天津市河西區(qū)2023-2024學年高一上學期期末聯考化學試題（含答案）

天津市河西區(qū)2023-2024學年高一上學期期末聯考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題1．下列所用的材料不屬于合金的是（）A．家用的鋁窗 B．建筑用的鋼筋C．鑄造用的黃銅 D．溫度計用的水銀2．《本草經集注》中關于鑒別硝石和樸硝的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應的原理。則硝石的主要成分可能是（）A．KNO3 B．Fe3O4 C．Na2SO4 D．NaNO33．下列物質中，不屬于電解質的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．酒精 D．碳酸鈣4．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．CuSO4溶液5．下列物質中，不屬于鹽類的是（）A．KOH B．MgCl2 C．KNO3 D．NaHCO36．下列物質中，含有離子鍵的是（）A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO7．下列電離方程式書寫正確的是（）A．NaOH=Na++C．NaHCO3=N8．下列行為不符合安全要求的是（）A．金屬鈉與水實驗探究時要帶好護目鏡B．制備有毒氣體應在通風櫥內進行C．氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量順風往低處跑D．不慎灑出少量酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅9．下列分類錯誤的是（）A．酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CC．鹽：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)210．下列變化中，加入氧化劑才能實現的是（）A．Br?→BC．KClO3→11．下列化學用語書寫錯誤的是（）A．N2的電子式：B．Cl?C．用電子式表示NaCl的形成過程：D．H2還原CuO反應中電子的轉移：12．我國提出2060年前實現碳中和，以實現綠色發(fā)展，“碳中和”是指二氧化碳的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（）A．將石油分解為輕質油作為燃料B．開采可燃冰(含CHC．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染D．研發(fā)催化劑將CO13．下列物質放置在潮濕的空氣中(室溫)，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（）A．NaHCO3 B．Fe C．NaOH14．依據下列相關實驗，所得結論正確的是（）選項ABCD實驗裝置或觀圖實驗結論銅絲可以導電，所以銅單質是電解質。干燥的氯化鈉不導電，所以晶體中無陰陽離子。NaCl在水中的電離需要通電才可完成。熔融的NaCl能導電，所以NaCl是電解質。A．A B．B C．C D．D15．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液：H+、B．NaOH溶液K+、COC．NaClO溶液：K+、H+D．FeCl3溶液：Na+16．下列生活中的物質與其有效成分、用途的對應關系中錯誤的是（）選項ABCD物質食鹽醫(yī)用酒精復方氫氧化鋁片漂白粉有效成分NaClCAlNaClO用途調味品消毒劑胃酸藥漂白劑A．A B．B C．C D．D17．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈B．氫氧化鎂的堿性強于氫氧化鋁C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D．HBrO4的酸性比18．下列離子方程式正確的是（）A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CC．稀硫酸與氫氧化鋇反應：HD．銅與硝酸銀溶液：Cu+2A19．關于鈉及其氧化物性質的敘述，錯誤的是（）A．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳，且反應產物相同C．金屬鈉應該密封在煤油或石蠟中D．從氧化還原角度分析金屬鈉與水反應不可能產生氧氣20．下列有關物質性質的比較，結論正確的是（）A．半徑：O2?<MgC．沸點：Cl221．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（）A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．Fe2(SO422．關于O3與OA．O3與OB．O3與OC．同溫同壓同體積的O3與OD．等質量的O3與O23．設NAA．Fe的摩爾質量是56B．常溫常壓下，22.4LN2C．44gCO2D．0.5mol?L?124．利用太陽能分解水制氫，若完全光解2mol水，下列說法正確的是（）A．消耗水的質量為18gB．生成22.4LOC．轉移電子物質的量2molD．