第14講溶液與物質的溶解(原卷版+解析)

第14講溶液與物質的溶解溶液及其分類物質的溶解性溶質質量分數與溶解度一.溶液：1.定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（形成溶液的過程叫做溶解）2.性質：(1)均一性：指溶液中各部分的性質都相同；(2)穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體溶質3.組成：(1)溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固體，液體或氣體。(2)溶劑：能溶解其他物質的物質。(3)溶劑和溶質的判斷：①固體或氣體與液體混合形成的溶液，一般以液體作為溶劑②兩種液體混合之后，一般以質量大的做溶劑；③混合的物質中有水，一般以水為溶劑；④一般將溶液命名為“溶質的溶劑溶液”，當不指明溶劑時，溶劑為水。4.溶液的質量與體積：（1）M溶液=M溶質+M溶劑（2）V溶液≠V溶劑+V溶質5.溶液的理解：(1)溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液(2)溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液(3)溶液不一定是無色的，但溶液一定是透明的,無色透明的液體也不一定是溶液（4）溶液可以含多種溶質，不局限于一種6.常見的溶液及成分：溶液溶質溶劑澄清的石灰水Ca（OH）2H2O稀/濃鹽酸HClH2O稀/濃硫酸H2SO4H2O紫藥水KMnO4H2O食鹽水、生理鹽水NaClH2O碘酒碘酒精二.懸濁液、乳濁液1.懸濁液：是固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質。2.乳濁液：是小液滴分散到液體里形成的物質。3.濁液：懸濁液和乳濁液合稱，它們的特點是不均一、不穩(wěn)定。4.常見的懸濁液：面糊、泥水、石灰乳、血液5.常見的乳濁液：牛奶，油水混合物三.物質的溶解性1.溶解的定義：一種物質均勻分散到另一種物質的過程。2.溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。3.物質溶解的能力：在一定條件下，物質能夠溶解的數量是有限的。4.影響物質溶解性的因素（實驗注意控制變量）①不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。②同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。③同種物質在同一溶劑中溫度不同溶解能力不同。5.固體物質溶解度的影響因素①溶質種類②溶劑種類③溫度：a.絕大部分物質的溶解度隨溫度的升高而升高；如硝酸鉀、硝酸銨b.少部分物質的溶解度隨溫度的變化不大；如氯化鈉(食鹽)極少部分物質的溶解度隨溫度的升高而降低；如氫氧化鈣(熟石灰)6.氣體物質溶解度的影響因素①溶質種類②溶劑種類③溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低④壓強：氣體的溶解度隨壓強的增大而增大物質溶解時的溫度變化①有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等。②有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度顯著降低，如NH4NO3③有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如NaCl等。二.飽和溶液與不飽和溶液：（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時即為該溶質的飽和溶液。（2）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調：①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質。（3）判斷方法：①觀察法：若溶液底部有剩余溶質存在，且溶質的量不再減少，則該溶質的飽和溶液；②實驗法：若底部無剩余，加入該溶質，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。（4）轉化：三.物質的溶解度100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，稱為該物質在這種溶劑中的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④溶質質量。Sg。（4）物質的溶解性：根據物質的溶解度大小，我們將物質的溶解性分為以下四種：溶解度易溶可溶微溶難溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g一.溶解度曲線及其意義1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質的溶解度，用圖像表示變化2.溶解度曲線的意義：（1）曲線上每個點表示某溫度下某溶質的溶解度；（2）溶解度曲線表示同一物質在不同溫度時的不同溶解度數值；（3）曲線表示不同物質在同一溫度時的溶解度數值；（4）曲線表示物質的溶解度受溫度變化影響大小的情況；（5）兩條曲線的交點，表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等；（6）曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質的飽和溶液，曲線下方的點表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液。考點一：物質的溶解【例1】下列物質依次為溶液、懸濁液、乳濁液的一組是（）A．石灰水、泥漿水、汽水 B．汽水、碘酒、肥皂水C．礦泉水、泥漿水、肥皂水 D．酒精、牛奶、硫酸鋇（鋇餐）【例2】如表是某同學做溶液形成的實驗記錄：下列說法正確的是（）溶質碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．汽油、酒精都不可以作溶劑 B．不同溶質在同一種溶劑中的溶解性不同C．同一物質在不同溶劑中的溶解性相同 D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗考點二：物質的溶解性【例1】如圖是某品牌“一搖冰”功能飲料，該飲料罐在夏天能制冷，罐底中的固體是（）

