2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊(cè)（人教版）配套課件 第一章 第三節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2課時(shí)氧化劑和還原劑1.學(xué)會(huì)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)一、氧化劑和還原劑

1、氧化劑和還原劑CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑還原劑反應(yīng)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成物氧化劑：得到電子的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)物。

還原劑：失去電子的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)的反應(yīng)物。

注意：1、氧化劑、還原劑是指反應(yīng)物，而不是元素。2、在氧化還原反應(yīng)中，可以只有一種元素的價(jià)態(tài)在變化，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)。例如：Cl2

+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O既是氧化劑又是還原劑

2H2O2H2↑+O2↑ 既是氧化劑又是還原劑二.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。三、認(rèn)識(shí)氧化性和還原性氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性得到電子的難易程度

失去電子的難易程度化合價(jià)降低化合價(jià)升高特別提醒：氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子多少無(wú)關(guān)。

金屬單質(zhì)的還原性還原性逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb

HCuHgAgPtAuK+..Mg2+Al3+Zn2+Fe2+..

H+

Cu2+

Fe3+Ag+..氧化性逐漸增強(qiáng)金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系【合作探究】KMnO4與KI的反應(yīng)

KMnO4→Mn+7+2KI→I2-10作氧化劑具有氧化性作還原劑具有還原性+70+4+2MnI+5+1+7-10+3鐵元素（Fe）：硫元素（S）：0+2+3-20+4+6↑↓↑↑↑↑↓↓↓↓利用物質(zhì)中元素所處的價(jià)態(tài)，推測(cè)它可能具備的性質(zhì)元素處于最低價(jià)：元素處于最高價(jià)：元素處于中間價(jià)態(tài)：只有氧化性，只有還原性，既有氧化性，又有還原性?！厩捎洝扛邇r(jià)氧化，低價(jià)還；中間價(jià)態(tài)兩俱全。例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+S====FeS點(diǎn)燃△氧化性Cl2＞S（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度比較不同氧化劑與相同還原劑作用時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物提醒：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。四常見(jiàn)的氧化劑和還原劑有哪些？常見(jiàn)氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、

O2②含較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸：濃H2SO4、HNO3③含較高價(jià)態(tài)元素的鹽：KMnO4、FeCl3常見(jiàn)還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、F