2024年初中化學同步（人教版）第3單元 課題2 原子的結構（教師版）

第3單元課題2原子的結構001目標任務課程標準學習目標1.知道可以通過實驗、想象、推理、假說、模型等方法探索物質的結構；2.認識原子是由原子核和核外電子構成的；知道原子可以結合成分子，也可以轉變?yōu)殡x子。3.知道可以用符號表示物質的組成，認識表示分子、原子、離子的符號，4.能說明分子、原子、離子的區(qū)別和聯系5.認識相對原子質量及其應用。1．知道原子是由原子核和核外電子構成的。2．了解原子化學性質與原子結構的關系，初步認識核外電子在化學反應中的作用。3．了解核外電子的排布規(guī)律，知道原子結構示意圖表示的含義并能正確書寫。4.以氯化鈉為例，認識離子形成的過程，知道離子是構成物質的一種粒子。掌握離子的分類、表示方法、符號意義等。5.理解相對原子質量的含義，會進行相對原子質量的簡單計算。002預習導學自主梳理一、原子的構成1．原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構成的。2．原子核是由質子和中子構成的。每個質子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電。3．由于原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶電荷數量相等，但電性相反，因此，原子不顯電性。4．在原子中，原子的核電荷數(原子核所帶的正荷數)=質子數=核外電子數?！居懻摗扛鶕旅姹碇袔追N原子的構成，從中可以獲得：原子種類質子數中子數核外電子數規(guī)律小結氫101=1\*GB3①不同種類的原子核內的質子數不同。=2\*GB3②質子數=核外電子數。=3\*GB3③并不是所有的原子中都含有中子。=4\*GB3④質子數與中子數不一定相等。碳666氧888鈉111211氯171817原子的核外電子排布1．核外電子運動(排布)規(guī)律(1)含有多個電子的原子中，核外電子有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。(2)核外電子是分層運動的(又叫分層排布)，離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。(3)已知原子的核外電子最少的只有1層，最多的有7層，最外層電子數不超過8個(只有一層的，電子不超過2個)。2．原子核外電子排布的表示方法：原子結構示意圖(以鎂原子為例)(1)圓圈表示原子核；(2)圓圈內的數字：表示核電荷數；(3)“+”表示原子核帶正電；(4)弧線：表示電子層；(5)弧線上的數字：表示該電子層上的電子數。3．1-18號元素的原子結構示意圖4．化學性質與原子結構的關系根據1-18號元素的原子結構示意圖原子種類實例最外層電子數得失電子結構穩(wěn)定性化學性質稀有氣體He、Ne、Ar8個(He為2個)不易得，不易失穩(wěn)定穩(wěn)定金屬Na、Mg、Al一般多于4個易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬N、O、S一般少于4個易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的化學性質，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數目有關。換言之，原子的最外層電子數決定原子的化學性質。三、離子1.氯化鈉的形成過程鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，當鈉與氯氣反應時，鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩(wěn)定的結構。在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，如鈉離子(Na+)；帶負電的原子叫做陰離子，如氯離子(Cl-)，帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用就形成了NaCl(氯化鈉)。2.離子符號的含義元素符號右上角的“+”“﹣”表示電性，如Na+表示鈉離子帶1個單位正電荷，Cl-表示氯離子帶1個單位負電荷。四、相對原子質量以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量(符號為Ar)①相對原子質量=②原子的質量越大，其相對原子質量越大。說明（1）已知（1）已知X原子的質量為2.325×10-26kg，碳原子質量的1/12為1.661×10-27kg。求：X原子相對原子質量=______________________=______（2）一個碳-12原子的質量為mkg，一個鐵原子的質量為nkg。則鐵原子的相對原子質量為_______【答案】1412n/m預習檢測1．將分子、原子、離子、質子、中子、電子等粒子名稱分別填入下列空格中．(1)構成原子的基本粒子是_____、______、_____；(2)在同一原子中，數目相等的是_____、_____；(3)二氧化碳是由_____構成的，氯化鈉是由_____構成的，氦氣是由_____構成的．【答案】質子

