2025年高考化學全國一輪復習：離子反應

第3講離子反應

備考導航

1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等基本概

念，以及電解質(zhì)溶液的導電性。

復習目標

2.了解離子反應的概念'離子反應發(fā)生的條件。

3.了解常見離子的檢驗方法。能正確書寫離子方程式。

離子反應在近年高考中出現(xiàn)的頻率為100%。從高考試卷可以得出

其考查主要是與綜合、工藝流程題目相結合。

1.一輪復習要注重基礎，應總結歸類，突出離子共存和離子方程

復習策略

式的基礎訓練，然后對離子的推斷與檢驗進行綜合訓練。

2.在非選擇題中，應注意陌生氧化還原反應的離子方程式、鹽類

水解方程式等的書寫。

［離子方程式書寫k/電解質(zhì)與非電解質(zhì)］

熟記網(wǎng)絡電解質(zhì)的強弱）

「離子的檢驗上/、電離方程式］

問題1NaHSCU在水溶液中和熔融條件下的電離方程式相同嗎？

分別寫出其電離方程式。

【答案】不相同。

++

在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SOr

在熔融條件下：NaHSOJ熔融）=Na++HSO］

課前思考問題2（1）SO2通入CaCb能否產(chǎn)生白色沉淀？若再通入氣體X,

產(chǎn)生白色沉淀，氣體X可能是什么？

（2）NaOH溶液中通入少量或過量的SO2,離子方程式如何書寫？

【答案】（1）不能產(chǎn)生白色沉淀，因亞硫酸的酸性弱于鹽酸。X可

能是CL或NH3。

（2）SO2（少量）+2OH-=SOF+H2OSSO2（過量）+OH-=HSO?。

i黑前8min對應學生用書P23

1.判斷正誤（正確的畫“J”，錯誤的畫“X”）。

2-+

（1）（2022?全國甲卷）硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2St（x）

2+3+-

(2)(2020?天津卷)FeSCU溶液與漠水反應：2Fe+Br2=2Fe+2Br(V)

(3)(2021?浙江卷1月)明磯溶液中加入少量氫氧化與貝溶液：2Al3++3SCT+

2+

3Ba+6OH-=2A1(OH)3I+3BaSO4I(V)

(4)(2017?新課標HI卷)在酸性條件下，CrO“與Cr2O歹相互轉(zhuǎn)化的離子方程

+

式：2CrOr+2HCr2Or+H2O(V)

(5)(2022?浙江卷1月)將SO2通入BaCb溶液中:Ba2++SO2+H2O=BaSO3I

+2H+(x)

(6)(2021?浙江卷1月)銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO?+8H+=3CU2++2NOt

+4H2O(V)

(7)(2021?浙江卷1月)石灰石與醋酸反應：COF+2CH3COOH=2CH3COO

X

"+CO2t+H2O()

⑻(2020?天津卷)NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+2OH-

=C2Or+2H2O(x)

(9)(2020?北京卷)用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+

COF(aq)CaCO3(s)+SOF(aq)(V)

(10)(2022?全國甲卷)將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比

2+-+

1：2混合:Ba+2OH+2H+SOF=BaSO4I+2H2O(V)

2.(2023?北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是(B)

-

A.Cb制備“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cr+CIO+H2O

+2+

B.食醋去除7K垢中的CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgSI

【解析】醋酸為弱酸，不能拆寫為離子，反應為2cH3coOH+CaCO3=Ca2

+

+2CH3COO~+CO2t+H2O,B錯誤。

3.(2023?合肥一模)下列無色透明的溶液中，離子能大量共存的是(A)

A.K+、Na+、NOFxCOF

B.K+、NH4xMnOBSOF

C.NH:、HCO3、AP+、sor

+

D.KxMg2+、OH-xCl"

【解析】含MnO3的溶液為紫色，且MnOhSO/發(fā)生氧化還原反應不能

大量共存，B錯誤；HCO,、A13+相互促進水解，不能大量共存，C錯誤；Mg2+、

OIF反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤。

4.(2023?馬鞍山一模)某溶液僅由NO,、Cl-；SOFxCO歹、NH，F(xiàn)e3+xAl3

+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：

①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；

②將①過濾'洗滌、灼燒，得到固體a；

③向上述濾液中加足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀：

根據(jù)以上實驗，下列推斷錯誤的是(C)