生成H2的質量等于36gAl與足量堿反應產生H25．M與N在一定條件下反應時，不能實現圖示電子轉移的是（）選項MN電子轉移A鐵粉CBFeSHCNHDSOA．A B．B C．C D．D26．下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是（）A．二者均不穩(wěn)定，易分解生成氣體B．等濃度等體積二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCOC．二種固體溶于少量水后，都伴隨著放熱現象D．等質量的二種固體分別與足量鹽酸反應，NaHCO27．下列有關說法正確的是（）A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數之比為5∶1C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1D．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶228．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A．KOH溶液與鹽酸；NaOH溶液與硫酸B．BaCl2溶液與Na2SC．Na2CD．碳酸鈉與Ca(OH)229．CO與O2反應生成CA．COB．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．催化劑可以吸附氣體分子D．CO和O生成CO二、多選題30．下列比較中錯誤的是（）A．還原性：Cl?>BC．非金屬性：O>S D．金屬性：Na>Mg>Al三、填空題31．下表是部分元素周期表，序號代表某一元素請用化學用語回答下列問題。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）①~⑩中，最活潑的金屬元素是(寫元素符號)；惰性元素名稱是；⑦的氣態(tài)氫化物化學式是。（2）①、④、⑤原子半徑由大到小的順序是。（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是(填化學式)；結構式為。（4）①~⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是(填化學式)；堿性最強的物質的電子式為，它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為。四、綜合題32．實驗室需要配制100mL0.（1）計算需要KIO3的質量為（2）配制溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、和(填名稱)。（3）下列情況會使所得溶液的濃度偏高的是(填序號)。a.轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒b.定容時俯視刻度線觀察液面c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥d.搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線（4）某實驗小組要定性的檢驗食鹽中是否含碘(食鹽中的碘以KIO3存在)，取2mL某食鹽溶液，向其中加入1mL淀粉KI溶液，再加幾滴稀硫酸，振蕩，觀察到溶液變藍色，證明該食鹽樣品中含有碘酸鉀。該反應的離子方程式是：，如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I233．工業(yè)上氯氣用途非常廣泛，回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為。（2）下表是某同學研究氯水性質實驗片段的活動記錄。實驗內容實驗現象解釋原因(文字或反應)觀察氯水顏色①氯水中含有氯氣分子向氯水中滴入NaHCO有無色氣體生成②(寫出離子方程式)用玻璃棒蘸取氯水，點在品紅試紙上紅色褪去③（3）防止氯氣污染空氣，實驗室常用NaOH溶液來吸收尾氣，寫出離子方程式。（4）驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。某同學設計實驗如右圖所示：①裝置A中盛放的試劑是裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。a.Na2SO3②下列不能用于說明氯元素比硫元素非金屬性強的依據是。(填序號)a.HCl酸性強于Hb.HCl穩(wěn)定性強于Hc.Cl2（5）若裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入少量氯氣后，觀察到裝置A中溶液，即可證明非金屬性：Cl>I。從原子結構角度解釋原因：同主族元素從上到下。（6）右下圖是用強光照射密閉廣口瓶中新制氯水時，用數字化傳感器采集的圖像，下列縱坐標代表的物理量與圖像相符的是。a.溶液顏色的變化b.瓶中氧氣的體積分數c.溶液的導電能力d.溶液的漂白能力34．高中常用“價類二維”思路研究物質的性質，右下圖是鐵及其化合物的二維圖的部分信息。（1）X的化學式為。圖中物質只具有還原性的是。(寫化學式)（2）將FeCl2溶液轉化為FeCla．稀硫酸b．CuSO4溶液c．酸性（3）某中學實驗小組設計如下實驗探究亞鐵鹽的性質。

