2023-2024學(xué)年廣東省汕尾市高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省汕尾市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試題本試題共6頁，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準(zhǔn)確，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼粘貼處。2.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效。3.答題時(shí)請按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀。考試結(jié)束后，請將本試題及答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，下列文物的主要成分為合金材料的是（）A．蟠螭紋青銅鼎B．廣彩人物紋大碗C．龍紋人字形玉佩D．云夢睡虎地秦墓竹簡〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．青銅是一種合金材料，A項(xiàng)符合題意；B．廣彩人物紋大碗的主要成分是硅酸鹽，B項(xiàng)不符合題意；C．玉的主要成分是硅酸鹽，C項(xiàng)不符合題意；D．竹簡的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，D項(xiàng)不符合題意；故選A。2.國家科技實(shí)力的發(fā)展離不開化學(xué)材料的助力。下列關(guān)于材料的說法錯(cuò)誤的是（）A.“祝融號”火星車?yán)谜煌閮δ?，正十一烷屬于烷烴B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料的主要成分是二氧化硅C.“天舟六號”貨運(yùn)飛船船體覆蓋的耐高溫陶瓷材料屬于新型無機(jī)非金屬材料D.C919大型客機(jī)采用的第三代鋁鋰合金，具有質(zhì)量輕、硬度大、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正十一烷是只含碳和氫兩種元素的烷烴，故A正確；B．半導(dǎo)體材料的主要成分是單質(zhì)硅，故B錯(cuò)誤；C．耐高溫陶瓷材料是性能優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；D．鋁鋰合金是具有質(zhì)量輕、硬度大、耐腐蝕等優(yōu)良性能的金屬材料，故D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.的電子式： B.正丁烷的球棍模型：C.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為22的鉀原子：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．異丁烷的球棍模型為，正丁烷的球棍模型為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硅是第14號元素，核外有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、4，則硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；D．K為第19號元素，質(zhì)子數(shù)為19，則中子數(shù)為22的鉀原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=19＋22=41，可以表示為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)目為10B.1mol丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3C.足量與0.1mol鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2D.一定條件下，1mol與足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的摩爾質(zhì)量為20，則18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，根據(jù)關(guān)系式1個(gè)有10個(gè)質(zhì)子，計(jì)算可得質(zhì)子數(shù)為9，故A錯(cuò)誤；B．丁烷中含有四個(gè)碳原子，四個(gè)碳原子間形成3個(gè)碳碳單鍵，所以1mol丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3，故B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，無論是否過量，與鐵反應(yīng)都生成，因此0.1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3，故C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一定條件下，1mol與足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于2，故D錯(cuò)誤；故選B。5.勞動創(chuàng)造美好生活，下列勞動項(xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A用硫酸銅溶液對游泳池進(jìn)行消毒硫酸銅溶液能使蛋白質(zhì)變性B用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛活性炭具有還原性C在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置易被氧氣氧化生成D用蒸餾法釀制白酒利用酒精和水的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫酸銅是重金屬鹽，硫酸銅溶液能使蛋白質(zhì)變性，所以可以用硫酸銅溶液對游泳池進(jìn)行消毒，A項(xiàng)不符合題意；B．利用活性炭的吸附性去除室內(nèi)的甲醛，而不是活性炭的還原性，B項(xiàng)符合題意；C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置，容易被氧氣氧化生成，能消耗包裝袋中的氧氣，起到減緩食品腐敗的作用，C項(xiàng)不符合題意；D．蒸餾法釀制白酒是利用酒精和水的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選B。6.下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.HNO3 B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2SO4〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HNO3為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)A不符合；B．CaCl2是離子化合物，只有離子鍵，選項(xiàng)B不符合；C．NH4Cl是離子化合物，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C符合；D．H2SO4是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選C。7.我國研究的新型電池，為的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如圖所示。電池放電時(shí)的總反應(yīng)為。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說法不正確的是（）A.外電路電流的方向：b極→電流表→a極B.b極的電極反應(yīng)：C.當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，b極質(zhì)量增加15gD.電解液中向a極附近遷移〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由放電時(shí)的總反應(yīng)為，Li元素化合價(jià)升高，則a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，b極為正極，N元素化合價(jià)降低，電極反應(yīng)式為：；【詳析】A．分析可知，a極為負(fù)極，b極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即外電路電流的方向：b極→電流表→a極，故A正確；B．