2024年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷785考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升；則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（）

A.

B.

C.

D.

2、常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol·L—1c（NaOH）/mol·L—1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH＜7下列判斷不正確的是A.a＜9B.c1＜0.2C.在乙組混合溶液中c（OH—）—c（HA）=10—9mol/LD.在丁組混合液中c（Na+）＜c（A—）3、乙烯雌酚（M）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，它是一種激素類藥物，有關(guān)敘述中不正確的是()A.M的分子式為C18H20O2B.M與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr24、在一定溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：rm{壟脵}溶液的質(zhì)量，rm{壟脷}溶劑的質(zhì)量，rm{壟脹}溶液的體積，rm{壟脺}溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，rm{壟脻}溶質(zhì)rm{(}氣體rm{)}的體積rm{(V_{m}}已知rm{)}rm{壟脼}溶液的密度，rm{壟脽}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.}利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組rm{(}rm{)}A.rm{壟脹壟脻}B.rm{壟脵壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脼壟脽}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}5、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)rm{3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(s)}下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{婁脭(W)=婁脭(Z)}B.rm{3婁脭(W)=2婁脭(X)}C.rm{2婁脭(X)=婁脭(Y)}D.rm{3婁脭(W)=4婁脭(Y)}6、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-7、均由一價(jià)離子組成的易溶于水的四種鹽rm{AC}rm{BD}rm{AD}rm{BC}它們的rm{25隆忙}rm{1mol?L^{-1}}溶液rm{pH}如表．

。rm{AC}rm{BD}rm{AD}rm{BC}rm{pH=7}rm{pH=7}rm{pH>7}rm{pH<7}下列判斷錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.堿性rm{AOH>BOH}B.電離常數(shù)rm{K_{a}(HC)>K_{a}(HD)}C.rm{AOH}可能是弱電解質(zhì)D.rm{HC}一定是強(qiáng)酸8、下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛B.在氧氣中燃燒時(shí)只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的物質(zhì)一定是烴C.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸D.在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}10、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{H_{2}SO_{4}}11、為解決全球能源與環(huán)境問(wèn)題，節(jié)能減排已成共識(shí)。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理12、下列有機(jī)化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}13、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現(xiàn)較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當(dāng)裝置④中固體質(zhì)量減輕了0.16g時(shí)，裝置①中消耗的的物質(zhì)的量為0.01mol14、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.分液B.過(guò)濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶15、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{(}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目rm{)}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（14分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。①該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是。（2）若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（實(shí)線）。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是____，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是。③下列措施中能使H2轉(zhuǎn)化率增大的是____。A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)D．再充入3molCO2和4molH2（3）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。17、炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅色銹斑．請(qǐng)回答：寫出鐵鍋腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式：____18、把適合題意的圖像填在橫線上rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示rm{)}

rm{(1)}將等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V(L)}與時(shí)間rm{t(min)}的關(guān)系是_________。rm{(2)}將過(guò)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V(L)}與時(shí)間rm{t(min)}的關(guān)系是_________rm{(3)}將rm{(1)}中的rm{CuSO_{4}}溶液改成rm{CH_{3}COONa}溶液，其他條件不變，則圖像是_________。19、寫出乙醇在銅做催化劑的情況下被氧化成乙醛的化學(xué)方程式：______rm{(}條件加熱rm{)}20、（8分）已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列各問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是。（2）C的燃燒熱為。（3）CO的燃燒熱為_(kāi)_________；其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。21、某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化表中數(shù)據(jù)。t/minX/molY/molZ/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.90①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

②該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：____

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于____．評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)22、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。23、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。24、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

氯化氫的物質(zhì)的量n==mol，氯化氫的質(zhì)量m=n×M=mol×36.5g/mol=g；

溶液的體積V===

則C===故選：D．

【解析】【答案】先求氯化氫的物質(zhì)的量；再根據(jù)溶液的質(zhì)量；密度求出溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．