A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．蔗糖【例2】概念圖能清晰地反映概念之間的聯系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯系。下列說法錯誤的是（）A．A表示均一、穩(wěn)定B．B表示溶劑C．C方法可為蒸發(fā)溶劑D．D方法可為增加溶質考點三：質量分數與溶解度【例1】向盛有等質量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分攪拌后靜置，現象如圖所示。下列說法正確的是（）A．可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解B．甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液C．乙、丙燒杯中溶質的質量分數相等D．蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小【例2】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．當甲中含有少量乙雜質時，可以通過蒸發(fā)結晶提純甲B．將甲、乙的飽和溶液從t1℃降到t2℃，析出甲的質量大C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法D．將t2℃時甲、乙飽和溶液降溫到t1℃時，兩種溶液的溶質質量分數相同1．小宇將下列廚房中的物質放入足量的水中，充分攪拌，形成乳濁液的是（）A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．面粉2．下列影響固體物質溶解性大小的因素是（）①溶質的多少

②溶質的性質

③溶劑的多少

④溶劑的性質⑤溶液是否飽和

⑥是否攪拌

⑦溫度A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥3.常溫下，將盛有硝酸鉀飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示。下列說法正確的是（）

A．試管內溶液中溶質的質量不變 B．試管內溶液總質量不變C．硝酸鉀的溶解度不變 D．試管內水的質量不變4．20℃時，在盛有100g水的甲、乙兩個燒杯中，分別加入30克的A、B兩種物質，充分攪拌后，現象如圖所示，下列說法正確的是（

）A．燒杯甲中的溶液一定是不飽和溶液B．燒杯乙中溶液質量是130克C．燒杯甲中溶液降溫過程中，溶液溶質質量分數可能不變D．溫度相同時，A物質的溶解度一定大于B物質5．下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列有關說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液溶質質量分數小B．20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大C．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多6．一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如圖：根據上述實驗，得到的錯誤結論是（）A．③④溶液為飽和溶液B．④中再加15g水又可以將析出固體完全溶解C．不能確定固體甲的溶解度隨溫度的變化情況D．①~④溶液的溶質質量分數：①<②<③<④7．如圖，這是市面上常見的感冒藥，食用前需要將藥粉倒入水中充分溶解。下面幾個選項中能作為判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據是（）A．該溶液顏色很深 B．該溶液味道很苦C．感冒藥溶解的很快 D．感冒藥固體有剩余8．把一定量的硝酸銨固體加入裝有蒸餾水的燒杯中，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化（如圖），實驗中發(fā)現：a點燒杯中固體完全消失，b點有固體出現。由此可知（）A．硝酸銨固體溶于水是放熱過程B．硝酸銨固體的溶解度隨溫度升高而增大C．a點時，該溶液一定是不飽和溶液D．c點時，燒杯中也一定有固體9．硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如表所示，則下列說法正確的是（）溫度（℃）1030507090溶解度（g）27.739.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質量分數為27.7%的硫酸鎂溶液C．50℃時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49：100D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質質量分數增大10．t℃時，根據某物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量繪制成下圖中的斜線。下列說法正確的是（）A．該物質的溶解度隨溫度的升高而增大B．t℃時該物質的溶解度為50C.n點表示溶液中溶質的質量分數為25%D.圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數的關系是：n＜m＜W=Z11．高氯酸鉀可用作火箭推進劑，它的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關高氯酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是（）A．操作I一定是加溶質B．②溶液質量一定小于①溶液質量C．②與③的溶質質量分數一定相等D．②中溶解的溶質多，所以溶解性比③強12．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖判斷下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度大于乙溫度B．20℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中甲的溶劑質量比乙小C．60℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為25%D．將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，溶液的溶質質量分數：甲>乙13．某固體物質的溶解度曲線如圖所示，在100g水中加入120g固體，充分攪拌，在不同溫度下存在①②③④四種狀態(tài)。對這四種狀態(tài)的描述正確的是（）A．四種狀態(tài)均為飽和溶液B．狀態(tài)①降溫至10℃，有110g晶體析出C．質量分數：狀態(tài)③>狀態(tài)②D．狀態(tài)④升溫再蒸發(fā)掉部分水，質量分數可能與狀態(tài)①相同14．在分別盛有100g水的燒杯中分別加入固體充分溶解（如圖所示），已知40℃時的溶解度為63.9g，60℃時的溶解度為110g。下列說法錯誤的是（）A．甲、乙、丙均為飽和溶液B．甲、乙溶液的溶質質量分數相等C．將丙溶液降溫到40℃，析出固體D．溶液質量的大小關系為甲＜乙=丙15．溫度不變，對100L氯化鈉飽和溶液進行如下實驗（如圖所示）。實驗一將燒杯甲中溶液轉移出50mL到乙燒杯中。實驗二是把5g水和5g氯化鈉分別加入在甲、乙燒杯中，則下列結論不正確的是（）A．實驗二后，乙溶液溶質質量分數增大 B．實驗一后，甲和乙中溶質質量分數相等C．實驗二后，甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?D．實驗二后，甲和乙溶液中溶質質量相等16．將氫氧化鈉固體加入到一定量蒸餾水中，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程中的溫度變化，結果如圖所示。圖中a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。以下分析錯誤的是（）A．氫氧化鈉固體溶于水會放熱 B．a點時溶液質量分數比b點小C．b點的溶液一定是飽和溶液 D．d點時的溶解度與c點時不同17．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖判斷下列說法正確的是（）

