2025年人教B版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學(xué)下冊月考試卷678考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氧化鈉與水反應(yīng)：O2-＋H2O=2OH-B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O2、1；3-丁二烯在環(huán)已烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，會生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu))，其反應(yīng)機理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過程的敘述錯誤的是（）

A.室溫下，N的穩(wěn)定性強于MB.有機物N存在順反異構(gòu)C.任何時間段內(nèi)M的產(chǎn)率一定低于N的產(chǎn)率D.△H=-(E2-E1)kJ·mol-13、正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A.F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙炔的分子模型示意圖：C.甲烷分子的結(jié)構(gòu)式：D.四氯化碳的電子式：4、已知酸性由強到弱的順序為H2CO3＞＞下列化學(xué)方程式正確的是A.2+H2O+CO2→2+Na2CO3B.+NaHCO3→+Na2CO3C.+NaHCO3→+H2CO3D.+Na2CO3→+NaHCO35、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與反應(yīng)：B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2OD.向AgNO3中滴加氨水至過量：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+6、某有機物(X)的結(jié)構(gòu)簡式如下圖；下列關(guān)于它的說法不正確的是。

A.X遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)B.一定條件下，X能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚等反應(yīng)C.1molX分別與足量的NaOH、氫氣反應(yīng)，最多能消耗5molNaOH、7mol氫氣D.與等量X反應(yīng)時，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物質(zhì)的量之比是3:1:1.57、利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示；下列說法正確的是。

。組別。

溫度/K

時間/min

物質(zhì)的量/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

M

0.15

A.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度T1＜T2B.組別①中0~20min內(nèi)，NO2降解速率為0.0125mol?L-1?min-1C.40min時，表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行8、1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-142.9kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH；實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

(1)該學(xué)生的操作________(填“正確”或“錯誤”)；該操作是否一定有誤差？并說明原因_______________________。

(2)若用此方法分別測定c(OH－)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH；誤差較大的是_______，原因是__________________________。

(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol?L－1硫酸溶液和0.01mol?L－1硫酸溶液？___________；簡述操作過程：___________________________。

試劑：A．紫色石蕊試液B．酚酞試液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E．氯化鋇溶液F．pH試紙10、金屬銅不溶于稀硫酸；但可溶于鐵鹽溶液?，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。

(1)寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式__________________。

(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO42-)=__________mol/L。

(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，則：X極是____________(正、負(fù)極)，電極反應(yīng)式______________。Y極的材料是_____________，電極反應(yīng)式____________。

11、(1)按照系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及相關(guān)內(nèi)容：

①的名稱：___。

②2，6—二甲基—4—乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(2)茉莉花香氣成分中含有茉莉酮，其香味濃郁，被廣泛應(yīng)用于化妝品的制造中，其結(jié)構(gòu)簡式為

①一分子該有機物中的碳原子數(shù)為___，分子式為___。

②該有機物分子中含有的官能團(tuán)有__(寫名稱)。

(3)有以下有機物：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩11

(1)屬于芳香化合物的是___。

(2)屬于芳香烴的是___。

(3)屬于苯的同系物的是___。

(4)屬于脂肪烴的是___。

(5)屬于烯烴的是___。

(6)既屬于醛又屬于酚的是___。12、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①和②和

③和④和

⑤和⑥和質(zhì)量數(shù)為238；中子數(shù)為146的原子。

⑦和

按要求用序號填空：

(1)互為同系物的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同位素的是___________。

(4)互為同素異形體的是___________。

(5)屬于同種物質(zhì)的是___________。13、按要求回答下列問題：

(1)某高分子化合物是由兩種單體加聚而成的；其結(jié)構(gòu)如下：

這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________；_____________。

(2)現(xiàn)有四種有機物：A、B、C、D、能發(fā)生消去反應(yīng)且生成兩種烯烴的有___________。

(3)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(4)分子式為C9H12某芳香烴的苯環(huán)上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1種，這種芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(5)已知：+

+CO2(R1、R2、R3表示烴基)

在下列橫線上寫出相關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_______+CO214、在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中；室內(nèi)空氣的污染有時會比室外更嚴(yán)重。目前已發(fā)現(xiàn)的室內(nèi)空氣污染物達(dá)300多種。

(1)室內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來的_______是室內(nèi)空氣的主要污染物，該氣體_______(填“易”或“難”)溶于水，常溫下有強烈的刺激性氣味，當(dāng)溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快，根據(jù)該氣體的這些性質(zhì)，判斷下列做法錯誤的是_______。

