2024-2025學年高中化學專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第1單元第1課時鋁及鋁合金練習含解析蘇教版必修1

PAGE4-鋁及鋁合金一、選擇題1．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)解析：A項反應(yīng)生成氧化物Al2O3；B項反應(yīng)生成AlCl3；D項Al2O3能與堿反應(yīng)。答案：C2．下列有關(guān)廚房鋁制品的運用中，你認為合理的是()A．盛放食醋B．燒開水C．用金屬絲擦洗表面的污垢D．用堿水洗滌解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能與鋁及其氧化物發(fā)生反應(yīng)；用金屬絲擦洗時會破壞鋁表面的氧化膜，使鋁袒露在外被腐蝕；堿水呈堿性，能與鋁及其氧化物發(fā)生反應(yīng)。答案：B3．下列推理正確的是()A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參加反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑解析：鈉燃燒生成Na2O2，A項錯誤；鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2，B項錯誤；鋁密封保存就可以，C項錯誤；金屬元素參加反應(yīng)表現(xiàn)正價，還原劑是失去電子，化合價上升，D項正確。答案：D4．鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的試驗現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無關(guān)的是()A．鋁表面可形成一層氧化物愛護膜B．鋁的熔點較低C．Al2O3熔點高，酒精燈不能將其熔化D．鋁具有兩性，能與酸或強堿反應(yīng)解析：鋁箔在酒精燈上加熱至熔化時的試驗現(xiàn)象是鋁熔化但不滴落，緣由是鋁在加熱的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的熔點較高的Al2O3薄膜，內(nèi)部低熔點的鋁雖熔化但不能滴落?？梢娫撛囼灥默F(xiàn)象與D項敘述無關(guān)。答案：D5．鋁粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合中正確的是()A．H＋、Mg2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、Al3＋、Cl－、Ba2＋C．OH－、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．OH－、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：該溶液中加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明該溶液可能含有大量的H＋或OH－。選項A中由于NOeq\o\al(－,3)的存在，放出的氣體為氮的化合物；選項B中無氫氣生成；選項C中OH－和Al3＋不行能大量共存，只有選項D符合。答案：D6．將ag鈉、鋁混合物放入bg水中，反應(yīng)停止后剩余固體cg，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為()A．NaOH B．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2 D．無法確定解析：Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，由于反應(yīng)后還有cgAl剩余，說明生成的NaOH不足以完全溶解Al，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2。答案：B7．試驗證明食品中的鋁含量過高是造成老年性癡呆的緣由之一。鋁在下列應(yīng)用時對其量應(yīng)加以限制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與小蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆顏料⑧易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨解析：從題意看，與飲食有關(guān)的都應(yīng)加以限制。答案：D8.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包袱在試管外壁(見圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。依據(jù)試驗現(xiàn)象推斷下列說法錯誤的是()A．試驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物解析：紅墨水柱右端上升說明反應(yīng)放熱，C正確；鋁是一種較活潑的金屬，簡單被空氣中的氧氣氧化而變成氧化鋁。通常的鋁制品之所以能免遭氧化，是由于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁外衣愛護著。在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成了液態(tài)金屬——汞。汞能與鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，在“鋁汞齊”表面的鋁沒有氧化鋁愛護膜的愛護，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而削減時，鋁箔上的鋁會不斷溶解進入“鋁汞齊”，并接著在表面被氧化，生成白色的白毛——氧化鋁。故D錯誤。答案：D9．將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是()A．125mL B．200mLC．250mL D．560mL解析：用終態(tài)法解，生成的產(chǎn)物為氯化鈉和氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)的量：n(Cl－)＝n(HCl)＝n(Na＋)＝n(NaOH)。V[NaOH(aq)]＝eq\f(500mL×2mol/L,4mol/L)。答案：C10．下列有關(guān)鈉、鐵、鋁的性質(zhì)的說法中正確的是()A．在地殼中的含量：Fe>Al>NaB．均能與鹽酸反應(yīng)，生成物中金屬價態(tài)數(shù)值：Al>Fe>NaC．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵D．將鐵、鋁、鈉分別置于NaOH溶液中，只有放有鋁的容器中有氣體生成解析：鋁的含量比鐵的高，A錯；Na不能從FeCl3溶液中置換出鐵，C錯；鈉能與溶液中的水反應(yīng)放出氣體，D錯。答案：B11.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶2C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶3解析：由于放出H2相同，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同，則Mg、Al的物質(zhì)的量之比為3∶2，質(zhì)量之比為4∶3，摩爾質(zhì)量之比為8∶9。答案：A12．等質(zhì)量的同種鎂鋁合金分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．2mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液解析：鎂、鋁與稀硫酸均可反應(yīng)放出H2，在KOH溶液中只有鋁與KOH反應(yīng)放出H2；鎂與濃硫酸反應(yīng)不生成H2，Al在濃硫酸中鈍化；Mg、Al與HNO3反應(yīng)都不生成H2。答案：A二、非選擇題13．向一個鋁制易拉罐中充溢CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，馬上用膠布封住罐口，一會兒就可聽到罐內(nèi)“咔咔”地響，發(fā)覺易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起來。(1)易拉罐變癟的緣由是____________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。(2)易拉罐又鼓起來的緣由是________________________________________________________________________________________________________。解析：起先時CO2溶于NaOH溶液，罐內(nèi)氣壓減小，小于外界氣壓，易拉罐被壓癟。之后鋁制的易拉罐與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2，罐內(nèi)壓強增大，易拉罐又鼓起來。答案：(1)NaOH溶液汲取CO2，罐內(nèi)壓強減小，外界氣壓將易拉罐壓癟CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)Al表面氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑14．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列試驗。(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為bL。反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________________________________________。該樣品中鋁的質(zhì)量是__________g。(2)若取ag樣品加高溫，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是____________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是__________。(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b＝__________。解析：(1)樣品中的Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，而鋁能與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑54g67.2Lm(Al)bLm(Al)＝eq\f(54g×bL,67.2L)＝eq\f(9b,11.2)g(2)發(fā)生的反應(yīng)為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，