北京市朝陽區(qū)陳經(jīng)綸中學2024-2025學年高二化學下學期期中自主檢測試題含解析

PAGEPAGE27北京市朝陽區(qū)陳經(jīng)綸中學2024-2025學年高二化學下學期期中自主檢測試題（含解析）（時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Fe56一、選擇題（本大題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，有且只有一項是符合題目要求的。）1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是A.風力發(fā)電 B.火力發(fā)電 C.電解煉鋁 D.燃料電池【答案】C【解析】【詳解】A．風力發(fā)電，風能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．火力發(fā)電，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．電解煉鋁，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故C正確；D．燃料電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選C。2.在室溫下，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是A.H2+F2=2HF B.H++OH-=H2OC.Ag++Cl-=AgCl↓ D.H2+Br2=2HBr【答案】D【解析】【詳解】A．H2+F2=2HF，在暗處就爆炸，故A不選；B．H＋+OH－=H2O，反應(yīng)很快，故B不選；C．Ag＋+Cl－=AgCl↓，反應(yīng)很快，故C不選；D．H2+Br2=2HBr，在室溫下，反應(yīng)速率最慢，高溫時反應(yīng)，而且反應(yīng)不完全，故D選；故選D。3.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是A.鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn?2e-=Zn2+B.電流從鋅片流向銅片C.鹽橋中K+向負極移動D.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.鋅是負極，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn?2e-=Zn2+，故A正確；B.電流從銅片流向鋅片，故B錯誤C.鹽橋中K+向正極移動，故C錯誤；D.銅電極上銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。4.已知：①C（s、金剛石）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=－395.4kJ?mol-1，②C（s、石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=－393.5kJ?mol-1上述反應(yīng)中的能量變更如圖所示，下列說法正確的是A.石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變更B.圖中b代表反應(yīng)①的能量變更C.C（s、金剛石）=C（s、石墨）ΔH=+1.9kJ?mol-1D.金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好【答案】B【解析】【詳解】A.石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)，石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是化學變更，故A錯誤；B．b中反應(yīng)物能量高，代表金剛石，圖中b代表反應(yīng)①的能量變更，故B正確；C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱過程，C（s、金剛石）=C（s、石墨）ΔH=-1.9kJ?mol-1，故C錯誤；D．金剛石能量高，金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性差，故D錯誤；故選B。5.在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v（B）=0.3mol/(L·s) B.v（A）=0.5mol/(L·min)C.v（C）=0.8mol/(L·s) D.v（D）=1mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答?！驹斀狻糠磻?yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042mol/(L·s)；C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26mol/(L·s)；D、v(D)/4=1mol/(L·min)÷4=0.25mol/(L·min)=0.042mol/(L·s)。明顯選項A中比值最大，反應(yīng)速率最快。答案選A?！军c睛】留意同一個化學反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)當依據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能干脆比較速率數(shù)值。6.下列說法不正確的是A.對于有氣體參與的反應(yīng)增大壓強能提高活化分子的濃度B.上升溫度增大了活化分子百分數(shù)C.催化劑能夠改變更學反應(yīng)途徑D.具有較高能量的反應(yīng)物分子肯定能發(fā)生有效碰撞【答案】D【解析】【詳解】A．對于有氣體參與的反應(yīng)，通過縮小體積增大壓強，濃度增大，則提高活化分子的濃度，故A正確；B．上升溫度，供應(yīng)能量，增大了活化分子百分數(shù)，故B正確；C．催化劑變更反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D．具有較高能量的反應(yīng)物，還須要具有合適的取向，不肯定為活化分子，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握活化理論、活化能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查，留意選項D為解答的易錯點，活化分子要具備兩個條件才能發(fā)生有效碰撞。7.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.陽極電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2↑B.此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)C.此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)D.此過程中鐵做負極，被氧化【答案】D【解析】【分析】水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，簡單被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，原電池放電時，電子從負極流向正極?！驹斀狻緼．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故A錯誤；B．此過程中電子從Fe移向Cu，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子簡單被腐蝕，正極被愛護，所以銅不被腐蝕，故C錯誤；D．此過程中鐵做負極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c睛】本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，留意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)。8.下列說法中正確的是A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與2mol/LNaOHB.