2011屆高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專題整合復(fù)習(xí)3

1、第二節(jié) 氣體的制備、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純,1. 了解常見氣體的制備反應(yīng)物質(zhì)和方法。 2能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。 3能根據(jù)要求配制溶液。,1O2的制備 (1)實(shí)驗(yàn)室制O2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (或 ) 制備裝置的類型： (或 ),2KClO3 2KCl3O2,2H2O2 2H2OO2,固固 氣體,固液氣體,收集方法：因?yàn)檠鯕怆y溶于水，用 法收集；因?yàn)镺2的密度比空氣 ， 可用 收集。 驗(yàn)滿方法： ，觀察是否復(fù)燃?；蛴门潘ㄊ占疧2時(shí)，若 ，證明O2已收集滿。 (2)工業(yè)制O2：采用 法。,排水,大,向上排空氣法,用帶火星的木條靠近集氣瓶口,氣體充滿集氣瓶,分離液態(tài)空氣,2CO

2、2的制備 (1)實(shí)驗(yàn)室制CO2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 制備裝置的類型： 。 凈化方法：用 除去HCl。 收集方法：用 法收集。 驗(yàn)滿方法： 證明CO2已收集滿。 (2)工業(yè)制CO2：高溫煅燒石灰石，化學(xué)方程式為： 。,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,固液氣體,飽和NaHCO3溶液,向上排空氣,用燃著的木條靠近集氣瓶口，熄滅,CaCO3 CaOCO2,3Cl2的制備 (1)實(shí)驗(yàn)室制Cl2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 制備裝置的類型： 。 凈化方法：用 除去HCl，再用 除去水蒸氣。 收集及驗(yàn)滿方法：采用 法或 法，用濕潤(rùn)的 來(lái)檢驗(yàn)。 尾氣處理：多余的Cl2排放到空氣中會(huì)造成

3、環(huán)境污染，須用 吸收除去。 (2)工業(yè)制Cl2：電解飽和食鹽水，化學(xué)方程式為： 。,MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,固液 氣體,飽和食鹽水,濃H2SO4,向上排空氣,排飽和食鹽水,淀粉KI試紙,NaOH溶液,2NaCl2H2O 2NaOH,H2Cl2,4NH3的制備 (1)實(shí)驗(yàn)室制NH3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 制備裝置的類型： 。 除雜：用 除去混有的水蒸氣。 收集：只能用 法。 驗(yàn)滿：a.用濕潤(rùn)的 置于試管口，若試紙 ，說(shuō)明已收集滿。,2NH4Cl(固)Ca(OH)2(固) CaCl2,2NH32H2O,固固 氣體,堿石灰,向下排空氣,紅色石蕊試紙,變藍(lán),b將蘸有

4、的玻璃棒置于試管口，若有 產(chǎn)生，說(shuō)明已收集滿。 尾氣吸收：用 吸收多余的NH3。 (2)工業(yè)制NH3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。,濃鹽酸,白煙,水,N23H2 2NH3,5.乙烯的制備 (1)實(shí)驗(yàn)室制法 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 制備裝置的類型： 。 除雜：用 除去CO2、SO2等雜質(zhì)，用 吸收水蒸氣。 收集：用 收集。 (2)工業(yè)制乙烯：石油的裂解。,CH3CH2OH CH2=CH2H2O,液液 氣體,NaOH溶液,濃H2SO4,排水法,【想一想】 用排飽和食鹽水法收集Cl2可以嗎？ 答：可以，由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，故Cl2除用向上排空氣法收集外，也可用排飽和食鹽水法。,

5、1分離儀器 (1)漏斗,普通漏斗 常用于分離 混合物，也可用于防倒吸裝置。 長(zhǎng)頸漏斗 用于裝配發(fā)生器，如簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，使用時(shí)長(zhǎng)管末端應(yīng) ，形成液封。 分液漏斗 用于分離 的液體；也可在反應(yīng)裝置中做加液裝置。使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否 ，分液時(shí)下層液體從 放出，上層液體由 倒出。,固體和液體,插入反應(yīng)液面以下,密度不同且互不相溶,漏液,下口,上口,(2)干燥管 用于除氣體中的雜質(zhì)，氣流流向 進(jìn) 出。 (3)洗氣瓶 用于除氣體中的雜質(zhì)，如圖所示，如果用于除去氣體中的雜質(zhì)，氣體流向?yàn)?進(jìn) 出。 如果要測(cè)量氣體的體積，氣體可由 進(jìn)入，里面的水 由 排入量筒。,大口,小口,A處,B處,B處,A處,2常見物質(zhì)的