中子

電子

質子

電子

分子

離子

原子【詳解】(1)構成原子的基本微粒是質子、中子和電子，故填：質子，中子，電子；(2)在原子中核內質子數=核外電子數，故填：質子，電子；(3)二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，氦氣是由氦原子構成的，故填：分子，離子，原子．2.用原子結構示意圖可方便簡明地表示______。在如圖所示的原子結構示意圖中，①圓圈表示______，②圈內的數字表示______，③弧線表示______，④弧線上面的數字表示______。(3)在原子中，______＝______＝______。【答案】(1)原子核外電子的排布原子核(2)核內質子數電子層該層上的電子數核電荷數質子數核外電子數【解析】(1)電子在原子核外是分層排布的，用原子結構示意圖可方便簡明地表示原子核外電子的排布。在如圖所示的原子結構示意圖中，①圓圈表示原子核，②圈內的數字表示核內質子數，③弧線表示電子層，④弧線上面的數字表示該層上的電子數。(2)在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數。3．下列關于相對原子質量的說法正確的是。A．相對原子質量就是原子質量B．相對原子質量的單位為克C．相對原子質量等于原子的質子數加電子數D．原子的實際質量越大，其相對原子質量越大【答案】D【解析】A、國際上是以一種碳原子(碳-12)質量的作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質量；相對原子質量不是一個原子的實際質量，故選項說法錯誤。B、相對原子質量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫，不是克，故選項說法錯誤。C、在原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，相對原子質量約等于原子的質子數加中子數，故選項說法錯誤。D、相對原子質量是原子的真實質量與一種碳原子(碳-12)質量的的比值，所以原子的實際質量越大，其相對原子質量越大，故選項說法正確。故選D。4．2021年4月13日，日本政府正式決定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，如圖為氚原子結構示意圖，由圖可知氚原子()A．含有2個質子 B．核電荷數為1 C．相對原子質量為4 D．質子數和中子數相等【答案】B【解析】A、根據圖示可知，氚原子含有1個質子，故錯誤；B、核電荷數＝質子數，據圖可知氚原子含有1個質子，因此核電荷數為1，故正確；C、相對原子質量≈質子數+中子數，據圖可知氚原子含有1個質子、2個中子，因此相對原子質量＝3，故錯誤；D、據圖可知氚原子含有1個質子、2個中子，因此質子數和中子數不相等，故錯誤；故選：B。5.知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、c對應的是()A．原子核、核外電子 B．原子、核外電子C．原子、原子核 D．核外電子、原子【答案】B【解析】分子是由原子構成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項，故選B。6．(吉林省吉林市龍?zhí)秴^(qū)亞橋第二九年制學校2022-2023學年九年級上學期期末)下圖是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，以下說法正確的是A.氯原子始終沒有發(fā)生變化 B.鈉原子與氯原子共用一個電子C.鈉原子與氯原子結合形成氯化鈉分子 D.鈉原子失去電子后，形成相對穩(wěn)定的結構【答案】D【詳解】A、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子后，變成陰離子，錯誤；B、鈉原子最外層只有一個電子，是活潑金屬，易失去1個電子形成穩(wěn)定結構，而氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定結構，它們之間是因為得失電子形成離子結合在一起的，不是共用電子，錯誤；C、鈉原子與氯原子通過得失電子結合形成離子化合物氯化鈉，氯化鈉沒有分子，是由鈉離子和氯離子構成的，錯誤；D、鈉原子最外層只有一個電子，是活潑金屬，易失去1個電子形成穩(wěn)定結構，正確；故選D。7.(山東省煙臺萊陽市2022-2023學年八年級上學期期末)已知一個碳12原子的質量為mkg，則實際質量為nkg的另一種原子的相對原子質量為A.12n/mKg B.12m/n C.12n/m D.12m/nkg【答案】C【詳解】該原子的相對原子質量為：。故選C。8.(吉林省吉林市龍?zhí)秴^(qū)亞橋第二九年制學校2022-2023學年九年級上學期期末)如果用分別表示三種元素的原子，那么有如圖四幅圖表示構成物質的粒子。仔細看圖并回答問題：(1)A中物質從分類角度判斷，屬于______；(2)如果分別是氫原子和氧原子，則C微粒構成是________；(3)構成D物質微粒是_______。(填“分子”、“原子”或“離子”)【答案】(1)混合物(2)水分子(3)原子【解析】(1)由物質的構成可知，A中有兩種不同的分子，屬于物質分類中的混合物。故填：混合物。(2)如果分別是氫原子和氧原子，1個C微粒由兩個氫原子和一個氧原子構成，則C微粒的構成是水分子。故填：水分子。(3)1個D微粒只由一個原子構成，所以構成D物質的微粒是原子。故填：原子。9.通過探究物質構成的奧秘，我們知道，物質是由原子等粒子構成的。請在如圖方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構成物質的。【答案】質子，中子，電子，分子，離子。【解析】從右向左考慮，最右邊是構成物質的基本離子：分子、原子、離子。原子又是由原子核和核外電子構成，原子核又分為質子和中子。故答案為：質子，中子，電子，分子，離子。003探究提升?