九上第1章綜合復習（解析）

九上第1章綜合復習學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（

）①X+堿→鹽+水

②X+金屬氧化物→鹽+水A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO【答案】A【分析】由題意，物質x可發(fā)生下列所示的兩個反應，①X+堿→鹽+水、②X+金屬氧化物→鹽+水，解答本題可采用代入驗證法，結合酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、堿的化學性質（能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應），進行分析判斷?！驹斀狻緼、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，則X可能是鹽酸，故符合題意；B、CO不能與堿反應，故不符合題意；C、NaOH不能與堿反應，故不符合題意；D、氧化鈣不能與堿反應，不能與金屬氧化物反應，故不符合題意；故選A【點睛】掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、堿的化學性質（能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應）是正確解答本題的關鍵。2．向100g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，相關量的變化如圖。下列說法錯誤的是（）A．a點的值為5.8B．b點對應的溶液能使無色酚酞試液變紅C．c點時兩者恰好完全反應D．d點對應的溶液含有三種溶質【答案】D【分析】設生成氫氧化鎂沉淀質量為x。。【詳解】A、a點的值是反應生成氫氧化鎂質量，根據分析可知，生成氫氧化鎂沉淀質量為5.8，說法正確，不符合題意；B、b點對應的溶液加入氯化鎂溶液，沉淀質量增大，說明溶液中存在氫氧化鈉，則b點中的溶質為NaCl和NaOH，顯堿性，能使無色酞酚試液變紅，說法正確，不符合題意；C、由圖像可知，c點為轉折點，c點時兩者恰好完全反應，說法正確，不符合題意；D、d點時，氯化鎂溶液過量，對應的溶液中含有的溶質為NaCl和MgCl?，說法錯誤，符合題意。故選D。3．下列各組的溶液混合，有化學反應發(fā)生，并且一定能得到無色透明溶液的是（

）A．BaCl2、HCl、Na2CO3 B．K2CO3、NaNO3、KOHC．MgCl2、H2SO4、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl【答案】D【詳解】A、碳酸鈉能與鹽酸和氯化鋇反應，與氯化鋇反應生成的是白色沉淀，故不一定得到無色透明的溶液，錯誤；B、該組物質之間不能發(fā)生化學反應，錯誤；C、氫氧化鈉能與硫酸和氯化鎂反應，與氯化鎂反應生成的是白色沉淀，故不一定得到無色透明的溶液，錯誤；D、氫氧化鈉能與硫酸和鹽酸反應，且反應生成的物質都是易溶于水的，故有化學反應發(fā)生，并且一定能得到無色透明溶液，正確；故選D。4．在“甲＋乙→鹽＋水”的反應中，甲和乙不可能是A．HCl和NaOH B．CO2和Ca(OH)2C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2【答案】D【詳解】A、HCl和NaOH屬于中和反應，能夠生成鹽和水，故A不符合題意；B、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水，其中碳酸鈣為鹽類，故B不符合題意；C、硫酸和氧化鐵反應生成了硫酸鐵和水，其中硫酸鐵為鹽類，故C不符合題意；D、硫酸和氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，沒有生成水，故D符合題意。故選D。5．已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成，向該混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，產生沉淀與加入的Ba（OH)2溶液體積關系如圖所示，下列選項正確的是（）A．該混合液由HCl、H2SO4組成 B．該混合液由H2SO4、CuCl2組成C．該混合液由HCl、CuCl2組成 D．該混合液由Na2CO3、CuCl2組成【答案】C【詳解】①由產生沉淀量與加的Ba（OH）2體積關系圖，開始滴加Ba（OH）2溶液時，不出現(xiàn)沉淀，則混合溶液中含有與之反應但不形成沉淀；在HCl、nA2CO3、H2SO4、CuCl2四種物質中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可確定混合溶液中含有HCl；②又由于HCl、H2SO4、CuCl2不能與Na2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含Na2CO3；③H2SO4與Ba（OH）2反應生成的硫酸鋇不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4則在滴入Ba（OH）2的同時就會出現(xiàn)沉淀，與圖不相符，混合溶液中不含H2SO4；④最后，根據題中限制條件“兩種混合而成”，可確定混合溶液中含有HCl和CuCl2；故選C。6．在下列物質中滴加氫氧化鈉溶液，能出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀現(xiàn)象的是（

