化學(xué)反應(yīng)的速率(解析版)

姓名：班級第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課時1化學(xué)反應(yīng)的速率重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。1．下列對化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來表示C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值【答案】B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，不表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示，也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的增加量來表示，B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，C錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率都是正值，無負(fù)值，D錯誤；

故選B。2．下列說法正確的是A．鎂與鹽酸反應(yīng)的速率一定比鋁快B．比較Mg和Al與鹽酸的反應(yīng)速率時，必須在相同的條件下進(jìn)行C．鎂與鹽酸的反應(yīng)，可以用單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化表示鎂的反應(yīng)速率D．只有在溶液中的反應(yīng)才能計算化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)速率不僅與Mg、Al活潑性有關(guān)，還與鹽酸濃度、反應(yīng)溫度、金屬的表面積等因素有關(guān)，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率不一定比鋁快，A錯誤；B．由A選項(xiàng)分析知，若想比較Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)速率需控制變量，即在相同條件下進(jìn)行，B正確；C．由于Mg為純固體，其濃度視為常數(shù)，故不能用Mg表示Mg與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率，通常不用物質(zhì)的量變化表示反應(yīng)速率，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率一般用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量表示，可以用溶液中的溶質(zhì)濃度變化或者氣體物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率，D錯誤；故答案選B。3．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L-1變?yōu)?.2mol·L-1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1【答案】C【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，可得該反應(yīng)的速率為v===0.06mol/(L·s)，故選C。4．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為A．0.45mol/LB．0.50mol/LC．0.55mol/LD．0.60mol/L【答案】D【詳解】v(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s內(nèi)氫氣的濃度減少0.45mol/(L·s)×2s=0.9mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式，氨氣的濃度為0.9mol/L=0.6mol/L，選D。5．（2021·吉林·延邊二中高一期末）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系式是A．vNH3=vO2 B．vO2=vH2OC．vNH3=vH2O D．vO2=vNO【答案】D【解析】A．在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，則vNH3=vO2，A錯誤；B．在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，則vO2=vH2O，B錯誤；C．在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，則vNH3=vH2O，C錯誤；D．在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，則vO2=vNO，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后，物質(zhì)的量增加0.8，這段時間內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為0.01。則這段時間為()A．10s B．20s C．30s D．40s【答案】B【詳解】一段時間后，的物質(zhì)的量增加0.8，在這段時間內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為0.01，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，在這段時間內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，解得，故B正確；故選B。7．已知反應(yīng)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①②③④則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②【答案】D【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，所以反應(yīng)進(jìn)行最快的是②，故選：D。8．（2021·四川達(dá)州·高一期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C【答案】A【解析】【分析】對于同一個化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比?！驹斀狻扛鶕?jù)2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應(yīng)的化學(xué)計量之比為2︰3︰2，方程式即為：2A+3B=2C；故選A。9．（2021·張家口市宣化第一中學(xué)高一開學(xué)考試）在的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒壓下充入A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④【答案】C【詳解】①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，①項(xiàng)選；②炭為固體，增加炭的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，②項(xiàng)不選；③恒容通入，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，③項(xiàng)選；④恒容下充入，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，④項(xiàng)不選；⑤恒壓下充入，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，⑤項(xiàng)不選；答案選C。10．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉【答案】D【詳解】A．水為純液體，增加水的用量不能增大反應(yīng)速率，A錯誤；B．常溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，加熱時反應(yīng)生成二氧化硫，B錯誤；C．壓強(qiáng)不能影響液體之間的反應(yīng)速率，C錯誤；D．將Al片改成Al粉，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，D正確；綜上所述答案為D。11．（2021·江西省吉水縣第二中學(xué)高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，也能加快其他任何反應(yīng)的速率B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是溫度C．生鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率一般大于純鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率D．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器壓強(qiáng)不變，充入N2，反應(yīng)速率不變【答案】C【解析】A．二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，但不一定能加快其他化學(xué)反應(yīng)的速率，A錯誤；B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)，而溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素，B錯誤；C．生鐵中含有的雜質(zhì)C與Fe及鹽酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，因而能夠加快反應(yīng)速率，所以生鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率一般大于純鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率，C正確；D．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器壓強(qiáng)不變，充入N2，則容器的容積擴(kuò)大，氣體反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)速率變慢，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。12．