A．甲物質的溶解度大于乙B．60℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為25%C．20℃時，甲溶液質量分數一定小于乙溶液的質量分數D．將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，溶液的溶質質量分數：甲>乙18．現有一瓶溶質質量分數為10%的食鹽水，關于該食鹽水的說法正確的是（）A．m質∶m劑=1∶10B．m質∶m液=1∶10C．m質∶m液=1∶11 D．m劑∶m液=10∶1119．下列物質中，屬于溶液的是（）A．生理鹽水 B．豆?jié){ C．蒸餾水 D．血液20．下列物質中，不屬于溶液的是（）A．食鹽水 B．礦泉水 C．蒸餾水 D．冰汽水21．下列有關溶液和物質的溶解敘述中，合理的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．不同的物質分散到水中都會形成溶液C．溶劑的種類不會影響物質的溶解性 D．氫氧化鈉固體溶解于水會放出熱量22．下列關于溶液、懸濁液、乳濁液的說法（）①溶液一定是無色透明的液體；②溶液是純凈物，而濁液是混合物；③溶液是均一穩(wěn)定的；④濁液對生產有害無利；⑤濁液中分散的都是固體小顆粒；⑥濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；⑦在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層；⑧由水和酒精構成的溶液中，酒精既可作溶質，也可作溶劑。其中正確的是（）A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．全正確23．下列物質：①冰水混合物

②食用油滴入水中，攪拌

③白酒

④鋇餐

⑤鐵粉放入水中，攪拌

⑥油脂放入汽油中，攪拌

⑦碘酒。其中屬于溶液的是______（填序號，下同）屬于懸濁液的是______，屬于乳濁液的是______。24．在復習過程中通過繪制思維導圖將知識形成一個彼此聯系的知識網絡，有利于深刻領會知識間的內在聯系，實現有效復習。（1）如圖是有關溶液的部分思維導圖，請在①_________處填上恰當的內容。（2）根據圖中溶液特點，判斷下列混合物屬于溶液的是_________。A．蔗糖水B．醫(yī)用酒精C．肥皂水D．血液