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3與相同形態(tài)和大小的大理石反應(yīng)，速率相同C.Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D.大理石塊與大理石粉分別同0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同【答案】B【解析】【詳解】A．0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1H2SO4與2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)速率不相同，后者氫離子濃度大，速率快，故A錯誤；B．0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1HNO3與相同形態(tài)和大小的大理石反應(yīng)，氫離子濃度相同，速率相同，故B正確；C．鎂的金屬活潑性強于鋁，Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率鎂大于鋁，故C錯誤；D．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，后者接觸更充分，速率快，故D錯誤；故選B。9.下列說法或表示法正確的是（）A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.運用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.在稀溶液中：H＋+OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．固體氣化時要吸熱，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；B．催化劑是反應(yīng)的條件，變更反應(yīng)的活化能，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與催化劑無必定聯(lián)系，故B錯誤；C．CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離時要吸熱，在稀溶液中：H＋+OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ·mol-1，故D錯誤；故選C。10.在肯定條件下，已達平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是（）A.平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝B.變更條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K肯定不變C.假如變更壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變更D.若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小【答案】A【解析】【詳解】A.在肯定溫度時，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)，故A正確；B.K只隨溫度的變更而變更，假如變更溫度，平衡常數(shù)會變，故B錯誤；C.K只隨溫度的變更而變更，所以變更壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)也不會發(fā)生變更，故C錯誤；D.K只隨溫度的變更而變更，增加A和B的濃度，平衡常數(shù)也不會變更，故D錯誤；正確答案：A11.汽車常用蓄電池其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。依據(jù)此反應(yīng)推斷，下列敘述中不正確的是A.Pb作為負極，失去電子，被氧化B.電池放電時，溶液酸性增加C.負極反應(yīng)是Pb+SO42-–2e-=PbSO4D.PbO2得電子，被還原【答案】B【解析】【分析】放電時的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負極，電極反應(yīng)式為Pb+SO42－-2e－═PbSO4，PbO2在放電過程中得到電子、被還原，是原電池的正極；依據(jù)總反應(yīng)可知，原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱?！驹斀狻緼．原電池中負極失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池放電時的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負極Pb失去電子，即Pb為負極，PbO2為正極，故A正確；B．由于原電池放電的過程中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度漸漸減小，所以溶液的酸性減弱，故B錯誤；C．原電池中，Pb在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4，為負極，電極反應(yīng)式為Pb+SO42－-2e－═PbSO4，故C正確；D．PbO2在放電過程中化合價降低，得到電子被還原，所以PbO2為原電池的正極、反應(yīng)中被還原，故D正確；故選B。12.足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以采納如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水?、藜覰a2CO3溶液A.①②③④ B.①⑤ C.①⑤⑥ D.②⑤⑥【答案】B【解析】【分析】為了降低此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，少量Zn粉完全反應(yīng)，則可通過降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應(yīng)速率，以此來解答?！驹斀狻竣偌覰a2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的量不變，①正確；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，②錯誤；③反應(yīng)在溶液中進行，減壓，對反應(yīng)速率基本不影響，③錯誤；④改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強的氧化性，與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯誤；加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；⑤冰水浴，使反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總量不變，⑤正確；⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)消耗硫酸，導(dǎo)致生成氫氣的總量減小，⑥錯誤；則符合題意敘述是①⑤；故合理選項是B。【點睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見的影響化學反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，留意Zn粉過量，生成的氫氣由硫酸確定為解答的易錯點。13.向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液：?。瓾2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變更和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。t/min05101520V(O2)/mL0.012.6202428.032.7下列推斷不正確的是A.從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B.反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)C.0~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈9.0×10-3mol/(L·min)D.H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性【答案】B【解析】【詳解】A.