b極為正極，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．，當(dāng)外電路通過1mol時(shí)，b極生成0.5molLi2O，b極增加的質(zhì)量為0.5mol×30g/mol=15g，故C正確；D．電解質(zhì)中陽離子移向正極，則電解液中向b極附近遷移，故D錯(cuò)誤；故選D。8.侯德榜將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了侯氏制堿法。該法中涉及的反應(yīng)有；。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去CO2中的HClB．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．制取Na2CO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)，故除去CO2中的HCl應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液，而不能用飽和Na2CO3溶液，A不合題意；B．由于CO2在水中的溶解度比NH3在水中的溶解度小得多，而CO2在氨水中的溶解度大得多，故制備NaHCO3應(yīng)該將CO2通入到溶有飽和NH3的飽和食鹽水中，且通入NH3需要有防止倒吸裝置，B不合題意；C．由題干信息可知，侯氏制堿法制得NaHCO3為晶體析出，分離固體和液體的方法為過濾，C符合題意；D．加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)該向下傾斜，D不合題意；故〖答案〗為：C。9.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物，下列說法正確的是（）A.分子式為B.含有四種官能團(tuán)C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式是，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基、羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故D正確；〖答案〗選D。10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，Y的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)，Z的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Y>ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XC.X、Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物D.Z的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Y(jié)的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)，Y為Na；Z的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，Z為S；X、Z同主族，X為O；X與W、Z相鄰，W為N，據(jù)此分析解答；【詳析】A．硫離子核外電子層數(shù)為3，鈉離子核外電子層數(shù)為2，離子半徑：S2->Na+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)>N，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，故B錯(cuò)誤；C．Na和O可形成過氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C正確；D．S的氧化物可以是二氧化硫，其對應(yīng)水化物亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molAB(g)中的化學(xué)鍵需要吸收bkJ能量C.2molAB(g)的能量為bkJD.1mol(g)和1mol(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，氣態(tài)AB分解生成氣體和氣體的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，斷裂2molAB(g)中的化學(xué)鍵需要吸收bKJ能量，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，斷裂2molAB(g)中的化學(xué)鍵需要吸收bKJ能量，無法確定2molAB(g)的能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，1mol(g)和1mol(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收(a-b)KJ能量，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將通入盛有2mL酸性高錳酸鉀溶液試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色有漂白性B將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇中銅絲變成紅色乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)C取少量食鹽于試管中配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液溶液未變藍(lán)色該食鹽未加碘D常溫下，在鋁片上滴幾滴濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象鋁不與濃硝酸反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為，說明具有還原性，A錯(cuò)誤；B．將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇中，銅絲變成紅色，即氧化銅變?yōu)榱算~，銅元素化合價(jià)降低，氧化銅作氧化劑，乙醇被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．加碘鹽中加入的碘為碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，取少量食鹽于試管中配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液，溶液未變藍(lán)色，不能說明該食鹽未加碘，C錯(cuò)誤；D．常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，不是不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.如圖所示是氮元素的常見化合價(jià)與部分含氮物質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系圖(價(jià)類二維圖)，下列說法正確的是（）A.a可作保護(hù)氣，在任何條件下均不與其他物質(zhì)反應(yīng)B.c與水反應(yīng)可生成b和d，該反應(yīng)中c只作氧化劑C.存在e→b→c→d的轉(zhuǎn)化D.f一種強(qiáng)堿〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗結(jié)合價(jià)類二維圖可知a為，b為NO，c為，d為，e為，f為，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，但在一定條件也能與氧氣、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．c是，與水反應(yīng)生成和NO，，根據(jù)化合價(jià)的變化情況分析，既作氧化劑，又作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氮的化合物中，可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D．f，在水溶液中發(fā)生部分電離，是弱堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。14.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）固體A.可作為氧化劑B.