2.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（課件）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)同步教學(xué)精講精練（人教版2019選擇性必修1）

課時(shí)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)探究影響因素01濃度、壓強(qiáng)的影響02溫度、催化劑的影響03烘干制成草莓脆同一化學(xué)反應(yīng)的速率，受到外界因素的影響上個(gè)學(xué)期，我們有淺學(xué)過影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，該如何實(shí)驗(yàn)探究呢？新課導(dǎo)入PART01實(shí)驗(yàn)探究影響因素提出問題收集化學(xué)事實(shí)和信息實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素一般方案收集化學(xué)事實(shí)和信息提出假設(shè)Na與水的反應(yīng)比Mg與水的反應(yīng)劇烈夏天食物變質(zhì)快食物真空保存變質(zhì)慢向H2O2中加入MnO2后會(huì)迅速分解產(chǎn)生氣泡將等質(zhì)量的鐵片與鐵粉放入稀硫酸中,鐵粉產(chǎn)生氣泡較快反應(yīng)物本身的性質(zhì)溫度反應(yīng)物的濃度催化劑接觸面積內(nèi)因外因化學(xué)反應(yīng)自變量(如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)因變量(反應(yīng)速率)改變單一變量確定因變量(反應(yīng)速率)的觀測(cè)指標(biāo)結(jié)論實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素一般思路PART02濃度、壓強(qiáng)的影響外因：內(nèi)因(主)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體表面積等反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，ν越快反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主）如何定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素呢？這些因素如何影響ν？如何測(cè)定ν？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實(shí)驗(yàn)探究1】1.濃度對(duì)ν的影響影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較結(jié)論濃度Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2

↑＋S↓＋H2O2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液①+2mL

0.1mol/LH2SO4溶液②＋2mL

0.5mol/LH2SO4溶液[實(shí)驗(yàn)原理】較快較慢均變渾濁增大反應(yīng)物濃度，加快

ν；

2mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.5mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.1mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.5mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.1mol/LH2SO4探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①固體和純液體的濃度視為常數(shù)，改變其量，對(duì)速率無影響。②對(duì)于離子反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。③若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)可能發(fā)生改變，要具體分析反應(yīng)速率的變化（如鐵與稀硫酸反應(yīng)，在一定濃度范圍內(nèi)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，但常溫下鐵遇濃硫酸鈍化）。探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；

減少反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減少（1）改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？(1)對(duì)于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。【思考與討論】（2）反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl進(jìn)行一段時(shí)間后，加入少量FeCl3固體，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？加入少量KCl呢？由此可得出什么結(jié)論？【思考與討論】

因此加入少量FeCl3固體，增大了Fe3＋濃度，使反應(yīng)速率加快。加入KCl固體，對(duì)反應(yīng)組分的濃度無影響，不影響反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率不變。但應(yīng)注意若加入KCl溶液，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率會(huì)變慢。

把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是

A.20mL3mol·L－1 B.20mL2mol·L－1C.10mL4mol·L－1 D.10mL2mol·L－1A隨堂演練壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？氣體探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【思考與討論】

對(duì)于一定量的氣體，增大壓強(qiáng)指壓縮容積，減小壓強(qiáng)指增大容積.

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。思考與交流恒壓時(shí)，向反應(yīng)2SO2+O22SO3充入N2，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？恒壓時(shí)通入惰性氣體，系統(tǒng)體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）反應(yīng)N2＋O22NO，在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，若向容器內(nèi)充入He使氣體壓強(qiáng)增大，能否加快反應(yīng)速率？

反應(yīng)速率不變。因?yàn)槌淙際e僅使體系的總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)容器體積不變，各反應(yīng)成分的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。改變壓強(qiáng)能否影響化學(xué)反應(yīng)速率，關(guān)鍵是看其能否改變各反應(yīng)物成分的濃度?！舅伎寂c討論】（2）從恒溫、恒容、恒壓三種情況，思考?jí)簭?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是什么？①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。②恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物，濃度增大，總壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。③恒容時(shí)，充入“稀有氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)

速率不變。④恒壓時(shí)，充入“稀有氣體”，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速

率減小?！舅伎寂c討論】PART03催化劑、壓強(qiáng)的影響【實(shí)驗(yàn)探究1】2.溫度對(duì)ν的影響影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較結(jié)論溫度Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O[實(shí)驗(yàn)原理】冷水熱水2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液+2mL

0.5mol/LH2SO4溶液①將試管放入冷水中②將試管放入熱水中較快較慢均變渾濁升高溫度，加快

ν；

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【思考與討論】溫度對(duì)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響規(guī)律是什么？①升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；

降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。②對(duì)于可逆反應(yīng)來說，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，

但是吸熱方向增大的程度更大；同理，降低溫度，正、

逆反應(yīng)速率均降低，只是吸熱方向降低的程度更大。【思考與討論】

通常情況下，你認(rèn)為溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響誰更強(qiáng)一些呢？在日常生活中有哪些應(yīng)用？

一般而言，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更容易控制。根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來加快反應(yīng)速率，我們食品放入冰箱中保存，可以防止食品快速變質(zhì)。

反應(yīng)N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是A.增大體積使壓強(qiáng)減小B.保持體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C.保持體積不變，充入氦氣使壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣B隨堂演練【實(shí)驗(yàn)探究1】3.催化劑對(duì)ν的影響影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較結(jié)論催化劑2H2O2=

2H2O＋O2↑2mL5%H2O2溶液①+

1mL的1mol/LFeCl3溶液②+

0mL

的1mol/LFeCl3溶液較多氣泡產(chǎn)生幾乎無氣泡其他條件相同時(shí)，催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率[實(shí)驗(yàn)原理】探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）我們?cè)谟懻摯呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，還應(yīng)注意哪些問題？①催化劑有選擇性，不同的化學(xué)反應(yīng)的催化劑不相同，催

化劑具有一定的活化溫度。②因催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是降低反應(yīng)的活化能，

增加有效碰撞次數(shù)，對(duì)正、逆反應(yīng)的影響是相同的，所

以催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響相同?！舅伎寂c討論】

亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫，不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，分解時(shí)剛加入硫酸反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因?yàn)開_______________________。溶液中的Cl－起催化作用隨堂演練影響ν的外因溫度濃度催化劑壓強(qiáng)其他溫度越高，ν越快增大反應(yīng)物的濃度，加快

ν；

催化劑可改變

ν有氣體參加的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)（減小容器容積），ν加快增大反應(yīng)物的表面積（即粉碎），ν加快形成原電池，通常能

加快ν溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增加2~4倍一般：溫度對(duì)

ν的影響比濃度、壓強(qiáng)對(duì)

ν的影響要大【課堂小結(jié)】

在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是A隨堂演練

C隨堂演練2、下列各