）A．氯化鈉溶液 B．氯化鋅溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鐵溶液【答案】D【詳解】A、氯化鈉和氫氧化鈉不反應，故A不正確；B、氯化鋅和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅白色沉淀和氯化鈉，故B不正確；C、氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，故C不正確；D、氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故D正確。故選D。7．下列實驗中，可觀察到明顯現(xiàn)象的是()A．向鹽酸中滴加酚酞溶液 B．向硫酸中滴加氫氧化鈉溶液C．將銅絲插稀硫酸溶液中 D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液【答案】D【詳解】A、鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色，向鹽酸中滴加酚酞溶液，無明顯變化，故選項錯誤；B、向硫酸中滴加氫氧化鈉溶液，生成硫酸鈉和水，無明顯變化，故選項錯誤；C、將銅絲插入稀硫酸溶液中，不反應，無明顯變化，故選項錯誤D、向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項正確。故選D。8．小科為研究“堿與鹽反應”的規(guī)律，設計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中只滴加3滴溶液。除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質量分數(shù)都為5%。下列敘述正確的是（）A．甲組和乙組實驗能觀察到相同現(xiàn)象B．乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉淀C．乙組實驗產生的沉淀質量比丁組多D．戊組實驗產生的沉淀質量比丙組少【答案】D【詳解】A、甲組能夠觀察到產生白色沉淀，乙組能夠觀察到產生藍色沉淀，該選項說法不正確；B、乙組能夠觀察到產生藍色沉淀，丙組能夠觀察到紅褐色沉淀，該選項說法不正確；C、因為溶液都屬于稀溶液，密度相差較小，因此3毫升溶液的質量遠遠大于3滴溶液的質量，產生沉淀的質量決定于滴加的3滴溶液的質量，3滴5%的氯化銅溶液和3滴5%的氫氧化鈉溶液質量相差很小，氯化銅和氫氧化鈉反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量比為：由反應物、生成物之間的質量關系可知，當氯化銅和氫氧化鈉的質量接近相等時，產生沉淀氫氧化銅的質量應該是氫氧化鈉滴入氯化銅生成沉淀質量大，即乙組實驗產生的沉淀質量比丁組小，該選項說法不正確；D、雖然氫氧化鈣溶液是飽和的，但是由于氫氧化鈣的溶解度很小，所以戊組實驗產生的沉淀質量比丙組少，該選項說法正確。故選D。9．向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（）A．ab段對應的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成B．bc段對應的實驗現(xiàn)象是有沉淀生成C．從a點到c點，溶液中NaCl的質量逐漸增大D．從b點到c點，溶液的pH逐漸增大【答案】D【詳解】A、向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即ab段對應的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象是有氣泡生成，選項正確；B、向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸完全反應后，加入的碳酸鈉再與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，即bc段對應的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，實驗現(xiàn)象是有沉淀生成，選項正確；C、碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣反應后都生成氯化鈉，所以從a點到c點，溶液中NaCl的質量逐漸增大，選項正確；D、從b點到c點的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應開始時，溶液是氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，隨著反應的進行，溶液中的溶質逐漸變?yōu)槁然c一種，溶液仍呈中性，溶液的pH不變，選項錯誤，故選D。10．下列有關物質的化學式、名稱、俗名完全對應的是（）A．CuSO4硫酸銅晶體膽礬B．Ca（OH）2氫氧化鈣生石灰C．Na2CO3碳酸鈉燒堿D．NaCl氯化鈉食鹽【答案】D【詳解】A、硫酸銅晶體指的是CuSO4·5H2O，俗名膽礬，與硫酸銅（CuSO4）不能相混，選項錯誤；B、生石灰指氧化鈣，氫氧化鈣是熟石灰，即生石灰與氫氧化鈣是兩種物質，選項錯誤；C、燒堿指氫氧化鈉，碳酸鈉是純堿，即碳酸鈉與燒堿是兩種物質，選項錯誤；D、氯化鈉俗稱食鹽，化學式為NaCl，選項正確，故選D。11．下列各組離子能在指定液體中大量共存的一組是（）A．在稀鹽酸中：Ca2+、、K+ B．在氫氧化鈉溶液中：K+、Ba2+、ClC．在氯化鈉溶液中：H+、Ag+、 D．在硫酸銅溶液中：Ba2+、Na+、OH【答案】B【詳解】A、稀鹽酸中的氫離子和碳酸根離子結合，會生成水和二氧化碳氣體，則不能共存，故A錯誤。B、幾種離子不能結合生成水、氣體或沉淀，因此能夠共存，故B正確。C、氯化鈉溶液中的氯離子和銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，則不能共存，故C錯誤。