A.根據(jù)操作①，推斷一定存在NH]

B.②中固體a為氧化鐵

C.原溶液中一定不存在COM、Al3+,可能含有K+

D.說明原溶液中一定存在NO9、C「、SO—、NHAFe3+

【解析】①加入過量的堿加熱產(chǎn)生氣體為NH3,則溶液中有NHj；②加入

過量的堿產(chǎn)生了沉淀Fe(OH)3,則溶液中有Fe3+,CO5與Fe3+會發(fā)生反應不能大

量共存，則溶液中不存在CCT；③加BaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中有

SOFo溶液中一定有NHAFe3\SOF,又溶液中各離子濃度相同，由溶液呈電

中性可知，溶液中一定還有C「和NO9,一定不存在A13+、K+,C錯誤。

彎點M析對應學生用書P24

考點1電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

知識梳理

知識n電解質(zhì)與非電解質(zhì)

名稱電解質(zhì)非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里和熔融狀態(tài)下

定義

能導電的化合物都不能導電的化合物

溶于水或熔融狀態(tài)下，能溶于水和熔融狀態(tài)下，不能

能否直接電離

直接電離直接電離

溶于水或熔融狀態(tài)下，能

通電時的性質(zhì)熔融狀態(tài)下，不能導電

導電

實例酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物CO2、SO3、大部分有機物等

等

知識母雖電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

名稱強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離時完全電離的電解電離時只有部分電離的電解

電離程度

質(zhì)質(zhì)

用“一”符號表示用“________”符號表示

H?SO4=2H++SQF

Ba(OH)2=Ba2++2OHNHv&ONHT+OH"

電離方程式NaHCO3^=Na++HCOfCH3coOHCH3COO+H1

(舉例說明)溶液：NaHSO4^=Na++H+

+SQFH2CO3,H++HCOf

熔融：NaHSO4=_Nal+.HCOFH++COP

HSQf

溶液中存在的

電離產(chǎn)生的陰、陽離子.既有電離產(chǎn)生的陰、陽離子，又

粒子

不存在電解質(zhì)分子存在電解質(zhì)分子

(水分子不計)

強酸：HNO3、H2s04等；

弱酸：HF、CH3coOH等;

強堿：KOH、Ba(OH)2等;

典型實例弱堿1NH3H20、Fe(OH)3等;

絕大多數(shù)鹽：NaCKBaSCU、

水

Na2cO3等

［及時鞏固］

酬I(2022?浙江卷6月)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是(C)

A.HCOOH

B.Fe

C.Na2cO3

D.C2H2

【解析】HCOOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯誤；Fe是單質(zhì)，不屬于電

解質(zhì)，B錯誤；C2H2屬于非電解質(zhì)，D錯誤。

顫歷(2022?浙江卷1月)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(A)

A.CH4

B.KI

C.NaOH

D.CH3COOH

----------------〈深度指津〉----------------

電解質(zhì)概念的理解

1.電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下導電的本質(zhì)是它自身電離出自由移動的陰、陽

離子。電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是針對化合物而言的。像CO2、SO2、SO3等溶于水能

導電的本質(zhì)原因是它們與水反應生成了電解質(zhì)，而它們本身屬于非電解質(zhì)，如二

氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，亞硫酸（H2so3）屬于電解質(zhì)。金屬氧化物如Na2。、CaO等

屬于電解質(zhì)是因為它們在熔融狀態(tài)時能導電，而不是因為它們?nèi)苡谒軐щ姟?/p>

2.導電能力：導電能力與電解質(zhì)本身沒有必然聯(lián)系。導電能力只與溶液中自

由移動的離子濃度大小及所帶電荷數(shù)有關，與電解質(zhì)強弱無關。

考點2離子反應與離子方程式

知識梳理

知識II離子反應的定義

在溶液中，有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。

知識?離子方程式

1.概念

用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。

2.離子方程式的書寫

離子方程式的書寫步驟可歸納為四個字：寫、拆、冊h查。

3.離子方程式的意義

一子方程式能清楚地揭示離子反應的本質(zhì).它不僅表示某個具體的反應.

