分子間作用力和氫鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)：;;;;;;;1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。2、了解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等的影響規(guī)律。復(fù)習(xí)：1.化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2.化學(xué)鍵共價(jià)鍵-「離子鍵極性鍵。非極性鍵L金屬鍵思考:用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?本質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。思考:判斷下列變化是否是化學(xué)變化:1.HCl溶于水發(fā)生電離；2.NaCl在熔融狀態(tài)下電離；3.加熱蒸發(fā)NaCl溶液析出NaCl;4.叫與^2化合成HCl。思考：1、分子間是否存在相互作用呢？存在2.不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？固體分子間相互作用的大小不同液體氣體一、分子間作用力I定義：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力。2.存在：（分子范德華力質(zhì)：3.只有分子間的距離很小時(shí)才有。（s或l才有）分子間作用力〈〈化學(xué)鍵影響熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)影響化學(xué)性質(zhì)5.對(duì)組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，分子量越大,熔沸點(diǎn)越高，如I2〉Br2〉Cl2〉F2。思考:分子間作用力如何影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)?熔沸點(diǎn):CI4〉CBr4〉CCl4〉CF4Sl-9四卣化碳質(zhì)量的關(guān)75500HE23為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢?沸點(diǎn)廣C10O化物的沸點(diǎn)-25NH3-50PH5-100SiH4-125-1505周期HCi/GeH4＞二、氫鍵1、形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X（N、O、F）與另一個(gè)分子中的H產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引。2、表示方法：X—H-Y—H（X，Y可相同或不同，3.注意理解：一般為N、O、F）。iii1）氫鍵是分子間的一種相互作用力。2）氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。3）H元素與N、O、F三種元素之間成鍵。4）作用:a.物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)幽；（H2O、HF、NH3［易液化］）b.使物質(zhì)易溶于水（NH3）c.解釋一些反?，F(xiàn)象（冰的密度比水小）思考：1、為什么冰會(huì)浮在水面上？雪花是六角形的？2.如果水分子間沒有氫鍵，地球上會(huì)是什么面貌?思考:氨水中存在哪幾種氫鍵?1.物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化（練習(xí)冊(cè)P24）化學(xué)反應(yīng):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。溶解過程(1)2、3.離子化合物的溶解或熔化過程:離子鍵被破壞共價(jià)化合物的溶解或熔化過程（能與水反應(yīng)的共價(jià)化共價(jià)鍵被破壞合物（如CO2）屬于共價(jià)化合物的共價(jià)鍵斷裂電解質(zhì)（如HCl）非于共質(zhì)（如物的）共價(jià)鍵不被破壞（由分子組成的由原子組成的（SiO2）4.單質(zhì)的熔化或溶解過程.破壞分子間作用力破壞共價(jià)鍵由分子組成的的固體單質(zhì)（如工2）破壞分子間作用力2由原子組成的（如金剛石）與水反應(yīng)的（如F2）破壞共價(jià)鍵破壞共價(jià)鍵思考：由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律，分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系？(1)NaFNaClNaBrNal988OC801C740C660C(2)NaFCaF2CaO988C1360C2614C(提示:Ca2+半徑略大于Na+半徑)離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。離子鍵越強(qiáng)離子化合物的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。練習(xí):判斷下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低:1)NaF>NaCl2)MgO>a2ON>Cl1、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同的是BA.SO2和NaOHB.CO2和H2O