A.入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)。

B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)。

C.請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標(biāo)準(zhǔn)后入住。

D.緊閉門窗一段時間后入住。

(2)在入住裝修過的新房之前在房間內(nèi)，放置適量的吊蘭、蘆薈等植物有利于凈化空氣，但晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物，可能影響人體健康。主要原因是其_______。15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，則堿石灰增重

(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量_____________。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式___________________。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式________________（只要求寫出一組）。16、向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2；一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時混合氣體共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量；維持溫度不變，使達(dá)到平衡時各成分的百分含量不變．則：

①．若a＝0，b＝0，則c＝________

②．若a＝0.7，b＝2.1；則：

Ⅰ．c＝____．

Ⅱ．這時反應(yīng)向___進(jìn)行．

Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是__________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯誤18、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯誤19、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤20、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤21、糖類化合物也稱為碳水化合物。(____)A.正確B.錯誤22、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤23、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯誤24、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)25、已知A是一種紅棕色金屬氧化物；B；D是金屬單質(zhì)，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________、J___________。

(2)按要求寫方程式：

①A+B→C+D的化學(xué)方程式：___________

②F→G的化學(xué)方程式：___________

③C→I的離子方程式：___________

④B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________

(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的金屬B和D分別于足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體體積比為____。26、某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八種離子中的某幾種。實驗如下(提示：實驗全過程均暴露在空氣中進(jìn)行)：

①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱；產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀；再加足量稀鹽酸；加熱，沉淀部分溶解同時生成無色氣體。將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺、石灰水變渾濁。

③另取實驗②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)原溶液中一定含有的離子是__，對于不能確定是否存在的陽離子，可用__方法加以鑒定。

(2)實驗②中使溴水顏色變淺的離子方程式為__。

(3)經(jīng)師生討論后，認(rèn)為若實驗②中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，請說明原因__。27、某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽離子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、陰離子Cl-、

取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如圖實驗(假設(shè)每步完全反應(yīng))：

(1)由①可知，原溶液中存在的離子有___________，濃度為___________mol·L-1。

(2)原溶液中肯定存在的離子___________肯定不存在的離子___________。

(3)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式：___________。28、Ⅰ.某化合物A由兩種元素組成；可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。

已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體B的密度是氫氣的8倍。請回答：

（1）組成A的元素有_________，A的化學(xué)式是_________

（2）請寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

（3）A可用于金屬的冶煉，請寫出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________

Ⅱ.某實驗小組做了如下實驗：

請回答：

（1）寫出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

（2）有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸，請設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)物成分：_____。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)29、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用作沉淀劑、絮凝劑、泡沫滅火器的內(nèi)留劑。某化學(xué)小組擬用工業(yè)廢氧化鋁粉末(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3和MgO等雜質(zhì))制備銨明礬；制備流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)0.1mol·L-1銨明礬溶液中各離子濃度從大到小的順序為___________。

(2)寫出由濾液A生成Al(OH)3沉淀的離子方程式：___________。

(3)加稀硫酸溶解Al(OH)3沉淀要使溶液的pH小于2，目的是______。該反應(yīng)為_____(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(4)樣品中NH4Al(SO4)2·12H2O的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定；蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)。

精確稱取wg樣品于蒸餾燒瓶中，加150mL水溶解，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液，確保樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的硫酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的硫酸，到達(dá)終點時消耗V2mLNaOH溶液。

①用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的硫酸時，應(yīng)使用______式滴定管(填“酸”或“堿”)，可使用的指示劑為_________。

②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_______。30、CO是重要的化工原料；應(yīng)用十分廣泛。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1=-393.5kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H2=+131.3kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的?H=____________。

（2）在10L密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度；壓強的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=____。

②若A、C兩點都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA__tC（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（3）室溫下；向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應(yīng)的情況可能為_____（填寫序號字母）

A．鹽酸不足；氨水剩余，溶液顯堿性。

B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)。

C．鹽酸過量。

②當(dāng)溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________。

③實驗過程中，氨水中的溶NH3?H2O的電子離程度先_________后_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。31、Ⅰ.二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，結(jié)構(gòu)簡式為是一種無色氣體，被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔；高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，在醫(yī)藥、燃料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨特的用途。

(1)

由H2和CO直接制備二甲酵(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為___________

(2)T℃時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2發(fā)生制備二甲醚的反應(yīng)：(沒有配平)；測得環(huán)的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。

①T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___________。

②若僅改變某一條件，測得B的物質(zhì)的最隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則K1___________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

