1.1化學(xué)實驗基本方法

化學(xué)chemistryChem

is

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化學(xué)是嘗試化學(xué)與生活一些常見的高分子材料高分子尼龍粉末有機玻璃聚丙烯高分子人造血管聚四氟乙烯聚乙烯PVC管材塑料泡沫化學(xué)與材料Material化學(xué)與能源Energy化學(xué)與環(huán)境Environment化學(xué)與醫(yī)藥化學(xué)1化學(xué)2有機化學(xué)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實驗化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)與技術(shù)必修模塊選修模塊化學(xué)與生活SeniorSchoolChemistry高中化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)【實驗室實驗規(guī)則】主要思想：1、安全第一；了解一些危險化學(xué)藥品的存放和使用時的注意事項；了解突發(fā)事件的處理方法。2、掌握正確的實驗方法，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣，注意節(jié)約。3、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。藥品都按類別存放，取用藥品之前，我們先來認識一些常見的實驗室危險化學(xué)標(biāo)志。要記??！

意外事故的緊急處理①酒精及其它易燃有機物小面積著火，應(yīng)迅速用

蓋滅。②若不慎燙傷，用藥棉浸75%的酒精輕涂傷處。③若眼睛受化學(xué)物質(zhì)灼傷，立即用___________,邊洗邊眨眼睛。濕布或沙子大量水沖洗2、了解安全措施④若濃酸(堿)灑到實驗臺上，應(yīng)先用___________(________)沖洗，然后用水沖洗。⑤若濃硫酸沾在皮膚或衣服上，量大，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的_______________。⑥若被玻璃割傷或有創(chuàng)傷時，應(yīng)先除去傷口的玻璃等雜物，再用稀雙氧水擦洗，后到衛(wèi)生室包扎.Na2CO3溶液稀醋酸NaHCO3溶液

實驗剩余的藥品既不能______、也不要______、更不要_________，要放入___________________。拿出實驗室【思考】取用藥品后發(fā)現(xiàn)藥品取多了，該怎么辦？放回原瓶隨意丟棄指定的容器中

有些反應(yīng)在常溫下就能進行，有些反應(yīng)必須在溫度較高的條件下進行，所以，在實驗室我們經(jīng)常給藥品加熱(2)加熱①可以直接加熱的儀器有_____、______、_________。②加熱時，需墊上石棉網(wǎng)的有_____、______或______。③加熱時，容器外壁不能有水，底部不能與燈芯接觸。燒得很熱的容器，不能立即用冷水沖洗或放在冷桌上以防止驟冷炸裂。試管燒杯燒瓶蒸發(fā)皿坩堝錐形瓶思考與交流：給藥品加熱時，還有那些注意事項呢？1.加熱試管時外壁不能有水，加熱時液體不超過試管容量的1/3。2.加熱時先均勻受熱，再集中加熱。3.加熱液體時試管應(yīng)與水平面成45°，管口不要對著人。用試管夾夾試管時應(yīng)夾在離管口1/3處。4.加熱固體時，管口應(yīng)向下傾斜。5.加熱后的試管不能驟冷，防止炸裂。6.點燃可燃性氣體時，應(yīng)先驗純后點燃。4．實驗操作時，加強“六防”意識，防止事故發(fā)生六防內(nèi)容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸點燃可燃性氣體點燃前先要檢驗氣體的純度用CO、H2還原Fe2O3、CuO等應(yīng)先通入CO或H2，在裝置尾部收集氣體檢驗純度，若尾部氣體純凈，確?？諝庖雅疟M，方可對裝置加熱防暴沸加熱液體混合物在混合液中加入碎瓷片濃硫酸與水的混合應(yīng)注意將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌，并及時冷卻六防內(nèi)容可能引起事故的操作采取的措施防失火可燃性物質(zhì)遇到明火可燃性物質(zhì)一定要遠離火源，或者避免引起電火花防中毒制取有毒氣體；誤食重金屬鹽類等制取有毒氣體要有通風(fēng)設(shè)備；劇毒、腐蝕性藥品應(yīng)密封單獨存放在冷暗處防倒吸加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體先撤導(dǎo)管，再撤酒精燈；安全瓶；倒置漏斗防污染對環(huán)境有污染的物質(zhì)的制取有毒物質(zhì)應(yīng)處理后排放，如CO氣體進行點燃處理自主體驗1．對危險化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是(