還表示同一類型的離子反應。

［注意］

①難溶性鹽不能拆分成離子。微溶物是否寫離子形式由其濃度決定。如石灰

乳寫化學式Ca（0H）2,澄清石灰水寫成Ca2+、OH,

②弱堿、弱酸及其酸式酸根離子（如HCOI、HS\HS03等）不能拆分。

③氧化物（如Na2O）x過氧化物（如NazCh）不能拆分成離子。

④強酸的酸式酸根離子(如HS04)在水溶液中寫成拆分形式，而在熔融狀態(tài)下

不能拆開。如：NaHSCU在水溶液中應寫成Na+、fT和SCT,在熔融狀態(tài)下應寫

成Na+和HS07。

⑤固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由

△

離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(0H)2(s)+2NH4cl(s):CaCL(s)+

2NH3t+2H2Oo

⑥檢查離子方程式是否正確。

檢查是否符合客觀事實；檢查是否拆分正確；多重反應，檢查是否漏寫離子

反應；檢查物質(zhì)的量的關系是否正確(少量與過量)；檢查離子方程式兩邊是否符

合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；檢查各項是否最簡；檢查反應是否完全

反應(“一”或“”卜反應條件、氣體和沉淀符號是否遺漏(“I”或“t”)

等。

知識回離子反應條件

1.復分解反應類型

酸、堿、鹽等復分解反應過程中生成沉淀、氣體或水(或難溶、

易揮發(fā)、難電離物質(zhì))。

2.氧化還原反應類型

有離子參加或離子生成，且符合強氧化劑和強還原劑生成弱氧化性產(chǎn)物和弱

還原性產(chǎn)物。

［常考判斷］

判斷正誤(正確的畫“J”、錯誤的畫“x”)o

+2+

(1)銅絲伸入稀硝酸中：CU+4H+2NO?=CU+2NO2t+H2O(X)

(2)Ba(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸：

Ba2++S0F=BaS04I(x)

(3)向AMS。)溶液中加入過量氨水:A13++3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH：

(V)

(4)向澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++0H-+

HCOr=CaCO3I+H2O(V)

(5)硝酸銀溶液中滴加過量氨水：

+

Ag+NH3?H2O=AgOHI+NH4(X)

(6)NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCOF+OH-=COF+H2O(X)

3+3+

(7)明研溶液中加入Ba(OH)2使Al剛好沉淀完全：Al+30H一

=A1(OH)3I(x)

3+

(8)泡沫滅火器原理：A1+3HCO?=A1(OH)3I+3CO2t(V)

(9)用純堿溶液吸收海水提澳時吹出的Bn：3Br2+6OH-=5Br+BrO?+

3H2O(X)

3++2+

(10)H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe(x)

*12+

(11)向0/mol/LCuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu+

2NH3H2O=CU(OH)2I+2NH4(x)

:解疑釋惑，

有條件的離子方程式的書寫

1.酸性氧化物與堿的反應

(1)二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH--CaCO33+

生0

(2)二氧化碳通入足量氫氧化鈉(或氫氧化鉀)溶液中：CO2+2OH--COV

+抵0

(3)過量二氧化碳通入澄清石灰水(或氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液)中：

CO2+OH=HCO亍

2.多元弱酸的正鹽與強酸的反應

(1)碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直至過量：CQF+H+=HCOTX

HCO亍+H+=CO2t+H2O

(2)碳酸鈉溶液中加入過量鹽酸：CO芬+2H+=CO2t+氏0

3.Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應

(1)NaOH少量：Ca2++HCO升OH--CaCO3I+H2O

(2)NaOH過量：Ca2++2HCO亍+2OH--CaCO3I+2氏0+8-

4.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應

(1)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至溶液恰好呈中性：2H++SOF+

Ba2++2OH-=BaSO43+2氏0

(2)硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋼溶液：H++SOA+Ba2++OH-

=BaSC)43+H2O

(3)氫氧化鋼溶液中加入過量硫酸氫鈉溶液：2H++SO^+Ba2++2OH-

=BaSC)4I+2H2O

5.有關鋁鹽的離子方程式

(1)氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：A13++3OH--A1(OH)3I

(2)氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：A13++4OIT=A1O》+2H2O

3+

(3)氯化鋁溶液中加入過量氨水溶液：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3I+

3NHr

(4)氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：A13++3HCO》=A1(OH)3I+3CO2T