從反應(yīng)過程示意圖可以看出KI能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，A正確；B.依據(jù)圖示可知反應(yīng)i的生成物比反應(yīng)物的能量高，為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)ii的反應(yīng)物比生成物的能量高，是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.0~10min內(nèi)，反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是n(O2)=20.16×10-3L÷22.4L/mol=9.0×10-4mol，依據(jù)方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知△n(H2O2)=2×9.0×10-4mol=1.8×10-3mol，則v(H2O2)=(1.8×10-3mol)÷0.02L÷10min=9.0×10-3mol/(L·min)，CD.在反應(yīng)i中H2O2作用是氧化劑，在反應(yīng)ii中是還原劑，所以在整個反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性，D正確；故合理選項是B。14.在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，試驗結(jié)果如下：試驗①②③電壓U1U2U3現(xiàn)象a極產(chǎn)生少量氣泡，b極無明顯氣泡a極產(chǎn)生較多氣泡，b極產(chǎn)生少量氣泡a極產(chǎn)生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體下列分析不正確的是A.①、②、③中，a極均發(fā)生了還原反應(yīng)B.①、②、③中均能發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC.電解時OH-由b極向a極移動D.不宜采納試驗③的電壓制備NaClO【答案】C【解析】【分析】用惰性電極電解飽和食鹽水，電解的總方程式是：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子向陰極定向移動，陰離子向陽極定向移動，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.依據(jù)圖示可知a電極為陰極，溶液中的陽離子H+在陰極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.在a電極溶液中的H+獲得電子，變?yōu)镠2逸出，旁邊溶液中OH-增多陰極產(chǎn)生NaOH，在陽極b電極上溶液中陰離子Cl-失去電子變?yōu)镃l2，Cl2與溶液中的NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，B正確；C.電解時陰離子OH-向正電荷較多的陽極移動，即會由a極向b極移動，C錯誤；D.試驗③電壓高，電流大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣未能與NaOH溶液反應(yīng)，就會從溶液中逸出，所以不能采納該電壓制備NaClO，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查電解原理的應(yīng)用的學問。電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極得到氫氣和氫氧化鈉，氯氣與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)具有強氧化性，能殺菌消毒。駕馭電解基本原理和離子放電依次是本題解答的關(guān)鍵。15.在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達到平衡狀態(tài)的標記是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③混合氣體的顏色不再變更；④混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定A.①③⑤⑦ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，①正確；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO均表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，②錯誤；③混合氣體的顏色不變更，說明二氧化氮的濃度不變更，達到平衡狀態(tài)，③正確；④該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會變更的化學反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變更，所以該反應(yīng)不肯定達到平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=混合氣體的總質(zhì)量/混合氣體的總物質(zhì)的量，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更，證明達到了平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定是反應(yīng)過程中任何時候都有的，該反應(yīng)不肯定達到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定，說明它們的物質(zhì)的量就不變，濃度不變，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，⑦正確；達到平衡狀態(tài)的標記有①③⑤⑦，故選A。16.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知：反應(yīng)起先加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol·L-1，B為3mol·L-1，前2minC的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1,2min后，測得D的濃度為0.5mol·L-1，則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.2min末時A和B的濃度之比為5∶3B.x＝1C.2min末時A消耗的濃度為0.5mol·L-1D.2min末時B的濃度為1.5mol·L-1【答案】D【解析】【詳解】A．2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯誤；B．C的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1=0.5mol·L-1·min-1，解得x=2，故B錯誤；C．2min末時，A的消耗濃度為1mol·L－1，故C錯誤；D．2min末時，B的濃度=1.5mol·L－1，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查學生有關(guān)化學平衡和化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算學問，屬于考查的重點內(nèi)容，留意三行式在解題中的敏捷應(yīng)用，難點B，應(yīng)用速率比等于方程式計量數(shù)之比求解。17.某模擬“人工樹葉”電化學試驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是（）A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.每生成1molO2，有44gCO2被還原C.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.a電極的反應(yīng)為3CO2+18H+-18e－=C3H8O＋5H2O【答案】C【解析】【詳解】A．