1.1.1物質(zhì)的分類課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版(1)2

人教版（2019）必修一第一章

物質(zhì)及其變化第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分類超市里買蘋(píng)果，你快速找到蘋(píng)果的方法途徑是什么？

生活中的分類圖書(shū)館中分類成列的圖書(shū)

超市中分類成列的商品

分類整理的試卷

生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，面對(duì)繁雜的事物，我們要學(xué)會(huì)分類1、定義：分類是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。2、意義：運(yùn)用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。分類的定義及意義分類的標(biāo)準(zhǔn)一、物質(zhì)的分類1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

(1)兩種常用分類方法樹(shù)狀分類法

從相同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽(yáng)離子進(jìn)行分類按陰離子進(jìn)行分類交叉分類法

從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法特點(diǎn)：物質(zhì)類別之間有部分交叉。

鈉鹽

碳酸鹽Na2CO3Na2CO3特點(diǎn)：物質(zhì)類別之間有部分交叉。(2)單質(zhì)的分類

任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。每種元素都可以形成單質(zhì)。只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)不同金剛石C石墨C分子不同，物質(zhì)不同O2O3同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),叫做這種元素的同素異形體。例：金剛石、石墨和C60O2和O3白磷(P4)和紅磷(P)同素

異形

體同種元素結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)不同（物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似）單質(zhì)氧化物根據(jù)組成金屬氧化物非金屬氧化物根據(jù)性質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物(3)氧化物的分類……（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）（CO、NO）

（Al2O3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OSO3+2NaOH═Na2SO4+H2O

定義：CO2、SO2等能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水，元素化合價(jià)不變，這類氧化物稱為酸性氧化物。酸性氧化物通性：大多數(shù)與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽注意：酸性氧化物大部分是非金屬氧化物思考：非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？CaO+2HCl═CaCl2+H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

定義：

CaO、Fe2O3等能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水，元素化合價(jià)不變，這類氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物通性：與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿（可溶）與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水與酸性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽注意：堿性氧化物都是金屬氧化物思考：金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如：Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如：NO、CO）。②堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如：Mn2O7、Al2O3）。③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿。（如：SiO2、Fe2O3不與水反應(yīng)）④與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物（如：NO2）；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物（如：Na2O2）注意?。。⊙趸锔鶕?jù)性質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物與酸反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水既能與酸又能與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水，如

Al2O3

等既不能與酸又不能與堿反應(yīng)生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水，如

NO、CO

等（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）酸：電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。根據(jù)是否含氧根據(jù)最多可電離出H＋的數(shù)目根據(jù)能否完全電離含氧酸無(wú)氧酸HCl

、H2S、HFH2SO4、HNO3H3PO4強(qiáng)酸弱酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4CH3COOH、H2S、HF一元酸二元酸HCl、CH3COOH、HNO3H2SO4、H2S、H2CO3多元酸

H3PO4(4)酸的分類酸堿：電離出的陰離子全部是OH-的化合物。根據(jù)溶解性

根據(jù)最多可電離出OH-的數(shù)目根據(jù)能否完全電離可溶性堿難溶性堿Cu(OH)2

、Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O強(qiáng)堿弱堿NaOH、KOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2NH3·H2O、難溶性金屬氫氧化物一元堿二元堿NaOH、NH3·H2O

Ca(OH)2

、Ba(OH)2三元堿

Fe(OH)3(5)堿的分類堿金屬陽(yáng)離子或銨根離子酸根離子硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等可溶鹽NaCl、K2SO4、AgNO3

CaSO4、Ag2SO4、MgCO3CaCO3、BaCO3

、AgCl、BaSO4

微溶鹽難溶鹽