1.1.1物質(zhì)的分類課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版(1)2

人教版（2019）必修一第一章

物質(zhì)及其變化第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分類超市里買蘋果，你快速找到蘋果的方法途徑是什么？

生活中的分類圖書館中分類成列的圖書

超市中分類成列的商品

分類整理的試卷

生活經(jīng)驗告訴我們，面對繁雜的事物，我們要學(xué)會分類1、定義：分類是根據(jù)研究對象的共同點和差異點，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。2、意義：運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。分類的定義及意義分類的標(biāo)準(zhǔn)一、物質(zhì)的分類1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

(1)兩種常用分類方法樹狀分類法

從相同的角度對物質(zhì)進行分類的一種方法特點：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽離子進行分類按陰離子進行分類交叉分類法

從不同的角度對物質(zhì)進行分類的一種方法特點：物質(zhì)類別之間有部分交叉。

鈉鹽

碳酸鹽Na2CO3Na2CO3特點：物質(zhì)類別之間有部分交叉。(2)單質(zhì)的分類

任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對物質(zhì)進行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。每種元素都可以形成單質(zhì)。只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)不同金剛石C石墨C分子不同，物質(zhì)不同O2O3同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),叫做這種元素的同素異形體。例：金剛石、石墨和C60O2和O3白磷(P4)和紅磷(P)同素

異形

體同種元素結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)不同（物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似）單質(zhì)氧化物根據(jù)組成金屬氧化物非金屬氧化物根據(jù)性質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物(3)氧化物的分類……（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）（CO、NO）

（Al2O3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OSO3+2NaOH═Na2SO4+H2O

定義：CO2、SO2等能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水，元素化合價不變，這類氧化物稱為酸性氧化物。酸性氧化物通性：大多數(shù)與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽注意：酸性氧化物大部分是非金屬氧化物思考：非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？CaO+2HCl═CaCl2+H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

定義：

CaO、Fe2O3等能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水，元素化合價不變，這類氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物通性：與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿（可溶）與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水與酸性氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽注意：堿性氧化物都是金屬氧化物思考：金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如：Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如：NO、CO）。②堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如：Mn2O7、Al2O3）。③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿。（如：SiO2、Fe2O3不與水反應(yīng)）④與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物（如：NO2）；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物（如：Na2O2）注意！??！氧化物根據(jù)性質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物與酸反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)鹽和水與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)鹽和水既能與酸又能與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)鹽和水，如

Al2O3

等既不能與酸又不能與堿反應(yīng)生成一種相應(yīng)價態(tài)鹽和水，如

NO、CO

等（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）酸：電離出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。根據(jù)是否含氧根據(jù)最多可電離出H＋的數(shù)目根據(jù)能否完全電離含氧酸無氧酸HCl

、H2S、HFH2SO4、HNO3H3PO4強酸弱酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4CH3COOH、H2S、HF一元酸二元酸HCl、CH3COOH、HNO3H2SO4、H2S、H2CO3多元酸

H3PO4(4)酸的分類酸堿：電離出的陰離子全部是OH-的化合物。根據(jù)溶解性

根據(jù)最多可電離出OH-的數(shù)目根據(jù)能否完全電離可溶性堿難溶性堿Cu(OH)2

、Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O強堿弱堿NaOH、KOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2NH3·H2O、難溶性金屬氫氧化物一元堿二元堿NaOH、NH3·H2O

Ca(OH)2

、Ba(OH)2三元堿

Fe(OH)3(5)堿的分類堿金屬陽離子或銨根離子酸根離子硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等可溶鹽NaCl、K2SO4、AgNO3

CaSO4、Ag2SO4、MgCO3CaCO3、BaCO3

、AgCl、BaSO4

微溶鹽難溶鹽