③若僅改變某一條件，測得B的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則改變的條件可能是___________。

(3)燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。二甲醚還可作燃料電池的燃料，以熔融作為電解質(zhì)，一極充入二甲醚，另一極充入空氣和氣體，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。用該二甲醚燃料電池電解300mL飽和食鹽水。電解一段時間后，當(dāng)溶液的pH值為13(室溫下測定)時，消耗二甲醛的質(zhì)量為___________g．(忽略溶液體積變化；不考慮損耗)

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)

請回答下列問題：

(1)25℃時，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”；“堿性”或“中性”)

(2)用足量溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)25℃時，取濃度均為0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中溶液pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是_____________

a．曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時：

b．當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時；曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交。

c．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中

d．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小32、塑化劑(DEHP)的一種合成路線如下：

已知：①有機物分子中；同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水。

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

請回答下列問題：

(1)DEHP分子的官能團(tuán)名稱_______，B的名稱_______。

(2)反應(yīng)I、IV的類型分別為_______、_______；反應(yīng)Ⅲ的條件_______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)反應(yīng)V的化學(xué)方程式_______；

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①遇FeCl3溶液顯紫色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③苯環(huán)上有三個取代基④能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體。

(6)請參考上述合成路線，以苯甲醇、正丁醇為原料，無機試劑任選，寫出合成G(結(jié)構(gòu)式)的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3_______。評卷人得分六、計算題(共3題，共15分)33、在某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝_________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝___________。

②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___________。34、已知有機化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C：60%；H：13.3%、O：26.7%。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)有機物X的實驗式為____________，若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式為___________________________；

(2)實驗表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3∶2∶2∶1，則X分子中含有的官能團(tuán)的名稱為__________________________，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________；

(3)X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Z不能，則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____________________、_______________________________。35、2021年5月8日；美國化學(xué)文摘社(CAS)注冊了第1.5億個獨特的化學(xué)物質(zhì)-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有機化合物仍在源源不斷地被發(fā)現(xiàn)或合成出來。有機化合物種類繁多，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都有其特點。請對下列問題按要求填空。

(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為_______。

(2)0.1mol炔烴B完全燃燒，消耗8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，其分子式為_______。

(3)某單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu)體)。

(4)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為其名稱是_______。

(5)已知萘分子的結(jié)構(gòu)簡式為則它的六氯代物有_______種。

(6)分子中最多有_______個碳原子共面。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．氧化鈉不能拆，正確的離子方程式為Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH-；A項錯誤；

B．氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；B項正確；

C．醋酸為弱酸，不能拆，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O；C項錯誤；

D．蘇打是碳酸鈉的俗稱，正確的離子方程式為Ca2＋＋CO=CaCO3↓；D項錯誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.室溫下；M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，物質(zhì)都有趨向于生成穩(wěn)定的狀態(tài)，因此N的穩(wěn)定性強于M，故A正確；

B.有機物N碳碳雙鍵左右兩邊的碳上方都為氫；則為順式異構(gòu)，碳上方一邊為氫，一邊為碳，則為反式異構(gòu)，故B正確；

C.從題知和信息中無法得出M的產(chǎn)率與N的產(chǎn)率誰高誰低；在室溫下M的產(chǎn)率較高，故C錯誤；

D.從物質(zhì)能量分析，反應(yīng)的△H=(E1?E2)kJ?mol?1=?(E2?E1)kJ?mol?1；故D正確。

綜上所述，答案為C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氟的原子序數(shù)為9，為氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)-為氟原子最外層得到1個電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故A不符合題意；

B．乙炔為直線型分子，所有原子在一條直線上，比例模型為：故B不符合題意；

C．甲烷分子中碳子分別與四個氫原子形成四對共價鍵，結(jié)構(gòu)式：故C符合題意；

D．四氯化碳中碳原子分別和四個氯原子形成四對共價鍵，碳原子和氯原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題中氯原子的電子數(shù)目不正確，故四氯化碳的電子式為：故D不符合題意；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．因為酸性由強到弱的順序為H2CO3＞＞所以與H2O、CO2反應(yīng)，只能生成和NaHCO3，不能生成Na2CO3；A不正確；

B．由A知，與NaHCO3不能發(fā)生反應(yīng)；B不正確；

C．的酸性比碳酸弱，所以與NaHCO3不反應(yīng)；C不正確；

D．的酸性比強，所以與Na2CO3反應(yīng)，生成和NaHCO3；D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既作氧化劑、又作還原劑，過氧化鈉中-1價氧一部分到了氧氣中，一部分到了氫氧化鈉中，所以不可能有故A錯誤；