6、分離操作 (1)過(guò)濾 過(guò)濾使用的主要儀器和用品有： 、燒杯、 、 濾紙、 。 過(guò)濾操作時(shí)要注意：一貼二低三靠。 a一貼：濾紙緊貼 。 b二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣； 。,鐵架臺(tái)(鐵圈),普通漏斗,玻璃棒,漏斗內(nèi)壁,液面低于濾紙邊緣,c三靠：燒杯緊靠 ；玻璃棒末端緊靠 ；漏斗下端管口緊靠 。 過(guò)濾時(shí)沉淀的洗滌 直接向漏斗中注入蒸餾水，使 ，等水流完后，再重復(fù)操作數(shù)次直至洗凈。,玻璃棒,三層濾紙一側(cè),燒杯內(nèi)壁,水面浸沒(méi)沉淀物,(2)蒸發(fā) 儀器： ，三角架(或鐵架臺(tái))，酒精燈， 。 注意：a.加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。 b當(dāng) 時(shí)，即停止加熱。,蒸發(fā)皿,玻璃棒

7、,蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體,(3)蒸餾 根據(jù)液態(tài)混合物中各組分的 不同，來(lái)除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，需用到的儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、 、 、 、 、牛角管、錐形瓶。 在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，冷凝管中的水流方向?yàn)?。蒸餾燒瓶中加 防暴沸，溫度計(jì)的水銀球的位置為 。,沸點(diǎn),石棉網(wǎng),蒸餾燒瓶,溫度計(jì),冷凝管,下進(jìn)上出,碎瓷片,蒸餾燒瓶的支管口處,(4)萃取分液 萃取 利用混合物中一種溶質(zhì)在 的兩溶劑中 的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的操作。 萃取劑應(yīng)符合的條件是： a ； b ； c 。,互不相溶,溶解性,萃取劑與原溶劑互不相溶,與溶質(zhì)不反應(yīng),溶質(zhì)在萃

8、取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度,分液 把兩種互不相溶的液體分開的操作。分液所用的主要儀器是 。 分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)上層液體從 倒出，下層液體從 流出。 【想一想】 過(guò)濾和滲析的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 答：過(guò)濾和滲析的本質(zhì)區(qū)別在于提純的分散系中分散質(zhì)的顆粒大小不同。,分液漏斗,上口,下口,1常見氣體的檢驗(yàn) 由于氣體貯存困難，使用時(shí)易擴(kuò)散，故檢驗(yàn)中要盡可能使用物理性質(zhì)加以檢驗(yàn)。即使使用化學(xué)方法，盡可能多用試紙?？砂聪铝许樞驒z驗(yàn)： (1)觀察顏色，紅棕色為 ，黃綠色為 ；打開瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)的是 或 、有 氣體出現(xiàn)的是NO。 (2)聞氣味：有 氣味的可能是Cl2、HCl、NO2、NH3、SO2

9、等。,NO2、Br2(g),Cl2,濃鹽酸,濃氨水,紅棕色,刺激性,(3)試紙檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是 ；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變 的是酸性氣體如：HCl、CO2等；使?jié)駶?rùn)的品紅試紙退色的是 等；使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙 的是氧化性氣體如：Cl2、O3等。 (4)點(diǎn)燃：可燃或產(chǎn)生爆鳴聲的是 性氣體如：H2、CH4、C2H6、CO等；使帶火星的木條復(fù)燃的是 。,NH3,紅,SO2、Cl2,變藍(lán),可燃,O2,(5)通入盛有試劑的洗氣瓶如：二氧化氮通入水中生成 色的溶液并生成 色氣體，水溶液顯酸性；二氧化硫通入品紅溶液能使品紅溶液 ，加熱后又顯 ，能使酸性KMnO4溶液退色；CO2或SO2能使澄

10、清的石灰水變 等。,無(wú),無(wú),退色,紅色,渾濁,2溶液的檢驗(yàn)(幾種重要離子的檢驗(yàn)) (1)Na、K用焰色反應(yīng)，它們的火焰分別是 、 。(K透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。 (2) 與NaOH溶液反應(yīng)，加熱，放出 的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙 ；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)冒 。 (3)Ba2能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽產(chǎn)生 ，且沉淀不溶于稀鹽酸。,黃色,紫色,刺激性氣味,變藍(lán),白煙,白色沉淀,(4)Cu2藍(lán)色水溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，加熱后轉(zhuǎn)變成CuO黑色沉淀。含Cu2水溶液能與Fe、Zn反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 (5)Al3能與適量的NaOH溶液反應(yīng)，生成白色Al(O

