2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3節(jié)第2課時(shí)影響鹽類(lèi)水解的主要因素鹽類(lèi)水解的應(yīng)用課堂達(dá)標(biāo)含解析新人教版選擇性必修第一冊(cè)

PAGE2-第2課時(shí)影響鹽類(lèi)水解的主要因素鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1．試驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在較濃的硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是(B)A．防止硫酸鐵分解B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度D．提高溶液的pH解析：因Fe3＋會(huì)水解生成氫氧化鐵，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入硫酸可增大c(H＋)，抑制Fe(OH)3生成，得到較純的硫酸鐵溶液，故選B。2．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是(B)A．純堿溶液去油污B．鐵生銹C．加熱FeCl3溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味解析：A項(xiàng)是純堿發(fā)生水解生成堿，油污在堿性條件下水解；B項(xiàng)是Fe與空氣中O2、H2O作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與水解無(wú)關(guān)；C項(xiàng)是加熱促進(jìn)了FeCl3水解；D項(xiàng)是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了H2S氣體。3．室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B)A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：A項(xiàng)，CH3COOH是弱酸，0.100mol·L－1的CH3COOH溶液pH>1，則Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，Ⅰ表示的是滴定CH3COOH的曲線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3OOO－水解使溶液呈堿性，20.00mL0.100mol·L－1CH3COOH與0.100mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)至pH＝7時(shí)，消耗的V(NaOH)小于20mL，正確；C項(xiàng)，CH3COO－能水解為CH3COOH，Cl－不能水解。等體積、等濃度CH3COOH溶液、HCl溶液分別用NaOH溶液完全中和時(shí)，兩份溶液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，CH3COOH恰好有一半被NaOH中和為CH3COO－，該溶液中同時(shí)存在CH3COOH電離(使溶液顯酸性)和CH3COO－水解(使溶液顯堿性)，而CH3COOH的電離強(qiáng)于CH3COO－的水解，則c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，錯(cuò)誤。4．氯化鐵主要用于金屬蝕刻，污水處理。其處理污水除利用其氧化性之外，其可以水解得到氫氧化鐵膠體，起到肯定凈水作用。關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．稀FeCl3溶液水解達(dá)到平衡時(shí)無(wú)論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋?zhuān)胶饩蛘磻?yīng)方向移動(dòng)B．濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加入少量HCl解析：A項(xiàng)，加FeCl3飽和溶液或稀釋FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡正向移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3的濃度越大，其水解程度越小，正確；C項(xiàng)，水解是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，即水解反應(yīng)是吸熱過(guò)程，故溫度越高，F(xiàn)e3＋的水解程度越大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以較好地保存FeCl3溶液，正確。5．(1)常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是__CH3COONa溶液__，C是__鹽酸__。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學(xué)推想其離子濃度大小依次有以下幾種①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)則：(Ⅰ)上述關(guān)系肯定不正確的是__②__(填序號(hào))。(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_①__(填序號(hào))。(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則該溶液顯__中性__(填“酸性”“堿性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性，所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子時(shí)，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)肯定不正確，因?yàn)榇藭r(shí)電荷不守恒；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為NH4Cl溶液，該溶液中離子濃