B．雙氧水具有氧化性；在酸性環(huán)境下能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式正確，故B正確；

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成二氧化硫和硫單質(zhì)，正確的離子方程式為：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故C錯誤；

D．向AgNO3中滴加氨水至過量，開始生成的AgOH能溶于過量的氨水中，正確的離子方程式為：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+AgOH+2NH3?H2O=+OH-+2H2O；故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由有機物(X)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中含酚-OH，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；故A正確；

B．由有機物(X)的結(jié)構(gòu)簡式可知；該結(jié)構(gòu)中含-Cl；酚-OH、醇-OH、-COOH、-COOC-均可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)，-Cl、-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．由有機物(X)的結(jié)構(gòu)簡式可知；該結(jié)構(gòu)中含-Cl；酚-OH、-COOH、-COOC-與NaOH反應(yīng)，其中苯環(huán)上的鹵原子在一定條件下遇堿液緩慢水解，水解生成酚-OH、HCl與NaOH反應(yīng)，則1molX分別與足量的NaOH反應(yīng)，消耗5molNaOH，苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molX分別與足量的氫氣反應(yīng)，消耗7mol氫氣，故C正確；

D．由有機物(X)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中含酚-OH、醇-OH、-COOH與Na反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，酚-OH、-COOH與Na2CO3反應(yīng)，且-COOH與Na2CO3反應(yīng)，生成NaHCO3才是消耗Na2CO3的最大量，則與等量X反應(yīng)時所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物質(zhì)的量之比是3:1:2；故D錯誤；

答案為D。7、A【分析】【詳解】

A．0到10min，n(CH4)減小量：T1＜T2，所以該反應(yīng)在T2條件下反應(yīng)速率較快，故T1＜T2；A正確；

B．組別①中0~20min內(nèi)，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，c(CH4)==0.025mol，所以c(NO2)=0.05mol/L，NO2降解速率==0.0025mol?L-1?min-1；B錯誤；

C．T1時，40min到50min，n(CH4)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，T2＞T1，則T2溫度到達(dá)平衡的時間應(yīng)比T1溫度時短，所以，T2溫度；40min時反應(yīng)已經(jīng)平衡；故M為0.15，C錯誤；

D．T2＞T1，平衡時，T2溫度的n(CH4)＜T1溫度的n(CH4)，說明升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的＜0，同時，該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，＞0，所以，無論高溫還是低溫，都有-T＜0；即該反應(yīng)在高溫或低溫條件下都能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。

答案選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)；錯誤；

B．1molH2的質(zhì)量是2g；反應(yīng)放出熱量應(yīng)是285.8kJ，故B錯誤；

C．C正確；

D．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，生成氣態(tài)水放出的熱量小于142.9kJ，則2mol氫氣即4gH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于571.6kJ；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外；還應(yīng)注意以下幾方面：

（1）必須注明各反應(yīng)物；生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq）；不標(biāo)“↑”和“↓”符號。

（2）反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度；壓強）有關(guān)；若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）（3）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開。若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”，△H的單位一般為kJ/mol。

（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量；不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

（5）△H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時；其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反。

（6）（6）書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用pH試紙測溶液的pH時；pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則相當(dāng)于將原溶液稀釋；若溶液呈酸性或堿性，稀釋必定會造成誤差，若溶液呈中性，則不會造成誤差；

(2)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)它的電離，故對OH－濃度相等的氫氧化鈉溶液和氨水來說，加水稀釋相同倍數(shù)，稀釋過程中，NH3?H2O繼續(xù)電離出OH－，減弱了因稀釋OH－濃度減小程度；所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大，氨水的pH減小程度較小，誤差較小；

(3)可以用pH試紙分別測定兩溶液的pH，pH較小的是濃度較大的溶液，pH較大的是濃度較小的溶液，操作過程為用潔凈干燥的玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，其中pH較大的是0.01mol/L硫酸?！窘馕觥垮e誤不一定產(chǎn)生誤差，因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化；若是中性溶液，稀釋不會產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3?H2O繼續(xù)電離出OH－，減弱了因稀釋OH－濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，pH較大的是0.01mol?L－1硫酸溶液10、略

【分析】【分析】

(1)銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；

(2)根據(jù)原子守恒計算銅的質(zhì)量；根據(jù)電荷守恒計算硫酸根離子濃度；

(3)若在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)；則銅電極是負(fù)極，活動性比銅弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子反應(yīng)方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