環(huán)節(jié)一探究原子結構的奧秘問題探究1【資料】探究原子結構的奧秘【情景提供】世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到年，湯姆生發(fā)現了帶負電的電子后，才引起人們對原子結構模型的探索．【提出問題】電子帶負電，原子不帶電，說明原子內存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？【進行實驗】年英國科學家盧瑟福進行了著名的粒子轟擊金箔實驗．實驗做法如圖和圖：放射源放出粒子(帶正電荷)，質量是電子質量的倍；金箔厚度(等于)，重疊了層左右的原子；熒光屏粒子打在上面發(fā)出閃光；顯微鏡通過顯微鏡觀察閃光，且通過度轉動可觀察不同角度粒子的到達情況．【收集證據】絕大多數粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數粒子卻發(fā)生了較大的偏轉，并且有極少數粒子的偏轉超過，有的甚至幾乎達到，像是被金箔彈了回來．【猜想與假設】粒子遇到電子后，就像飛行子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的．(2)原子核外有一個非常大的空間，使絕大多數α粒子穿過后方向不變；(3)不可能是α粒子(帶正電)的運動軌跡的是a。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是________．金箔包含了層金原子，絕大多數粒子穿過后方向不變，說明________．．原子的質量是均勻分布的．原子內部絕大部分空間是空的．原子是實心的．原子中心有一個很大的核在圖中線條中，不可能是粒子(帶正電)的運動軌跡的是________．．．．．．【答案】①.原子核②.B③.A【詳解】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核體積小，質量大，原子的質量主要集中在原子核上，原子核外有一個非常大的空間，核外電子圍繞原子核作高速運動；(1)很小的結構是指原子核很小，原子核外有一個非常大的空間；(2)原子核外有一個非常大的空間，使絕大多數α粒子穿過后方向不變；(3)不可能是α粒子(帶正電)的運動軌跡的是a。要點歸納1.大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明原子中存在原子核，它占原子中極小的體積．2.一小部分α粒子改變了原來的運動方向，說明原子核帶正電荷，且電荷數遠大于α粒子3.有極少數α粒子被彈了回來，說明金的原子核質量遠大于α粒子的質量．典例精講【例1】(山東省濱州市博興縣東營市勝利第四十六中學2022-2023學年八年級上學期期中)盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎。下圖線條中，可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡的是()A.abcd B.abc C.bcd D.ad【答案】C【詳解】由于原子中原子核體積很小，質量卻很大，所以a粒子遇到原子核就會發(fā)生偏向，例如c和d；因為原子的核外電子質量很小，但所占的體積卻很大，電子的質量小的可以忽略不計，所以a粒子可以直接穿過去，例如b．由于原子核外的電子質量很小，a粒子是直接穿過，且原子核帶正電荷，a粒子也帶正電荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，應該遠離原子核?！纠?】人類對原子結構的認識是逐漸深入的。不同時期科學家提出的原子結構模型不同。1803年，英國科學家道爾頓提出了原子論。他認為物質都是由原子直接構成的，原子是一個實心球體，不可再分割。1897年，英國科學家湯姆森發(fā)現原子中存在電子。1904年湯姆森提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，正電荷均勻分布，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的粒子轟擊金箔，結果大多數a粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的α粒子被反彈了回來。據此他提出了帶核的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成根據以上材料，請回答：(1)道爾頓提出了原子論，湯姆森發(fā)現了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學的原子結構的理論，你認為道爾頓的原子論存在的缺陷是。湯姆森原子結構模型的缺陷是。(2)根據盧瑟福的發(fā)現，請你畫一畫盧瑟福原子結構模型。(3)通過人類認識原子結構的歷史，你對科學的發(fā)展有哪些感想，請你談一談自己的看法。。(4)很多煉金術師想把單純的銅、鐵、鉛、錫等金屬煉制為昂貴的黃金，基于你對原子的認識，從化學反應層面，你認為(填“可行”或“不可行”)，理由是?！敬鸢浮?1)原子不是一個實心體，可以再分，而且有的物質是由分子和離子構成的。(2分)沒有帶正電的原子核(2)略(3)科學是不斷發(fā)展的，科學發(fā)展的道路是曲折的、漫長的，任何一種科學理論都有它的局限性等(言之有理即可)。(3分)(4)不可行化學反應前后原子的種類和個數不發(fā)生改變，所以無法通過化學反應將單純的銅等金屬煉化為金(2分)?環(huán)節(jié)二探究物質的構成問題探究1【資料】我國大亞灣中微子實驗成功發(fā)現新的中微子震蕩，并精確測量其振蕩幾率，中微子在飛行中從一種類型轉變成另一種類型，通常稱為“中微子振蕩”，這將為破解宇宙中的“反物質”之謎再添新的證據。果果與同學們志愿組建化學興趣小組，對中微子、反物質、反粒子等作出一些初步的了解：(1)美國好萊塢科幻大片《2012》中描述：當太陽活動突然加劇，釋放出大量的中微子，地核被這些中微子加熱并熔化，帶來了劇烈的地震和火山爆發(fā)，我們這個世界面臨滅頂之災。