反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)②利用了H2O2氧化性D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中Cr元素化合價(jià)為+6，Cr元素化合價(jià)可以降低，可作為氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)①能與KOH反應(yīng)生成鹽和水，表明有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C．反應(yīng)②中Cr元素化合價(jià)升高，KCrO2發(fā)生氧化反應(yīng)，利用了H2O2氧化性，故C正確；D．反應(yīng)①、③中鉻元素的化合價(jià)沒有變化，故D錯(cuò)誤；選D。15.下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.海水提溴時(shí)用水溶液吸收含溴蒸氣：B.向稀硝酸中加入足量鐵粉：C.工業(yè)上將通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.溶液與稀硫酸反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．海水提溴時(shí)用水溶液吸收含溴蒸氣，生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為，A正確；B．向稀硝酸中加入足量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為，B錯(cuò)誤；C．將通入冷的石灰乳中制漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。16.在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min溫度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A.在200℃時(shí)，6min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)B.從表中可以看出T＞200℃C.T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)D.向容器1中通入氦氣，容器中壓強(qiáng)增大，可以加快反應(yīng)速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．B是固體，不能用B的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃時(shí)反應(yīng)速率快，所以T＞200℃，故B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃下，可能6min前反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．向容器1中通入氦氣，反應(yīng)體系的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；選B。三、非選擇題：共3小題，共46分。17.亞硝酸鈉()常用作食品防腐劑，實(shí)驗(yàn)室常用NO和反應(yīng)制得。已知：是白色粉末，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的，目的是___________。（2）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________。（3）C裝置中試劑是___________(填名稱)。（4）觀察到F裝置中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。寫出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）探究的性質(zhì)。取一定量產(chǎn)品溶于水，將得到的溶液分成三份并進(jìn)行如表所示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象I向第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈紅色I(xiàn)I向酸性高錳酸鉀溶液中滴加第二份溶液溶液褪色I(xiàn)II向KI-淀粉溶液中滴加幾滴稀鹽酸，再滴加第三份溶液溶液變藍(lán)由此推知，具有的性質(zhì)依次為___________、___________、___________。（6）人體正常的血紅蛋白中含，若誤食，會導(dǎo)致血紅蛋白中轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒。在中毒和解毒過程中，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A.是還原劑 B.維生素C是還原劑C.維生素C將還原為 D.被還原（7）測定樣品純度。取wg樣品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用c酸性溶液滴定至恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，消耗酸性溶液VmL。樣品純度為___________%?！即鸢浮剑?）除去裝置中的空氣，防止生成雜質(zhì)（2）①.②.（3）濃硫酸（4）（5）①.溶液顯堿性②.還原性③.氧化性（6）A（7）〖解析〗A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，通入B裝置，B裝置吸收揮發(fā)出的硝酸，同時(shí)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮、銅粉和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，C裝置中為濃硫酸，干燥一氧化氮，進(jìn)入D裝置，NO與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，E裝置中濃硫酸吸收水，防止F裝置中的水進(jìn)入D裝置，F(xiàn)中酸性高錳酸鉀吸收多余的NO，防止污染空氣。（1）滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的N2，排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉雜質(zhì)，同時(shí)防止過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成其他雜質(zhì)；（2）結(jié)合以上分析，B裝置水與二氧化氮反應(yīng)制備一氧化氮，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的硝酸，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；；（3）C中試劑是濃硫酸，干燥NO；（4）F中酸性高錳酸鉀溶液吸收多余的NO，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是Mn2+，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（5）向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性；向酸性高錳酸鉀溶液中滴加溶液，溶液褪色，說明具有還原性；向KI-淀粉溶液中滴加幾滴稀鹽酸，再滴加溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，說明具有氧化性；（6）A．NaNO2將Fe2+氧化為Fe3+，NaNO2是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．維生素C能將Fe3+還原為Fe2+，維生素C是還原劑，B項(xiàng)正確；C．維生素C能將Fe3+還原為Fe2+，C項(xiàng)正確；D．NaNO2將Fe2+氧化為Fe3+，NaNO2是氧化劑，被還原，D項(xiàng)正確；〖答案〗選A（7）根據(jù)關(guān)系式計(jì)算，樣品純度為。18.工業(yè)制硫酸的一步反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化，。（1）恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到限度的是___________。A.SO3的質(zhì)量保持不變B.反應(yīng)混合氣體密度不變C.消耗2molSO2的同時(shí)生成1molO2D.