期末專題02-第六章：化學(xué)反應(yīng)與能量原卷版

期末專題02第六章：化學(xué)反應(yīng)與能量一、單選題1．（2022春·廣東佛山·高一統(tǒng)考期末）北京冬奧會秉承“綠色辦奧”的理念，首次使用氫能作為火炬燃料。下列說法錯誤的是A．火炬燃料的燃燒包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量C．火炬使用氫能燃料，碳排放量為零D．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2．（2022春·廣東珠海·高一統(tǒng)考期末）對于反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，保持其他條件不變，只改變下列一個反應(yīng)條件，不能使生成C的反應(yīng)速率加快的是A．增大反應(yīng)物的濃度 B．增大壓強C．升高溫度 D．?dāng)U大容器體積3．（2022春·廣東廣州·高一廣東廣雅中學(xué)校考期末）已知4g紅磷轉(zhuǎn)化成4g白磷得要吸收17KJ的能量，下面有關(guān)說法正確的是A．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng) B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷轉(zhuǎn)化成白磷是物理變化 D．紅磷和白磷是互為同位素4．（2022春·廣東江門·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．鋅是正極，其質(zhì)量不斷減少 B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．銅電極發(fā)生反應(yīng)為5．（2022春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）在1.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．使用催化劑可以縮短達(dá)到平衡所需的時間B．0~t2min內(nèi)，v(H2)=mol·L?1·min?1C．t2min時，N2的轉(zhuǎn)比率為40%D．加入足量N2，可以使H2完全轉(zhuǎn)化為NH36．（2022春·廣東廣州·高一廣州市第二中學(xué)校考期末）氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)均可作為燃料電池的原料。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。電池的能量利用率高，產(chǎn)物污染少。下列有關(guān)燃料電池的說法不正確的是A．上述燃料電池所用的電極材料不參加電極反應(yīng)B．氫氧燃料電池中，氫氣應(yīng)從電池的負(fù)極通入C．甲烷燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，電池工作時，負(fù)極周圍pH增大D．堿性環(huán)境下，乙醇燃料電池的正極反應(yīng)為：7．（2022春·廣東茂名·高一統(tǒng)考期末）甲醛(HCHO)與在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應(yīng)的能量—歷程關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，甲醛的鍵斷裂C．中的氧原子全部來自D．化學(xué)方程式為8．（2022春·廣東揭陽·高一統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示的是A．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．鋅粒和稀硫酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)9．（2022春·廣東深圳·高一統(tǒng)考期末）一種可產(chǎn)生的鋅一空氣電池的工作原理如圖(溶液作電解質(zhì)溶液)，下列說法正確的是A．電流由流向復(fù)合碳電極B．電解質(zhì)溶液中的向復(fù)合碳電極方向移動C．生成的電極反應(yīng)式：D．消耗，理論上生成10．（2022春·廣東廣州·高一廣東廣雅中學(xué)校考期末）將1molA和2molB置于真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試劑體積忽略不計)，在恒定溫度下使其反應(yīng)達(dá)到平衡：，下列不可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的密度保持不變 B．容器內(nèi)氣體總壓不變C．B的體積分?jǐn)?shù)不變 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變11．（2022春·廣東汕頭·高一統(tǒng)考期末）理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．1molHCN轉(zhuǎn)化為1molHNC需要吸收59.3kJ的熱量C．反應(yīng)過程中斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成新化學(xué)鍵放出的總能量D．該異構(gòu)化反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行12．（2022春·廣東廣州·高一廣東廣雅中學(xué)校考期末）某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．溶液中往Pt電板(a)為移動B．Pt電極(a)的電極反應(yīng)式為C．該傳感器反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比為4：5D．該傳感器在工作過程中Pt電極(b)周圍溶液pH增大13．（2022春·廣東東莞·高一統(tǒng)考期末）國家生態(tài)環(huán)境部通報2022年2月東莞市共16個鎮(zhèn)街空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)率100％。監(jiān)測的空氣主要污染物有：PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧。下列說法正確的是A．高區(qū)抑塵車(霧炮)僅能減輕可吸入顆粒物PM2.5污染B．二氧化硫、氮氧化物在大氣中能形成酸雨，酸雨是pH小于7的降水C．灑水車噴淋能溶解空氣污染物COD．夏秋季日間高溫到來前灑水降溫能降低空氣中臭氧生成速率，改善空氣質(zhì)量14．（2022春·廣東東莞·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于甲、乙兩裝置的說法中不正確的是A．