(2)科學家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質即“反物質”，正電子、負質子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。物質與反物質相遇會產生“湮滅”現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。(3)前衛(wèi)的科幻片《星際迷航》里，星際航行中宇航員們利用反物質用作星際飛船燃料進行太空之旅。還有科幻片《天使與魔鬼》將反物質被描述成人類未來威力最大的能量源。(1)請你根據上述信息進行推測，你心目中的反氫原子結構可能是______(填序號)A．由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成B．由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成C．由一個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成D．由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成(2)當質子與反質子、電子與反電子相碰撞而就會立即“湮滅”____(是否)化學變化，請說明你的理由是_____?！緫猛卣埂抗麖拇髞啚承轮形⒆訉嶒?，展望到人類未來駕馭物質的超能力，她認為不大可能出現電影中危言聳聽的恐怖情節(jié)，請你幫助說出感想為___________________?！敬鸢浮?1).B(2).不是(3).化學變化的實質是分子破裂成原子，而原子重新組成新的分子(4).新中微子實驗說明物質領域探索是可控的，也是無限的，更需要全人類理性的化解危機，合理利用新能源【詳解】(1)由于氫原子是由一個帶正電質子和一個帶負電的電子構成，根據題干的信息進行推測，反氫原子結構可能是由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成，故填B。(2)化學變化的實質是分子破裂成原子，而原子重新組成新的分子，而質子與反質子、電子與反電子相碰撞而產生“湮滅”的現象并不符合化學變化的實質，故填：不是，化學變化的實質是分子破裂成原子，而原子重新組成新的分子。[應用拓展]感想為新中微子實驗說明物質領域探索是可控的，也是無限的，更需要全人類理性的化解危機，合理利用新能源。要點歸納一、原子的構成原子核(帶正電)質子(帶正電)原子(不顯電性)中子(不帶電)核外電子(帶負電)在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數二、原子的核外電子排布1．核外電子運動(排布)規(guī)律1、核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。2、每個電子層最多能容納2n2個電子(n為層序數，第一層n=1，第二層n=2)3、最外層電子數不超過8個(只有一層的，電子不超過2個)2．原子核外電子排布的表示方法：原子結構示意圖3．1-18號元素的原子結構示意圖4．化學性質與原子結構的關系原子的化學性質，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數目有關。典例精講【例3】(重慶市南開中學2022-2023學年九年級上學期期中)所有微粒都有相應的反物質粒子。反粒子質量、壽命等與相應粒子相同。但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相應粒子碰撞，就會立即“湮滅”，釋放能量。下列關于反粒子的說法不正確的是A.反氫原子的質量主要集中在原子核上 B.反氦原子中有4個核外電子C.反氫原子的結構示意圖可表示為 D.反氦原子的核電荷數為-2【答案】B【詳解】A、原子中電子的質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，則反氫原子的質量也主要集中在原子核上，該選項說法正確；B、氦元素為2號元素，則其原子中含有2個電子，則反氦原子中也有2個核外電子，而不是4個，該選項說法不正確；C、由于反粒子的電荷與原子相反，氫元素為1號元素，則其質子數和電子數均為1，且質子帶負電，電子帶正電，則其結構示意圖可表示為，該選項說法正確；D、氦元素為2號元素，則其核電荷數為-2，該選項說法正確。故選B。【例4】正電子、負質子等都是反粒子，他們跟通常說的電子和質子相比較，質量相等，但電性相反．科學家設想，在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質﹣﹣﹣反物質．物質與反物質相遇會產生“湮滅”現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景十分可觀．根據以上信息，甲、乙、丙、丁四位同學作出相應的預測：甲：氧原子呈電中性，反氧原子帶電．乙：氧原子的相對原子質量是16，反氧原子的相對原子質量也是16．丙：氧氣能供給呼吸，反氧氣不能供給呼吸．?。貉鯕饽苤С秩紵囱鯕獠荒苤С秩紵?1)你認為：上述四位同學預測中，一定正確的是________；一定錯誤的是________；可能正確的是________．(2)假設存在反氧氣，請對反氧氣能否支持燃燒設計實驗驗證，其實驗操作、預測現象及實驗結論是________．【答案】①.乙；②.甲；③.丙、??；④.用一根帶火星木條伸入盛有反氧氣的集氣瓶中，如果木條復燃證明反氧氣能支持燃燒，如果木條熄滅證明反氧氣不能支持燃燒【詳解】(1)甲預測：根據題目信息可知：反氧原子的結構應該為：8個反質子，8個中子構成原子核(由于中子不帶電，故不存在反中子)，核外有8個反電子。原子核帶8個單位負電荷核外帶8個單位正電荷，反氧原子也呈電中性，故錯誤；乙預測：根據題目信息可知：氧原子和反氧原子的質量相等，故其相對原子質量也相等，都為16，故正確；丙預測：反氧氣是否能供給呼吸，需通過實驗來驗證，故可能正確；丁預測：反氧氣是否支持燃燒，需通過實驗來驗證，故可能正確。上述四位同學的預測中，一定正確的是乙；一定錯誤的是甲；可能正確的是丙、丁；(2)反氧氣能否支持燃燒實驗設計可仿照檢驗氧氣能否支持燃燒實驗設計。