第14講溶液與物質的溶解溶液及其分類物質的溶解性溶質質量分數與溶解度一.溶液：1.定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（形成溶液的過程叫做溶解）2.性質：(1)均一性：指溶液中各部分的性質都相同；(2)穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體溶質3.組成：(1)溶質：被溶解的物質?？梢允且环N或幾種，可以是固體，液體或氣體。(2)溶劑：能溶解其他物質的物質。(3)溶劑和溶質的判斷：①固體或氣體與液體混合形成的溶液，一般以液體作為溶劑②兩種液體混合之后，一般以質量大的做溶劑；③混合的物質中有水，一般以水為溶劑；④一般將溶液命名為“溶質的溶劑溶液”，當不指明溶劑時，溶劑為水。4.溶液的質量與體積：（1）M溶液=M溶質+M溶劑（2）V溶液≠V溶劑+V溶質5.溶液的理解：(1)溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液(2)溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液(3)溶液不一定是無色的，但溶液一定是透明的,無色透明的液體也不一定是溶液（4）溶液可以含多種溶質，不局限于一種6.常見的溶液及成分：溶液溶質溶劑澄清的石灰水Ca（OH）2H2O稀/濃鹽酸HClH2O稀/濃硫酸H2SO4H2O紫藥水KMnO4H2O食鹽水、生理鹽水NaClH2O碘酒碘酒精二.懸濁液、乳濁液1.懸濁液：是固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質。2.乳濁液：是小液滴分散到液體里形成的物質。3.濁液：懸濁液和乳濁液合稱，它們的特點是不均一、不穩(wěn)定。4.常見的懸濁液：面糊、泥水、石灰乳、血液5.常見的乳濁液：牛奶，油水混合物三.物質的溶解性1.溶解的定義：一種物質均勻分散到另一種物質的過程。2.溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。3.物質溶解的能力：在一定條件下，物質能夠溶解的數量是有限的。4.影響物質溶解性的因素（實驗注意控制變量）①不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。②同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。③同種物質在同一溶劑中溫度不同溶解能力不同。5.固體物質溶解度的影響因素①溶質種類②溶劑種類③溫度：a.絕大部分物質的溶解度隨溫度的升高而升高；如硝酸鉀、硝酸銨b.少部分物質的溶解度隨溫度的變化不大；如氯化鈉(食鹽)極少部分物質的溶解度隨溫度的升高而降低；如氫氧化鈣(熟石灰)6.氣體物質溶解度的影響因素①溶質種類②溶劑種類③溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低④壓強：氣體的溶解度隨壓強的增大而增大物質溶解時的溫度變化①有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等。②有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度顯著降低，如NH4NO3③有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如NaCl等。二.飽和溶液與不飽和溶液：（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時即為該溶質的飽和溶液。（2）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調：①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質。（3）判斷方法：①觀察法：若溶液底部有剩余溶質存在，且溶質的量不再減少，則該溶質的飽和溶液；②實驗法：若底部無剩余，加入該溶質，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。（4）轉化：三.物質的溶解度100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，稱為該物質在這種溶劑中的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④溶質質量。Sg。（4）物質的溶解性：根據物質的溶解度大小，我們將物質的溶解性分為以下四種：溶解度易溶可溶微溶難溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g一.溶解度曲線及其意義1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質的溶解度，用圖像表示變化2.溶解度曲線的意義：（1）曲線上每個點表示某溫度下某溶質的溶解度；（2）溶解度曲線表示同一物質在不同溫度時的不同溶解度數值；（3）曲線表示不同物質在同一溫度時的溶解度數值；（4）曲線表示物質的溶解度受溫度變化影響大小的情況；（5）兩條曲線的交點，表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等；（6）曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質的飽和溶液，曲線下方的點表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液?？键c一：物質的溶解【例1】下列物質依次為溶液、懸濁液、乳濁液的一組是（）A．石灰水、泥漿水、汽水 B．汽水、碘酒、肥皂水C．礦泉水、泥漿水、肥皂水 D．酒精、牛奶、硫酸鋇（鋇餐）【答案】C【解析】A、石灰水是溶液，泥漿水是懸濁液，汽水是溶液，故錯誤；B、汽水、碘酒都是溶液，肥皂水是乳濁液，故錯誤；C、礦泉水是溶液，泥漿水是懸濁液，肥皂水是乳濁液，故正確；D、酒精是純凈物，牛奶是乳濁液，硫酸鋇（鋇餐）是懸濁液，故錯誤?！纠?】如表是某同學做溶液形成的實驗記錄：下列說法正確的是（）溶質碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．汽油、酒精都不可以作溶劑 B．不同溶質在同一種溶劑中的溶解性不同C．同一物質在不同溶劑中的溶解性相同 D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗【答案】B【解析】A、汽油、酒精都可以作溶劑，不符合題意。B、溶解性受溶劑、溶質種類的影響，不同溶質在同一種溶劑中的溶解性不同，符合題意。C、溶解性受溶劑、溶質種類的影響，同一物質在不同溶劑中的溶解性不相同，不符合題意。D、碘不能溶于水，衣服上不慎沾上碘酒不能用水擦洗掉，不符合題意?？键c二：物質的溶解性【例1】如圖是某品牌“一搖冰”功能飲料，該飲料罐在夏天能制冷，罐底中的固體是（）