甲裝置中Cu電極的電極反應(yīng)式為B．甲裝置中電子由Cu經(jīng)外電路流向ZnC．乙裝置放電時鋅筒被消耗D．乙裝置無法將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能15．（2022春·廣東佛山·高一統(tǒng)考期末）銀鋅紐扣電池放電時反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．Zn是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池的電解質(zhì)溶液呈堿性C．電池工作時，電子從極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流到Zn極D．正極的電極反應(yīng)式：16．（2022春·廣東佛山·高一統(tǒng)考期末）某研究小組設(shè)計一種“人體電池”實驗裝置(如圖)，進(jìn)行如下實驗。實驗1：一位同學(xué)的左手觸摸鋅片，右手分別觸摸鋁片、鐵片、錫片、銅片；實驗2：兩位同學(xué)手牽手，一位同學(xué)的左手觸摸鋅片，另一位同學(xué)的右手分別觸摸鋁片、鐵片、錫片、銅片。記錄靈敏電流表的讀數(shù)及指針偏轉(zhuǎn)方向，數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是實驗時靈敏電流表的讀數(shù)(微安)鋅-鋁鋅-鐵鋅-錫鋅-銅實驗11117a實驗279bA．該人體電池中，鋅片作負(fù)極，其他金屬片均作正極B．當(dāng)兩手分別觸碰鋅和鐵時，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．實驗2的電流均比實驗1對應(yīng)的小，是因為電路中的電阻較大D．由表格中數(shù)據(jù)可推測：a<1717．（2022春·廣東佛山·高一統(tǒng)考期末）合成氨是一個放熱反應(yīng)，通過調(diào)控反應(yīng)條件可使反應(yīng)結(jié)果更好地符合人們的預(yù)期。下列說法正確的是A．生產(chǎn)中，反應(yīng)溫度越高越好B．根據(jù)如圖原理改變條件，反應(yīng)速率增大C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零D．若的百分含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18．（2022春·廣東韶關(guān)·高一統(tǒng)考期末）下列做法不屬于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A．將食物儲存在冰箱中 B．在鋼鐵護(hù)欄表面刷油漆C．向過氧化氫溶液中加入 D．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制19．（2022春·廣東韶關(guān)·高一統(tǒng)考期末）某課外實驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設(shè)備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應(yīng)速率，兩組實驗所用藥品如下表所示。實驗測得反應(yīng)體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是序號鎂條的質(zhì)量/g鹽酸物質(zhì)的量濃度/(mol/L)體積/mL①0.011.02②0.010.52A．圖中曲線Ⅰ是實驗②的壓強變化曲線B．理論上，反應(yīng)足夠長時間后曲線Ⅱ會無限接近曲線ⅠC．實驗①中若將1mol/L的鹽酸替換為相同濃度的硫酸，仍可獲得相同的曲線D．實驗中若將鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ在200s內(nèi)的斜率均減小20．（2022春·廣東珠海·高一統(tǒng)考期末）反應(yīng)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．改變反應(yīng)條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定不變C．充分反應(yīng)后，原料的轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D．該反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量21．（2022春·廣東廣州·高一統(tǒng)考期末）我國科學(xué)家發(fā)明了一種電池：。電解質(zhì)為、和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn為電池的負(fù)極B．a(chǎn)為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．電池工作一段時間后，A區(qū)域pH減小，C區(qū)域pH變大D．電極反應(yīng)：22．（2022春·廣東廣州·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列說法不正確的是A．該裝置工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時，Zn片發(fā)生的電極反應(yīng)：C．溶液中向Zn電極移動，向Cu電極移動D．電池工作一段時間后，溶液質(zhì)量增加二、填空題23．（2022春·廣東廣州·高一華南師大附中?？计谀┈F(xiàn)有純鋅片、純銅片，的溶液、導(dǎo)線、量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要_______。(2)a電極的反應(yīng)式為_______，b電極的反應(yīng)式為_______。(3)當(dāng)量筒中收集到氣體時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是_______。(4)如果將a，b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。24．（2022春·廣東梅州·高一統(tǒng)考期末）運用原電池原理可研究物質(zhì)的性質(zhì)或進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)。(1)某興趣小組設(shè)計圖裝置用鋅、銅作電極材料，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液的進(jìn)行原電池實驗。負(fù)極材料是____(填“鋅”或“銅”)；當(dāng)正極質(zhì)量增加12.8g時，轉(zhuǎn)移了____mol電子。