氧化還原反應(yīng)的規(guī)律總結(jié)

1、專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第一單元 氧化還原反應(yīng) 第3課時,1、氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法 2、氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法 1.自身反應(yīng)，逆向配平（逆向配平法） 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)，配平時應(yīng)首先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒，確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。,配平氧化還原反應(yīng)： Cl2+KOH(熱、濃)KCl+KClO3+H2O 【解析】（1）標(biāo)好價： Cl2+KOH（熱、濃）KCl+KClO3+H2O。,0 -1 +5,降低1,升高5,（2）列變化：,（3）求公倍：運(yùn)用最小公倍數(shù)法，求出化合價升降的總數(shù)，首先

2、在生成物KCl和KClO3上確定化學(xué)計量數(shù)。 Cl2+KOH（熱、濃）5KCl+KClO3+H2O。,降低15,升高51,0 -1 +5,（4）配系數(shù)：用觀察法首先確定Cl2的化學(xué)計量數(shù)，然后把其他物質(zhì)配平，把短線改為等號，反應(yīng)為： 3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O。 （5）再檢查：（檢查質(zhì)量守恒，電荷守恒，電子得失守恒）反應(yīng)正確。 答案： 3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O,練習(xí)： S+ KOH(熱、濃)= K2S+ K2SO3+ H2O,NO2+ NaOH= NaNO2+ NaNO3+ H2O,嘗試用逆向配平法配平： 3、4、8、12、

3、23、,2.多種變價，合并計算(整體配平法) 在一個氧化還原反應(yīng)中，如果一種反應(yīng)物中有多個原子化合價同時升高或同時降低，或者生成物中有多個原子是同時升高或同時降低得到的，則應(yīng)把該物質(zhì)作為一個整體，求出該物質(zhì)中各元素化合價升高或降低的總數(shù)，再按照化合價升降的最小公倍數(shù)進(jìn)行配平。,【典例2】配平氧化還原反應(yīng)：FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2。 【解析】（1）標(biāo)好價，列變化： 在FeS2中Fe、S兩種元素化合價均升高，則1分子FeS2化合價升高數(shù)為1+52=11；O2中氧元素在反應(yīng)中化合價降低，1分子O2化合價降低數(shù)為22=4。,（2）求公倍： 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，首先確定FeS2和O2

4、的化學(xué)計量數(shù)。,（3）配系數(shù)：根據(jù)FeS2的化學(xué)計量數(shù)確定Fe2O3和SO2的化學(xué)計量數(shù)，把短線改為等號。反應(yīng)為 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （4）再檢查：反應(yīng)正確。 答案：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,Cu3P H2SO4 CuSO4 H2O H3PO4+ SO2,練習(xí)：,嘗試用整體配平法配平： 14、18,3、0 價配平法 在一個氧化還原反應(yīng)中，如果一種反應(yīng)物中有多個原子化合價很難確定，可以將該化合物中各元素的化合價都看作是0價，根據(jù)生成物種各元素化合價的數(shù)值，列出變化量，再計算化合價升降的最小公倍數(shù)進(jìn)行配平。,【典例2】配平氧化還原反應(yīng)： FeS2+ O

5、2 Fe2O3 + SO2,Al4C3+ O2 = Al2O3+ CO2,CuS2+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO2+ H2O,練習(xí)：,嘗試用0價配平法配平： 15、18,2、氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用,規(guī)律一：（守恒規(guī)律）三種關(guān)系，數(shù)量守恒 （1）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。 （2）電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。 (這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)) （3）電荷守恒：反應(yīng)物中陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和與生成物中陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和相等。（書寫離子型氧化還原反應(yīng)方程式時要注意滿足電荷守恒）,規(guī)律

6、二：（價態(tài)規(guī)律）價態(tài)歸中，互不交叉 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為： 相鄰價態(tài)能共存，價態(tài)相間能歸中， 歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。 注：相鄰價態(tài)之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。,規(guī)律三：（強(qiáng)弱規(guī)律）強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱 在濃度相差不大的溶液中： （1）同時含有幾種還原劑時，向其中加入一種氧化劑，還原性最強(qiáng)的，最先被氧化。 如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2Br-，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。 （2）同時含有幾種氧化劑時，向其中加入一種還原劑，氧化性最強(qiáng)的，最先被還原。 如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。,小結(jié)：,1、氧化還原反應(yīng)