(5)偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：A10f+HC0f+H2Q=Al(QH)3I

+COP

6.硝酸銀溶液與稀氨水反應

(1)硝酸銀溶液中加入少量稀氨水：Ag++NH3H2O-AgOHI+NH手

(2)硝酸銀溶液中加入足量稀氨水：Ag++2NH3-H2O=—Ag(NH3)2~T+

2H2O

7.明磯溶液與氫氧化鋼溶液反應

(1)明研溶液中加入氫氧化鋼溶液至AP+沉淀完全：2Al3++3SO^+3Ba2+

+6OH-=3BaSO4I+2AK0H，3

(2)明磯溶液中加入氫氧化鋼溶液至SO1沉淀完全：A13++2SO匯+2Ba?+

+40H-=2BaSC)4I+A10升2H2O

［及時鞏固］

S3(2023?安徽合肥一模)下列有關離子方程式的書寫正確的是(D)

A.CuSO4溶液中滴加稀氨水：

Cu2++2OH-=CU(OH)2I

B.FeCh溶液刻蝕電路銅板：

2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

+

C.SiCh溶于NaOH溶液：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2O

+

D.稀硫酸滴入Na2s2O3溶液中：2H+S2Or=SO2t+SI+H2O

【解析】一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆，A錯誤；FeCb溶液刻蝕

電路銅板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，B錯誤；硅酸鈉應拆為離子，C錯誤。

圉葩(2023?安徽黃山二模)下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是

(B)

A.向NH4A1(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO廠恰好完全沉淀：

3+2+

Al+2SOF+2Ba+4OH-=AlO7+2H2O+2BaSO4I

2+

B.向新制氯水中加入少量CaCCh：2Ch+H2O+CaCO3=Ca+2C1-+

CO2f+2HC1O

C.向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS；+H+

D.Fe3()4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

【解析】SO歹恰好完全沉淀，說明NH4A1(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比

為1：2,而與OT反應的先后順序為A13+>NH：>A1(OH)3,故反應離子方程式為

3+2+-

Al+NHt+2SOF+2Ba+4OH=2BaSO4I+A1(OH)3I+NH3H2O,A錯

UU

誤；HS-與Cu2+反應生成CuS和H2S,離子方程式為2HS-+C2+=CSI+

2

H2St,C錯誤；Fe3O4溶于HI溶液生成Fe\b和H2O,離子方程式為Fe3O4+

+2+

8H+2r=3Fe+l2+4H2O,D錯誤。

顫IS(2023?江門一模)下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應化學或離子方程式書寫正確

的是(C)

A.向稀硝酸中滴加Na2sCh溶液：

+

SOr+2H=SO2t+H2O

B.用醋酸和淀粉碘化鉀溶液檢驗加碘鹽中的105：IOI+5「+6H+=3I2+

3H2O

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的竣基：

0HC00H+HC0?-->OHCOO"+H2O+CO2t

D.向NaAlCh溶液中通入過量CO2：2A1O7+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+

COF

【解析】硝酸具有強氧化性，向稀硝酸中滴加Na2sCh溶液，會發(fā)生氧化還

原反應：3soM+2H++2NO9=2NOt+3SO1+H2O,A錯誤；醋酸是弱酸，

離子方程式中不可拆：IOI+5「+6CH3coOH=3L+3H2O+6CH3coeT,B錯

誤；向NaAlCh溶液中通入過量C02,反應生成HC03和氫氧化鋁沉淀：A10I+

CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCOF,D錯誤。

-------------------------------------〈深度指津〉-------------------------------

與量有關的離子方程式的書寫

類型書寫方法

將少量物質(zhì)定為“l(fā)mol”