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2（2）500℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，其中n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)01234567n(SO2)/mol10.07.05.04.03.33.03.03.0①2min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率是：v(O2)=___________mol·L-1·min-1。②2min時(shí)，v正(SO2)___________v逆(SO3)(填“>”、“<”或“=”)，在該條件下，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。③畫出SO3的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線__________。（3）硫酸制備也可通過電化學(xué)方式實(shí)現(xiàn)，原理如圖所示。①該電池放電時(shí)，SO2被___________(填“氧化”或“還原”)，H+移動方向___________(填“a→b”或“b→a”)。②該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。〖答案〗（1）AC（2）①.0.625②.＞③.70%④.（3）①.氧化②.a→b③.〖解析〗（1）A．SO3的質(zhì)量保持不變，則各成分的量不再變化，說明已平衡，A正確；B．恒容容器混合氣體的密度始終不變，不能判斷平衡，B錯(cuò)誤；C．消耗2molSO2的同時(shí)生成1molO2，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明已平衡，C正確；D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，取決于起始物質(zhì)的量、不能說明各成分的量不變、不能說明已平衡，D錯(cuò)誤；選AC。（2）①2min內(nèi)，消耗SO2的物質(zhì)的量為5.0mol，則消耗O2的物質(zhì)的量為2.5mol，O2的平均反應(yīng)速率v(O2)=。②2min時(shí)，還沒達(dá)到平衡，反應(yīng)正在正向進(jìn)行，故v正＞v逆，則v正(SO2)＞v逆(SO3)=v逆(SO2)，在該條件下，達(dá)平衡時(shí)SO2為3.0mol，可知SO2轉(zhuǎn)化了7.0mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為。③由上表可知，SO3的物質(zhì)的量為：時(shí)間(min)01234567n(SO3)/mol0.03.05.06.06.77.07.07.0則SO3的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線為：。（3）①該電池放電時(shí)，SO2被氧化轉(zhuǎn)化為硫酸，則a為負(fù)極，b為正極，原電池工作時(shí)陽離子向正極移動，則H+移動方向?yàn)閍→b。②該電池的負(fù)極SO2轉(zhuǎn)化為硫酸，電極反應(yīng)式為。19.以秸稈(主要成分為纖維素)為原料制備有機(jī)物B和高分子D的路線如圖所示，其中化合物C的產(chǎn)量可作為衡量一個(gè)國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)準(zhǔn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）葡萄糖與含有的相同官能團(tuán)是___________。（2）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（3）化合物B是一種具有香味油狀液體，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。（5）反應(yīng)③是加聚反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。（6）下列說法正確的有___________(填字母)。a．纖維素的化學(xué)式為，屬于天然有機(jī)高分子b．C分子中所有原子都在同一平面內(nèi)c．、互為同系物d．乙醇、都會使酸性溶液褪色（7）化合物X是化合物B的同分異構(gòu)體，且屬于酯類化合物，X的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫出其中的兩種)?！即鸢浮剑?）羥基或—OH（2）（3）（4）加成反應(yīng)（5）（6）ab（7）、或〖解析〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，主要成分是纖維素的秸稈酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇，銅做催化劑條件下乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則A為乙醛；催化劑作用下乙醛與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸乙酯；濃硫酸作用下乙醇在170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成衡量一個(gè)國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)準(zhǔn)的乙烯，則C為乙烯；催化劑作用下乙烯與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，一定條件下乙苯發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙烯，引發(fā)劑作用下苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。（1）葡萄糖和乙醇分子都含有的相同官能團(tuán)是羥基，羥基的結(jié)構(gòu)簡式為—OH，故〖答案〗為：羥基或—OH；（2）由分析可知，A是結(jié)構(gòu)簡式為的乙醛，故〖答案〗為：；（3）由分析可知，反應(yīng)①為濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（4）由分析可知，反應(yīng)②為催化劑作用下乙烯與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；（5）由分析可知，反應(yīng)③為引發(fā)劑作用下苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（6）a．纖維素是分子式為的天然有機(jī)高分子化合物，故正確；b．乙烯分子中的碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，故正確；c．同系物必須是含有相同數(shù)目相同官能團(tuán)的同類物質(zhì)，苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中不含有官能團(tuán)，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故錯(cuò)誤；d．苯不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故錯(cuò)誤；故選ab；（7）由分析可知，B為乙酸乙酯，B的同分異構(gòu)體X屬于酯類化合物，可能為、、，故〖答案〗為：、或。廣東省汕尾市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試題本試題共6頁，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準(zhǔn)確，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼粘貼處。2.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效。3.答題時(shí)請按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀。考試結(jié)束后，請將本試題及答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，下列文物的主要成分為合金材料的是（）A．蟠螭紋青銅鼎B．廣彩人物紋大碗C．龍紋人字形玉佩D．云夢睡虎地秦墓竹簡〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．