氧化物及對應(yīng)水化物5

第一節(jié)氧族元素教學(xué)目標(biāo)1．認(rèn)知目標(biāo)（1）使學(xué)生了解氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與其單質(zhì)和化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系。（2）常識性介紹臭氧和過氧化氫。2．能力目標(biāo)（1）培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)理論知識指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識的方法，提高分析問題的能力。（2）培養(yǎng)學(xué)生辯證分析問題的能力。3．情感目標(biāo)使學(xué)生初步了解保護(hù)臭氧層的意義，加強(qiáng)環(huán)保意識，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。1、請畫出氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出氧在周期表中的位置。2、在你熟知的元素中，還有哪種元素原子最外層電子數(shù)也是6個？畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出它在周期表中的位置。練習(xí)一氧8O硫16S硒Se碲Te釙

Po345284一、氧族元素l．VIA族元素的“成員”根據(jù)圖6-1和表6-1分析，氧族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？（包括核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑）不同點：核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑從上到下依次增大[討論1]2．第VIA族元素原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)三者關(guān)系第VIA族元素原子結(jié)構(gòu)的比較：相同點：原子最外層電子數(shù)都為6。相同點：易得2電子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài),非金屬性；元素的主要化合價：-2、+4、+6非金屬性：逐漸減弱；金屬性：逐漸增強(qiáng)。（硒為半導(dǎo)體，碲為導(dǎo)體）氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)不同點：得電子能力:逐漸減弱;失電子能力:逐漸增強(qiáng)氧化性：逐漸減弱；還原性：逐漸增強(qiáng)。[討論2]元素原子結(jié)構(gòu)上的異同點決定了化學(xué)性質(zhì)上有哪些異同點？第VIA族元素化學(xué)性質(zhì)的比較：[討論3]從各元素的非金屬性強(qiáng)弱來分析各元素生成氫化物的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱如何變化？3、氫化物H2R當(dāng)R由OTe穩(wěn)定性逐漸減弱[討論4]從各元素的化合價及非金屬性強(qiáng)弱來分析各元素的氧化物分子式、以及最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。4、氧化物及對應(yīng)水化物氧化物：RO2

、RO3

(R=S、Se、Te)對應(yīng)水化物:H2RO3

H2RO4（酸性減弱）氫化物氧化物最高價氧化物對應(yīng)水化物氧硫硒碲H2OH2SH2SeH2TeSO2、SeO2、TeO2、H2SO4H2SeO4H2TeO4SO3SeO3TeO3穩(wěn)定性減小酸性減小單質(zhì)顏色狀態(tài)熔、沸點密度導(dǎo)電性氧氣無氣體低

高

小大弱強(qiáng)硫黃固體硒灰固體碲銀白固體5、單質(zhì)的物理性質(zhì)[討論3]分析表6-1，各元素單質(zhì)的熔、沸點和密度等物理性質(zhì)是如何變化的？試以硫和氯為例比較氧族元素和與它相鄰的鹵族元素的性質(zhì)有哪些相似點和不同點?（1）請先劃出S和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，二者在結(jié)構(gòu)上有哪些相同與不同？（2）它們在化學(xué)性質(zhì)上有哪些相同點與不同點？思考：同:電子層數(shù)相同,異:最外層電子數(shù)不同、原子半徑：r(S)>r(Cl)同：非金屬性：異：

VIA族元素<同周期第VIIA族元素如：Cl2+H2S=2HCl+S

原子結(jié)構(gòu)異同：化學(xué)性質(zhì)上的異同6、第ⅥA族元素與同周期第ⅦA族元素對比元素S

Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖在周期表中的位置原子半徑(nm)氫化物穩(wěn)定性

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性

與Fe化合

第三周期ⅥA族第三周期ⅦA族0.102

H2S較穩(wěn)定HCl穩(wěn)定0.099H2SO4

強(qiáng)酸HClO4更強(qiáng)酸Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2=2FeCl3△1、對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中，不正確的（）A、最外層電子數(shù)相等B、原子半徑依次增大C、由于核電荷數(shù)增大，核對最外層電子引力也依次增大D、陰離子的還原性依次增大隨堂練習(xí)2、下列氫化物的還原性由強(qiáng)到弱排列順序中，正確的是（）A、H2S﹥H2Se﹥HTe﹥HF﹥HClB、HF﹥HCl﹥HTe﹥H2S﹥H2SeC、HTe﹥H2Se﹥H2S﹥HF﹥HCl