實驗方案現象Ⅰ1.0mL0.生成白色沉淀，后沉淀基本變?yōu)榧t褐色Ⅱ1.0mL0.1mol?生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變①實驗Ⅰ中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學方程式。②對實驗Ⅱ所得白色沉淀展開研究：查閱資料：在溶液中不存在Fei．?、蛑猩倭堪咨恋?，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產生無色氣泡；ii．向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色。根據以上現象，實驗Ⅱ中生成的白色沉淀的化學式為。（4）FeSO4可用作補鐵劑，使用時醫(yī)生建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將Fe實驗方案實驗現象取適量Fe溶液紫紅色褪去由上述實驗能否得出維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+為的結論？

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．鋁窗框為硬鋁制成，硬鋁屬于鋁的合金，故A不符合；B．鋼鐵是鐵與碳的合金，故B不符合；C．黃銅是銅鋅合金，故C不符合；D．水銀是汞，是金屬單質，所以不是合金，故D符合.；故答案為：D。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金具有以下特點：①一定是混合物，②合金中各成分都是以單質形式存在，③合金中至少有一種金屬。2．【答案】A【解析】【解答】焰色反應呈紫青色的物質含有K元素，則硝石的主要成分可能是KNO3，故答案為A。

【分析】根據燃燒時有紫色出現，故確定為鉀元素3．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸是化合物，在水溶液中能導電，屬于電解質，故A不符合題意；B．燒堿為氫氧化鈉是化合物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質，故B不符合題意；C．酒精為有機物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質，故C符合題意；D．碳酸鈣是化合物，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，屬于電解質。4．【答案】B【解析】【解答】能出現丁達爾效應的分散系為膠體，選項中只有Fe(OH)3膠體能出現丁達爾效應，KCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均不能出現丁達爾效應，故答案為：B。

【分析】膠體具有丁達爾現象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法，丁達爾效應的是膠體特有的性質，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。

5．【答案】A【解析】【解答】A．KOH電離出的陰離子全部是OH-，則KOH是堿，不屬于鹽，故A符合題意；B．MgCl2是由金屬鎂離子和鹽酸根組成的化合物，屬于鹽酸鹽，故B不符合題意；C．KNO3是由金屬鉀離子和硝酸根組成的化合物，屬于硝酸鹽，故C不符合題意；D．NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，據此進行分析判斷。

6．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣中只含有共價鍵，故A不選；B．氯化氫中只含有共價鍵，故B不選；C．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；D．HClO中只含有共價鍵，故D不選；故答案為：C。

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。

7．【答案】D【解析】【解答】A．氫氧化鈉為強電解質，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故A不符合題意；B．氯化鐵為強電解質，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B不符合題意；C．碳酸氫根離子為弱酸根離子，電離方程式為：NaHCOD．硫酸為強電解質，電離方程式為：H2故答案為：D?！痉治觥緼．氫氧根離子不拆；B．氯離子書寫錯誤；C．碳酸氫根離子不拆；D．強電解質完全電離。8．【答案】C【解析】【解答】A．鈉與水反應非常劇烈，鈉粒過大，甚至發(fā)生爆炸，為防止對人體造成傷害，實驗時要帶好護目鏡，故A不符合題意；B．有毒氣體易對人體造成傷害，實驗制取有毒氣體應在通風櫥中進行，防止使人體中毒，故B不符合題意；C．氯氣密度大于空氣密度，氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量逆風往高處跑，以減少吸入氯氣的量，故C符合題意；D．酒精溶于水，故酒精著火后不能用水滅，會增大著火面積，故應用濕毛巾蓋滅，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A．鈉與水反應非常劇烈；B．有毒氣體易對人體造成傷害；C．氯氣密度大于空氣密度；D．酒精溶于水，不能用水滅。9．【答案】A【解析】【解答】A．NaHCOB．三者都是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，B不符合題意；C．三者都是金屬陽離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽，C不符合題意；D．三者都是含有兩種元素一種為氧元素的化合物，屬于氧化物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物；堿：電離出陰離子全部是氫氧根離子、陽離子全部是金屬離子或銨根離子的化合物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物；氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。10．【答案】A【解析】【解答】A．BrB．HSOC．KClOD．Na故答案為：A。