(2)若銅完全溶解時，得到的溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則c(H+)=c(Cu2+)=0.1mol/L，根據(jù)原子守恒得m(Cu)=c·M·V=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g。反應(yīng)后溶液中陽離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+四種離子，根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知Fe2+的物質(zhì)的量的濃度是Cu2+的2倍，則c(Fe2+)=0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒得2c(SO42-)=c(H+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)+3c(Fe3+)=6c(H+)，所以2c(SO42-)=0.1mol/L×1+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3，解得c(SO42-)=0.5mol/L；

(3)若在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，在(1)中Cu失去電子，被氧化，在原電池反應(yīng)中X電極失去電子，作負(fù)極，所以X電極材料為Cu，銅電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，活動性比銅弱的金屬Ag、Pt、Au或能夠?qū)щ姷姆墙饘偃缡茸髡龢O，在正極上溶液中的Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；故X電極是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；Y極材料名稱為碳(石墨或金、鉑、銀)作正極，正極上的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)、電荷守恒在離子濃度計算的應(yīng)用及原電池原理。掌握氧化還原反應(yīng)過量及原電池反應(yīng)原理和電荷守恒即可分析解答。準(zhǔn)確判斷溶液中含有的各種離子是計算離子濃度的關(guān)鍵?！窘馕觥緾u+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.640.5負(fù)極Cu-2e-=Cu2+碳(石墨或金、銀、鉑等)Fe3++e-=Fe2+(或?qū)憺?Fe3++2e-=2Fe2+)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按照系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及相關(guān)內(nèi)容：

①根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知；該烷烴的名稱為：3，4-二甲基辛烷，故答案為：3，4-二甲基辛烷；

②根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)律可知，2，6—二甲基—4—乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(2)由茉莉花香的結(jié)構(gòu)簡式為可知①一分子該有機物中的碳原子數(shù)為11，分子式為C11H16O，②該有機物分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酮羰基，故答案為：11；C11H16O；碳碳雙鍵和酮羰基；

(3)

(1)只要分子中含有苯環(huán)的化合物均屬于芳香化合物；故屬于芳香族化合物的有：①②⑤⑥⑦⑨11，故答案為：①②⑤⑥⑦⑨11；

(2)烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物；故屬于芳香烴的有：②⑤⑦⑨，故答案為：②⑤⑦⑨；

(3)苯的同系統(tǒng)是指只含有一個苯環(huán)且取代基均為飽和烴基的化合物；故屬于苯的同系物的有：⑦⑨，故答案為：⑦⑨；

(4)脂肪烴是指不含環(huán)狀的鏈烴；故屬于脂肪烴的有⑩，故答案為：⑩；

(5)烯烴是指分子中含有碳碳雙鍵的烴；故屬于烯烴的有②④⑩，故答案為：②④⑩；

(6)既屬于醛又屬于酚的化合物即既含有醛基又含有酚羥基的化合物，故有11，故答案為：11?！窘馕觥?，4-二甲基辛烷11C11H16O碳碳雙鍵和酮羰基①②⑤⑥⑦⑨11②⑤⑦⑦⑨⑩②④⑩1112、略

【分析】【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個二者互為同系物，故填⑤；

(2)的分子式相同，均是結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故填⑦；

(3)質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子的質(zhì)子數(shù)為238-146=92，與的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，二者互為同位素，故填⑥；

(4)是由氧元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故填①；

(5)和均表示二氯甲烷，是同種物質(zhì)，均表示水分子，屬于同種物質(zhì)，故填③④?！窘馕觥竣茛撷蔻佗邰?3、略

【分析】【詳解】

(1)某高分子化合物是由兩種單體加聚而成的，采用“彎箭頭”法從最左邊或最右邊長鏈碳原子開始使長鏈上碳原子形成4個價鍵，則的兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為R—CH=CH—R、故答案為：R—CH=CH—R；

(2)CH3Cl中與氯原子相連碳原子沒有鄰碳，不能發(fā)生消去反應(yīng)；(CH3)3CCH2Cl中與氯原子相連碳原子的鄰碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)；(CH3)3CCl發(fā)生消去反應(yīng)只能生成一種烯烴CH2=C(CH3)2；CH3CH2CHClCH3發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3兩種烯烴；答案選D。