A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．蔗糖【答案】C【解析】A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，不合題意；B、氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變，不合題意C、硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，符合題意；D、蔗糖溶于水，溫度幾乎不變，不合題意。故選C。【例2】概念圖能清晰地反映概念之間的聯系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯系。下列說法錯誤的是（）A．A表示均一、穩(wěn)定B．B表示溶劑C．C方法可為蒸發(fā)溶劑D．D方法可為增加溶質【答案】C【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，A表示均一穩(wěn)定，故選項說法正確；B、溶液是由溶質和溶劑組成的，B表示溶劑，故選項說法正確；C、蒸發(fā)溶劑，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，故選項說法錯誤；D、增加溶質，能使不飽和溶液轉化為飽和溶液，故選項說法正確?？键c三：質量分數與溶解度【例1】向盛有等質量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分攪拌后靜置，現象如圖所示。下列說法正確的是（）A．可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解B．甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液C．乙、丙燒杯中溶質的質量分數相等D．蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小【答案】A【解析】A、對比乙丙圖可知，升溫固體溶解，可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解，故A正確；B、溶液中沒有固體不溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，故錯誤；C、乙、丙燒杯中溶劑質量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶質的質量分數不相等，故錯誤；D、對比乙丙圖可知，升溫固體溶解，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯誤。故選A。【例2】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．當甲中含有少量乙雜質時，可以通過蒸發(fā)結晶提純甲B．將甲、乙的飽和溶液從t1℃降到t2℃，析出甲的質量大C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒―．將t2℃時甲、乙飽和溶液降溫到t1℃時，兩種溶液的溶質質量分數相同【答案】D【解析】A、甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以當甲中含有少量乙雜質時，可以用將混合物在較高溫度配制飽和溶液，冷卻后析出甲晶體的方法提純甲晶體，故錯誤；B、將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，溶液的質量不能確定，所以析出晶體的質量不能確定，故錯誤；C、甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫的方法，故錯誤；D、將t2℃時甲、乙飽和溶液降溫到t1℃時，t1℃時兩物質的溶解度相等，所以兩種溶液的溶質質量分數相同，故正確。1．小宇將下列廚房中的物質放入足量的水中，充分攪拌，形成乳濁液的是（）A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．面粉【答案】A【解析】A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，以小液滴分散到液體里形成的混合物，形成乳濁液，符合題意；B、白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；C、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，以固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物，形成懸濁液，不符合題意。故選A。2．下列影響固體物質溶解性大小的因素是（）①溶質的多少

②溶質的性質

③溶劑的多少

④溶劑的性質⑤溶液是否飽和

⑥是否攪拌

⑦溫度A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥【答案】B【分析】固體物質的溶解度受溫度、溶質種類、溶解種類影響；【解析】由分析可知：①溶質的多少、③溶劑的多少、⑤溶液是否飽和、⑥是否攪拌不會影響溶解度；②溶質的性質、④溶劑的性質、⑦溫度會影響物質的溶解度；故選B。3.常溫下，將盛有硝酸鉀飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示。下列說法正確的是（）

A．試管內溶液中溶質的質量不變 B．試管內溶液總質量不變C．硝酸鉀的溶解度不變 D．試管內水的質量不變【答案】D【解析】A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內溶液中溶質的質量減小，故選項說法錯誤；B、由A選項的分析，試管內溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，則試管內溶液總質量減小，故選項說法錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，故選項說法錯誤；D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶劑的質量不變，故選項說法正確。故選D。4．20℃時，在盛有100g水的甲、乙兩個燒杯中，分別加入30克的A、B兩種物質，充分攪拌后，現象如圖所示，下列說法正確的是（