該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B．電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故B錯誤；C．a(chǎn)與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H＋從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故C正確；D．a(chǎn)與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O，故D錯誤；故選C。18.利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移B.陰極電極反應(yīng)：Fe3++e-=Fe2+C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.陽極電極反應(yīng)：2HCl+2e-=Cl2+2H+【答案】D【解析】【分析】在電源的右側(cè)，HCl（g）→Cl2（g），該過程是失電子的過程，故該側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：2HCl-2e－=2H＋+Cl2，電源的左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：Fe3＋+e－=Fe2＋；此外，依據(jù)物質(zhì)的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會進行反應(yīng)：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O。【詳解】A．H＋在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，即H＋由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故A正確；B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是Fe3＋得到電子的過程，電極反應(yīng)為：Fe3＋+e－=Fe2＋，故B正確；C．依據(jù)圖中的循環(huán)，推出陰極區(qū)域會進行反應(yīng)：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O，故C正確；D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，是HCl失去電子的過程，電極反應(yīng)為：2HCl-2e－=2H＋+Cl2，故D錯誤；故選D。19.下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是()①金屬表面涂抹油漆②變更金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④金屬表面進行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A.①②③④ B.①③④⑤C.①②④⑤ D.全部【答案】D【解析】【詳解】金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕，題目中①③④⑤中的方法都可以起到避開金屬和電解質(zhì)溶液接觸形成原電池的目的；②中如在金屬中加入某些其他元素變更金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)也可以起到防腐蝕的效果，答案選D。20.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．原電池，Zn為活潑金屬做負極，Cu為正極，正確；B．粗銅精煉時，粗銅和電源的正極相連，作陽極，正確；C．電鍍是鍍層金屬純銅做陽極，鍍件和電源的負極相連，作陰極，錯誤；D．電解氯化銅溶液，正確。21.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na+、Cl–、Ca2+、Mg2+、SO42–等離子。下列敘述中正確的是A.A膜是陽離子交換膜B.通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀C.通電后，海水中陰離子往b電極處移動D.通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH––4e–＝O2↑+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)為陽極，陰離子向陽極移動，則陰離子通過交換膜A向陽極移動，所以A為陰離子交換膜，故A錯誤；B．b為陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，電極旁邊氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鎂離子生成白色沉淀，故B正確；C．b為陰極，陽離子向陰極移動，則電解過程中陽離子移向陰極b極，故C錯誤；D．a(chǎn)電極為陽極，溶液中氯離子比氫氧根離子先放電，則a電極的電極反應(yīng)為2Cl－-2e－=Cl2↑，故D錯誤；故選B。22.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組試驗中最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是試驗溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/（mL）c/（mol·L-1）V/（mL）c/（mol·L-1）A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】溫度越高、濃度越大，則反應(yīng)速率就越快，在試驗中就最先出現(xiàn)渾濁。【詳解】因35℃＞25℃，則選項C和D中的反應(yīng)速率大于選項A和B中，又D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度，則D中反應(yīng)速率最快，即在試驗中就最先出現(xiàn)渾濁，故選23.為削減二氧化碳排放，我國科學家設(shè)計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。C2O52-可以表示為：[]2-,下列說法不正確的是A.過程①中有碳氧鍵斷裂B.過程③中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2-=CO32-C.過程②中C2O52-在a極上發(fā)生了還原反應(yīng)D.過程總反應(yīng)：CO2C+O2【答案】C【解析】【分析】由裝置圖可知，a極上，電極反應(yīng)有：4CO2+2O2－=2C2O52－，2C2O52－-4e－=4CO2↑+O2↑，總的電極反應(yīng)為：2O2－-4e－=O2↑；b極上，電極反應(yīng)有：CO2+O2－=CO32－，CO32－+4e－=C+3O2－，總的電極反應(yīng)為：CO2+4e－=C+2O2－；熔鹽電池的總的化學方程式為：CO2C+O2【詳解】A．過程①的離子反應(yīng)為：2CO2+O2－=C2O52－，其中CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，對比CO2和C2O52－的結(jié)構(gòu)式可知，該過程有碳氧鍵斷裂，故A正確；B．依據(jù)題中信息，可以推出過程③中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2－=CO32－，故B正確；C．過程②中，a極的電極反應(yīng)為：2C2O52－-4e－=4CO2↑+O2↑，該電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．經(jīng)分析，熔鹽電池的總的化學方程式為CO2C+O2，故D故選C?！军c睛】本題考查了電解原理及其電極的推斷、電極反應(yīng)式的書寫，解題關(guān)鍵：把握電解池的工作原理，留意結(jié)合圖片示意圖寫出電極反應(yīng)式，留意利用氧離子來調(diào)整電極反應(yīng)兩邊的電荷守恒。24.利用如下試驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。