11、H)3沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或NaOH溶液。 (6)Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成銀氨溶液。,(7)Fe3加入KSCN溶液，立即顯血紅色，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色的 Fe(OH)3沉淀。 (8)Fe2能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠 色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不 顯血紅色，加入少量新制氯水后，立即顯血紅色。 能與BaCl2反應(yīng)生成白色BaCO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體， 能使澄清的石灰水變渾濁。 (10) 濃溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)

12、色有刺激性氣味的氣體，能使品紅退色，加熱后又顯紅色，能使酸性KMnO4溶液退色，能與BaCl2反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體。,【想一想】 一種試劑只能檢驗(yàn)一種離子嗎？一種離子能否用多種試劑檢驗(yàn)？ 答：同一種檢驗(yàn)試劑，可以檢驗(yàn)多種離子、分子，如NaOH溶液可檢驗(yàn)Fe2、 Al3、Mg2等；同一種離子也可以有多種檢驗(yàn)試劑，如Fe3的檢驗(yàn)試劑： NaOH溶液、KSCN溶液、苯酚等。,【例1】 四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136，它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”(TiCl4H2O=TiOCl22HCl)。四氯化鈦可由TiO2與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)而制得(T

13、iO2不與HCl反應(yīng))。此反應(yīng)在1 000高溫下進(jìn)行得很慢，但如果有炭粉存在時(shí)，只要650850反應(yīng)便可順利進(jìn)行，下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4的裝置：,請(qǐng)回答： (1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)B裝置中的試劑為_，其作用是_。,(3)C裝置中的反應(yīng)方程式為_。 (4)D裝置中冷凝水的方向?yàn)開進(jìn)_出，該裝置的作用為_。 (5)E裝置中NaOH溶液的作用是_。 (6)請(qǐng)指出此裝置的缺陷和不妥之處，并進(jìn)行改進(jìn)_。,解析：由題意知，在無(wú)水環(huán)境中TiO2與Cl2在炭粉作催化劑時(shí)反應(yīng)可制得TiCl4液體，故題給裝置中各部分的作用分別是A制備Cl2，B除去Cl2中的水，C為主反應(yīng)裝置，

14、D冷凝收集TiCl4，E除去未反應(yīng)的Cl2、HCl。由于TiCl4極易水解，故D、E之間應(yīng)連有干燥裝置吸收由E進(jìn)入裝置內(nèi)的水蒸氣，A處燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)高，應(yīng)用一導(dǎo)管將分液漏斗上口與燒瓶連通，便于液體流下來(lái)。,答案：(1)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O (2)濃H2SO4 吸水 (3)TiO22Cl2 TiCl4O2 (4)a b 使TiCl4冷凝為液體 (5)除去未反應(yīng)的Cl2、HCl (6)把D、E之間加上干燥管，防止TiCl4水解；用導(dǎo)管把分液漏斗與燒瓶連通，使其壓強(qiáng)相等,1氣體制備時(shí)的反應(yīng)及發(fā)生裝置的選擇 (1)制備氣體反應(yīng)的選擇 一種氣體可以由多種反應(yīng)制得，但只有部分反應(yīng)

15、適用于實(shí)驗(yàn)室制備，這些反應(yīng)一般應(yīng)符合以下幾個(gè)條件： 反應(yīng)物容易獲得； 反應(yīng)條件容易達(dá)到； 反應(yīng)容易控制； 生成的氣體容易分離。,(2)氣體發(fā)生裝置 氣體發(fā)生裝置依據(jù)制備氣體所需反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，主要分為三類：,固體固體 氣體型(如圖A) 適用氣體：制O2、CH4、NH3等。 固體液體氣體型(如圖B) 適用氣體：制H2、H2S、CO2、NO2、SO2、NO等。其中可使用啟普發(fā)生器制取的有：H2、H2S、CO2。制C2H2不能使用啟普發(fā)生器。 固體液體 氣體型(或液體液體 氣體型)(如圖C) 適用氣體：制Cl2、C2H4等。,2.氣體的凈化裝置及適用氣體 (1)氣體的凈化,(2)氣體的干燥,