）A．燒杯甲中的溶液一定是不飽和溶液B．燒杯乙中溶液質量是130克C．燒杯甲中溶液降溫過程中，溶液溶質質量分數可能不變D．溫度相同時，A物質的溶解度一定大于B物質【答案】C【解析】A、燒杯甲中的溶液不一定是不飽和溶液，也可能恰好飽和，故選項A錯誤;B、因為燒杯乙中固體有剩余，所以燒杯乙中溶液質量應小于130克，故選項B錯誤；C、燒杯甲中溶液降溫過程中，沒有固體物質析出，所以溶液溶質質量分數可能不變，故選項C正確；D.因為不知道A、B的溶解度隨溫度的變化情況，所以無法比較A、B兩物質溶解度大小，故選項D錯誤；故選：C。5．下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列有關說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液溶質質量分數小B．20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大C．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多【答案】A【解析】A、由圖可知，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，小于60℃時硝酸鉀的溶解度110g，所以20℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液溶質質量分數小，選項正確；B、固體的溶解度受溫度影響，溫度不變，固體的溶解度不變，選項錯誤；C、由圖可知，40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g，則40℃時含有硝酸鉀63.9克的硝酸鉀飽和溶液的質量為163.9g，選項錯誤；D、溶液中溶質的質量與溶液的質量和溶質質量分數有關，選項中沒有明確兩種溶液的質量關系，不能確定兩種溶液中溶質的質量關系，選項錯誤；故選A。6．一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如圖：根據上述實驗，得到的錯誤結論是（）A．③④溶液為飽和溶液B．④中再加15g水又可以將析出固體完全溶解C．不能確定固體甲的溶解度隨溫度的變化情況D．①~④溶液的溶質質量分數：①<②<③<④【答案】D【解析】①中溶液蒸發(fā)10g水，沒有晶體析出；再蒸發(fā)10g水，析出1g甲晶體，所得溶液為該溫度下的飽和溶液；再蒸發(fā)10g水，共析出3g甲晶體，說明甲的飽和溶液，蒸發(fā)10g水，析出2g甲晶體。A、③④均有晶體析出，均為飽和溶液，說法正確；B、該溫度下，甲的飽和溶液，蒸發(fā)10g水，析出2g甲晶體，該溫度下，10g水與2g甲恰好能形成飽和溶液，④中共有3g晶體，則將析出固體完全溶解需要水的質量為，④中再加15g水又可以將析出固體完全溶解，說法正確；C、該實驗是在一定溫度下，進行恒溫蒸發(fā)，不能確定固體甲的溶解度隨溫度的變化情況，說法正確；D、①中溶液蒸發(fā)10g水，沒有晶體析出，①②中溶質質量相等，溶劑質量①中的多，則①中溶質質量分數小于②；③④為該溫度下的飽和溶液，則①～④溶液的溶質質量分數：①＜②＜③=④，說法錯誤。故選D。7．如圖，這是市面上常見的感冒藥，食用前需要將藥粉倒入水中充分溶解。下面幾個選項中能作為判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據是（）A．該溶液顏色很深 B．該溶液味道很苦C．感冒藥溶解的很快 D．感冒藥固體有剩余【答案】D【解析】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中溶解，某種物質，當溶質不能繼續(xù)溶解時形成的溶液是該溫度下的飽和溶液，故判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據是感冒藥固體有剩余。故選D。8．把一定量的硝酸銨固體加入裝有蒸餾水的燒杯中，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化（如圖），實驗中發(fā)現：a點燒杯中固體完全消失，b點有固體出現。由此可知（）A．硝酸銨固體溶于水是放熱過程B．硝酸銨固體的溶解度隨溫度升高而增大C．a點時，該溶液一定是不飽和溶液D．c點時，燒杯中也一定有固體【答案】B【解析】A、根據圖示可知硝酸銨溶于水后溶液中溫度降低，則說明硝酸銨溶解過程吸熱，故選項說法錯誤；B、a點燒杯中固體完全消失，b點有固體析出，且ab段溶液溫度降低，說明硝酸銨固體的溶解度隨溫度的降低而降低，則硝酸銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大，故選項說法正確；C、a點時固體完全溶解，也可能是恰好飽和的溶液，故選項說法錯誤；D、a點時固體完全消失，a、c點的溫度相同，則溶解度相同，c點溶液中一定沒有固體，故選項說法錯誤。故選B。9．硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如表所示，則下列說法正確的是（）溫度（℃）1030507090溶解度（g）27.739.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質量分數為27.7%的硫酸鎂溶液C．