(2)如圖所示，運用原電池原理可將SO2轉(zhuǎn)化成硫酸。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室，能阻止氣體通過而允許H+通過。a是____極(填“正”或“負(fù)”)，b電極反應(yīng)式為____，生產(chǎn)過程中H+向____(填“a”或“b”)電極區(qū)域運動。三、計算題25．（2022春·廣東廣州·高一華南師大附中?？计谀┫蚰橙莘e固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答下列問題。（1）密閉容器的容積是___L。（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）B的起始物質(zhì)的量是___。四、工業(yè)流程題26．（2022春·廣東廣州·高一廣州市第二中學(xué)?？计谀┝蛩徜\在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、食品行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。以紅鋅礦(主要成分為ZnO，還含有少量的FeO、MnO、等)為原料制備的流程如圖：回答下列問題：(1)“酸浸”時，欲加快反應(yīng)速率，可采取的措施有_______(寫兩種)?！敖鲈钡闹饕煞质莀______。(2)“酸漫”時溶液的pH與除鐵率、的浸取率的關(guān)系如圖1，“酸浸”時溶液的pH應(yīng)控制在_______(填整數(shù))左右。(3)“濾渣”的主要成分為，寫出“氧化”時的離子方程式_______。(4)“沉淀”得到的難溶物為，寫出“沉淀”時反應(yīng)的離子方程式_______。(5)“濾液”中濃度較大的兩種陽離子是_______。(6)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖2所示?！安僮鳍瘛笔牵篲______，洗滌、干燥。27．（2022春·廣東廣州·高一廣東廣雅中學(xué)?？计谀﹣喡人徕c()主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：(1)提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有___________。(請寫兩個合理措施)(2)若通過原電池反應(yīng)來實現(xiàn)“反應(yīng)1”，正極的電極反應(yīng)式為___________。(3)“反應(yīng)2”的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(4)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___________。(5)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是___________，進(jìn)一步提純“冷卻結(jié)晶”后粗產(chǎn)品的方法是___________。(6)以某工業(yè)混合品(其中百分含量為53.25%，其他為惰性成分)為原料按照上述流程制取的總回收率為90%。若利用10t該工業(yè)混合品理論上得到約___________t。(結(jié)果保留1位小數(shù)。已知：、的相對分子質(zhì)量分別是106.5，90.5)五、實驗題28．（2022春·廣東惠州·高一統(tǒng)考期末）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某興趣小組用實驗的方法對其進(jìn)行探究。(1)實驗一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下：序號V(H2O2溶液)/mLV(FeCl3)溶液)/mLMnO2質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/℃V(水)/mL結(jié)論11020508210203083100130a①實驗1、2研究的是_______對H2O2分解速率的影響。②表中數(shù)據(jù)a的值應(yīng)該為_______；實驗2、3研究的是_______對H2O2分解速率的影響。(2)實驗二：已知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題。①甲裝置：通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，比較二者的催化效果。為消除不同陰離子的影響，使得到的實驗結(jié)論更可靠，某同學(xué)提出將硫酸銅改為_______(填化學(xué)式)更好。②通過乙裝置也能比較二者的催化效果。同溫同壓下，均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。則實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_______。(3)實驗三：取等量的KClO3分別加入A、B兩試管中，直接加熱A試管中的KClO3，基本無氣體產(chǎn)生；向B試管中再加入少量KMnO4，加熱，生成氣體體積與時間的關(guān)系如圖。不考慮溫度的影響，分析：圖中t1min前，B中產(chǎn)生氣體的速率較慢且量少的原因可能是_______，t1min后，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較快且量多的原因可能為_______。29．（2022春·廣東梅州·高一統(tǒng)考期末）已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，某化學(xué)小組探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響。實驗設(shè)計如下：常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，具體內(nèi)容見表，并回答下列問題。實驗編號溫度初始pH0.1mol·L-1草酸溶液的體積/mL0.01mol·L-1KMnO4溶液的體積/mL蒸餾水體積/mL反應(yīng)混合液褪色時間/s①常溫1a5030t1②常溫2205030t2③常溫14050bt3(1)表中a、b的值分別為a=____，b=____。(2)實驗①和③探究的是____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)若t1<t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是____。(4)若t1=50s，則實驗①從反應(yīng)開始到混合液褪色的反應(yīng)速率v=____mol·L-1·s-1。六、原理綜合題30．