D、硫酸銅中的硫酸根離子與鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，銅離子與氫氧根離子結合成氫氧化銅沉淀，則不能共存，故D錯誤。故選B。12．下列由實驗現(xiàn)象得到的結論，正確的是（）A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42或CO32B．向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明此固體一定是金屬C．CaCO3與BaCl2能夠發(fā)生復分解反應，是因為能生成沉淀D．向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅，說明該溶液顯堿性【答案】D【詳解】A、向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是因為生成了碳酸鋇、硫酸鋇或者氯化銀，故A錯誤。B、向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，該固體可能是金屬或者碳酸鹽，故B錯誤。C、碳酸鈣是不溶于水的物質，不能與氯化鋇反應，故C錯誤。D、向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅，說明該溶液顯堿性，故D正確。故選D。13．某水溶液中可能含有大量的K+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—離子中的幾種，現(xiàn)取200克溶液等分成兩份，進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，經足量的硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33克。根據上述實驗，下列判斷正確的是()A．該溶液一定含有Cl—B．該溶液一定不含Ba2+，可能存在Mg2+C．該溶液一定存在K+，且每份溶液中K+的質量不小于2.34克D．該溶液中一定有CO32—、SO42—，且每份溶液中CO32—的質量為3.94克【答案】C【詳解】A、加入硝酸銀后有沉淀生成，說明溶液可能有氯離子、碳酸根離子和硫酸根離子，故錯誤；B、第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，經足量的硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33克，說明沉淀部分溶解，故一定有碳酸鋇沉淀生成，也一定有硫酸鋇生成，溶液中有硫酸根離子，一定不含有被離子，有碳酸根離子一定不含有鎂離子，故錯誤；C、溶液中沒有鎂離子和鋇離子，故一定含有鉀離子。由題意可知氯化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇的沉淀的質量為2.33g，與碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀的質量為6.27g2.33g=3.94g設氯化鋇與硫酸鉀反應生成氯化鉀的質量為x解得x=1.49g設氯化鋇與碳酸鉀反應生成氯化鉀的質量為y解得y=2.98g故生成氯化鉀的總質量為：2.98g+1.49g=4.47g，4.47g氯化鉀中含有鉀元素的質量=4.47×=2.34g，故正確；D、生成碳酸鋇沉淀的質量為3.94g，3.94g碳酸鋇中碳酸根的質量為：3.94g×=1.2g，故錯誤。故選C。14．下列是分析已變質氫氧化鈉溶液的相關實驗，其中合理的是（）①證明變質：取少量溶液，滴加適量的氯化鋇，觀察現(xiàn)象②確定成分：取少量溶液，加入足量氯化鈣，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液③測定純度：取一定量溶液，加入足量濃鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量④除去雜質：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③【答案】C【詳解】①取少量溶液，滴加適量的氯化鋇，碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，說明氫氧化鈉已變質，故①正確；②取少量溶液，加入氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，說明原物質中含有碳酸鈉；向濾液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅色，說明原物質中含有氫氧化鈉，故②正確；③取一定量溶液，加入濃鹽酸，由于濃鹽酸會揮發(fā)出HCl氣體，所以氫氧化鈉固體吸收二氧化碳，還能吸收水蒸氣和揮發(fā)出的HCl氣體，會造成測定結果偏大，故③錯誤；④取溶液，滴加石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故④正確。因此合理的是①②④。故選C。15．現(xiàn)向一瓶敞口放置很久的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況，下列判斷正確的是（）A．該氫氧化鈉已經全部變質B．AB段溶液中有氣泡產生C．B點的溶液中溶質有NaCl和HClD．