試驗裝置試驗編號浸泡液pH氧氣濃度隨時間的變更①H2O7②1.0mol·L－1NH4Cl5③0.5mol·L－1（NH4）2SO45④1.0mol·L－1NaCl7⑤0.5mol·L－1Na2SO47下列說法不正確的是A.①與④⑤比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率B.向試驗②溶液中加等體積的0.5mol·L-1（NH4）2SO4，吸氧腐蝕速率肯定加快C.②與③、④與⑤比較說明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)D.向試驗⑤溶液中加入少量（NH4）2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快【答案】B【解析】【詳解】A．①的浸泡液為水，④⑤的浸泡液為鹽溶液，相同時間內(nèi)，④⑤的氧氣濃度減小的幅度比①要明顯許多，說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率，故A正確；B．向試驗②溶液中加等體積的0.5mol·L-1（NH4）2SO4，NH4Cl、（NH4）2SO4的濃度減小至原先的一半，且NH4＋濃度相同時，（NH4）2SO4溶液的腐蝕速率較小，故該操作引起的結(jié)果是吸氧腐蝕速率減慢，故B錯誤；C．②與③、④與⑤這兩組試驗中，僅陰離子的種類不同，但是腐蝕速率有明顯的差異，故這兩組試驗的比較可以說明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)，故C正確；D．同濃度的狀況下，（NH4）2SO4溶液的腐蝕速率大于Na2SO4的，故向試驗⑤溶液中加入少量（NH4）2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，故D正確；故選B。25.近幾年具有超常性能鋁離子電池成為探討熱點，某化學探討所研發(fā)出了以新型石墨烯（Cn）作正極材料的鋁離子電池，可在一分鐘內(nèi)完成充電，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.充電時，鋁電極連接電源負極，該電極有Cn[AlCl4]生成B.放電時，每生成1molAl2Cl7-轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NAC.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7–+3e–=Al+7AlCl4–D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e–═Cn+AlCl4–【答案】A【解析】【分析】由示意圖可知放電時鋁為負極，被氧化生成Al2Cl7－，電極方程式為Al+7AlCl4－-3e－═4Al2Cl7－，正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e－=3Cn+3AlCl4－，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為Cn+AlCl4－-e－═Cn[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7－+3e－=Al+7AlCl4－【詳解】A．充電時，負極鋁電極連接電源負極，作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7－+3e－=Al+7AlCl4－，該電極無Cn[AlCl4]生成，故A錯誤；B．放電時，鋁為負極，被氧化生成Al2Cl7－，電極方程式為Al+7AlCl4－-3e－═4Al2Cl7－，所以每生成1molAl2Cl7－轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA=0.75NA，故B正確；C．充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7－+3e－=Al+7AlCl4－，故C正確；D．放電時，新型石墨烯（Cn）作正極材料，反應(yīng)為Cn[AlCl4]+e－=Cn+AlCl4－，故D正確；故選A。二、填空題26.參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：（1）圖Ⅰ是1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變更示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變更是_____（填“增大”“減小”或“不變”，下同），ΔH的變更是_____。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：_____。（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0kJ·mol-1②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－44kJ·mol-1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：_____。（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知1mol白磷（P4）完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝_____kJ·mol-1（用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?1).減小(2).不變(3).NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ·mol－1(4).CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ·mol－1(5).【解析】【詳解】（1）圖Ⅰ是1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變更示意圖，加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能變更反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不變更，催化劑對反應(yīng)熱無影響，ΔH不變，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ·mol－1，故答案為：減??；不變；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ·mol－1；（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0kJ·mol-1②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－44kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律計算（②×3-①×2+③×2）×得到CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ·mol－1；故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ·mol－1；（3）白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ·mol－1+4mol×xkJ·mol－1-（6mol×akJ·mol－1+5mol×ckJ·mol－1）=dkJ·mol－1，x=kJ·mol－1，故答案為：?！军c睛】本題考查較為綜合，本題留意熱化學方程式的書寫方法和計算應(yīng)用，留意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標注，難點（3）留意反應(yīng)熱的計算，特殊是留意分析白磷的氧化磷的分子結(jié)構(gòu)，正確推斷共價鍵的類型和數(shù)目。27.某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池并畫圖。（1）該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____；（2）畫出原電池裝置圖_____；（3）一段時間后負極質(zhì)量減輕mg，則下列說法正確的是_____（填寫序號）。（Cu：64、Fe：56）A．