(3)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，聯(lián)想到乙烯中六個原子都在同一平面，因此該烴的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)分子式為C9H12某芳香烴的苯環(huán)上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1種，說明另外三個碳原子作為支鏈且應(yīng)該在間位，因此這種芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(5)根據(jù)題給信息，烯烴被酸性KMnO4氧化時，碳碳雙鍵斷裂，“RCH=”被氧化為RCOOH，“CH2=”被氧化為CO2，“”被氧化為被酸性KMnO4氧化生成和CO2；故答案為：【解析】R—CH=CH—RD14、略

【分析】（1）

內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物；該氣體易溶于水，常溫下有強烈的刺激性氣味。裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)，入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)并請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標(biāo)準(zhǔn)后入住，不能緊閉門窗一段時間后入住。

（2）

大型綠色植物晚上通過呼吸作用會消耗大量氧氣，晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物會影響健康?！窘馕觥?1)甲醛易D

(2)大型綠色植物晚上通過呼吸作用會消耗大量氧氣15、略

【分析】【詳解】

(1)氣體燃燒生成CO2的質(zhì)量為堿石灰增重為二氧化碳和水的質(zhì)量之和，所以氣體燃燒生成H2O的質(zhì)量為9.3g-6.6g=2.7g；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L氣體的物質(zhì)的量為所以1mol該氣體中含碳的物質(zhì)的量為含氫的物質(zhì)的量為4.0mol；又因該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，故其一定不含有氧元素，則該氣體的分子式為

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，則在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子、8molH原子，故這兩種氣體可以是C4H6和H2按1：1組成的混合氣體，也可以是C3H8與CO或C3H6與CH2O按1：1組成的混合氣體?！窘馕觥浚ɑ蚧颍?6、略

【分析】【分析】

(1)為完全等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

(2)Ⅰ、為完全等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

Ⅱ、令平衡時,參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為xmol,利用三段式用b表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量,再根據(jù)平衡時混合氣體共7mol列方程計算x的值,進(jìn)而計算平衡時各組分的物質(zhì)的量,結(jié)合平衡常數(shù)與濃度商計算判斷；

Ⅲ、結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行方向與原平衡時c的值與b的極大值判斷。

【詳解】

(1)為完全等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,2mol氮氣與6mol氫氣完全轉(zhuǎn)化可以得到4mol氨氣,故c=4；

因此，本題正確答案是:4；

(2)Ⅰ、為完全等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,則:0.7+0.5c=2(或2.1+1.5c=6),計算得出c=2.6；

因此，本題正確答案是:2.6；

Ⅱ、令平衡時,參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為xmol,則:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

開始（mol）260

轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x

平衡（mol）2-x6-3x2x

2-x+6-3x+2x=7,計算得出x=0.5；即平衡時物質(zhì)的量分別為1.5mol、4.5mol、1mol；

當(dāng)a、b、c分別為0.7、2.1、2.6時,濃度商>平衡常數(shù),則化學(xué)反應(yīng)逆向移動；

因此，本題正確答案是:逆反應(yīng)方向；

Ⅲ、因平衡時c為1,c的最大值為4,則要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行,應(yīng)滿足1

因此，本題正確答案是:1【解析】①.4②.2.6③.逆反應(yīng)方向④.1三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，若含苯環(huán)的有機物除含碳?xì)渫膺€有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應(yīng)，氯氣有毒，且副反應(yīng)較多，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

最初人們發(fā)現(xiàn)的糖類化合物的化學(xué)組成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖類也被稱為碳水化合物，故正確。22、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，題中說法錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物；所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，E在酸性條件與雙氧水反應(yīng)得K為氯化鐵，根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來解析；

(1)

由分析可知，A為Fe2O3，J為Al(OH)3；

(2)

①Fe2O3和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3，方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

②氫氧化亞鐵可以被氧氣氧化生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③氧化鋁能夠和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；

④鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)

相同質(zhì)量的金屬鋁和鐵，設(shè)均為ag，設(shè)氣體摩爾體積為Vm，根據(jù)n=n(Al)==mol，n(Fe)==mol，根據(jù)反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)V=nVm，可得生成的氣體體積比為(mol××Vm)：(mol×Vm)=28：9；【解析】(1)Fe2O3Al(OH)3

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al2O3+2OH-=2+H2O2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)28：926、略

【分析】【分析】

某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八種離子中的某幾種；

①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有NH

②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，再加足量稀鹽酸、加熱，沉淀部分溶解，說明含有SO同時生成無色氣體，將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺，說明生成的氣體中含有能與溴單質(zhì)反應(yīng)的氣體，該氣體為二氧化硫，原溶液中含有SO再將氣體通入石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，說明溶液中含有HCO因此與HCOSOSO反應(yīng)的離子不能共存，則原溶液中一定不存在H+、Ba2+；