2、B【分析】試題分析：由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對(duì)溶液的堿性影響大于電離程度，堿性比乙組的堿性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A錯(cuò)誤；一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸HA應(yīng)過(guò)量些，故c1＞0.2，故B錯(cuò)誤;pH=9NaA溶液中c（H+）=10-9mol/L，氫氧根來(lái)源與水的電離與A-的水解，水每電離產(chǎn)生1個(gè)氫離子同時(shí)產(chǎn)生1個(gè)氫氧根離子，A-水解，生成1個(gè)HA分子同時(shí)生成1個(gè)氫氧根離子，所以溶液中c（OH-）=c（AH）+c（H+），故混合液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L，故C正確；D、溶液呈電中性，一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH＜7，則c（OH-）＜c（H+），所以c（A-）＞c（Na+），故D錯(cuò)誤．答案選B.考點(diǎn)：pH的計(jì)算【解析】【答案】B3、B【分析】【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A.壟脹}溶液的體積，rm{壟脻}溶質(zhì)rm{(}氣體rm{)}的體積rm{(V_{m}}已知rm{)}可以根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V(aq)}}計(jì)算出溶液的濃度；故A錯(cuò)誤；

B.rm{壟脵}溶液的質(zhì)量，rm{壟脺}溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，rm{壟脼}溶液的密度，根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V(aq)}}可知，可以根據(jù)rm{V=dfrac{m}{rho}}計(jì)算出溶液體積；但是缺少溶質(zhì)質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B正確；

C.rm{壟脵}溶液的質(zhì)量，rm{壟脺}溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，rm{壟脼}溶液的密度，rm{壟脽}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)rm{V=dfrac{m}{rho}}計(jì)算出溶液體積，根據(jù)rm{壟脵壟脽}計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}計(jì)算出溶液濃度；故C錯(cuò)誤；

D.rm{壟脵}溶液的質(zhì)量，rm{壟脷}溶劑的質(zhì)量，rm{壟脹}溶液的體積，rm{壟脺}溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：可以根據(jù)rm{壟脵壟脷}計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合rm{壟脺}及rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}計(jì)算出溶液濃度；故D錯(cuò)誤；

故選B．

計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式為：rm{c=dfrac{n}{V(aq)}=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，其中rm{c=dfrac{n}{V(aq)}=dfrac

{1000婁脩婁脴}{M}}項(xiàng)缺溶質(zhì)質(zhì)量；無(wú)法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算關(guān)系，題目難度中等，試題中數(shù)據(jù)較多，需要根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行分析判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．rm{C}【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}由于rm{Z}為固體濃度為常數(shù)；不能用來(lái)表示速率，故A錯(cuò)誤；

B、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，rm{v(W)}rm{v(X)=3}rm{2}故B錯(cuò)誤；

C、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，rm{v(X)}rm{v(Y)=2}rm{4=1}rm{2}即rm{2v(X)=v(Y)}故C正確；

D、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，rm{v(W)}rm{v(Y)=3}rm{4}即rm{4v(W)=3v(Y)}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{C}．

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示的；利用化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答．

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)速率之比可由化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)直接觀察得出是解答的關(guān)鍵，要注意固體和純液體不能表示反應(yīng)速率．【解析】rm{C}6、B【分析】A也可能是碳酸氫鉀，A不正確。能否產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，關(guān)鍵是溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)大于碳酸鋇的溶度積常數(shù)，C不正確。D不正確，也可能含有Ag＋，所以正確的答案是B。【解析】【答案】B7、D【分析】解：rm{AC}rm{BD}的rm{pH=7}則可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽；rm{AC}溶液的rm{pH=7}rm{BC}溶液的rm{pH<7}說(shuō)明堿性堿性rm{AOH>BOH}rm{BD}溶液的rm{pH=7}rm{BC}溶液的rm{pH>7}說(shuō)明酸性rm{HC>HD}