電路中通過的電子為molB．正極質(zhì)量增加gC．原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極D．原電池工作過程中Cl-向負極移動【答案】(1).2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋(2).(3).AD【解析】【分析】反應(yīng)“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3＋在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3【詳解】（1）由反應(yīng)“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負極，其電極反應(yīng)式為：負極：Cu-2e－=Cu2＋，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3＋在正極得到電子而被還原，正極反應(yīng)為：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，該電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；故答案為：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋（2）依據(jù)（1）正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計為，故答案為：；（3）一段時間后負極質(zhì)量減輕mg，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為mol，A．1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應(yīng)電路中通過的電子為×2mol=mol，故A正確；B．Fe3＋在正極得到電子而被還原生成Fe2＋，所以正極質(zhì)量不變，故B錯誤；C．原電池工作過程中電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故C錯誤；D．原電池工作過程中陰離子向負極移動，則Cl－向負極移動，故D正確。故答案為：AD?！军c睛】本題考查原電池的設(shè)計及原電池的工作原理，留意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)推斷電極反應(yīng)，難點（2）留意畫圖時，標明電極、電解質(zhì)溶液。28.銅與稀硫酸不反應(yīng)，某校試驗小組的同學在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下列裝置，實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)。請回答下列問題：（1）甲同學認為，不通入空氣，將K與_____（填“a”或“b”）連接，即可實現(xiàn)。則總反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）乙同學認為在通入空氣的同時，將開關(guān)K與_____連通，也可以實現(xiàn)，則電池總反應(yīng)的化學方程式為_____。【答案】(1).b(2).Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑(3).a(4).2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O【解析】【分析】（1）K與b相連時構(gòu)成電解池，銅與電源正極相連，為電解池的陽極，則銅失去電子生成銅離子，碳棒上氫離子得到電子生成氫氣，寫出總反應(yīng)的離子方程式；（2）通入空氣時，K與a相連，可以構(gòu)成原電池，銅為負極，碳棒為正極，結(jié)合原電池原理寫出總反應(yīng)的化學方程式?！驹斀狻浚?）甲同學認為，不通入空氣時，K與b相連構(gòu)成了電解池，銅為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e－=Cu2＋，碳棒為陰極，氫離子得到電子生成氫氣，電解總反應(yīng)為：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑，故答案為：b；Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑；（2）乙同學認為在通入空氣的同時，將開關(guān)K與a相連可構(gòu)成原電池，銅為負極，銅失去電子生成銅離子，碳棒為正極，氧氣得到電子生成水，電池總反應(yīng)為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故答案為：a；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．【點睛】本題考查了原電池、電解池工作原理，明確原電池和電解池工作原理為解答關(guān)鍵，留意駕馭書寫電極反應(yīng)式的方法，留意依據(jù)題目供應(yīng)的信息，寫出電池總反應(yīng)、電解池總反應(yīng)方程式。29.現(xiàn)需設(shè)計一套試驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。（1）試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接依次（填編號）是A接_____，_____接_____；B接_____，_____接_____。（2）鐵棒接直流電源的_____極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。（3）能說明氯氣具有氧化性的試驗現(xiàn)象是_____【答案】(1).G(2).F(3).I(4).D(5).E(6).C(7).負(8).2Cl－-2e－═Cl2↑(9).淀粉-KI溶液變藍色【解析】【分析】試驗的目的是電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6mL）和檢驗氯氣的氧化性，結(jié)合裝置的作用來連接裝置。因電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氫氣在陰極生成，則B為陰極，連接電源負極，電極反應(yīng)：2H＋+2e－=H2↑，碳棒為陽極，A為陽極，炭棒接直流電源的正極，陽極的電極反應(yīng)：2Cl－-2e－═Cl2↑?！驹斀狻浚?）用排水量氣法測量產(chǎn)生的氫氣的體積，預(yù)料H2的體積6ml左右，所以選I不選H，導(dǎo)管是短進長出，所以A接G，用裝有淀粉碘化鉀溶液的洗氣瓶檢驗氯氣，導(dǎo)管要進步短出，所以B接D，氯氣要進行尾氣處理，即E接C；故答案為：G、F、I；D、E、C；（2）試驗?zāi)康纳蓺錃夂吐葰?，所以鐵應(yīng)為陰極，連接電源負極，電極反應(yīng)：2H＋+2e－=H2↑，碳棒為陽極，所以炭棒接直流電源的正極，陽極的電極反應(yīng)：2Cl－-2e－═Cl2↑；故答案為：負；2Cl－-2e－═Cl2↑；（3）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，使淀粉碘化鉀溶液變藍色說明氯氣具有氧化性；故答案為：淀粉-KI溶液變藍色；30.某化學試驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4編號試驗操作試驗現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最終加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變更，后顏色漸漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色II向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最終加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色快速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色（1）補全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++_____