、鋁金屬強度的比較可以通過金屬與水和酸的反應以及對應于最高價氧化物的水合物的堿度來進行比較。具體內容和結論如下：蘇園鈉鎂鋁金屬簡單的物質與水反應與冷水劇烈反應產生氫氣冷水反應緩慢，熱水反應迅速，釋放出氫氣與冷水反應很困難，與熱水反應很慢簡單物質與鹽酸反應-激烈的反應反應劇烈，但比鎂慢對應于最高價氧化物的水合物化學式氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鋁堿性堿中度強堿兩性氫氧化物堿度逐漸減弱結論理論鈉、鎂和鋁原子失去電子的能力逐漸減弱，即金屬性(還原性)逐漸減弱(3)硅、磷、硫、氯非金屬性質的漸變規(guī)律：這可以通過將四種非金屬元素的簡單物質與H2結合的難度、

9、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及對應于最高價氧化物的水合物的酸性來判斷。蘇園硅磷硫磺氯單質與氫氣的反應條件高溫磷蒸氣可以與氫反應加熱被照亮或點燃時會爆炸并結合氣態(tài)氫化物化學式SiH4PH3H2S氯化氫穩(wěn)定性容易分解且不穩(wěn)定易變的不太穩(wěn)定非常穩(wěn)定對應于最高價氧化物的水合物(含氧酸)的酸度化學式H2SiO3H3PO4H2SO4氯化氫4酸性弱酸中等強酸強酸強酸(比H2SO4更強)酸度逐漸增加結論理論非金屬逐漸增強(4)法律概述：通過比較第三個時期元素的性質，我們可以得出一個結論：鈉鎂鋁硅磷硫氯金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增加結論：在同一循環(huán)中(稀有氣體除外)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

10、強。隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬和非金屬性質周期性地變化。I)與同期相比：金屬性能：鈉鎂鋁與酸或水的反應：由易到難堿度：氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鋁非金屬：硅磷硫氯簡單物質與氫的反應：由難到易氫化物穩(wěn)定性：sih4 PH3 H2S 鹽酸酸度(含氧酸):h2sio3 h3po4 H2SO4 hclo4()與主族的比較：金屬性能：鋰鈉鉀銣銫(堿金屬元素)與酸或水的反應：由難到易堿度：氫氧化鋰氫氧化鈉氫氧化鉀過氧化氫氯溴碘(鹵素元素)簡單物質與氫的反應：由易到難氫化物穩(wěn)定性：氟化氫鹽酸 HBR 高()金屬：鋰鈉鉀銣銫還原性(電子損失能力):Li na k Rb 鈉鉀銣銫非金屬：氟氯溴碘氧化性：F2 C

11、l2 br2 I2還原性：f-cl-br-I-酸度(厭氧酸):氫氟酸鹽酸HBR 高摘要：隨著原子序數(shù)的增加，元素的電子構型、原子半徑和原子價、金屬和非金屬性質周期性地發(fā)生變化。本質：元素性質的周期性變化是元素原子核外電子構型周期性變化的必然結果。1 A，左邊越多，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離原子核越遠，還原性越強。與水(或酸)反應越容易，釋放H2的強度就越大，最高價氧化物水合物的堿性就越強右邊越高，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離原子核越近，氧化性越強。它越容易與H2結合，它就越強烈，最高價氧化物水合物的酸性就越強2.推斷短周期元素的方法(第二和第三周期)框架圖：A第二周期如果A的質

12、子數(shù)是Z，CBD第三個周期如果的最外層電子數(shù)是Z2 aZ 7Z 8Z 99 a10 a11 a三元周期表和元素周期定律在知識點中的應用一、元素周期表的劃分如果硼、硅、砷、碲、砷在鋁、鍺、銻和釙的交界處畫一條虛線。虛線左側是金屬元素，右側是非金屬元素。數(shù)字從該圖可以得出結論(1)元素周期表左下角是最具金屬元素(銫)，右上角是非金屬元素(氟)，靠近分界線這些元素既有金屬的，也有非金屬的。(2)自上而下，同一主族元素的金屬性逐漸增加，非金屬性逐漸降低；從左到右，具有相同周期的元素逐漸變得越來越少金屬元素，越來越多非金屬元素。第二，元素的化合價和元素在元素周期表中的位置之間的關系主要群體間接尋址IIA

13、IIIAIVA價值分析通過VIIA價電子數(shù)1234567最高正價1234567最低負價-4-3-2-1結論：(1)主族元素的最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)=主族元素的最高正價(2)主族元素|負價| |最高正價|=8(對于非金屬，金屬沒有負價)在元素周期表中：周期數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；注：金屬元素只有正價，沒有負價；非金屬元素有正價和負價。氧的化合價一般為-2，氟的化合價一般為-1，沒有正化合價。第三，要素“位置、結構和性質”之間的關系(1)“位置-結構-性質”的關系時期，家庭結構核荷數(shù)和原子序數(shù)電子層數(shù)核外電子數(shù)決定顯示顯示決定位置利用位置的漸變規(guī)律導出確定元件，推出位置自然元素屬性元素屬性化合物的性質離子特性主價電子能力的得失(2)元素周期表中結構和性質之間的漸變關系同期(左右)同一個主要家族(向上向下)結構電子殼結構電子層數(shù)相同的增量價電子數(shù)增量(18或2)相同的原子核中的質子數(shù)增量增量核外電子數(shù)增量增量原子半徑下降(稀有氣體除外)增量主價1 7 -4-1類似的自然金屬和非金屬黃金降價沒有增加金增并沒有減少電子能力的得失損失和收益的增加收益和損失下降回復困難對應于最高價氧化物的水合物的酸度和堿度酸度增強，堿度減弱酸度減弱，堿性增強四.元素周期表和元