（2022春·廣東潮州·高一統(tǒng)考期末）一定溫度下，在體積為2.0L的恒容密閉容器中，和之間發(fā)生反應(yīng)：(紅棕色)(無色)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)曲線_______(填“X”或“Y”)表示的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(2)在0~3min內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率為_______。(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．的顏色不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)消耗的同時生成(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，混合氣體的顏色變淺，相對于降溫前v(正)_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v(逆)_______。(5)氮氧化物是重要的大氣污染物，如上圖是監(jiān)測NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原“)反應(yīng)，Pt電極是電池_______(填“正極”或“負(fù)極”)。31．（2022春·廣東佛山·高一統(tǒng)考期末）改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。某實驗小組探究反應(yīng)條件對分解速率的影響。(1)用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(2)某同學(xué)探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：序號溫度/℃3%溶液/mL溶液/mL蒸餾水/mL12512222522b350a21①表中___________，___________。②對比實驗___________和___________(填序號)可探究濃度對反應(yīng)速率的影響。③對比實驗___________和___________(填序號)可探究溫度對反應(yīng)速率的影響。(3)某同學(xué)利用土豆(含有過氧化氫酶)探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了圖1裝置進(jìn)行實驗：在針筒里放入等質(zhì)量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL3%溶液，用傳感器測量氧氣濃度變化，實驗A、B所得數(shù)據(jù)如圖2所示。①實驗A中，用氧氣濃度變化表示前200s的平均反應(yīng)速率為___________。②實驗B雙氧水分解速率比實驗A慢，原因是___________。③生活中有許多通過改變外部條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的例子，請舉出一例。答案示例：外部條件：溫度。例子：將食物放在冰箱里降低食物變質(zhì)的速率。請作答：外部條件：___________。例子：___________。32．（2022春·廣東韶關(guān)·高一統(tǒng)考期末）無論是在環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域還是在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域，氮及其化合物一直是我國科研重點?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列過程屬于氮的固定過程的是_______(填選項字母)。A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)利用氨氣合成硝酸C．雷雨天中氮氣與氧氣生成氮氧化合物D．通過堿性試劑將氣態(tài)的氮氧化合物轉(zhuǎn)化為固態(tài)含氮化合物(2)消除汽車尾氣中的氮氧化合物的原理之一為。一定溫度下，向體積為5L的剛性密閉容器中充入0.5molNO和0.5molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，測得部分氣體的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：①其中B表示_______(填“”或“”)物質(zhì)的量的變化曲線。②該溫度下，反應(yīng)開始至5min時該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______。③3min時，反應(yīng)_______(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)化學(xué)平衡，6min時，正反應(yīng)速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。④下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)。A．化學(xué)反應(yīng)速率B．CO與的物質(zhì)的量之和不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化(3)實驗室用NaOH溶液對氮氧化合物進(jìn)行尾氣吸收，例如NaOH溶液可將轉(zhuǎn)化為和。該吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池是以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑構(gòu)成，其原理示意圖如圖所示。該電池的正極為_______(填“電極甲”或“電極乙”，下同)；電池工作時，向_______移動。33．（2022春·廣東廣州·高一廣州市第二中學(xué)?？计谀┕I(yè)合成氨反應(yīng)為，氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?；瘜W(xué)鍵H?HN?HN≡N鍵能()436391945.6(1)已知：鍵能是1mol化學(xué)鍵完全斷裂形成氣態(tài)原子所需要吸收的能量，部分化學(xué)鍵的鍵能如表格所示。計算每合成2mol需要_______(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量。(2)實驗室中模擬合成氨過程，將1mol和2.7mol置于恒溫、體積為2L的容器中反應(yīng)。下列情況可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．反應(yīng)不再進(jìn)行，已經(jīng)停止

