第6講-物質(zhì)的量(原卷版)

第6講高一化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競(jìng)賽專題訓(xùn)練——物質(zhì)的量【題型目錄】模塊一：易錯(cuò)試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：名校競(jìng)賽試題精選【典型例題】模塊一：易錯(cuò)試題精選1．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是A．物質(zhì)的量：甲＞乙 B．氣體體積：甲＞乙C．摩爾體積：甲＞乙 D．相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙2．由CO2、H2、和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣中CO2、H2、和CO的體積比為

(

)A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰573．下列四種物質(zhì)的判斷敘述錯(cuò)誤的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molNH3；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.806×1024個(gè)HCl；④常溫下，46gNa。A．所含原子數(shù)目：①>④>②>③ B．密度大?。孩?gt;④>③>②C．體積大?。孩?gt;②>①>④ D．質(zhì)量大小：①>③>④>②4．下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1L的物質(zhì)的量相同；②常溫常壓下，1g和14g的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥5．4℃下，把質(zhì)量Ag摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的可溶性鹽RCln溶解在VmL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρg·cm－3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝A/(A＋V)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1000ρA/(MA＋MV)mol·L－1C．該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/VgD．1mL該溶液中n(Cl－)＝mol6．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．29m2/m1 B．29m3/m1C．29(m2-m1)/(m3-m1) D．29(m3-m1)/(m2-m1)7．同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時(shí)質(zhì)量為116g，充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122g，充滿氣體X時(shí)質(zhì)量為114g。則X的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）A．28 B．60 C．32 D．448．在標(biāo)況下，m克氣體A和n克氣體B的分子數(shù)相等，下列說法正確的是A．同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：nB．25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m：nC．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度比為n：mD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積比為n：m9．對(duì)于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）（

）A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L氨氣溶于1L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水B．1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%C．1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/LD．將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L10．用“銀－Ferrozine”法檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含C＝O鍵的數(shù)目為6.02×1023B．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2OC．理論上吸收HCHO與消耗Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4：1D．30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×102311．已知濃硫酸的密度是1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。取10mL濃硫酸和amL水混合得到溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是(1)若c=9.2，則a<18.4，b>49

(2)若c=9.2，則a<18.4，b<49(3)若b=49，則a=18.4，c<9.2

(4)若b=49，則a=18.4，c>9.2。A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)12．VL硫酸鉀溶液中含有mg鉀離子，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－113．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為bg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．14．用無水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏大的是A．稱量時(shí)碳酸鈉固體含有結(jié)晶水B．移液時(shí)有液滴灑落瓶外C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D．容量瓶沒有干燥15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①0.112L水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2mol氨氣。下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是()A．氫原子數(shù)：①③④② B．密度：④①③②C．質(zhì)量：①④③② D．體積：①④③②16．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶117．將26.4gNa2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反應(yīng)后水溶液增重24.8g，則原混合物Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:1318．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是①31g白磷中含有1.5NA個(gè)P-P②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個(gè)③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含NA個(gè)分子④電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA⑥常溫下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NA⑧NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gA．①④⑧ B．①⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①⑥⑧19．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是A．同溫同壓下2LSO2和2LCO2 B．9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L乙醇 D．0.2mol氯氣和7.3g氯化氫氣體20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④將50

g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④21．（多選題）將2.56gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完全時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是（

）A．該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為7:3B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC．該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.13molD．反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)c(NO3-)=0.4mol·L-122．某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解的方程式為：2A=B↑+2C↑+2D↑。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。23．（1）某種原子的質(zhì)量是ag，若NA只表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為______，bg該原子的物質(zhì)的量為______mol。（2）agA氣體與bgB氣體分子數(shù)相等，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為___________。（3）向10mL0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先發(fā)生反應(yīng)的兩種離子為____________（填離子符號(hào)，下同），隨后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的兩種離子為____________。當(dāng)加入少量Ca(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________。（4）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需加入水的質(zhì)量為___g。24．(1)最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例結(jié)晶水的品體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性.該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O該晶體的摩爾質(zhì)量為122g/mol)，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為______，氫原子的物質(zhì)的量為_____.(2)常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為SO2的是_____(填序號(hào)).a