A.根據(jù)分析可知，堿性rm{AOH>BOH}故A正確；

B.酸性rm{HC>HD}則電離常數(shù)rm{K_{a}(HC)>K_{a}(HD)}故B正確；

C.rm{AC}溶液的rm{pH=7}若rm{HC}為弱電解質(zhì)，則rm{AOH}也是弱電解質(zhì)；故C正確；

D.根據(jù)rm{C}的分析可知，rm{HC}可能為弱酸；故D錯(cuò)誤；

故選D．

rm{AC}rm{BD}的rm{pH=7}則可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽；rm{AC}溶液的rm{pH=7}rm{BC}溶液的rm{pH<7}說(shuō)明堿性堿性rm{AOH>BOH}rm{BD}溶液的rm{pH=7}rm{BC}溶液的rm{pH>7}說(shuō)明酸性rm{HC>HD}據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等，正確判斷鹽的類型為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A.}含rm{-CHO}的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；如醛類；葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等，故A錯(cuò)誤；

B.烴的含氧衍生物、烴類物質(zhì)燃燒均生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}如乙醇；乙烷等，故B錯(cuò)誤；

C.苯酚含酚rm{-OH}具有酸性，但不含rm{-COOH}則不屬于羧酸，故C錯(cuò)誤；

D.酯化反應(yīng)中；羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫，示蹤原子法可說(shuō)明斷鍵，故D正確；

故選D。

A.含rm{-CHO}的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

B.烴的含氧衍生物、烴類物質(zhì)燃燒均生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}

C.苯酚含酚rm{-OH}

D.酯化反應(yīng)中，羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，醇失去rm{H}羧酸失去rm{-OH}

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)類型的考查，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共7題，共14分)9、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問(wèn)題?！窘獯稹緼、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A選；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于鹵代烴，故B選；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故屬于醇，故C不選；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；屬于酯類，故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}10、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書(shū)寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選；rm{{,!}_{3}}

溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選；rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}11、ACD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)環(huán)境的治理的應(yīng)用?！窘獯稹緼.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)，有利于節(jié)能減排，故A正確；

B.露天焚燒稻草和秸稈，造成環(huán)境污染，不利于節(jié)能減排，故B錯(cuò)誤；C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上，有利于節(jié)能減排，故C正確；D.生活垃圾分類回收處理，有利于節(jié)能減排，故D正確。故選ACD。【解析】rm{ACD}12、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯(cuò)誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團(tuán)的一類有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問(wèn)題．【解析】rm{BCD}13、CD【分析】【分析】

加熱時(shí)CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時(shí)會(huì)與空氣中的反應(yīng)生成且空氣中含有少量這些都會(huì)干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，則CO與PbO反應(yīng)之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應(yīng)生成的和空氣中少量干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，當(dāng)觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點(diǎn)燃④處酒精燈，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)完畢；為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進(jìn)行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點(diǎn)燃或用氣球收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通一段時(shí)間的CO，所以消耗的的物質(zhì)的量比0.01mol要大；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。14、BCD【分析】解：粗鹽提純過(guò)程為：溶解粗鹽rm{(C}選項(xiàng)rm{)}加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過(guò)濾除去難溶物、泥沙等rm{(B}選項(xiàng)rm{)}加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過(guò)量的除雜試劑，最后通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉rm{(D}選項(xiàng)rm{)}所以必需的操作為：溶解；過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮，不需要分液；

故選BCD．

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾除去難溶物，最后對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，以此解答該題．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過(guò)程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{BCD}15、ABD【分析】解：rm{A}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確；

故選ABD．

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類；原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變；然后逐個(gè)分析即可．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡(jiǎn)單．【解析】rm{ABD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的能量，所以是放熱反應(yīng)。催化劑能改變活化能，但不能改變反應(yīng)熱。（2）①平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是2mol，消耗氫氣是6mo。所以根據(jù)反應(yīng)式可知，消耗CO2是2mol，生成甲醇和水的物質(zhì)的量都是2mol。所以平衡常數(shù)為②曲線1到達(dá)平衡的時(shí)間少，說(shuō)明反應(yīng)速率快。但平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量多，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因?yàn)榉磻?yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度。曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時(shí)間少，說(shuō)明反應(yīng)速率快。但平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量少，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因?yàn)榉磻?yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以改變的條件是增大壓強(qiáng)。③升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率降低，B中體積不變，濃度不變，平衡不移動(dòng)。C相當(dāng)于降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。D相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。答案選CD。（3）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)式可知，將第二個(gè)×2減去第一式即得到CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)，所以反應(yīng)熱是－285.8kJ·mol-1×4＋890.3kJ·mol-1＝△H=-252.9kJ·mol-1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①放熱（1分）②否（1分）催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量（2分）（2）①0.5（2分）②升高溫度（1分）增大壓強(qiáng)（1分）③CD（2分）（3）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ·mol-1(2分)17、2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣【分析】【解答】解：鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．