16、3.氣體的收集 (1)根據(jù)氣體的溶解性、密度及是否與空氣中的成分反應(yīng)，可選擇排水(液)法、向上排空氣法、向下排空氣法收集。 (2)排水量氣裝置 標(biāo)準(zhǔn)裝置：,變化裝置：,1下列各組氣體中其制備裝置、收集裝置和收集方法均相同，且都可用濃 H2SO4干燥的是( ) ASO2和H2S BCH4和NH3 CCH4和O2 DCO2和H2 解析：A、B項(xiàng)中的H2S、NH3不能用濃H2SO4干燥；D項(xiàng)，CO2用向上排空氣法收集，H2用向下排空氣法收集。 答案：C,2以下氣體發(fā)生裝置中，不易控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量的是( ) 解析：C、D兩項(xiàng)中裝置類似于啟普發(fā)生器，可通過(guò)活塞的開關(guān)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的壓強(qiáng)，控制反應(yīng)與否，來(lái)

17、控制產(chǎn)生氣體的量。 答案：AB,3(2008天津理綜，28)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。(儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出),解析：實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體是用濃H2SO4和濃鹽酸混合，因此裝置特點(diǎn)是液體液體混合制取氣體。反應(yīng)裝置應(yīng)選圓底燒瓶和分液漏斗、帶導(dǎo)管的膠塞，收集干燥氣體應(yīng)加干燥劑，應(yīng)用干燥裝置，用集氣瓶式的洗氣瓶來(lái)干燥，最后用向上排空氣法收集HCl。,答案：,【例2】 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是( ) ANO(NO2)通入足量水中，再用向

18、上排空氣法收集氣體 BNaHCO3溶液(Na2CO3)通入過(guò)量CO2 CCl2(HCl)用排飽和NaCl溶液收集氣體 DCuO(C)直接在空氣中加熱 解析：NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A,物質(zhì)的分離、提純是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)掌握： 1物質(zhì)提純的原則：不增、不變、不減、易分 所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。,2提純的方法可歸納為：“雜吸收、雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、試劑分” (1)雜吸收：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選

19、擇適當(dāng)?shù)墓腆w或液體作為吸收劑。如Cl2中混有的HCl氣體可通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，NH3中混有的水蒸氣可通過(guò)裝有堿石灰的干燥管等。 (2)雜轉(zhuǎn)純：利用化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件(如加熱)，使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。如NO中混有的NO2氣體可通過(guò)盛有水的洗氣瓶；Na2CO3固體中混有NaHCO3可將混合物加熱，使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3；FeCl3溶液中混有的FeCl2，可通入適量的Cl2將FeCl2氧化成FeCl3。,(3)雜變沉：加入適當(dāng)試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀過(guò)濾而除去。如除去K2SO4溶 液中少量的MgSO4雜質(zhì)：向混合液中加入過(guò)量KOH溶液，過(guò)濾出Mg(O

20、H)2沉淀 后，向?yàn)V液中加入適量硫酸即可得純凈的K2SO4溶液。 (4)化為氣：加入適當(dāng)試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去。如除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入適量稀硫酸，將 轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2。 (5)試劑分：對(duì)于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過(guò)濾除去。Mg粉中混有的Al粉、MgO中混有的Al2O3、Mg(OH)2中混有的Al(OH)3可用過(guò)量的 NaOH溶液除去，然后洗滌即可。,4下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( ) A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體 C用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

21、,解析：A選項(xiàng)屬于膠體的精制，用滲析法除去其中所含電解質(zhì)；B項(xiàng)中的 NaHCO3加熱易分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3；C項(xiàng)中BaSO4、BaCO3均不易溶于水，不能用溶解、過(guò)濾的方法提純；D項(xiàng)蛋白質(zhì)具有鹽析的性質(zhì)，可以用此法分離提純蛋白質(zhì)，只有C錯(cuò)誤。 答案：C,5(2009江蘇單科，6)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是( ) A實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液 C用量筒量取5.00 mL 1.00 molL1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻 度，可配制0.100 molL1鹽酸 D用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液