50℃時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49：100D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質質量分數增大【答案】C【解析】A、由圖可知，在70～90℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，選項錯誤；B、10℃時，100g水中能溶解27.7g硫酸鎂，72.3g水不能溶解對應的溶質，選項錯誤；C、由圖可知，50℃時硫酸鎂的溶解度為49.0g，則100g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49：100，選項正確；D、70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶解度減小，有溶質析出，因此溶液的溶質質量分數減小，選項錯誤；故選C。10．t℃時，根據某物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量繪制成下圖中的斜線。下列說法正確的是（）A．該物質的溶解度隨溫度的升高而增大B．t℃時該物質的溶解度為50C．n點表示溶液中溶質的質量分數為25%D．圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數的關系是：n＜m＜W=Z【答案】D【解析】A、該圖像反應的是t℃時，某物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，不能驗證不同溫度下溶解度的大小關系，選項錯誤；B、由圖可知，t℃時該物質在100g水中形成飽和溶液溶解的質量為50g，由溶解度的概念可知，t℃時該物質的溶解度為50g，選項錯誤；C、由圖可知，n點表示t℃時100g水中溶解了25g該物質，所得溶液的溶質質量分數=×100%=20%，選項錯誤；D、由圖可知，W、Z都是該物質在t℃時的飽和溶液，溶質的溶質質量分數相等，m與n中的溶質質量相同，m中的水的質量為80g，n中水的質量為100g，溶質質量分數的關系為n<m，m、n為不飽和溶液，則圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數的關系是：n＜m＜W=Z，選項正確；故選D。11．高氯酸鉀可用作火箭推進劑，它的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關高氯酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是（）A．操作I一定是加溶質B．②溶液質量一定小于①溶液質量C．②與③的溶質質量分數一定相等D．②中溶解的溶質多，所以溶解性比③強【答案】C【解析】A.不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校赫舭l(fā)溶劑、增加溶質、改變溫度，所以操作I不一定是加溶質，此選項錯誤；B.②溶液可能是①溶液通過增加溶質轉化的，此時②溶液質量大于①溶液質量，此選項錯誤；C.②與③是相同溫度下的飽和溶液，所以它們的溶質質量分數一定相等，此選項正確；D.②中溶解的溶質多，是因為②中溶劑質量多，它們的溫度相同，所以溶解性相同，此選項錯誤。故選C。12．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖判斷下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度大于乙溫度B．20℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中甲的溶劑質量比乙小C．60℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為25%D．將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，溶液的溶質質量分數：甲>乙【答案】D【解析】A、不同的物質，溶解度受溫度影響不同，所以同一溫度下，才能夠比較不同物質溶解度的大小，沒有指明溫度，無法判定兩種物質的溶解度，選項錯誤；B、飽和溶液的質量=溶質質量+溶劑質量，當溶液質量一定時，溶質質量越大，則溶劑質量越小，由圖可知，20℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，等質量的甲、乙飽和溶液中乙的質量大于甲，所以甲的溶劑質量比乙大，選項錯誤；C、一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，60℃時，甲的溶解度為25g，甲的飽和溶液的溶質質量分數=，選項錯誤；D、將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，甲的溶解度降低，有溶質析出，質量分數變小，溶液仍為飽和溶液，乙的溶解度增大，溶質的質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，溶解度越大，質量分數越大，t℃時甲的溶解度大于60℃時乙的溶解度，溶液的溶質質量分數甲>乙，選項正確；故選D。13．某固體物質的溶解度曲線如圖所示，在100g水中加入120g固體，充分攪拌，在不同溫度下存在①②③④四種狀態(tài)。對這四種狀態(tài)的描述正確的是（）A．四種狀態(tài)均為飽和溶液B．狀態(tài)①降溫至10℃，有110g晶體析出C．質量分數：狀態(tài)③>狀態(tài)②D．