③另取實驗②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為氯化銀，由于①、②實驗向溶液中引入氯離子，不能說明原溶液中含有Cl-。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有的離子是NHHCOSOSO對于不能確定是否存在的陽離子為K+；可用焰色試驗方法加以鑒定；

(2)實驗②中使溴水顏色變淺的原因是反應(yīng)生成的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；

(3)若實驗②中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，原因是溴水褪成無色說明溴不足，SO2可能未被完全吸收，則石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣與SO2反應(yīng)導(dǎo)致?！窘馕觥縉HHCOSOSO焰色試驗SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-溴水褪成無色說明溴不足，SO2可能未被完全吸收，則石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣與SO2反應(yīng)導(dǎo)致27、略

【分析】【分析】

溶液甲加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到448mL氣體，即0.02mol，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液乙，則一定不含F(xiàn)e3+，一定含且n()=0.02mol；向溶液乙中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，則原溶液一定含Al3+，與Al3+反應(yīng)的不能存在，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體，固體為氧化鋁，則n(Al3+)=×2=0.02mol；甲溶液加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體，固體為硫酸鋇，原溶液中一定含與反應(yīng)的Ba2+不能存在，n()==0.05mol，由電荷守恒可知，陰離子總數(shù)(0.05mol×2)＞陽離子總數(shù)(0.02mol×1+0.02mol×3)，則一定還含陽離子K+。

【詳解】

(1)由①可知，原溶液中存在的離子有且n()=0.02mol，100mL溶液被平均分為兩份，則c()==0.4mol·L-1；

(2)根據(jù)分析，原溶液中肯定存在的離子Al3+、K+，肯定不存在的離子Fe3+、Ba2+；

(3)實驗②中為過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀為氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+【解析】0.4Al3+、K+Fe3+、Ba2++CO2+2H2O=Al(OH)3↓+28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則氣體B的摩爾質(zhì)量為16g/mol，應(yīng)為CH4氣體，則A中含有C元素，同時A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則A中含有Al元素，A為Al4C3，C為NaAlO2，NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳得到D為氫氧化鋁固體；進(jìn)一步灼燒得到E為氧化鋁，據(jù)此分析解答；

Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化；反應(yīng)生成乙醛；銅單質(zhì)和水；

(2)根據(jù)乙酸和乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象的不同分析比較。

【詳解】

Ⅰ.(1)由以上分析知，組成A的元素有Al、C，A的化學(xué)式是Al4C3，故答案為：Al、C；Al4C3；

(2)Al4C3與NaOH溶液反應(yīng)生成CH4和4NaAlO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；

(3)Al4C3可用于金屬的冶煉，其與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3、Fe和CO2，故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；

Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；

(2)根據(jù)乙酸和乙醛性質(zhì)的區(qū)別，可將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B，對B進(jìn)行加熱，若A沉淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B無磚紅色沉淀，則只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛?！窘馕觥緼l、CAl4C3Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B，對B進(jìn)行加熱，若A沉淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B無磚紅色沉淀，則只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛五、原理綜合題(共4題，共12分)29、略

【分析】【分析】

廢氧化鋁粉末(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3和MgO等雜質(zhì))，向其中加入NaOH溶液，加熱，發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2+H2O，F(xiàn)e2O3和MgO等不反應(yīng)，進(jìn)入濾渣中，向濾液中加入NH4HCO3，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，將其過濾出來，加入稀硫酸得到Al2(SO4)3，然后再加入(NH4)2SO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]。將銨明礬與過量的NaOH溶液混合加熱，使NH3揮發(fā)逸出，用硫酸吸收氨氣，過量的酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗NaOH的物質(zhì)的量確定過量硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而可確定一定量的銨明礬產(chǎn)生氨氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量及氨氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義確定銨明礬中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶于水發(fā)生電離：NH4Al(SO4)2·12H2O=+Al3++2+12H2O，根據(jù)電離方程式可知：濃度最大；Al3+都會發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終使溶液顯酸性，所以c(H+)＞c(OH-)；由于NH3·H2O的堿性比Al(OH)3強，所以Al3+水解程度比大，則離子濃度c()＞c(Al3+)；鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(Al3+)＞c(H+)，因此該溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為：c()＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)濾液A中含有NaAlO2，向其中加入NH4HCO3，與生成Al(OH)3沉淀和反應(yīng)的離子方程式：+H2O+=Al(OH)3↓+