用一根帶火星的木條伸入盛滿反氧氣的容器中，如果木條復燃，則表明反氧氣能支持燃燒，如果木條熄滅則表明反氧氣不能支持燃燒。004課堂總結一、原子的構成原子核(帶正電)質子(帶正電)原子(不顯電性)中子(不帶電)核外電子(帶負電)在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數二、原子的核外電子排布1．核外電子運動(排布)規(guī)律①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。②每個電子層最多能容納2n2個電子(n為層序數，第一層n=1，第二層n=2)③最外層電子數不超過8個(只有一層的，電子不超過2個)2．原子結構示意圖3．1-18號元素的原子結構示意圖4．化學性質與原子結構的關系原子的化學性質，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數目有關。最外層電子數得失電子能力表現性質稀有氣體原子8(He為2)結構穩(wěn)定不易得失電子性質穩(wěn)定金屬原子一般<4易得電子性質不穩(wěn)定非金屬原子一般≥4易失電子性質不穩(wěn)定三、離子1.原子和離子鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子失去1個電子8失去1個電子821+1128得到1個電子8得到1個電子827828(1)在化學反應中：金屬原子→失去電子→陽離子；非金屬原子→得到電子→陰離子。(2)原子和離子的區(qū)別=1\*GB3①原子：質子數=電子數；=2\*GB3②離子：質子數≠電子數；=3\*GB3③陽離子：質子數>電子數；=4\*GB3④陰離子：質子數<電子數。2.離子符號的含義四、相對原子質量相對原子質量(Ar)=005強化訓練1．(2023·河南許昌·統(tǒng)考二模)分子、原子、離子都是構成物質的微粒，下列各組物質構成微粒的種類不相同的是A．銅、汞 B．氧氣、金剛石C．氯化鈉、硫酸銅 D．氨氣、二氧化碳【答案】B【詳解】A、銅是由銅原子直接構成，汞是由汞原子直接構成，構成微粒的種類相同，故A錯誤；B、氧氣是由氧氣分子構成的，金剛石是由碳原子構成的，構成微粒的種類不相同，故B正確；C、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構成的，硫酸銅是由銅離子、硫酸根離子構成的，構成微粒的種類相同，故C錯誤；D、氨氣是由氨氣分子構成的，干冰是指固體二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的，構成微粒的種類相同，故D錯誤；故選B。2.(2023年廣西貴港市二模)化學是在原子、分子的層次上研究物質性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學，它能指導我們更好地認識、改造和應用物質。以下說法正確的是A.分子可以再分，原子不可以再分B.原子、分子、離子都可以直接構成物質C.分子是由原子構成的，水由氫原子和氧原子構成D.分子是構成物質的基本粒子，空氣由空氣分子構成【答案】B【詳解】A、在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分，選項錯誤；B、原子、分子、離子都可以直接構成物質，如鐵由原子構成，水由分子構成，氯化鈉由離子構成，選項正確；C、分子是由原子構成的，水分子由氫原子和氧原子構成，選項錯誤；D、分子是構成物質的基本粒子，空氣是混合物，不是由空氣分子構成，選項錯誤。故選B。3.(山東省德州市樂陵市化樓鎮(zhèn)中學2022-2023下學期第一次月考)如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應生成氯化鈉模擬圖．下列說法中錯誤的是A.每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子Na+B.每個氯原子得到1個電子形成氯離子Cl﹣C.Na+和Cl﹣由于靜電作用而結合成化合物氯化鈉D.氯化鈉由氯化鈉分子構成【答案】D【詳解】A、由圖可知鈉原子失去電子，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子Na+，故A正確；B、由圖可知鈉原子失去電子，而氯原子得到電子，即反應中鈉原子轉移一個電子給氯原子，所以每個氯原子得到1個電子形成氯離子Cl﹣，故B正確；C、Na+和Cl﹣由于靜電作用而結合成化合物氯化鈉，故C正確；D、氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，而不存在氯化鈉分子，故D錯誤。故選D。4．(2023·四川樂山·統(tǒng)考模擬預測)原子和離子可以用結構示意圖表示，下列結構示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A、該粒子中，質子數小于核外電子數，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質子數大于核外電子數，表示陽離子，不符合題意；D、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意。故選A。5．(2023·吉林長春·?？寄M預測)下列物質中由離子構成的是A．二氧化碳 B．銅C．金剛石 D．氯化鈉【答案】D【詳解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子構成，不符合題意；B、銅是由銅原子構成，不符合題意；C、金剛石是由碳原子構成，不符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，符合題意。故選D。6．(2023春·云南·九年級學業(yè)考試)原子是化學變化中的最小粒子，研究原子的結構，有助于了解分子構成的奧秘，下列說法不正確的是A．硫原子的結構示意圖為