(1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應，將NaOH當作1mol,即有

1molOH,1molOfC最多消耗1molHCO9和1molCa?+,寫出離子

2+-

方程式：HCO7+Ca+OH=CaCO3I+H2O

過量型(2)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，將不足的Ca(HCCh)2當作1

mol,即電離出1molCaZ+和2molHCO9,2moiHCOM最多消耗2moi

--2

OH：HC07+OH=H2O+COF,生成2moicOH,但只有1molCa

+,即生成1molCaCCh,剩余1molCOM,最終反應的離子方程式：

2+-

2HCOr+Ca+2OH=CaCO31+2H2O+COr

等物質(zhì)的量的Ba(0H)2與NaHSCU溶液反應，H*不足，OIT過量，按量

定量型少的寫出離子方程式：

2+-+

Ba+OH+H+S0F=BaS04I+H20

氧化還原型：“強強反應”，氧化性最強的和還原性最強的物質(zhì)優(yōu)先反

應。若溶液中含有Fe3+、Cu2\Fe2+(已知氧化性順序是Fe3+>Cu2+>

Fe2+),加入過量鐵粉和銅粉的混合物，最先發(fā)生的反應是氧化性最強的

物質(zhì)(Fe3+)和還原性最強的物質(zhì)(Fe)：2Fe3++Fe=3Fe2+,待Fe?*反應

完，乘馀的氧化性最強的C/+和Fe反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

非氧化還原型：

(1)溶液中若含有NaOH、Na2co3,向其中滴加鹽酸，則反應的先后順

競爭型序：

++

@OH-+H=H2O(2)C0r+H=HC0r③HC03+H+-H2O+

C02t

(2)若溶液中含有H+、NHi、Mg2+、Fe3\Al3\SOF等離子,當向

該溶液中加入NaOH溶液時，反應的先后順序：

-+3+

@OH+H=H2O(2)Fe+30H=Fe(OH)31

d)Al3++3OH-=A1(OH)31@Mg2++2OH-=Mg(OH)21

⑤OfT+NHl=NH3H2O@A1(OH)3+0H-=A102+2H2O

考點3離子共存

知識梳理

知識11在給定條件下反應而不能大量共存的離子

給定條件不能大量共存的離子

有色的離子不能大量共存。如MnOf（紫色）、Cu2+（藍色）、Fe3

無色溶液+（黃色）、Fe2+（淺綠色）

（注意：“透明溶液”不是指溶液無色，“無色”不是白色）

H\弱堿陽離子（如A13+、Cu2\Fe3\Mg2+、NH搟）、弱酸

溶液呈強堿性

的酸式酸根離子（如HCO,、HSO9、HS，H2P0八HPOFW）

OH，弱酸根離子（如S2子sor、S2OFXcor、CH3coer、

溶液呈強酸性C1CT、F-等）、弱酸的酸式酸根離子（如HCO9、HSO,\HS。

H2P01、HPOFW）

常溫下

CW)=]0-12由C（H+>C（OH-）=10-14,可知溶液中c（OH-）=0.1mol/L,溶液

c(OH")呈較強堿性，與OH-反應的離子均不能大量共存

的溶液

知識?其他反應

反應

不能大量共存的離子

類型

Fe3+能氧化S2-、「等而不能大量共存；MnOi、C1CT在酸性、

氧化

堿性、中性條件下都有強氧化性，能將廣、Fe2\SO夕等氧

還原

化而不能大量共存；NO?在酸性條件下能將S2一、SOFx廣、

反應

Fe2+等氧化而不能大量共存

鹽的AF+、Fe3+與A105、HCO晨CO歹等發(fā)生相互促進的水解反

水解應

絡合Fe3+與SCN，0H,

反應Ag+、Cu2+vZn2+與NH3H2。

知識目溶液酸堿性

溶液限定條件表述

酸性①使紫色石蕊變紅

溶液②使甲基橙變紅

③常溫下pH=l

④常溫下式耳、>1的溶液

c(OH-)

Kw7

⑤常溫下+<1X1O_mol/L的溶液

c(H)

⑥常溫下Kw_>1*IO"?mol/L的溶液

c(OH)

中性溶液C(H+)=A/KW的溶液

①使紫色石蕊變藍

②使酚配變紅

③常溫下pH=13

堿性④常溫下血立VI的溶液

c(OH")

溶液

⑤常溫下K\>1x10_7mol/L的溶液

c(H)

⑥常溫下-Kwv1*10-7mol/L的溶液

c(OH)

酸性或①常溫下由水電離出的c(H+)<lX10-7mol/L的溶液

堿性溶液②與A1反應能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有NOr)

［及時鞏固］

顫同(2023?汕頭一模)離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明

溶液中能大量共存的離子組是(A)

A.Cu2+xSOT、Na+、NO!