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol?L﹣1硝酸10mL60℃BMg0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃DMg0.13mol?L﹣1硫酸10mL60℃【答案】D【詳解】在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或升高溫度，或使用催化劑，或增大反應(yīng)物的接觸面積等均可以加快反應(yīng)速率。由于硝酸是強(qiáng)氧化性酸，和金屬反應(yīng)得不到氫氣。鎂的活潑性強(qiáng)于鐵，同濃度的硫酸和鹽酸，硫酸中H+濃度大，所以反應(yīng)放出氫氣最快的是D，故選D。13．工業(yè)上合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在實(shí)際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應(yīng)速率，下列說法正確的是()A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好B．壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強(qiáng)越高越好C．催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥．可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．溫度越高反應(yīng)速率快，但溫度過高會消耗更多的燃料，因此實(shí)際生產(chǎn)中的溫度不是越高越好，A錯誤；B．壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率快，但壓強(qiáng)過高會增加設(shè)備的成本，因此實(shí)際生產(chǎn)中的壓強(qiáng)不是越高越好，B錯誤；C．可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎﹣硖岣叻磻?yīng)速率，C正確；D．加入水蒸氣會降低反應(yīng)體系的溫度，且氨氣溶于水并不能提高反應(yīng)速率，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。14．在可逆反應(yīng)：中，已知：起始濃度A為，B為，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，后，測得D的濃度為。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是A．末時A和B的濃度之比為5:3B．C．末時B的濃度為D．末時A的消耗濃度為【答案】C【詳解】A．2min末時A和B的濃度之比為4:1.5=8:3，故A錯誤；B．各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度之比等于方程式的系數(shù)比，所以x=2，故B錯誤；C．2min末時B的濃度為1.5mol/L，故C正確；D．2min末時A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤；故選C。15．反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時間段內(nèi)測得：A每分鐘減少0.15mol·L-1，B每分鐘減少0.05mol·L-1，C每分鐘增加0.1mol·L-1，則下列敘述正確的是()A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸增大B．化學(xué)計量數(shù)之比是m∶n∶w=3∶1∶2C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加D．若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)A減少了2xmol【答案】B【詳解】A．根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，在容器容積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸減小，故A錯誤；B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故B正確；C．由給出的A、B、C的反應(yīng)速率可知，單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少不等于生成物濃度的增加，故C錯誤；D．后10s內(nèi)反應(yīng)速率比前10s內(nèi)小，故后10s內(nèi)減少的A小于xmol，故前20s內(nèi)減少的A的物質(zhì)的量小于2xmol，故D錯誤。16．將4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6B．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LC．2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.7【答案】B【詳解】A．所以用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，選項(xiàng)A錯誤；B．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，選項(xiàng)B正確；C．2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)C錯誤；D．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。17．(一)將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反應(yīng)速率是0.15mol·L-1·min-1。(1)B的反應(yīng)速率v(B)=_______，x=_______。(2)A在5min末的濃度是_______。(3)此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時之比為_______。(二)計算下列化學(xué)反應(yīng)的速率：(4)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L-1·min-1。(5)一定溫度下，將1molN2O4充入體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)3s后，NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_______mol·L-1·s-1。(6)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______?！敬鸢浮?1)0.05mol·L-1·min-13(2)0.5mol·L-1(3)11∶10(4)0.6(5)0.2(6)0.05mol·L-1·s-1【解析】(1)5min后測得c(D)=0.5mol·L-1，則反應(yīng)消耗B的濃度△c(B)=c(D)=0.25mol·L-1，故用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=；化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。C的反應(yīng)速率是0.15mol·L-1·min-1，v(B)：v(C)=0.05：0.15=1：3，解得x=3；(2)假設(shè)反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量都是xmol，5min時生成D的濃度是0.5mol/L，則產(chǎn)生D的物質(zhì)的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生A物質(zhì)的量是1.5mol，消耗B物質(zhì)的量是0.5mol，此時A、B的物質(zhì)的量分別是(x-1.5)mol、(x-0.5)mol，此時c(A)∶c(B)=1∶2，由于容器的容積相同，物質(zhì)的濃度比等于物質(zhì)的量的比，所以(x-1.5)：(x-0.5)=1：2，解得x=2.5mol，則5min末A的物質(zhì)的量是2.5mol-1.5mol=1mol，故A的濃度c(A)=；(3)5min時C的物質(zhì)的量n(C)=0.15mol/(L·min)×2L×5min=1.5mol。在同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量之和為1mol+(2.5-0.5)mol+1.5mol+1mol=5.5mol，起始時氣體的物質(zhì)的量為2.5mol+2.5mol=5mol，則此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時之比為5.5：5=11：10；(4)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。v(A)=0.2mol/(L·min)，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=3v(A)=3×0.2mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；(5)0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=mol/(L·s)；(6)反應(yīng)開始時n(N2)=2mol，3s后n(N2)=1.9mol，△n(N2)=0.1mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)消耗關(guān)系可知△n(H2)=0.3mol，故以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L·s)。18．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合引起的體積變化)實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2932.00.024.00.106BT12.00.023.00.1V18C3132.00.02V20.11.0t1(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=___________，T1=___________，通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時間t1___________(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___________。(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是___________。(4)通過測定收集一定體積氫氣所用的時間可以用于測定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率，于是某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：①裝置中儀器A的名稱