【分析】元素化合價升高，需要氧化劑。11．【答案】D【解析】【解答】A．N2分子中存在氮氮叁鍵，電子式：，A不符合題意；B．Cl?是氯原子得到1個電子后形成的，結構示意圖：C．鈉原子失去1電子，氯原子得到1個電子，兩者形成的離子結合成氯化鈉，用電子式表示NaCl的形成過程：，C不符合題意；D．H2還原CuO反應中氫失去電子、銅得到電子，電子的轉移：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．N2B．依據核外電子分層排布規(guī)律書寫；C．氯化鈉是離子化合物；D．電子從還原劑指向氧化劑。12．【答案】D【解析】【解答】A．將重質油裂解為輕質油并不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故A不符合題意；B．大規(guī)模開采可燃冰做為新能源，會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；C．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故C不符合題意；D．研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達到碳中和的目的，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據二氧化碳的排放量分析。13．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸氫鈉在空氣中不會發(fā)生變化，沒有價態(tài)變化不屬于氧化還原反應，故A不選；B．鐵在潮濕空氣中和氧氣、水發(fā)生生銹生成鐵的氧化物，有化合價改變，屬于氧化還原反應，故B選；C．NaOH放置在空氣吸收二氧化碳最終轉變成碳酸鈉而變質，該反應沒有價態(tài)變化不屬于氧化還原反應，故C不選；D．CaO易于水反應生成氫氧化鈣，再吸收二氧化碳生成碳酸鈣而變質，反應過程中沒有價態(tài)變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故答案為：B；

【分析】有化合價發(fā)生變化的反應為氧化還原反應。14．【答案】D【解析】【解答】A．電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；銅是金屬單質，A不符合題意；B．干燥的氯化鈉不導電是因為鈉離子和氯離子不能自由移動，B不符合題意；C．NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以電離，C不符合題意；D．熔融的NaCl能導電且氯化鈉為化合物，所以NaCl是電解質，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質分析。B．電解質固態(tài)時，不導電；C．電離不需要通電；D．電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。15．【答案】B【解析】【解答】A．酸性溶液中NO3-B．NaOH溶液與K+、CO3C．ClO-能與H+D．FeCl3與故答案為：B【分析】A．H+、NO3B．Na+、OH-與K+、CO3C．ClO-與H+D．Fe3+與SC16．【答案】D【解析】【解答】A．食鹽常用作調味品，故A不符合題意；B．醫(yī)用酒精C2C．氫氧化鋁Al(OH)D．漂白粉成分應該是Ca(ClO)2，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緿項中漂白粉成分應該是Ca(ClO)2。17．【答案】A【解析】【解答】A．同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此鈉與水反應比鋰(Li)與水反應劇烈，故A符合題意；B．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，因此氫氧化鎂的堿性強于氫氧化鋁，故B不符合題意；C．堿金屬從上到下金屬性逐漸增強，與氧氣反應的產物越來越復雜，因此在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜，故C不符合題意；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，因此HBrO4的酸性比故答案為：A。

【分析】A．同主族從上到下金屬性逐漸增強，金屬性越強，與水反應越劇烈；B．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物堿性減弱；C．堿金屬從上到下金屬性逐漸增強，與氧氣反應的產物越來越復雜；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱。18．【答案】D【解析】【解答】A.鐵與稀鹽酸反應，離子方程式：2Fe+6HB.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CaCOC.稀硫酸與氫氧化鋇反應會生成硫酸鋇沉淀，故C不符合題意；D.銅與硝酸銀溶液反應可以置換出銀單質，離子方程式：Cu+2Ag故答案為：D.

【分析】A.不符合客觀事實，鐵與稀硫酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；B.碳酸鈣不溶于水，不拆；C.漏寫部分離子；D.符合離子方程式的書寫規(guī)則。19．【答案】B【解析】【解答】A．過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具作為氧氣的來源量，A不符合題意；B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳，分別生成碳酸鈉、碳酸鈉和氧氣，故反應產物不相同，B符合題意；C．金屬鈉很活潑容易和空氣中氧氣反應，應該密封在煤油或石蠟中，C不符合題意；D．從氧化還原角度分析金屬鈉與水反應中鈉元素化合價要升高作為還原劑，氫元素化合價只能降低，氧元素化合價不會升高，故不可能產生氧氣，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據鈉及其氧化物性質分析。20．【答案】C【解析】【解答】A．根據同電子層結構核多徑小，因此半徑：O2?B．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：NHC．根據結構和組成相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，因此沸點：ClD．堿金屬從上到下密度呈增大趨勢，鈉鉀反常，因此密度：Na＞Li，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．根據同電子層結構核多徑小判斷；B．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；C．根據結構和組成相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高；D．堿金屬從上到下密度呈增大趨勢，鈉鉀反常。21．【答案】C【解析】【解答】A．鐵片與稀硫酸反應氫氣，故A不符合題意；B．鐵與氫氧化鈉不反應，溶液的質量不變，故B不符合題意；C．鐵溶于FeD．鐵可以置換出AgNO故答案為：C【分析】依據鐵的性質和生成的產物分析。22．【答案】D【解析】【解答】A．因O3與OB．因O3與OC．同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質的量，所含氧原子數不同，質子數不同，故C不符合題意；D．等質量的O3與O2，O3的原子數為m16×3×3，O2的原子數為故答案為：D.