B.MnOixC「、H+、F

C.AP+、S2-xNHtxCOF

D.Fe3+xSCN，K+、CIO-

【解析】酸性條件下MnO7與C「、「能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存,

B錯誤；AP+與S2-、COM均能發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，C錯

誤；Fe3+與SCV能反應，不能大量共存，D錯誤。

囪甌用下列方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是(C)

足量稀硝酸BaCb溶液

A.檢驗試液中的SOF：試液-----------＞無沉淀-----------＞白色沉淀

濃鹽酸品紅溶液

B.檢驗試液中的SOM：試液---------氣體------------褪色

H2O2淀粉溶液

C.檢驗試液中的「：試液——＞棕黃色溶液----------?藍色溶液

足量BaCb稀溶液

D.檢驗試液中的cor：試液-------------------白色沉淀

足量稀鹽酸

---------------＞沉淀溶解

【解析】若溶液中含有SOM,加入硝酸會被氧化為硫酸根離子，和氯化與貝

反應生成白色沉淀，A錯誤；氣體能使品紅溶液褪色，該氣體也可能是氯氣，B

錯誤；試液加入過氧化氫，碘離子被氧化為單質(zhì)碘，遇淀粉溶液變藍，C正確；

若原溶液中含有亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋼溶液也會生成白色沉淀，加入

鹽酸沉淀溶解，D錯誤。

某強酸性稀溶液中可能存在A13+、Fe2\NHhBa2\C「、COF、

SOFxSiOF、NO9中的若干種，現(xiàn)取適量該溶液進行如下實驗。

(1)由強酸性條件即可判斷原溶液中一定不存在的離子有O

(2)寫出生成氣體A的離子方程式:____________________________________

(3)寫出氣體A和氣體B在催化劑、加熱條件下反應生成無毒物質(zhì)的化學方

程式：_______________________________________________________________

(4)沉淀C中一定有(填化學式，下同)，可能有o

(5)通過以上分析知，原溶液中一定含有的離子有o

2++3+

【答案】⑴COE、SiOM(2)3Fe+4H+NOF=3Fe+NOt+2H2O

催化劑

2++

(3)6NO+4NH3△5N2+6H2O(4)BaCO3A1(OH)3(5)FexSOFxHx

NH4

【解析】強酸性溶液中一定不存在cor、sioFo溶液中加入過量硝酸鋼溶

液有氣體A生成，證明一定含有Fe2+,則原溶液中一定不存在N09,氣體A為

NO,同時有沉淀A生成，說明原溶液一定存在SOr,一定不存在Ba2+,沉淀A

為BaSCU。溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液、加熱，有氣體B生成，原溶液中含

有NHj,氣體B為NH3,沉淀B為Fe(OH)3,由于溶液B中含有過量的硝酸鋼、

氫氧化鈉，溶液B中通入少量二氧化碳，生成的沉淀一定含有BaCO3,可能含有

A1(OH)3O綜上分析，原溶液中一定含有Fe2+、SOFxH+、NH4,一定沒有Ba?+、

COFxNO?,不能確定是否含有A13+、CFo

-------------------〈深度指津〉--------------------

注意隱含條件下的離子共存

1.由水電離的c(H+)=lX10-14mol/L的溶液、水電離出來的『和OIT濃度

的乘積為IX10-28的溶液,放入鋁片能放出H2的溶液等，其隱含的條件是該溶

液既可能為酸性也可能為堿性。AP+只能存在于酸性溶液中，A105只能存在于堿

性溶液中。

2.使pH試紙變紅的溶液，隱含的條件是溶液呈酸性；使pH試紙變藍的溶

液，隱含的條件是溶液呈堿性。

3.在酸性溶液中，隱含的條件是一些離子的氧化性增強，能氧化一些還原性

離子。例如Fe2+、「與N09,通?？梢源罅抗泊妫谒嵝詶l件下，NO9的氧化

能力大大增強，能把這些還原性離子氧化。

4.要特別注意題干的限制條件，如“一定能”“可能”“一定不能”“無

色”“堿性”“因發(fā)生氧化還原反應”“在含F(xiàn)e2+和H+的溶液中”等。

濯堂評in對應學生用書P30

1.(2023?茂名一模)氯及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。下列相關的離子

方程式正確的是(C)