22、漏斗的下端放出,解析：A項(xiàng)，圖中導(dǎo)管不能插入Na2CO3溶液中；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；D項(xiàng)，苯密度小于水，有機(jī)層應(yīng)在上層，分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗的上口倒出。 答案：B,6用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ),解析：A項(xiàng)不能使FeSO4與NaOH溶液接觸而反應(yīng)；B項(xiàng)由于乙炔密度比空氣小，不能用向上排空氣法；C項(xiàng)反應(yīng)裝置內(nèi)缺少催化劑，不能反應(yīng)；D項(xiàng)利用排水量氣法測(cè)定生成O2的體積，可推算出KClO3中氧的含量。 答案：D,【例3】 (2009江蘇單科，9)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( ) A向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用

23、CCl4從 碘水中萃取碘 B向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難 溶于鹽酸 C向0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液退色， 說(shuō)明Fe2具有氧化性 D向2.0 mL濃度均為0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大,解析：A項(xiàng)，CCl4能從碘水中萃取出I2，是常見的萃取劑；B項(xiàng)，SO2與BaCl2根本不反應(yīng)，可理解為即使生成BaSO3，也會(huì)被鹽酸溶解；C項(xiàng)，F(xiàn)e2被MnO氧化成Fe3， 體現(xiàn)氧化性，F(xiàn)e2體現(xiàn)還

24、原性；D項(xiàng)，沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，一般由Ksp大的變?yōu)镵sp小的，AgI比AgCl更難溶，Ksp更小。 答案：AD,1.物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)反應(yīng)的一般要求 (1)反應(yīng)要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、 氣體的產(chǎn)生等。 (2)反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。 (3)檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)常需排除干擾物的影響，如：用Ba2檢驗(yàn) 時(shí)應(yīng)排除 等離子的干擾。,(4)檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有一定的選擇性 一種試劑如果只與少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高。 如果試劑只與一種離子(或物質(zhì))發(fā)生反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這

25、種離子的特征反應(yīng)。 在物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)盡量采用選擇性高的反應(yīng)，如用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用 KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體NH3。,2物質(zhì)檢驗(yàn)的基本原則和方法 物質(zhì)檢驗(yàn)的“三個(gè)原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗(yàn)離子的方法可歸納為三類： (1)生成氣體，如 、 的檢驗(yàn)； (2)生成沉淀，如Cl、 的檢驗(yàn)； (3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3、苯酚的檢驗(yàn)。 (4)焰色反應(yīng)：檢測(cè)金屬或金屬離子。,7(2009海南單科，1)將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是( ),解析：苯和汽油互溶且都不溶

26、于水，它們的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面。 答案：D,8為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。 取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。,根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是( ) A一定有 B一定有 C不能確定Cl是否存在 D不能確定 是否存在 解析：因溶液顯強(qiáng)堿性，且加入鹽酸呈酸性時(shí)產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即CO2，可推知可能會(huì)有 ，但是由溶液

27、呈強(qiáng)堿性可排除 的存在，D錯(cuò)；因加HCl產(chǎn)生無(wú)刺激性氣體，故無(wú) ，所以 A錯(cuò)；由于前面實(shí)驗(yàn)中已加入鹽酸，所以即使加入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，也不能判定原溶液中一定含Cl。 答案：BC,9下列各組物質(zhì)的溶液中，僅依靠物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是( ) ANaOH Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 BBaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH CAgNO3 NaCl KCl CuCl2 DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl,解析：不外加試劑的鑒別的一般思路：首先找出各組中有顏色的物質(zhì)，然后再兩兩混合進(jìn)行鑒別。A選項(xiàng)都是無(wú)色溶液，把一種溶液逐滴滴入另外三

28、種溶液中，先有白色沉淀后逐漸消失的是NaOH和Al2(SO4)3，然后用NaOH可鑒別出MgCl2和 Na2CO3；B選項(xiàng)，兩兩混合：有刺激性氣味氣體生成的是(NH4)2SO4和KOH，然后把(NH4)2SO4和KOH分別滴入另外兩種溶液中，無(wú)沉淀生成的是KOH，有沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，從而鑒別出BaCl2；C選項(xiàng)觀察顏色可鑒別出CuCl2，兩兩混合可鑒別出AgNO3，但NaCl和KCl只能用焰色反應(yīng)鑒別；D選項(xiàng)，有顏色的是 Fe2(SO4)3，用Fe2(SO4)3可鑒別出K2CO3，用K2CO3可鑒別出KHSO4。 答案：C,【例題】 (2009上海單科，16)物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是( ) 用水鑒別苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液 點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔 A B C D,審題視點(diǎn)：不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)： (1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。 (2)若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來(lái)。 (3)若以上兩方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。 (4)若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。,思路點(diǎn)撥：中苯不溶于水且密度小于水