B．硫原子的最外層電子數為6C．硫離子有4個電子層 D．硫原子在化學反應中易得到電子【答案】C【詳解】A、硫原子質子數等于核外電子數等于16，核外有3個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，最外層有6個電子，所以硫原子結構示意圖為

，選項正確；B、由硫原子結構示意圖知，硫原子的最外層電子數為6，選項正確；C、硫原子最外層電子數為6，大于4，在反應中容易得到兩個電子而帶兩個單位負電荷，變成硫離子，有3個電子層，選項錯誤；D、硫原子最外層電子數為6，大于4，在反應中容易得到兩個電子，選項正確。故選C。7．(2023春·黑龍江哈爾濱·八年級?？计谥?下列粒子在化學反應中易失去電子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個電子(氦是2個電子)時為穩(wěn)定結構，最外層電子數小于4時易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結構，大于4時易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結構?！驹斀狻緼、這是氦原子結構示意圖，最外層是2個電子，是穩(wěn)定結構，不易得失電子。A不符合題意；B、該原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個電子而達8電子的穩(wěn)定結構，B符合題意；C、該粒子的最外層已達8個電子，結構比較穩(wěn)定，化學性質不活潑，不易得失電子。C不符合題意；D、該原子的最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而達8電子的穩(wěn)定結構，D不符合題意。綜上所述：選擇B。8．(2023秋·廣西梧州·九年級統(tǒng)考期末)下列四種微粒中，具有相似的化學性質的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②【答案】B【詳解】元素原子最外層電子數相同則化學性質相似。①表示氧原子，最外層6個電子；②表示鎂原子，最外層2個電子；③表示鎂離子，最外層8個電子；④表示硫原子，最外層6個電子。故四種微粒中，具有相似的化學性質的是①和④，故選B。9．(2023·四川樂山·統(tǒng)考模擬預測)原子和離子可以用結構示意圖表示，下列結構示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A、該粒子中，質子數小于核外電子數，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質子數大于核外電子數，表示陽離子，不符合題意；D、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意。故選A。10．(2023春·湖南邵陽·九年級?？几傎?下列有關化學用語中數字“2”意義的說法，正確的選項是①SO2；②2NH3；③S2-；④Ca2+；⑤；⑥N2A．表示離子所帶電荷數的是③④B．表示分子個數的是①②C．表示化合價數值的是①⑥D．表示一個分子中含有某種原子個數的是⑤⑥【答案】A【詳解】A、標在元素符號右上角的數字表示離子所帶的電荷數，③S2-中數字“2”意義是一個硫離子帶2個單位負電荷，④Ca2+中數字“2”意義是一個鈣離子帶2個單位正電荷，正確；B、標在化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中含有某種原子個數，①SO2中數字“2”意義是一個二氧化硫分子中有2個氧原子；標在化學式前面的數字表示分子個數，②2NH3中數字“2”意義是2個氨氣分子，錯誤；C、標在元素符號上方的數字表示化合價，⑤中數字“2”意義是化合物中鎂元素顯+2價，錯誤；D、標在化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中含有某種原子個數，①SO2中數字“2”意義是一個二氧化硫分子中有2個氧原子，⑥N2中數字“2”意義是一個氮分子中含有2個氮原子，錯誤；故選A。11．(2023·云南玉溪·統(tǒng)考三模)“結構決定性質“是化學的核心觀念，下列說法不正確的是A．硫原子的最外層電子數為6B．硫原子易失電子變成硫離子C．硫元素呈-2價與硫原子的最外層電子數有關D．硫離子的結構示意圖為