【分析】鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．18、（1）A

（2）B

（3）C【分析】【分析】本題考查化學(xué)圖像的分析與判斷知識(shí)。【解答】rm{(1)壟脵}將等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Zn}與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，消耗了鋅，產(chǎn)生氫氣的體積比rm少，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以rm{a}曲線首先反應(yīng)結(jié)束，則產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V}rm{(L)}與時(shí)間rm{t(min)}的關(guān)系是rm{A}故答案為：rm{A}rm{壟脷}將過(guò)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Zn}與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，消耗了鋅，沒(méi)有消耗硫酸，rm{a}和rm產(chǎn)生氫氣的體積相等，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以rm{a}曲線首先反應(yīng)結(jié)束，則產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V}rm{(L)}與時(shí)間rm{t}rm{(min)}的關(guān)系是rm{B}故答案為：rm{B}rm{壟脹}將等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向rm{a}中加入少量的rm{CH_{3}COONa}溶液，硫酸和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液中rm{H^{+}}濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但不影響生成氫氣的體積，其他條件不變，則圖像是rm{C}故答案為：rm{C}【解析】rm{(1)A}rm{(2)B}rm{(3)C}19、略

【分析】解：乙醇在催化劑存在條件下與氧氣反應(yīng)，乙醇中的醇羥基脫氫以及與羥基相連的碳上脫氫，生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O.}

乙醇在催化劑存在條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛；本質(zhì)為乙醇中的醇羥基脫氫以及與羥基相連的碳上脫氫，據(jù)此書(shū)寫方程式．

本題考查乙醇的催化氧化，本質(zhì)為醇羥基脫氫以及與羥基相連的碳上脫氫，生成醛和水，題目難度不大．【解析】rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}20、略

【分析】試題解析：（1）在熱化學(xué)方程式中吸熱為正放熱為負(fù)，屬于放熱反應(yīng)的是①②③④；（2）根據(jù)燃燒熱的定義，碳燃燒生成的兩種氧化物中，二氧化碳更穩(wěn)定，故其燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol-1，所以碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；（3）根據(jù)燃燒熱的定義，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)，由蓋斯定律可得該反應(yīng)的ΔH＝－393.5kJ/mol-（－110.5kJ/mol）=-283.0kJ/mol，即CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)△H=-283.0kJ/mol?？键c(diǎn)：焓變與反應(yīng)吸熱、放熱的關(guān)系、燃燒熱的定義【解析】【答案】（1）①②③④。（2）393.5kJ/mol。（3）283.0kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol。21、X+2Y2Z|0.014mol/（L?min）|45%【分析】【解答】解：①由表格中數(shù)據(jù)可知，9min達(dá)到平衡，X減少1.0﹣0.55=0.45mol，Y減少2.00﹣1.10=0.90mol，Z增加0.90﹣0=0.90mol，時(shí)間、體積相同，則物質(zhì)的量變化量之比等于速率之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)為X+2Y2Z，故答案為：X+2Y2Z；②在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率為=0.014mol/（L?min），故答案為：0.014mol/（L?min）；③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α=×100%=45%；故答案為：45%．

【分析】由表格中數(shù)據(jù)可知，9min達(dá)到平衡，X減少1.0﹣0.55=0.45mol，Y減少2.00﹣1.10=0.90mol，Z增加0.90﹣0=0.90mol，時(shí)間、體積相同，則物質(zhì)的量變化量之比等于速率之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)為X+2Y2Z，結(jié)合v=轉(zhuǎn)化率=×100%解答．四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%23、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%24、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