【分析】A．由同種元素元素形成的不同單質，互為同素異形體；B．不同的物質間的轉化屬于化學變化；C．根據阿伏加德羅定律分析；D．利用n=23．【答案】C【解析】【解答】A．一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，單位為g/mol，故鐵的摩爾質量為56g/mol，故A不符合題意；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LN2的物質的量小于1mol，N原子物質的量小于2mol，故B不符合題意；C.44gCO2的物質的量為1mol，則含有的氧原子數約為2×6.02×1023，故C符合題意；D．沒有溶液體積不能計算氯離子的物質的量，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，單位為g/mol；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C.依據n=mMD．沒有溶液體積，不能計算。24．【答案】D【解析】【解答】A．完全光解2mol水，消耗水的質量為2mol×18g/B．光解2mol水，生成1molO2，標況生成22.4LO2C．光解2mol水，可產生2molH2和1molO2，轉移電子物質的量4mol，故C不符合題意；D．光解2mol水，可產生2molH2，根據2Al~3H故答案為：D

【分析】依據物質的量為橋梁進行計算。25．【答案】C【解析】【解答】A．Fe與Cl2反應生成FeCl3反應，Fe失電子發(fā)生氧化反應，Cl2得電子發(fā)生還原反應，能實現圖示電子轉移，故A不符合題意；B．反應中Fe2+失去電子生成Fe3+，H2O2得電子生成H2O，能實現圖示電子轉移，故B不符合題意；C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉發(fā)生歧化反應，H2O沒有得電子，不能實現圖示電子轉移，故C符合題意；D．SO2與O2反應生成SO3，反應中SO2失去電子，O2獲得電子，能實現圖示電子轉移，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C項中過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉發(fā)生歧化反應，H2O沒有得電子。26．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，故A不符合題意；B．等濃度碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，則等濃度等體積二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCO3溶液顏色深，故B不符合題意；C．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，現象不同，故C不符合題意；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉摩爾質量不同，碳酸鈉摩爾質量大于碳酸氫鈉摩爾質量，根據碳元素守恒，NaHCO3產生氣體多，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解；B．等濃度碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉；C．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；D．根據碳元素守恒分析。27．【答案】B【解析】【解答】A．同溫同壓下，氣體的密度比等于相對分子之比，甲烷和氧氣的密度之比為16∶32=1：2，故A不符合題意；B.1g甲烷的物質的量是116mol、1g氧氣的物質的量是132mol，等質量的甲烷(CHC.1mol甲烷的質量是16g、1mol氧氣的質量是32g，等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為16∶32=1：2，故C不符合題意；D.1g甲烷的物質的量是116mol、1g氧氣的物質的量是故答案為：B。

【分析】A．同溫同壓下，氣體的密度比等于相對分子之比；B.利用物質的量結合分子的組成計算；C.等物質的量，物質的質量之比等于摩爾質量之比；D.氣體的體積比等于物質的量比。28．【答案】A【解析】【解答】A．KOH溶液與鹽酸，NaOH溶液與硫酸，離子方程式都可以表示為：H++OH-=H2O，故A符合題意；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的離子方程式為：SO42?+Ba2+=BaSO4，Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應時，若硫酸氫鈉過量，離子方程式為：2H++SO42?+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，氫氧化鋇過量時的反應為H++SO42?+Ba2+C．Na2CO3溶液與硝酸溶液反應的離子方程式為：CO32?+2H+=CO2+H2O，CaCO3溶液與硝酸溶液反應的離子方程式為：D．碳酸鈉與Ca(OH)2反應的離子方程式為：CO32?+Ca2+=CaCO3，若NaHCO3(過量）和Ca(OH)2反應的離子方程式為：2OH-+2HCO3?+Ca故答案為：A。