【答案】B【詳解】A、硫原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層6個電子，故選項A正確；B、硫原子的最外層電子數為6，大于4，易得到電子變成硫離子，故選項B錯誤；C、硫原子的最外層有6個電子，形成化合物時，易得到2個電子，帶2個單位負電荷，化合價為-2價，所以鈉硫元素呈-2價與硫原子的最外層電子數有關，故選項C正確；D、硫原子的最外層有6個電子，易得到2個電子，變成硫離子，故鈉離子的結構示意圖為

，故選項D正確；故選：B。12．(2022秋·河北邯鄲·九年級?？?下列化學用語與所表達的意義對應正確的是A．Mg2-——鎂離子 B．——鋁原子C．2He——2個氦原子 D．2NaCl——2個氯化鈉分子【答案】C【詳解】A.一個鎂離子帶兩個單位的正電荷，表示為Mg2+，此選項錯誤；

B.原子中質子數=核外電子數，離子中質子數≠核外電子數，表示鋁離子，此選項錯誤；C.由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，2He表示2個氦原子，此選項正確；

D.氯化鈉是由離子構成，2NaCl不能表示2個氯化鈉分子，此選項錯誤。故選C。13．(2020·廣西貴港·統(tǒng)考二模)某微粒結構示意圖為，下列說法中錯誤的是A．該微粒為穩(wěn)定結構 B．該微粒所屬元素位于元素周期表第二周期C．該微粒屬于離子 D．該微粒帶3個單位正電荷【答案】B【詳解】A、從該微粒結構示意圖可以看出，該微粒最外層8個電子，所以該微粒為穩(wěn)定結構；A正確；B、從該微粒結構示意圖可以看出，該微粒的原子共有3個電子層，最外層3個電子已失去，所以該微粒所屬元素位于元素周期表第三周期；B錯誤；C、從該微粒結構示意圖可以看出，該微粒的原子共有3個電子層，最外層3個電子已失去，所以該微粒屬于離子；C正確；D、從該微粒結構示意圖可以看出，該微粒的原子共有3個電子層，最外層3個電子已失去，所以該微粒帶3個單位正電荷。D正確。綜上所述：選擇B。14．(2023·山東聊城·二模)下列關于原子、分子、離子的說法中正確的是A．原子都是由質子、中子和電子構成的 B．分子構成物質而原子不能構成物質C．分子的質量一定大于原子的質量 D．金屬原子失去電子后會形成陽離子【答案】D【詳解】A、原子一般是由質子、中子、和電子構成的，但并不是所有原子都是由質子、中子、電子構成的，例如，氫原子中不含有中子，故A說法錯誤；B、分子和原子都能夠直接構成物質，例如水是由水分子構成的，鐵是由鐵原子構成的，故B說法錯誤；C、分子的質量一定大于組成它的原子的質量，籠統(tǒng)的分子和原子不能比較質量大小，有的分子質量比有的原子的質量大，有的分子的質量比有的原子的質量小，故C說法錯誤；D、原子失電子形成陽離子，得電子形成陰離子，金屬原子的最外層電子數一般少于4，在化學反應中易失去最外層的電子而形成陽離子，故D說法正確；故選D。15．(2023·湖北省直轄縣級單位·校考模擬預測)如圖是硫原子的原子結構示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是