b

c

d(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為________.(4)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物營(yíng)養(yǎng)液中，c(K+)=0.7mol?L-1，c(Zn2+)=0.1mol?L-1，c(Cl-)=0.3mol?L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________.(5)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣(已知：空氣不可能排凈，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，氨氣極易溶于水)，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_________.(6)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液的混合，所得混合溶液中SO的濃度為__________(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)).25．將10.9g和的固體混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和。回答下列問題：(1)固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(2)固體混合物與水反應(yīng)生成氣體的體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)固體混合物與水反應(yīng)后，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________。(4)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為的濃硫酸配制題中所用的稀硫酸，則需量取濃硫酸的體積為__________。26．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為VmL的燒瓶充滿NH3，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。（1）集滿空氣時(shí)，該燒瓶總質(zhì)量為ag，則集滿NH3時(shí)該燒瓶總質(zhì)量為____________（2）燒瓶中氣體原子的總數(shù)是______________（3）已知NH3的密度比空氣小，極易溶于水，氨溶于水形成的溶液稱為氨水。用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，所得溶液的密度為ρg/mL，假設(shè)NH3沒有損失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，物質(zhì)的量濃度為_______mol/l27．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液是實(shí)驗(yàn)和科研中一種常用氧化劑。酸性條件下，Cr2O72—通常被還原為Cr3＋。（1）某同學(xué)欲用K2Cr2O7固體配制500mL0.04000mol·L－1的K2Cr2O7溶液。①需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____。②應(yīng)該稱取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為______。（2）交警常用裝有重鉻酸鉀酒精測(cè)試儀檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1molC2H5OH發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__。（3）由兩種陽離子和一種陰離子組成的化合物X（不帶結(jié)晶水）。將兩份質(zhì)量相等的化合物X，分別配成溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱，有氣體逸出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理上述沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。步驟2：將另一份溶液與0.04000mol·L－1的酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)，消耗K2Cr2O7溶液20.84mL。試通過計(jì)算確定化合物X的化學(xué)式______。（寫出計(jì)算過程）模塊二：培優(yōu)試題精選1．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O，其式量為M。25℃時(shí)，將ag該晶體溶于bg水中可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是（）A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為B．25℃時(shí)R的溶解度為C．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D．飽和溶液的密度為2．將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L3．某溫度下，質(zhì)量為95g的氯化鎂溶解在0.2L水中（水的密度近似為1g/mL）恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為ρg/mL，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶解度為s，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（）A．所得溶液中含有NA個(gè)氯化鎂分子B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC．所得溶液的溶解度可表示為9500c/（1000ρ-95c）D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為95ρ/（1000c）4．在兩個(gè)密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說法中正確的是A．若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA6．有X、Y兩密閉容器且X容積小于Y，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2混合氣體，同溫同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A．兩容器中所含氣體質(zhì)量一定不同B．Y容器中所含氣體原子數(shù)更多C．Y容器中，CH4、O2和N2的質(zhì)量比一定為1：6：3D．Y容器中所含CH4、O2和N2物質(zhì)的量之比可能為1：3：67．鐵和鋁都是用途廣泛的金屬，同溫、同壓下，將鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成體積為；將鋁與足量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成體積為。下列說法正確的是A．兩反應(yīng)生成的物質(zhì)的量之比為B．鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成的物質(zhì)的量一定為C．保持溫度壓強(qiáng)不變，將鋁與足量稀硫酸反應(yīng)，生成體積大于D．參加反應(yīng)的鐵與鋁的質(zhì)量比8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為B．溶液中含有的氧原子數(shù)目為C．含4.6g鈉元素的和的混合物中含有陰離子總數(shù)為D．由與組成的4.0g物質(zhì)中含中子數(shù)為9．（1）4.9gH2SO4含__________個(gè)H2SO4分子，能和__________molNaOH完全反應(yīng)．（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為____________（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為____________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8LCH4，②9.03x1023個(gè)NH3分子，③85gH2S三種氣體，對(duì)這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是__________．（5）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是____________．