青銅是一種合金材料，A項(xiàng)符合題意；B．廣彩人物紋大碗的主要成分是硅酸鹽，B項(xiàng)不符合題意；C．玉的主要成分是硅酸鹽，C項(xiàng)不符合題意；D．竹簡的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，D項(xiàng)不符合題意；故選A。2.國家科技實(shí)力的發(fā)展離不開化學(xué)材料的助力。下列關(guān)于材料的說法錯(cuò)誤的是（）A.“祝融號”火星車?yán)谜煌閮δ埽煌閷儆谕闊NB.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料的主要成分是二氧化硅C.“天舟六號”貨運(yùn)飛船船體覆蓋的耐高溫陶瓷材料屬于新型無機(jī)非金屬材料D.C919大型客機(jī)采用的第三代鋁鋰合金，具有質(zhì)量輕、硬度大、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正十一烷是只含碳和氫兩種元素的烷烴，故A正確；B．半導(dǎo)體材料的主要成分是單質(zhì)硅，故B錯(cuò)誤；C．耐高溫陶瓷材料是性能優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；D．鋁鋰合金是具有質(zhì)量輕、硬度大、耐腐蝕等優(yōu)良性能的金屬材料，故D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.的電子式： B.正丁烷的球棍模型：C.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為22的鉀原子：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．異丁烷的球棍模型為，正丁烷的球棍模型為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硅是第14號元素，核外有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、4，則硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；D．K為第19號元素，質(zhì)子數(shù)為19，則中子數(shù)為22的鉀原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=19＋22=41，可以表示為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)目為10B.1mol丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3C.足量與0.1mol鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2D.一定條件下，1mol與足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的摩爾質(zhì)量為20，則18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，根據(jù)關(guān)系式1個(gè)有10個(gè)質(zhì)子，計(jì)算可得質(zhì)子數(shù)為9，故A錯(cuò)誤；B．丁烷中含有四個(gè)碳原子，四個(gè)碳原子間形成3個(gè)碳碳單鍵，所以1mol丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3，故B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，無論是否過量，與鐵反應(yīng)都生成，因此0.1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3，故C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一定條件下，1mol與足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于2，故D錯(cuò)誤；故選B。5.勞動創(chuàng)造美好生活，下列勞動項(xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A用硫酸銅溶液對游泳池進(jìn)行消毒硫酸銅溶液能使蛋白質(zhì)變性B用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛活性炭具有還原性C在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置易被氧氣氧化生成D用蒸餾法釀制白酒利用酒精和水的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫酸銅是重金屬鹽，硫酸銅溶液能使蛋白質(zhì)變性，所以可以用硫酸銅溶液對游泳池進(jìn)行消毒，A項(xiàng)不符合題意；B．利用活性炭的吸附性去除室內(nèi)的甲醛，而不是活性炭的還原性，B項(xiàng)符合題意；C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置，容易被氧氣氧化生成，能消耗包裝袋中的氧氣，起到減緩食品腐敗的作用，C項(xiàng)不符合題意；D．蒸餾法釀制白酒是利用酒精和水的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選B。6.下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.HNO3 B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2SO4〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HNO3為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)A不符合；B．CaCl2是離子化合物，只有離子鍵，選項(xiàng)B不符合；C．NH4Cl是離子化合物，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C符合；D．H2SO4是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選C。7.我國研究的新型電池，為的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如圖所示。電池放電時(shí)的總反應(yīng)為。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說法不正確的是（）A.外電路電流的方向：b極→電流表→a極B.b極的電極反應(yīng)：C.當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，b極質(zhì)量增加15gD.電解液中向a極附近遷移〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由放電時(shí)的總反應(yīng)為，Li元素化合價(jià)升高，則a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，b極為正極，N元素化合價(jià)降低，電極反應(yīng)式為：；【詳析】A．分析可知，a極為負(fù)極，b極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即外電路電流的方向：b極→電流表→a極，故A正確；B．b極為正極，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．，當(dāng)外電路通過1mol時(shí)，b極生成0.5molLi2O，b極增加的質(zhì)量為0.5mol×30g/mol=15g，故C正確；D．電解質(zhì)中陽離子移向正極，則電解液中向b極附近遷移，故D錯(cuò)誤；故選D。8.侯德榜將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了侯氏制堿法。該法中涉及的反應(yīng)有；。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去CO2中的HClB．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．制取Na2CO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)，故除去CO2中的HCl應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液，而不能用飽和Na2CO3溶液，A不合題意；B．