C點溶液的溶質只有NaCl【答案】D【詳解】A、變質后氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，現(xiàn)向一瓶敞口放置很久的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩，由圖像可以看出，溶液在AB段質量增加的比BC段要多，則AB段發(fā)生的是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，BC段發(fā)生的是鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于有二氧化碳氣體生成，溶液質量增加放緩，說明該氫氧化鈉中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，已經部分變質，故選項說法錯誤；B、AB段發(fā)生的是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤；C、在B點時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，則在B點時溶液中的溶質是NaCl、Na2CO3，故選項說法錯誤；D、C點時，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則溶液的溶質只有NaCl，故選項說法正確。故選D。二、填空題16．向一定質量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入溶液質量的變化情況。圖線段對應的實驗現(xiàn)象是，在C點時溶液中的溶質是?！敬鸢浮慨a生氣泡氯化鈉和氯化鈣【分析】加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了，據此分析解答?！驹斀狻肯蛞欢ㄙ|量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液，稀鹽酸會先和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，隨著碳酸鈉的加入，AB段溶液質量增加較慢，說明此時生成了二氧化碳氣體，C點溶液質量緩慢上生，說明反應正在進行，B點后，質量穩(wěn)步上升，說明B點處時鹽酸恰好反應完全，則C點溶液中的溶質有反應生成的氯化鈉和未參加反應的氯化鈣；17．如圖所示，若將稀硫酸比作在應急演練中的同學們，現(xiàn)在要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門，稀硫酸要在每層中打開正確的那道門（即能與稀硫酸反應的物質）才能到達出口處，請根據圖示回答以下問題。（1）寫出疏散路線上經過第三層走中間門時，發(fā)生反應的化學方程式；（2）寫出疏散路線上經過第二層時，會發(fā)生反應的化學方程式；（3）寫出疏散路線上經過第一層時，會發(fā)生反應的化學方程式；（4）以上屬于復分解反應的是（填小題序號）。【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OBaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）、（3）【詳解】（1）疏散路線上經過第三層走中間門時，發(fā)生的反應是稀硫酸和鐵發(fā)生的反應，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（2）金屬氧化物能和酸反應，故發(fā)生反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（3）氯化鋇溶液和稀硫酸反應產生硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。（4）復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，故（2）（3）屬于復分解反應。18．有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，小明取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進行如圖所示實驗。請回答下列問題：(1)白色沉淀B是(填化學式)。(2)原固體中一定含有的物質是。(3)無色濾液2中一定含有的陽離子是(填離子符號)。(4)通過上述實驗可知還有一種物質不能確定是否存在，為進一步確定，應采用的方法是?！敬鸢浮緼gClNaOH、Na2SONa＋、H＋、Ba2＋將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸【詳解】（1）混合溶液加入酚酞后變?yōu)榧t色，說明該溶液顯堿性，加入過量的稀鹽酸無氣泡產生，說明溶液中沒有碳酸鹽，故溶液中一定有氫氧化鈉，少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，說明原混合物中沒有氯化鎂，無色的溶液中加入過量的硝酸鋇，有白色的沉淀生成，說明溶液中有硫酸鈉，再加入硝酸銀有白色的沉淀B生成，說明白色沉淀B是氯化銀，故化學式為AgCl；（2）由上分析，溶液中一定有硫酸鈉和氫氧化鈉，最后加入硝酸銀有白色沉淀生成，可能是加入稀鹽酸時帶入的氯離子與硝酸銀反應生成沉淀，故不能確定有氯化鈉，故該混合物中一定含有的物質是氫氧化鈉和硫酸鈉；（3）原物質中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應有氯化鈉生成，故溶液中有氯化鈉和硫酸鈉和稀鹽酸，在加入過量的硝酸鋇后，硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故溶液中的溶質有氯化鈉，硝酸鈉，和稀鹽酸和過量的硝酸鋇，再加入硝酸銀后，硝酸銀與氯離子反應生成氯化銀沉淀，故反應后溶液2中的溶質有硝酸鈉，硝酸，硝酸鋇，故陽離子有Na+、H+、Ba2+；（4）經上面的分析，原混合物中可能有氯化鈉，為了確定是否有氯化鈉，可以將過量的稀鹽酸代換為稀硝酸，加入硝酸銀后有沉淀生成，說明一定有氯化鈉。三、探究題19．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗.主要實驗步驟如下:（堿石灰的成分是：氫氧化鈉和氧化鈣固體）