【分析】A．強酸與強堿反應，符合同一離子方程式；B．離子間的配比不同；C．碳酸鈉是可溶性鹽，要拆；CaCOD．碳酸鹽和碳酸氫鹽的陰離子不同。29．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳分子中C原子價層電子對個數是2，C原子采用sp雜化，根據價層電子對互斥理論知二氧化碳為直線形分子，故A不符合題意；B．該過程中CO化學鍵不斷裂，斷裂氧氣分子中O=O鍵，故B符合題意；C．由圖可知催化劑可以吸附氣體分子，故C不符合題意；D．CO和O原子生成二氧化碳過程中，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以該反應中有電子轉移，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據價層電子對互斥理論分析；B．該過程中CO化學鍵不斷裂；C．由圖可知催化劑可以吸附氣體分子；D．依據元素化合價變化判斷。30．【答案】A,B【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強，其陰離子還原性越弱，元素非金屬性Cl>Br，故還原性：ClB．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，元素非金屬性S>P，故酸性：H2C．同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：O>S，故C不符合題意；D．同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性：Na>Mg>Al，故D不符合題意；故答案為：AB。

【分析】A．元素的非金屬性越強，其陰離子還原性越弱；B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；C．同主族自上而下元素非金屬性減弱；D．同周期自左而右元素金屬性減弱。31．【答案】（1）Na；氬元素；SiH4（2）鈉>碳>氟（3）HCl；H-Cl（4）HClO4；；Al(OH)【解析】【解答】（1）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；①~⑩中，最活潑的金屬元素是鈉元素Na；惰性元素名稱是氬元素Ar；⑦為硅元素，其氣態(tài)氫化物化學式是SiH4；（2）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越??；①、④、⑤原子半徑由大到小的順序是鈉>碳>氟；（3）根據非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則最簡單氫化物更穩(wěn)定的是HCl，氯化氫為共價化合物，結構式為H-Cl；（4）根據非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；①~⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO4；堿性最強的物質為氫氧化鈉，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，電子式為；氫氧化鈉與⑥的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3

【分析】（1）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強；（2）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越??；（3）根據非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強；（4）根據非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強；

氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水。32．【答案】（1）4.3（2）100mL容量瓶；膠頭滴管（3）b（4）IO【解析】【解答】（1）需要配制100mL0.2mol/LKIO（2）配制溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管；（3）a．轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減小，導致濃度偏低，a不正確；b．定容時俯視刻度線觀察液面，導致溶液體積偏小，濃度偏大，b正確；c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響溶液濃度，c不正確；d．搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線，導致水的體積偏大，濃度偏低，d不正確；故答案為：b。（4）碘離子和碘酸根離子反應生成碘單質使淀粉變藍色，IO3-+5I

【分析】（1）依據m=（2）配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定體積）、膠頭滴管；（3）依據c=（4）依據題目現象，利用價態(tài)歸中規(guī)律書寫。33．【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H（2）氯水為淺黃綠色；HCO（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）b；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；a（5）變藍；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱（6）bc【解析】【解答】（1）實驗室制取氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H故答案為：MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H（2）氯水中存在化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，氯氣是黃綠色氣體，氯水顏色為淺黃綠色，向氯水中滴入NaHCO3溶液，有無色氣體生成為二氧化碳氣體，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：HCO（3）實驗室通常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉和氯化鈉、水，反應為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）①a.Cl2可以與Na2SO3溶液反應生成HCl、Na2SO4，但不能判斷Cl與S非金屬性的強弱，故a不正確；b.Na2S溶液與Cl2發(fā)生置換反應.Cl2+Nc.Cl2與Na2SO4溶液不能反應，不能判斷C與S非金屬性的強弱，故c不正確；裝置A中盛放的試劑是b，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故答案為