由于CO2在水中的溶解度比NH3在水中的溶解度小得多，而CO2在氨水中的溶解度大得多，故制備NaHCO3應(yīng)該將CO2通入到溶有飽和NH3的飽和食鹽水中，且通入NH3需要有防止倒吸裝置，B不合題意；C．由題干信息可知，侯氏制堿法制得NaHCO3為晶體析出，分離固體和液體的方法為過濾，C符合題意；D．加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)該向下傾斜，D不合題意；故〖答案〗為：C。9.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物，下列說法正確的是（）A.分子式為B.含有四種官能團(tuán)C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式是，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基、羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故D正確；〖答案〗選D。10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，Y的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)，Z的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Y>ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XC.X、Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物D.Z的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Y(jié)的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)，Y為Na；Z的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，Z為S；X、Z同主族，X為O；X與W、Z相鄰，W為N，據(jù)此分析解答；【詳析】A．硫離子核外電子層數(shù)為3，鈉離子核外電子層數(shù)為2，離子半徑：S2->Na+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)>N，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，故B錯(cuò)誤；C．Na和O可形成過氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C正確；D．S的氧化物可以是二氧化硫，其對應(yīng)水化物亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molAB(g)中的化學(xué)鍵需要吸收bkJ能量C.2molAB(g)的能量為bkJD.1mol(g)和1mol(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，氣態(tài)AB分解生成氣體和氣體的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，斷裂2molAB(g)中的化學(xué)鍵需要吸收bKJ能量，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，斷裂2molAB(g)中的化學(xué)鍵需要吸收bKJ能量，無法確定2molAB(g)的能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，1mol(g)和1mol(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收(a-b)KJ能量，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將通入盛有2mL酸性高錳酸鉀溶液試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色有漂白性B將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇中銅絲變成紅色乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)C取少量食鹽于試管中配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液溶液未變藍(lán)色該食鹽未加碘D常溫下，在鋁片上滴幾滴濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象鋁不與濃硝酸反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為，說明具有還原性，A錯(cuò)誤；B．將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇中，銅絲變成紅色，即氧化銅變?yōu)榱算~，銅元素化合價(jià)降低，氧化銅作氧化劑，乙醇被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．加碘鹽中加入的碘為碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，取少量食鹽于試管中配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液，溶液未變藍(lán)色，不能說明該食鹽未加碘，C錯(cuò)誤；D．常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，不是不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.如圖所示是氮元素的常見化合價(jià)與部分含氮物質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系圖(價(jià)類二維圖)，下列說法正確的是（）A.a可作保護(hù)氣，在任何條件下均不與其他物質(zhì)反應(yīng)B.c與水反應(yīng)可生成b和d，該反應(yīng)中c只作氧化劑C.存在e→b→c→d的轉(zhuǎn)化D.f一種強(qiáng)堿〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗結(jié)合價(jià)類二維圖可知a為，b為NO，c為，d為，e為，f為，據(jù)此解答。【詳析】A．性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，但在一定條件也能與氧氣、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．c是，與水反應(yīng)生成和NO，，根據(jù)化合價(jià)的變化情況分析，既作氧化劑，又作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氮的化合物中，可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D．f，在水溶液中發(fā)生部分電離，是弱堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。14.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）固體A.可作為氧化劑B.反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)②利用了H2O2氧化性D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中Cr元素化合價(jià)為+6，Cr元素化合價(jià)可以降低，可作為氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)①能與KOH反應(yīng)生成鹽和水，表明有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C．反應(yīng)②中Cr元素化合價(jià)升高，KCrO2發(fā)生氧化反應(yīng)，利用了H2O2氧化性，故C正確；D．反應(yīng)①、③中鉻元素的化合價(jià)沒有變化，故D錯(cuò)誤；選D。15.下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.海水提溴時(shí)用水溶液吸收含溴蒸氣：B.向稀硝酸中加入足量鐵粉：C.工業(yè)上將通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.