b．單位時間內(nèi)生成nmol的同時，生成3nmolc．

d．、和的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2e．混合氣體的壓強不再改變

f．混合氣體的密度不再改變?nèi)?0min時測得氫氣濃度為1.2mol?L?1，則用氨氣表示的0~10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_______；10min時的體系總壓強與初始時的總壓強之比為_______。(3)工業(yè)合成氨過程中，按一定投料比將原料氣以及催化劑置于反應(yīng)容器中，測得在不同溫度和壓強下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的氨的平衡含量(%)如表格所示：壓強(MPa)氨的平衡含量(％)溫度(攝氏度)0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4實際生產(chǎn)時，通常采用鐵觸媒作為催化劑、在400~500℃和10~30MPa的條件下合成氨。結(jié)合所學(xué)知識以及上述表格數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上采用400~500℃反應(yīng)的原因是_______。(4)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池的工作原理如圖所示。a電極的電極反應(yīng)式是_______。34．（2022春·廣東潮州·高一?？计谀?1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______。從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ·mol-1)436496463則生成1molH2O(g)可以放出熱量_______kJ。(2)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c.氫氣在氧氣中燃燒生成水d.高溫煅燒石灰石使其分解e.鋁和鹽酸反應(yīng)f.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解(3)A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：①裝置甲中溶液中的陰離子移向_______極(填“A”或“B”)。②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_______。③四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。35．（2022春·廣東江門·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。I.合成氨反應(yīng)為：。一定條件下，在2L密閉容器中充入一定量的、。測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化如下表所示。物質(zhì)的量/(mol)時間02.06.002min1.65min3.0(1)2min時，=_______mol。0~5min內(nèi)，以的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：_______。(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A．的質(zhì)量保持不變B．C．的含量保持不變D．容器中的壓強不隨時間變化E.、和的物質(zhì)的量之比為1：3：2(3)如圖所示是反應(yīng)過程中的能量變化圖。由圖可知，該反應(yīng)是_______反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)II.合成氨反應(yīng)可能的微觀歷程如圖所示：(4)過程③形成是_______能量(填“吸收”或“放出”)。的化學(xué)鍵類型是_______共價鍵(填“極性”或“非極性”)。(5)吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。已知過程③可以表示為，則過程②可以表示為_______。36．（2022春·廣東廣州·高一廣州六中?？计谀㊣.某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗。記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示(已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g·cm-3，中和反應(yīng)結(jié)束后溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1)。實驗序號起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸NaOH溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8(1)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，該反應(yīng)的中和熱ΔH為_______。如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實驗中測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。II.NO2和N2O4是氮的兩種重要氧化物。已知下列反應(yīng)在298K時的反應(yīng)焓變：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-112kJ·mol-1③N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH3=+10.7kJ·mol-1(2)寫出N2O4(g)轉(zhuǎn)化為NO2(g)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)298K時，在2L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生上述N2O4(g)轉(zhuǎn)化為NO2(g)的反應(yīng)，反應(yīng)過程中各氣體濃度隨時間變化的情況如圖所示。①代表NO2氣體濃度隨時間變化的曲線為_______(填“甲”或“乙”)。②當(dāng)N2O4的濃度為0.08mol·L-1時，反應(yīng)時間為ts，則0~ts時，用NO2氣體的濃度變化量表示該反應(yīng)的平均速率為_______。③A、B兩點對應(yīng)時刻，反應(yīng)速率大小關(guān)系為：_______。④不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.混合氣體的溫度不再改變

b.2v正(N2O4)=v逆(NO2)c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變

d.容器內(nèi)氣體的密度不再改變⑤化學(xué)平衡常數(shù)(K)是指一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡狀態(tài)，這時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值。例如：aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)

。計算298K時，上述N2O4(g)轉(zhuǎn)化為NO2(g)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______。(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨I(xiàn)電極上生成可循環(huán)使用的氧化物N2O5。①放電時，該電池的負(fù)極是_______(填“石墨I(xiàn)”或“石墨I(xiàn)I”)，其電極反應(yīng)是為_______。②若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_______L。37．（2022春·廣東茂名·高一統(tǒng)考期末）研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。Ⅰ.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：(1)由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，破壞舊鍵需要吸收的能量為___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破壞cmolC的化學(xué)鍵需要吸收的能量為___________。Ⅱ.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；(3)0-6s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：___________。Ⅱ.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：，在2L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2和適當(dāng)過量的O2，在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。(4)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；①容器中壓強不再改變；

②容器中氣體密度不再改變；③O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；

④SO3的質(zhì)量不再改變；(5)根據(jù)圖示計算達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________________________；Ⅲ.堿性氫氧燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由氫氣、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中正極反應(yīng)式為(6)下列說法錯誤的是_________①電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極；②電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱；③電池放電時每消耗3.2gH2轉(zhuǎn)移3.2mol電子。(7)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________。38．（2022春·廣東揭陽·高一統(tǒng)考期末）某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，M點的坐標(biāo)為(7，0.24)請分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。(1)該反應(yīng)_______(填寫“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______。(2)該