D、H2Te﹥H2Se﹥H2S﹥HCl﹥HF3、釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A、釙是能導(dǎo)電的固體B、釙的氧化物的水化物至少有兩種C、釙與氫氣不能直接化合D、釙的氫化物很穩(wěn)定D一．填空題1．氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)______，原子半徑逐漸____，原子核吸引電子的能力依次____，因此，它們的非金屬性依_____的順序逐漸減弱，金屬性逐漸______。2．氧族元素原子的最外電子層都有_____個電子。在化學(xué)反應(yīng)里，氧族元素的原子容易從其他原子_____個電子，生成____價的化合物。氧族元素中，有的還能生成_____價或_____價的化合物。一、氧族元素l．VIA族元素的“成員”2．第VIA族元素原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)三者關(guān)系3、氫化物H2R4、氧化物及對應(yīng)水化物5、單質(zhì)的物理性質(zhì)6、第ⅥA族元素與同周期第ⅦA族元素對比小結(jié)二．臭氧

在自然界中，存在著一種比氧氣化學(xué)性質(zhì)還要活潑的游離態(tài)氧單質(zhì)，由于它具有刺激性臭味，因此，被稱為“臭氧”。經(jīng)測定，每個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為O3。臭氧和氧氣是由同一種元素組成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)。像這樣由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。金剛石和石墨，就是碳的同素異形體，硫也有多種同素異形體。在常溫、常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣的大，也比氧氣易溶于水。液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，沸點為-112．4℃，固態(tài)臭氧呈紫黑色，熔點為-251℃。臭氧不穩(wěn)定，在常溫下能緩慢分解生成氧氣，在高溫時可以迅速分解。2O3＝3O2

臭氧具有極強(qiáng)的氧化性，Ag、Hg等在空氣或氧氣中不易被氧化的金屬，可以與臭氧發(fā)生反應(yīng)。臭氧可用于漂白和消毒。有些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化作用會褪色，臭氧還可以殺死許多細(xì)菌，因此，它是一種很好的脫色劑和消毒劑?？諝庵械奈⒘砍粞跄艽碳ぶ袠猩窠?jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺。但當(dāng)空氣中臭氧的含量超過10-5％（體積分?jǐn)?shù)）時，就會對人體、動植物，以及其他暴露在空氣中的物質(zhì)造成危害。在空氣中高壓放電就能產(chǎn)生臭氧。3O22O3例如，打雷時就有臭氧生成。高壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)在工作時，也會產(chǎn)生臭氧。因此，這些地方要注意通風(fēng)，保持空氣流暢。自然界中的臭氧有90％集中在距地面15km～50km的大氣平流層中，也就是人們通常所說的臭氧層。臭氧層中臭氧含量雖然很少，卻可以吸收來自太陽的大部分紫外線，因此，臭氧層可稱是人類和生物的保護(hù)傘。近年來，臭氧層受到氟里昂①等氣體的破壞，這種現(xiàn)象已引起人們的普遍關(guān)注，并采取各種措施，保護(hù)臭氧層。①氟利昂為一類含有氟和氯的有機(jī)物。

地球上的臭氧含量很少，在接近地面的空氣中，臭氧的體積分?jǐn)?shù)不到10-5％。在大氣的平流層中，有一個厚度約20km、含量相對較高的臭氧層，它像一個巨大的過濾網(wǎng)，能吸收掉太陽光中大量的紫外線，有效地保護(hù)地球上生物的生存。20世紀(jì)80年代，人們觀測到南極上空的臭氧每年9月～10月急劇減少，形成了“臭氧空洞”（見彩圖）。1987年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)北極上空也出現(xiàn)了“臭氧空洞”。衛(wèi)星監(jiān)測表明，其他一些地區(qū)大氣中臭氧含量也有所降低。臭氧層中臭氧含量的減少，將使到達(dá)地面的紫外線輻射大量增加，這將嚴(yán)重?fù)p害動植物的基本結(jié)構(gòu)，降低農(nóng)作物產(chǎn)量，危害海洋生命，使氣候和生態(tài)環(huán)境發(fā)生變異。強(qiáng)烈的紫外線輻射還能降低人體的免疫功能，誘發(fā)皮膚癌、白內(nèi)障等疾病。