溶液與稀硫酸反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．海水提溴時(shí)用水溶液吸收含溴蒸氣，生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為，A正確；B．向稀硝酸中加入足量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為，B錯(cuò)誤；C．將通入冷的石灰乳中制漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。16.在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min溫度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A.在200℃時(shí)，6min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)B.從表中可以看出T＞200℃C.T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)D.向容器1中通入氦氣，容器中壓強(qiáng)增大，可以加快反應(yīng)速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．B是固體，不能用B的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃時(shí)反應(yīng)速率快，所以T＞200℃，故B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃下，可能6min前反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．向容器1中通入氦氣，反應(yīng)體系的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；選B。三、非選擇題：共3小題，共46分。17.亞硝酸鈉()常用作食品防腐劑，實(shí)驗(yàn)室常用NO和反應(yīng)制得。已知：是白色粉末，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的，目的是___________。（2）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________。（3）C裝置中試劑是___________(填名稱)。（4）觀察到F裝置中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。寫出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）探究的性質(zhì)。取一定量產(chǎn)品溶于水，將得到的溶液分成三份并進(jìn)行如表所示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象I向第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈紅色I(xiàn)I向酸性高錳酸鉀溶液中滴加第二份溶液溶液褪色I(xiàn)II向KI-淀粉溶液中滴加幾滴稀鹽酸，再滴加第三份溶液溶液變藍(lán)由此推知，具有的性質(zhì)依次為___________、___________、___________。（6）人體正常的血紅蛋白中含，若誤食，會導(dǎo)致血紅蛋白中轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒。在中毒和解毒過程中，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A.是還原劑 B.維生素C是還原劑C.維生素C將還原為 D.被還原（7）測定樣品純度。取wg樣品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用c酸性溶液滴定至恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，消耗酸性溶液VmL。樣品純度為___________%?！即鸢浮剑?）除去裝置中的空氣，防止生成雜質(zhì)（2）①.②.（3）濃硫酸（4）（5）①.溶液顯堿性②.還原性③.氧化性（6）A（7）〖解析〗A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，通入B裝置，B裝置吸收揮發(fā)出的硝酸，同時(shí)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮、銅粉和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，C裝置中為濃硫酸，干燥一氧化氮，進(jìn)入D裝置，NO與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，E裝置中濃硫酸吸收水，防止F裝置中的水進(jìn)入D裝置，F(xiàn)中酸性高錳酸鉀吸收多余的NO，防止污染空氣。（1）滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的N2，排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉雜質(zhì)，同時(shí)防止過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成其他雜質(zhì)；（2）結(jié)合以上分析，B裝置水與二氧化氮反應(yīng)制備一氧化氮，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的硝酸，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；；（3）C中試劑是濃硫酸，干燥NO；（4）F中酸性高錳酸鉀溶液吸收多余的NO，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是Mn2+，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（5）向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性；向酸性高錳酸鉀溶液中滴加溶液，溶液褪色，說明具有還原性；向KI-淀粉溶液中滴加幾滴稀鹽酸，再滴加溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，說明具有氧化性；（6）A．NaNO2將Fe2+氧化為Fe3+，NaNO2是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．維生素C能將Fe3+還原為Fe2+，維生素C是還原劑，B項(xiàng)正確；C．維生素C能將Fe3+還原為Fe2+，C項(xiàng)正確；D．NaNO2將Fe2+氧化為Fe3+，NaNO2是氧化劑，被還原，D項(xiàng)正確；〖答案〗選A（7）根據(jù)關(guān)系式計(jì)算，樣品純度為。18.工業(yè)制硫酸的一步反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化，。（1）恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到限度的是___________。A.SO3的質(zhì)量保持不變B.反應(yīng)混合氣體密度不變C.消耗2molSO2的同時(shí)生成1molO2D.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2（2）500℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，其中n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)01234567n(SO2)/mol10.07.05.04.03.33.03.03.0①2min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率是：v(O2)=___________mol·L-1·min-1。②2min時(shí)，v正(SO2)___________v逆(SO3)(填“>”、“<”或“=”)，在該條件下，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。③畫出SO3的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線__________。（3）硫酸制備也可通過電化學(xué)方式實(shí)現(xiàn)，原理如圖所示。①該電池放電時(shí)，SO2被___________(填“氧化”