高二化學(xué)上學(xué)期等效平衡省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

等效平衡1/18等效平衡原理及其應(yīng)用

1、同一可逆反應(yīng)在相同反應(yīng)條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只要起始時加入物質(zhì)物質(zhì)量不一樣,而到達(dá)化學(xué)平衡時,同種物質(zhì)含量相同,這么平衡稱為等效平衡。2/182、建立等效平衡路徑：

1)先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，能夠建立化學(xué)平衡。

2)若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始，也能夠建立等效化學(xué)平衡。

3)若同時加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開始，一樣能夠建立等效化學(xué)平衡。3/18

3、等效平衡狀態(tài)分類與判斷：

等效平衡狀態(tài)普通包含恒溫恒容下等效平衡和恒溫恒壓下等效平衡兩種情況：

（1）恒溫恒容下，改變起始時加入物質(zhì)物質(zhì)量,如經(jīng)過可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)比換算成同二分之一邊物質(zhì)物質(zhì)量與原平衡相同,則達(dá)平衡后與原平衡等效.4/182molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO32SO2+O2

2SO3

5/18[例1]將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),平衡時SO3為nmol.相同溫度下,分別按以下配比在相同體積密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時SO3物質(zhì)量小于nmol是()A.2molSO2+1molO2

B.4molSO2+2molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3A6/18例2.有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g),若按以下兩種配比在同溫同體積密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD到達(dá)平衡后,C質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中X值()A.1B.2C.3D.4B7/18（2）恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)物質(zhì)量百分比與原平衡相同,兩平衡等效。8/18

[例3]在一個加定體積密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時，到達(dá)平衡后生成amolHBr（見下表“已知”項）。在相同條件下，仍保持平衡時各組分百分含量不變，對以下編號（1）~（3）狀態(tài)，填寫表中空白：編號起始狀態(tài)（mol）平衡時HBr物質(zhì)量(mol)H2Br2HBr已知120a①240②10.5a③mn(n≥2m)2a00.52(n-2m)(n-m)a9/18[例4]在等溫、等容條件下，有以下氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條路徑建立平衡：Ⅰ、A和B起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。以下敘述正確是A、Ⅰ和Ⅱ兩路徑最終到達(dá)平衡時，體系內(nèi)混合氣體體積分?jǐn)?shù)相同B、Ⅰ和Ⅱ兩路徑最終到達(dá)平衡時，體系內(nèi)混合氣體體積分?jǐn)?shù)不一樣C、達(dá)平衡時，Ⅰ、Ⅱ兩路徑反應(yīng)速率相等D、達(dá)平衡時，路徑Ⅰ混合氣體密度等于路徑Ⅱ混合氣體密度1/2

答案：（A、D）10/182.在一固定容積密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g).已知加入1molA和3molB且到達(dá)平衡后,生成了amolC.1)到達(dá)平衡時,C在混合氣體中百分含量___2)相同條件下,若加入2molA和6molB,到達(dá)平衡后,C物質(zhì)量為__,此時C在混合氣體中百分含量___3)相同條件下,加入2molA和8molB,若要求到達(dá)平衡后C在混合氣體中百分含量不變,則還應(yīng)加入C__mol4)若加入nmolA和3nmolB,平衡時C為mmol,若改變條件,使C在m~2m之間改變,那么n與m關(guān)系是___作業(yè)評析:11/18（3）恒溫恒壓下，起始加入量不一樣，但將生成物按方程式完全歸于反應(yīng)物，其各種反應(yīng)物物質(zhì)量之比相同時，即能到達(dá)同一平衡狀態(tài)，不然為不一樣平衡狀態(tài)。12/18例5、恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e容器中發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)(1)若開始時放入1molA和1molB，抵達(dá)平衡后，生成amolC，這時A物質(zhì)量為

mol。(2)若開始時放入3molA和3molB，抵達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)量為

mol(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，抵達(dá)平衡后，C物質(zhì)量是3amol，x=

mol.(4)若在(3)平衡混合物中再加入3molC，待再次抵達(dá)平衡后，C物質(zhì)量是

mol.1-a3a26a13/181、A、B兩容器，A容器容積固定，B容器容積可變。一定溫度下，在A中加入2molN2和3molH2，當(dāng)N2(g)+3H2

(g)2NH3(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，生成NH3物質(zhì)量為m。相同溫度下，保持B容積為A二分之一，并加入1molNH3，當(dāng)B中反應(yīng)達(dá)平衡時要使B中各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述A容器中到達(dá)平衡時相同，則起始時應(yīng)加入

molN2和

molH2AB0.50課堂練習(xí)14/182、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積密閉容器里，發(fā)生以下反應(yīng)：

2SO2+O22SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入SO2、O2、和SO3物質(zhì)量(mol)。假如a、b、c取不一樣數(shù)值，它們必須滿足一定相互關(guān)系，才能確保到達(dá)平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體百分含量仍跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)若a=0、b=0，則c=

，(2)若a=0.5，則b=

，c=

，(3)a、b、c取值必須滿足普通條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)

，

。20.251.5a+c=2b+c/2=115/183.()某溫度下,在一容積可變?nèi)萜髦?反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)到