（6）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測(cè)得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，則c（SO42﹣）=_____________．10．回答下列問題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為___________。(2)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為___________。(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為___________。(4)相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是___________和___________。11．正常人心臟在一次搏動(dòng)中泵出血液約80mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強(qiáng))平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設(shè)人類消耗體內(nèi)的葡萄糖產(chǎn)生的熱量最高可有80%(睡眠時(shí))用來維持心臟的跳動(dòng)，葡萄糖與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量的化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804kJ)（1）心臟工作的平均功率約為______________；（2）由于心臟跳動(dòng)每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是____________________________；（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。12．現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）一個(gè)X原子的質(zhì)量_________g。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。（6）相同狀況下，若X2與氮?dú)庖泽w積比1:4混合，該混合氣體相對(duì)氫氣密度為14.4，X2的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。（7）若標(biāo)況下X2的密度為1.25g/L，X原子最外層有_____個(gè)電子。13．1.15gNa與H2O反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：（1）鈉失去電子的物質(zhì)的量。________________（2）生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？____________（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。__________________14．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl。（1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度_________mol·L-1。（2）化學(xué)式Na2Sx中的X=____________。15．I.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量是8g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是______，CO的體積分?jǐn)?shù)是______，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___，混合氣體中C和O的原子個(gè)數(shù)比是_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_____。II．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。（2）該氣體若溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。16．鉬酸銨[(NH4)2MoO4]是生產(chǎn)高純度鉬制品、鉬催化劑、鉬顏料等的基本原料。一種以鉬精礦(主要含MoS2，還含有少量SiO2、As、Sn、P、Cu、Pb、CaO)為原料制備鉬酸銨的工藝流程如圖所示：已知：鉬鹽溶液中含鉬物種之間的平衡關(guān)系為：(NH4)6Mo7O24·4H2O的熱重曲線如圖所示：已知A點(diǎn)失重的原因是生成H2O，則1mol(NH4)6Mo7O24·4H2O在A點(diǎn)失去H2O的物質(zhì)的量為_______，B點(diǎn)所得的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。17．某次實(shí)驗(yàn)中需要的溶液，實(shí)驗(yàn)老師用藍(lán)礬()配制該濃度的溶液。請(qǐng)你協(xié)助老師完成下列問題：(1)配制硫酸銅溶液時(shí)需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、_________。(2)該實(shí)驗(yàn)的第一步是計(jì)算，稱取______藍(lán)礬晶體。(3)用燒杯稱取藍(lán)礬晶體時(shí)，下列操作步驟的正確順序是_______(相同的操作可重復(fù)使用)。a.調(diào)整天平零點(diǎn)b.將砝碼放回砝碼盒c.將游碼撥回零刻度處d.稱取小燒杯的質(zhì)量e.稱取小燒杯和藍(lán)礬的質(zhì)量f.記錄稱量的數(shù)據(jù)(4)稱取藍(lán)礬晶體時(shí)，若將砝碼放在天平左盤，將藍(lán)礬放在右盤，游碼在2.5的刻度線處。則實(shí)際稱得的藍(lán)礬晶體為_______。(5)寫出下列操作對(duì)所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①稱量時(shí)砝碼與藍(lán)礬晶體在托盤中位置顛倒：_______。②未洗滌燒杯及玻璃棒：_______。③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水至刻度線：______。(6)取上述配制準(zhǔn)確的硫酸銅溶液，加水稀釋至，所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為______。18．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是_______。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_______。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；④定容時(shí)觀察液面俯視，_____________；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。模塊三：名校競(jìng)賽試題精選1．（2011·河北·高二競(jìng)賽）36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝2．（2014·河南·高二競(jìng)賽）下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥3．（2020·甘肅·古浪縣第二中學(xué)高一競(jìng)賽）現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶24．（2012·廣東·高二競(jìng)賽）為了配制100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切．其中錯(cuò)誤的是（

）A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤5．（2020·甘肅·古浪縣第二中學(xué)高一競(jìng)賽）下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是（

）A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．氣體摩爾體積一定是22.4L·mol－1C．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同6．（2019·江西上饒·高一競(jìng)賽）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高7．（2016·山東·滕州市第一中學(xué)新校高一競(jìng)賽）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小8．（2020·甘肅·古浪縣第二中學(xué)高一競(jìng)賽）設(shè)NA為阿伏