)A．燒堿——爆炸品B．濃硫酸——劇毒品C．汽油——腐蝕品

D．酒精——易燃品解析：選D。燒堿是強堿，濃硫酸是強酸，都屬于腐蝕品；汽油和酒精容易燃燒，屬于易燃品。2．進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是(

)A．點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸B．熄滅酒精燈時用嘴吹滅C．CO氣體有毒，處理CO尾氣時可將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2D．不慎將水銀灑落在地面上，應(yīng)立即用硫粉覆蓋解析：選B。自主體驗3、化學(xué)實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是(

)A．不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液B．加熱試管時不小心發(fā)生燙傷，第一時間用冷水沖洗，再涂食鹽(始終保持濕潤)消毒降溫C．溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C一、混合物的分離與提純混合物各種成分分開,分別得到純凈物質(zhì).將混合物中含有的雜質(zhì)除去,以得到純凈物質(zhì).物質(zhì)的提純:物質(zhì)的分離:P5思考與交流區(qū)別：提純和分離不同的是雜質(zhì)不需要恢復(fù)原狀態(tài)。學(xué)與問不增不減易分不引入新的雜質(zhì)。不消耗被提純的物質(zhì)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易于從體系分離出去。除雜原則本節(jié)課主要學(xué)習(xí)四種物理的分離、提純方法過濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取1.過濾法（固液不互溶——固液分離）例：實驗1-1粗鹽提純。思考：什么是粗鹽？[問題]如何除去粗鹽中的雜質(zhì)？除雜除不溶性雜質(zhì)除可溶性雜質(zhì)化學(xué)除雜的原則(1)粗鹽中不溶性雜質(zhì)除雜操作依次為：溶解、____、______。？過濾蒸發(fā)操作要點：一貼：二低：三靠：2.蒸發(fā)——固液互溶——固液分離

1）定義：給液體加熱使液體汽化，從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法.2）注意：a.安裝儀器時從下到上。b.用玻璃棒不斷攪拌，加熱，防止局部過熱液滴飛濺。c.蒸干溶液，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干，防止晶體過熱迸濺.P6［思考］你認為通過上述操作得到的是比較純凈的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)還未除去？用什么方法可以檢驗出它們？除去它們呢？還含有可溶性的硫酸鹽、鎂鹽、鈣鹽等。實驗1—1粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2

(aq)MgCl2NaOH(aq)CaCl2Na2CO3

(aq)

請你根據(jù)P7頁提供的資料卡片，思考如何將這些雜質(zhì)離子除去？選用什么試劑？方程？BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl［思考與交流］加入你選用的試劑來除雜后，引入了那些雜質(zhì)離子？該如何將它們除去？

為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一定要略微過量，試劑過量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻又引入新雜質(zhì)的問題。（Ba2+、OH-、CO32-）

在實際進行方案設(shè)計時，除了要考慮所加試劑外，還要考慮試劑的先后順序、實際用量，以及試劑過量后如何處理等問題。

只要保證Na2CO3在BaCl2之后，鹽酸最后。除雜試劑（BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀鹽酸）按照什么順序除雜效果是最好的呢？總結(jié)粗鹽提純的整個過程：溶解—（過濾）—BaCl2溶液—Na2CO3溶液—NaOH溶液—過濾—稀鹽酸—蒸發(fā)。除雜試劑的順序可以根據(jù)上面的原則改變練習(xí)1、某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如下方案（框圖）．2．小明發(fā)現(xiàn)家里的粗鹽表面有溶解現(xiàn)象，查閱資料得知，這種現(xiàn)象叫潮解，原因是粗鹽中含有氯化鈣和氯化鎂．于是他設(shè)計實驗對粗鹽進行提純．請你回答有關(guān)問題．（1）將粗鹽全部溶于水，加入過量的氫氧化鈉溶液，其主要目的是除去粗鹽中