①按圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性.②將a克試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液.③稱量盛有堿石灰的U形管的質量，為b克.④從分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再產生氣體時為止.⑤反應結束后，從導管A處緩緩鼓入一定量空氣.⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，為c克，計算出二氧化碳質量為cb克請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:（1）接在U形管后面的干燥管B的作用是；

（2）步驟⑤的目的是

（3）若沒有A裝置，直接鼓入空氣，會導致測試的結果(填“偏高”“偏低”或“不變”)；【答案】防止空氣中的CO2和水對實驗干擾從反映產生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收偏高【詳解】（1）堿石灰能吸收空氣中的二氧化碳和水分，所以接在U形管后面的干燥管B的作用是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U形管；（2）由于裝置內有殘留的二氧化碳氣體，所以步驟⑤的目的是把反應產生的二氧化碳全部趕入U形管；（3）若沒有A裝置，直接鼓入空氣，空氣中的二氧化碳會進入U形管，會導致測試的結果偏高20．鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據繪制成圖乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為：CaCO3＋2HAc＝CaAc2＋H2O＋CO2；②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計（1）該實驗中濃硫酸的作用是。（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是（選填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）根據圖中的數(shù)據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數(shù)。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果加以說明。【答案】吸收被二氧化碳帶出的水，防止影響實驗變小1.25%這個做法是不科學的，因為碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應只能反應掉其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應掉【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳帶出的水吸收，減小誤差。（2）圖像中，傾斜角度表示了變化的快慢，AB曲線越來越平緩，表明錐形瓶中反應速率越來越慢。（3）解：根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：820g－819.89g＝0.11g；設碳酸鈣的質量為xx＝0.25g魚骨中碳酸鈣的質量分數(shù)為：。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的，因為碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應只能反應掉其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應掉。四、解答題21．小常發(fā)現(xiàn)實驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品，欲知其組成成分。現(xiàn)取樣品9.8g向其中逐漸加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，產生氣體質量與滴入稀硫酸的質量關系如圖所示。試計算：（1）產生二氧化碳氣體的質量為___________g。（2）求樣品中碳酸鈉的質量?！敬鸢浮浚?）2.2（2）設樣品中含有碳酸鈉的質量為x。x=5.3g答：樣品中碳酸鈉的質量為5.3g?！驹斀狻浚?）由圖像可得，產生二氧化碳氣體的質量為2.2g。故答案為：2.2；（2）詳見答案。22．在制取二氧化碳氣體后，得到40.44g鹽酸與氯化鈣的混合溶液，興趣小組對此混合溶液繼續(xù)進行探究。他們往混合溶液中逐漸加入溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，從m1到m5的值如表所示。m1/gm2/gm3/gm4/gm5/g510152025（1）圖甲為隨碳酸鈉溶液的逐漸加入，溶液pH的變化曲線，則d點對應的溶液中含有的溶質是。（2）計算c點時溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。（3）請在圖乙中畫出生成的氯化鈉質量隨加入的碳酸鈉溶液質量的變化曲線。