A.漂白粉投入水中：CIO-+H2O=HC1O+OH-

2+3+

B.用Cb使電路板刻蝕廢液再生：Cl2+Fe=2Cr+Fe

-

C.C12與NaOH溶液制“84”消毒液：Cl2+2OH-=C1+CIO+H2O

D.濃鹽酸和MnCh制Cb：4HC1（濃）+MnO2=Cbt+2H2O+2C「+Mn2+

【解析】漂白粉投入水中：C1O-+H2OHC1O+OH-,A錯誤；用CL

2+3+

使電路板刻蝕廢液再生：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe,B錯誤；濃鹽酸和MnCh在

△

+2+

加熱條件下制Cb：4H+2Cr+MnO2==C12t+2H2O+Mn,D錯誤。

2.（2023?浙江卷）下列反應的離子方程式正確的是（B）

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe+2F+2Cl2=2Fe+12+4C1

-

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCOF

+2+

C.銅與稀硝酸：CU+4H+2NO7=CU+2NO2t+2H2O

2-

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSOF

【解析】碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，氯氣先與「反應：2「+C12=l2

+2CF,A錯誤；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++

2+

2NOR=3CU+2NOf+4H2O,C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶

2-

液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S+5SO2+2H2O=3SI+4HSOF,D錯

誤。

3.（2023?廣州二中）在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（C）

A.通入足量co2后的溶液：Na+、sioFxCH3coeF、cor

B.在酸性高鎰酸鉀溶液中：Na\NH八CIO-

+

C.能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、[A1（OH）4]-XKXCOF

D.飽和氯水中：CP、K+、Na+、SOF

【解析】足量CO2溶于水分別與SiOM、COM反應生成硅酸和碳酸氫根離

子，不能大量共存，A錯誤；酸性高鎰酸鉀具有強氧化性，能氧化碘離子，且「

和C1CT也能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；能使pH試紙變深藍色

的溶液中含氫氧根離子，該組離子均不與堿反應，可以大量共存，C正確；氯水

能與SO5發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤。

4.（2023?南昌二模）某無色溶液中只可能含有K+、A13+、NHAC「、COM、

SO。中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：（1）取少量溶液，加入足量BaCL

溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（2）向（1）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無

色氣體生成；(3)將⑵所得混合物過濾，向濾液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀

生成。下列對該溶液的說法正確的是(B)

A.無法確定含有K+、C「、SOF

B.可能含有C「、NHt

C.一定不含有Ar、cr

D.一定含有K+、COM、SOF

【解析】⑴取少量溶液，加入足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液

中一定有COM、SOT中的一種或兩種；(2)向(1)所得混合物中加足量鹽酸，沉

淀部分溶解，并有無色氣體生成，則沉淀是碳酸鋼和硫酸與貝，證明溶液中含COF、

SOF;COM和A13+反應，不能大量共存，則溶液中一定沒有A13+,由溶液呈電

中性可知可能含有K+和NHi；(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入AgN03

溶液，有白色沉淀生成，因為(1)中加入足量的BaCb溶液，(2)中加入足量鹽酸,

都引入了C「，無法證明溶液中是否有C「。選B。

：EJ望-及時課后小結，學清吃透-

inn盲

猿示請老師布置同學們及時完成《配套精練》中的練習。

第3講離子反應

練習1離子方程式

1.(2021?全國乙卷)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是(A)

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COF+CaSO4=CaCO3+SOF

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO7=Fe+NOt+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al+4OH-=A1O7+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSI

【解析】過量鐵粉加入稀硝酸中，反應生成硝酸亞鐵'一氧化氮和水：3Fe

+2+

+8H+2NOr=3Fe+2NOt+4H2O,B錯誤；A^+與少量OfT反應生成氫氧

化鋁沉淀：A13++3OH-=A1(OH)3I,C錯誤；硫化氫是弱酸，在離子方程式中

2++

不能拆：CU+H2S=CUSI+2H,D錯誤。

2.(2023?湛江一模)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列關于

次氯酸鹽性質(zhì)實驗對應反應的離子方程式書寫正確的是(B)

A.將足量的二氧化碳通入NaClO溶液中:

C02+H20+2C10==2HC10+cor

B.驗證“84”消毒液與潔廁劑不能混合的原因：

+

2H+cr+C10-=Cl2t+H2O

C.用Ca(C10)2溶液吸收廢氣中的SO2制石膏乳：

-

CIO+SO2+2OH=Cr+SOr+H2O

D.將硫酸銘溶液滴入含NaClO的強堿性溶液中：

-

2CN++3C1O+8OH-=Cr2Or+3CF+4H2O

【解析】足量二氧化碳通入NaClO溶液生成的是HCO,,離子方程式為CO2

+H2O+C1O-=HC1O+HCO7,A錯誤；生成的CaSC)4微溶于水不能拆，離子

方程式為?22++口0一+$02+2011-==(2「+。2$041+1120,C錯誤；強堿性溶

液中生成CrOF,離子方程式為2Cr3++3ClCT+10OH--2CrOF+3C「+5H2O,

D錯誤。

3.下列離子方程式書寫正確的是(A)

-

A.向KBr溶液中通入少量Cb：2Br+C12=Br2+2Cr

B.少量金屬鈉投入C11SO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

2++

C.氫氧化與貝溶液與稀硫酸混合：Ba+OH^+H+SOr=BaSO4I+H2O

+3+

D.將鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2t

【解析】鈉和水先反應生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅反應，離子方

+

程式為2Na+2H2O+CU2+=H2t+2Na+Cu(OH)2I,B錯誤；氫氧化鋼溶液與

稀硫酸混合，離子方程式為Ba2++20fT+2H++SCT==BaSO4I+2氏0,C錯

誤；將鐵片投入稀硫酸中，離子方程式為Fe+2H+==Fe2++H2t,D錯誤。

4.(2023?安徽宣城期末)下列離子方程式表示正確的是(D)

A.向KOH溶液中通入少量、過量H2s的離子方程式均為H2S+2OH-==S2

-

+2H2O

B.向FeBn溶液中通少量'過量Cb的離子方程式均為2Fe?++2Br-+

3+

2Cl2=2Fe+Br2+4Cr

C.向NaHCCh溶液中加入少量、過量Ba(OH)2溶液的離子方程式均為Ba2+

+OH+HCO?=BaCO3I+H2O

D.向C6H5ONa溶液中通入少量、過量CO2的離子方程式均為H2O+CO2+

C6H5CT=HCO,+C6H50H

【解析】向KOH溶液中通入少量H2s反應生成硫化鉀和水：H2S+2OH」

=S2—+2仇0,通入過量H2s生成硫氫化鉀：H2S+OH-=HS+H2O,A錯誤;

Fe2+的還原性大于Br\向FeBn溶液中通少量CI2,反應生成Fe3+和C廣：2Fe2+

3+2+3

+Cl2=2Fe+2Cr,通入過量Cb生成Fe3+和Bn：2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe

+2+-

+2Br2+6Cr,B錯誤；向NaHCCh溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，BaxOH

2+-

完全反應生成碳酸鋼沉淀和COM：Ba+2OH+2HCOr=BaCO3；+2H2O+

COM,力口入過量Ba(OH)2溶液，HCO9完全反應生成碳酸鋼沉淀和水：Ba2++OH

-

+HCO7=BaCO3I+H2O,C錯誤。

5.(2023?合肥一模)下列有關離子方程式的書寫正確的是(D)

A.CuSCU溶液中滴加稀氨水：CU2++2OH^=CU(OH)2I

B.FeCL溶液刻蝕電路銅板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

+-

C.SiCh溶于NaOH溶液：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2O

+

D.稀硫酸滴入Na2s2O3溶液中：2H+S2OF=SO2t+SI+H2O

2

【解析】CuSO4溶液中滴加稀氨水離子方程式為Cu++

2NH3-H2O=CU(OH)2I+2NH4,A錯誤；FeCb溶液刻蝕電路銅板離子方程式為

3+2+2+

2Fe+Cu=2Fe+Cu,B錯誤；SiCh溶于NaOH溶液離子方程式為SiO2+

-

2OH=SiOr+H2O,C錯誤。

6.(2023?深圳二模)含氯化合物的反應具有多樣性。下列有關反應的離子方程

式書寫不