．（2）再加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去粗鹽中的

；（3）待充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中的溶質(zhì)為

；（4）向濾液中加入適量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶、得到幾乎不含其他雜質(zhì)的NaCl晶體．Mg2+,將Mg2+轉(zhuǎn)變成Mg（OH）2沉淀Ca2+,將Ca2+轉(zhuǎn)變成CaCO3沉淀NaCl、Na2CO3、NaOH3．下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是(

)A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：選A。幾種常見離子的檢驗：回顧：H+、OH-檢驗離子，一般情況下，現(xiàn)象要明顯，而且現(xiàn)象是獨特的，單一的，如：顏色變化、有沉淀產(chǎn)生或者有氣體產(chǎn)生。檢驗步驟？口訣：先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論檢驗步驟：取待測溶液1-2ml于試管中，滴加幾滴。。試液，若產(chǎn)生。?！，F(xiàn)象，則說明原溶液中含有。。。物質(zhì)。注意：若樣品為固態(tài)，先加蒸餾水溶解，再滴加試劑檢驗。（先配液后檢驗）物質(zhì)檢驗——現(xiàn)象的唯一性幾種常見離子的檢驗：SO42－、CO32－、Cl－的檢驗:1、SO42－的檢驗:思路？BaCl2溶液？SO42－的檢驗1．試劑：______________________。2．步驟(先用HCl酸化，再加BaCl2）檢驗過程：取待測溶液1-2ml于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO42－。稀鹽酸、BaCl2溶液一般先加鹽酸？--排除Ag+和CO32-的干擾常見離子的檢驗：2、Cl-的檢驗：Cl-的檢驗和SO42-的檢驗方法相似請你根據(jù)剛剛所學(xué)，描述出Cl-的檢驗。幾種常見離子的檢驗：檢驗過程：取待測溶液1-2ml于試管中，先滴加幾滴稀硝酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－。Cl－的檢驗1．試劑：______________________。2．步驟(

）稀硝酸、AgNO3溶液先酸化，后檢驗酸化的目的？——排除CO32-等雜質(zhì)離子的干擾檢驗：含CO32-的溶液——CaCl2/BaCl2——若產(chǎn)生白色沉淀，再往沉淀滴加酸——產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。幾種常見離子的檢驗：3、CO32－的檢驗:動手設(shè)計檢驗方法！說說你的方案！提示：有HCO3-離子干擾老師不小心將兩瓶無色透明的溶液的標(biāo)簽紙給混淆了，一瓶為Na2CO3，另外一瓶為Na2SO4，現(xiàn)在請大家通過實驗，幫助老師把標(biāo)簽貼好！取少量兩種未知液于試管中往兩試管中滴加幾滴BaCl2滴加幾滴稀鹽酸實驗過程：寫出整個實驗過程的化學(xué)方程式練習(xí)實驗室常用來檢驗SO42-離子的試劑是

？檢驗CO32-離子的試劑是

？檢驗Cl-離子的試劑是

？下列離子檢驗的方法正確的是（）A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C．某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液可能存在SO42-D某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗出來，則檢驗順序是：（1）先檢驗

離子，加入的試劑是？（2）再檢驗

離子，加入的試劑是？（3）最后檢驗

離子，加入的試劑是？OH-CO32-SO42-課后題第6題下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是(

)A.NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4(氯化鋇)B.FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4(鐵粉)C.生石灰中混有少量石灰石(鹽酸)D.CO2中有少量CO(灼熱的氧化銅)C下列四組溶液中每組都是三種，其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是(

)A.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液C.Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液D.Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液B實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO3MnO2

2KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體)(

)A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B.溶解、過濾、洗滌、干燥C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D.溶解、洗滌、過濾、加熱B3.蒸餾法——液體互溶，但沸點不同實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl-等雜質(zhì)來制取蒸餾水。原理：利用混合物中各組分的沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)再冷凝，分離出來的實驗方法。適用：用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。例如：制備高純度的酒、炒菜時油水相遇會飛濺冷凝管牛角管錐形瓶蒸餾燒瓶裝置組裝：從下往上，從左往右

蒸餾操作有哪些注意事項呢？與課本有何不同？4).蒸餾操作注意事項：（1）蒸餾燒瓶中液體量不得超過容積的2/3。（2）溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，檢測的是蒸氣的溫度。（3）為防止暴沸，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加幾塊沸石或碎瓷片。（4）冷凝管中冷水從下進上出。實驗1-3（視頻）實驗步驟：現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和硝酸銀溶液。2、往燒瓶中加入約1/3自來水和幾粒沸石，連接裝置后開始蒸餾。3、取少量蒸餾得到的液體于試管中，滴加幾滴稀硝酸和硝酸銀。滴加硝酸銀溶液后，有不溶于硝酸的沉淀生成加熱一段時間后，水開始沸騰，冷凝管末端開始有冷凝水流出。加入稀硝酸和硝酸銀后，無沉淀產(chǎn)生

通過蒸餾，我們得到了純凈的蒸餾水，即蒸餾是一種高效的分離提純方法，但這種方法的成本比較高，需要熱源，不僅會消耗能量，還必須有冷凝裝置。接下來我們將學(xué)習(xí)一種新的分離提純的方法，萃取和分液。

利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑將該物質(zhì)從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。這種方法叫做萃取。萃取分液:

將兩種互不相溶的液體分開的操作。分液和萃取，我們均使用的儀器是分液漏斗分液漏斗

活塞分液漏斗分液漏斗使用之前必須先檢漏，如何檢驗?zāi)兀科咳úＡ┌疾?、小?、檢漏——檢漏方法：活塞——關(guān)緊下口活塞，往分液漏斗中加入一定量的水，觀察活塞處是否漏水，如果漏水，可以涂抹凡士林來防漏。瓶塞——關(guān)好活塞，往分液漏斗中加入一定量的水，用右手食指頂住瓶塞，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出；若不漏水，把分液漏斗放正后，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再次將分液漏斗倒立，檢查是否漏水。檢查合格的才能使用。P9實驗1-4（1）加入試劑——用量筒取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。備注：四氯化碳（CCl4）是一種有機溶劑，與水不互溶，密度比水大。碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。(2)振蕩----用右手壓住分液漏斗瓶塞，左手握住活塞部分（右上左下），把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩;振蕩后打開活塞,使漏斗內(nèi)氣體放出。為什么要放氣？放氣(4)待液體分層后，將分液漏斗上口的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，上層液體從上口出。（3）靜置——將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置分層。思考與交流

分液時，為什么要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞子上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔呢？使空氣進入分液漏斗，讓分液漏斗內(nèi)外壓力相等，確保液體順利流下。為什么上層液體上口出，下層液體下口出？

思考與交流

分液就是為了把兩種液體給分開。下層的容器壁上有沾有下層液體，如果下層液體放出后，上層液體也從下層放開，那么上層液體也混入了下層液體，沒有達到分離的目的。操作步驟：檢漏加入試劑振蕩靜置倒出分液萃取和分液操作要點：

.分液前要檢查漏斗活塞和上口瓶塞是否漏水②分液時，要將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，以使漏斗內(nèi)外空氣相通。③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁④分液時上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出總結(jié)萃取和分液萃取劑選擇的依據(jù)是什么？

萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng)。思考與交流

溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。水和四氯化碳溶液互不相容，不反應(yīng)單質(zhì)碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。記萃取的應(yīng)用：天然香料、藥物的提取，核燃料的處理等。提取青霉素的裝置練習(xí)1.現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化鈉溶液和碘水以上混合物分離的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液C2.閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、CCl４、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶，與水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有機溶劑中的溶解度比在水中大，碘(I2)