(3)加入過量硫酸；使溶液pH小于2，目的是抑制硫酸鋁水解；該反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以硫酸與氫氧化鋁的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(4)①NaOH是堿；因此NaOH溶液應(yīng)該使用堿式滴定管；由于反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸銨溶液顯酸性，選擇酸性范圍變色的指示劑進(jìn)行滴定實驗誤差較小，故應(yīng)該選擇使用甲基橙為指示劑；

②加入NaOH溶液并加熱蒸出的NH3與硫酸發(fā)生反應(yīng)：NH3+H+=n()=n(H+)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=(2c1V1-c2V2)×10-3mol；所以的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=【解析】①.c()＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②.+H2O+=Al(OH)3↓+③.抑制Al3+的水解④.放熱⑤.堿⑥.甲基橙⑦.30、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求解；

【詳解】

（1）①C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1=-393.5kJ/mol，②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H2=+131.3kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)；則?H=-524.8kJ/mol；

（2）①根據(jù)圖像可知，A點時在200℃、0.1MPa條件下，轉(zhuǎn)化率為0.5，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

初始：1mol/L2mol/L

反應(yīng)：0.5mol/L1mol/L0.5mol/L

平衡：0.5mol/L1mol/L0.5mol/L

K=0.5mol/L/[0.5mol/L×(1mol/L)2]=1L2/mol2；

②由圖可知A點低于C的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快所需時間越短，所以tA大于tC；

（3）①溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)?)時，根據(jù)溶液呈電中性可知，c(H+)>c(OH?)；溶液呈酸性；

A．鹽酸不足；氨水剩余，溶液為氯化銨與氨水的混合液，溶液呈堿性，A錯誤；

B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)；為氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，B正確；

C．鹽酸過量；溶液為氯化銨；鹽酸的混合溶液，溶液呈酸性，C正確；

答案為BC；

②當(dāng)溶液的pH=7時，即c(H+)=c(OH?)，溶液呈電中性，c(NH4+)=c(Cl?)，溶液是氯化銨和少量的氨水，則c(NH4+)=c(Cl?)>c(H+)=c(OH?)；

③開始加入鹽酸消耗溶液中的OH?，促進(jìn)了氨水的電離，隨著鹽酸與氨水的反應(yīng)，溶液中c(NH4+)的增加，又抑制了氨水的電離；【解析】①.－524.8kJ/mol②.1mol2/L2③.大于④.BC⑤.c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（H＋）=c（OH－）⑥.增大）⑦.減小31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①

②

2①+②，可得故答案為：

(2)①T℃時，在狀態(tài)Ⅰ的條件下，剩余氫氣是2mol時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時CO、氫氣、二甲醚和水蒸氣的濃度分別是(mol/L)0.5、1、0.75、0.75，則反應(yīng)的平衡常數(shù)②反應(yīng)正向是體積減小的放熱反應(yīng)，從圖像可知：狀態(tài)Ⅱ在4min達(dá)到平衡，說明反應(yīng)速率加快，但平衡時氫氣的物質(zhì)的量比Ⅰ小，說明平衡正向移動，即改變條件為：增大壓強，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)k不變，即③狀態(tài)Ⅲ在5min達(dá)到平衡；但平衡時氫氣的物質(zhì)的量比Ⅰ大，說明反應(yīng)速率加快，且平衡逆向移動，所以改變的條件為升高溫度，故答案為：2.25；=；升高溫度；

(3)該電池的負(fù)極為二甲醚，反應(yīng)的方程式為：

原電池和電解池串在一起，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，則二甲醚的質(zhì)量為：

故答案為：0.115；

Ⅱ．(1)的的則25℃時，10.1mol/L的溶液呈堿性；故答案為：堿性；

(2)足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(3)a．曲線Ⅰ表示用鹽酸滴定氨水；曲線Ⅱ表示用氫氧化鈉滴定醋酸。曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時，得到的是等濃度的一水合氨和氯化銨的混合溶液，溶液呈堿性，故a錯誤；

b．當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，分別得到呈堿性的醋酸鈉溶液和呈酸性的氯化銨溶液，則曲線Ⅰ和Ⅱ此時不會相交，故b錯誤；

c．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，據(jù)物料守恒可知：據(jù)電荷守恒可知：此時溶液呈酸性，則曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中故c正確；

d．滴定過程中；能發(fā)生水解的鹽越來越多，水的電離程度增大，恰好完全反應(yīng)后，強堿或強酸越來越多，水的電離程度減小，故d正確。

故答案為：ab?！窘馕觥?.25=升高溫度0.115堿性