狀態(tài)④升溫再蒸發(fā)掉部分水，質量分數可能與狀態(tài)①相同【答案】D【解析】A、根據溶解度的概念，從圖可知90℃時100g水中加入200g固體達到飽和，而由題干可知在100g水中加入120g固體，所以此時狀態(tài)①是不飽和溶液，選項錯誤；B、由溶解度曲線可知，10℃時的溶解度是20g，也就是100g水中溶解固體20g達到飽和，在100g水中加入120g固體，如將此溶液降溫至10℃，析出晶體的質量=120g?20g=100g，選項錯誤；C、由題文可知，在100g水中加入120g固體，狀態(tài)②時溶解度是120g，所以狀態(tài)②時是飽和溶液，此時溶液含溶質120g、溶劑100g，由溶解度曲線可知，狀態(tài)③時溶解度小于120g，所以狀態(tài)③時是飽和溶液，此時溶液含溶質小于120g、溶劑100g，則狀態(tài)③質量分數<狀態(tài)②質量分數，選項錯誤；D、狀態(tài)①是不飽和溶液，如將狀態(tài)④升溫，就變成了不飽和溶液，如要達到與狀態(tài)①一樣的質量分數，可以將100g溶劑蒸發(fā)掉一部分，選項正確；故選D。14．在分別盛有100g水的燒杯中分別加入固體充分溶解（如圖所示），已知40℃時的溶解度為63.9g，60℃時的溶解度為110g。下列說法錯誤的是（）A．甲、乙、丙均為飽和溶液B．甲、乙溶液的溶質質量分數相等C．將丙溶液降溫到40℃，析出固體D．溶液質量的大小關系為甲＜乙=丙【答案】D【解析】A、由題文可知，40℃時KNO3的溶解度為63.9g，60℃時KNO3的溶解度為110g，即40℃時100g水中最多溶解KNO363.9g，60℃時100g水中最多溶解KNO3110g，則圖中甲、乙、丙三種操作得到的溶液均為飽和溶液，選項正確；B、由A可知，甲、乙均為飽和溶液，且溫度相同，而飽和溶液的溶質質量分數=，則甲、乙溶液的溶質質量分數相等，選項正確；C、丙溶液所加的KNO3全部溶解，即溶質質量為110g，而降溫到40℃時，KNO3的溶解度為63.9g，即40℃時100g水中最多溶解KNO363.9g，則析出晶體110g-63.9g=46.1g，選項正確；D、由于甲、乙中所溶解固體質量相同，則溶液質量相同，而丙中溶解固體較多，則形成溶液質量較大，則溶液質量的大小關系為甲=乙<丙，選項錯誤，故選D。15．溫度不變，對100L氯化鈉飽和溶液進行如下實驗（如圖所示）。實驗一將燒杯甲中溶液轉移出50mL到乙燒杯中。實驗二是把5g水和5g氯化鈉分別加入在甲、乙燒杯中，則下列結論不正確的是（）A．實驗二后，乙溶液溶質質量分數增大 B．實驗一后，甲和乙中溶質質量分數相等C．實驗二后，甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?D．實驗二后，甲和乙溶液中溶質質量相等【答案】A【解析】A、氯化鈉的飽和溶液不再溶解氯化鈉，實驗二中，向乙溶液中加入5g氯化鈉，氯化鈉不再溶解，溶質質量分數不變，選項錯誤；B、溶液具有均一性，實驗一將燒杯甲中溶液轉移出50mL到乙燒杯中，則實驗一后，甲和乙中溶質質量分數相等，選項正確；C、實驗二是把5g水加入在甲燒杯中，溶液中的溶劑的質量增加，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海x項正確；D、實驗二中，把5g水加入在甲燒杯中，溶質氯化鈉的質量不變，實驗二中，向乙溶液中加入5g氯化鈉，氯化鈉不再溶解，溶質質量不變，所以實驗二后，甲和乙溶液中溶質質量相等，選項正確，故選A。16．將氫氧化鈉固體加入到一定量蒸餾水中，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程中的溫度變化，結果如圖所示。圖中a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。以下分析錯誤的是（）A．氫氧化鈉固體溶于水會放熱 B．a點時溶液質量分數比b點小C．b點的溶液一定是飽和溶液 D．d點時的溶解度與c點時不同【答案】C【解析】A、氫氧化鈉固體加入到一定量蒸餾水中，不斷攪拌，由圖像可知溶解過程中溶液溫度升高，氫氧化鈉溶于水放出熱量，故A說法正確；B、a、b兩點相比較，b點溫度較高，b點的NaOH的溶解度較大，且a點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失，因此a點時溶液中溶質較b點少，而水的質量相同，因此a點時溶液質量分數比b點小，故B說法正確；C、b點固體完全消失，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C說法錯誤；D、由于固體的溶解度受溫度的影響，因此d點時的溶解度與c點時不同，故D說法正確。故選C。17．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖判斷下列說法正確的是（）

A．甲物質的溶解度大于乙B．60℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為25%C．20℃時，甲溶液質量分數一定小于乙溶液的質量分數D．將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，溶液的溶質質量分數：甲>乙【答案】D【解析】A、不知道溫度范圍，不能比較兩種物質溶解度大小，故A錯誤；B、60℃時甲的溶解度是25g，甲的飽和溶液的溶質質量分數為：，故B錯誤；C、不知道溶液是否飽和，不能比較兩種物質質量分數大小，故C錯誤；D、將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，甲仍然是飽和溶液，由于甲在t℃時的溶解度大于乙在60℃時的溶解度，因此溶液的溶質質量分數：甲>乙，故D正確。故選D。18．現有一瓶溶質質量分數為10%的食鹽水，關于該食鹽水的說法正確的是（）A．m質∶m劑=1∶10 B．m質∶m液=1∶10C．m質∶m液=1∶11 D．m劑∶m液=10∶11【答案】B【解析】A、由分析可知，m質∶m劑=1∶9，故錯誤；B、由分析可知，m質∶m液