A．硫原子第一電子層有6個電子B．硫原子核內有16個質子C．核外電子數改變，核內質子數也會隨之改變D．硫原子在化學反應中容易失去電子【答案】B【詳解】A、由硫原子的原子結構示意圖，硫原子第一電子層有2個電子，故選項說法錯誤。B、由硫原子的原子結構示意圖，圓圈內的數字是16，該原子原子核內有16個質子，故選項說法正確。C、硫原子的最外層電子數是6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，核外電子數改變，但核內質子數不變，故選項說法錯誤。D、硫原子的最外層電子數是6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤。故選：B。16．(2023·江蘇無錫·江蘇省錫山高級中學實驗學校校考三模)關于分子、原子、離子的敘述中，正確的是A．原子是實心球體，不可再分 B．分子可分，原子不可分C．離子都是帶電的原子 D．分子、原子、離子都是構成物質的粒子【答案】D【詳解】A.原子由原子核與核外電子構成，原子核由質子和中子構成，所以原子不是實心球體，可以再分，A錯誤，不符合題意；B.根據A的分析，原子可以再分，B錯誤，不符合題意；C.帶電的原子或原子團是離子，C錯誤，不符合題意；D.分子、原子、離子都是構成物質的粒子，D正確，符合題意；故選D17．(2023·廣西防城港·二模)下列有關分子、原子、離子說法正確的是A．分子可分，而原子不可分B．帶正電荷的微粒不一定是用離子C．一切原子的原子核都是由質子、中子構成的D．分子可以保持某些物質的化學性質，原子不能保持任何物質的化學性質【答案】B【詳解】A、在化學變化中，分子可分，原子不可再分，但實際上，原子可再分為原子核和核外電子，該選項說法不正確；B、原子中，質子帶正電，則帶正電荷的微粒不一定是用離子，該選項說法正確；C、不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子，該選項說法不正確；D、由原子構成的物質，原子是保持其化學性質的最小粒子，則原子也能保持物質的化學性質，該選項說法不正確。故選B。18．(2023·山東濟寧·統(tǒng)考二模)用鍶(Sr)等材料制成的原子鐘精準度極高，常被用于衛(wèi)星的精準計時。圖1是鍶原子的結構示意圖。圖2是幾種粒子的結構示意圖。

(1)圖1中x=_____；(2)圖2中與鍶原子化學性質相似的原子是_______(填化學符號)；(3)已知原子的核外電子層數越多，原子半徑越大，當核外電子層數相等時，核電荷數越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是____(填字母)?！敬鸢浮?1)18(2)Mg(3)C【詳解】(1)圖1是鍶原子的結構示意圖，在原子中，質子數=核外電子數，即38=2+8+x+8+2，解得x=18；(2)原子的最外層電子數相同，元素的化學性質相似，鍶原子最外層有2個電子，所以圖2中與鍶原子化學性質相似的是C，C中質子數=核外電子數=12，是鎂原子，其微?；瘜W符號是Mg；(3)已知原子的核外電子層數越多，原子半徑越大，當核外電子層數相等時，核電荷數越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是C。19．(2023·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考二模)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。請回答下列問題：(1)從宏觀角度看，鹽酸屬于混合物的原因___________。(2)從微觀角度看，二氧化碳與一氧化碳化學性質不同的原因是___________。(3)如圖是五種粒子的結構示意圖。

①五種粒子中屬于同種元素的是___________。(填字母序號)②微粒D在化學反應中易___________(填“得到”或“失去”)電子，微粒D與微粒A在元素周期表中位于同一周期的原因是___________?！敬鸢浮?1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液(鹽酸中含有氯化氫和水或鹽酸中含有兩種物質等)(2)分子構成不同(3)AC失去原子的電子層數相同【詳解】(1)從宏觀角度看，鹽酸屬于混合物是因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液(鹽酸中含有氯化氫和水或鹽酸中含有兩種物質等)；(2)從微觀角度看，二氧化碳與一氧化碳化學性質不同是因為它們的分子構成不同；(3)①質子數決定元素的種類，五種粒子中屬于同種元素的是AC，它們的質子數都是17；②微粒D的最外層電子數為3，小于4，在化學反應中易失去電子，微粒D與微粒A在元素周期表中位于同一周期是因為它們原子的電子層數相同。20．(2023·湖北荊門·校聯考模擬預測)按要求用正確的化學用語回答(1)五個硅原子______。(2)中數字“2”的含義______。(3)+3價的鋁元素______。(4)氯化鈉中的陽離子______?！敬鸢浮?1)5Si(2)一個碳酸根離子帶2個單位負電荷(3)(4)Na+【詳解】(1)原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，在其元素符號前加上相應的數字，五個硅原子表示為5Si；(2)化學符號右上角的數字，表示