寧夏回族自治區(qū)銀川市寧夏大學(xué)附中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次月考試題含解析

PAGE15-寧夏回族自治區(qū)銀川市寧夏高校附中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12S：32O：16Cu:64Zn:65一、本卷共13個(gè)小題，每小題6分，共96分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符號題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等親密相關(guān)。下列說法正確的是A.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3B.《抱樸子》中“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，“曾青”是可溶性鐵鹽C.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位運(yùn)用的增加聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料D.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅【答案】A【解析】【詳解】A.草木灰中含有K2CO3，其水溶液顯堿性，可用于洗衣服，A項(xiàng)正確；B.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”中曾青涂鐵指的是向可溶性銅鹽溶液中加入鐵，得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，故B項(xiàng)錯誤；C.聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故C項(xiàng)錯誤；D.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，故D項(xiàng)錯誤；綜上，本題選A。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)中要留意，單質(zhì)硅屬于半導(dǎo)體材料，可用作芯片，二氧化硅的用途是光導(dǎo)纖維；2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.28g乙烯和丙烯混合物中的極性鍵數(shù)目為4NAB.32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.精煉銅時(shí)，若陽極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2gD.等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等【答案】B【解析】【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式為CH2，含有2個(gè)極性鍵，28g乙烯和丙烯混合物認(rèn)為含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含有極性鍵數(shù)目為4NA，故正確；B.32gCu和32gS充分反應(yīng)是生成0.25mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，故錯誤；C.精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，粗銅中的活潑金屬先溶解生成離子形式，然后是銅溶解，陰極是銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，所以若陽極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極得到0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2g，故正確；D.鈉和氧氣或氯氣反應(yīng)時(shí)都是生成鈉離子，所以等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故正確。故選B。3.下列離子方程式正確的是A.等物質(zhì)的量的NO和NO2同時(shí)被NaOH溶液汲取：NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2OB.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2OC.Fe與過量稀硝酸的反應(yīng)：Fe+4H++NO3￣=Fe2++NO↑+2H2OD.碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A.等物質(zhì)的量的NO和NO2同時(shí)被NaOH溶液汲取生成亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O，故A正確；B.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，OH﹣先與H+反應(yīng)生成水，剩余的OH﹣再與Mg2+生成Mg（OH）2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++4OH﹣+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯誤；C.Fe與過量稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+4H++NO3￣=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；D.碳酸鋇溶于醋酸生成醋酸鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤。4.下列試驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是試驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlC13溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlC13B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3已變質(zhì)C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)D向FeI2溶液中通入少量C12溶液變黃，則C12的氧化性強(qiáng)于Fe3+A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.將AlCl3溶液加熱蒸干，由于HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了鋁離子的水解，則最終得到的是氫氧化鋁，無法得到純凈的AlCl3，故A錯誤；

B.由于硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)當(dāng)用氯化鋇溶液，故B錯誤；

C.向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色沉淀產(chǎn)生此沉淀為硅酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，則碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故C正確；

D.向FeI2溶液中通入少量C12，被氧化的為碘離子，無法比較氯氣與鐵離子的氧化性強(qiáng)弱，故D錯誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】硅酸是難溶于水的白色沉淀；碘離子和亞鐵離子還原性比較碘離子更強(qiáng)些。5.某電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說法正確的是()A.Zn為電池的正極B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e＋5OH＝FeO42-＋4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，故A錯誤；B．充電時(shí)陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D．依據(jù)電池總反應(yīng)式可知，放電時(shí)有KOH生成，電解質(zhì)KOH的濃度增大，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)晴】依據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，依據(jù)電極反應(yīng)式可推斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe(OH)3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽極消耗OH-離子，堿性要減弱，陰極上電極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，生成氫氧根離子，所以陰極旁邊堿性增加。6.下列敘述正確的是A.運(yùn)用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率D.電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而變更反應(yīng)速率，但不改變更學(xué)平衡，則不能變更反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯誤；B．NO易被空氣中的氧氣氧化，不行用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，無H2生成，故C錯誤；D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬作陰極，鍍層金屬的陽離子在其表面發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案為D。7.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣58kJ．mol﹣1，②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3,已知反應(yīng)中一些相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C﹣OC﹣HH﹣HH﹣OC≡O(shè)E/(kJ·mol﹣1)3434134364651076則△H2和△H3分別為A.-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1B.-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1C+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1D.+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故△H2=1076kJmol-1+2×436kJmol-1-(3×413+343+465)kJmol-1="-99"kJmol-1；依據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)①-反應(yīng)②=反應(yīng)③，故△H3=△H1-△H2=-58kJ．mol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1，故答案為A?！军c(diǎn)晴】明確反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法，熟識熱化學(xué)方程式書寫留意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵；依據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。蓋斯定律的運(yùn)用方法：①寫出目標(biāo)方程式；②確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”。8.“神十搭載的長征F改進(jìn)型火箭推動劑之一為無色氣體N2O4，N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）2NO2(g)△H=+24.4KJ/mol。（1）將肯定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)b．體系顏色不變c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變達(dá)到平衡后，保持體積不變上升溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色____（填“變深”、“變淺”或“不變”），推斷理由________。（2）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過3min，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c(CH4)=0.5mol/L則0～3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。（3）在肯定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____。（4）工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變更如圖所示。則P1_____P2(填“<”“>”或“=”)（5）一種氨燃料電池，運(yùn)用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮?1).bc(2).變深(3).正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度上升平衡正向移動，c（NO2）增加，顏色加深(4).v(H2)=0.5moL/(L·min)(5).CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH=-354.8kJ∕mol(6).>(7).2NH3+6OH－–6e－=N2+6H2O【解析】【分析】（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、組分濃度和含量均保持不變，結(jié)合平衡標(biāo)記分析；（2）依據(jù)計(jì)算；（3）CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，可知表示CH3OH和CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式是2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1451.6kJ/mol、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。（4）增大壓強(qiáng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移動；（5）依據(jù)圖示，電子由a極流出，a是負(fù)極，a極通入氨氣；【詳解】（1）a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)，可知正逆反應(yīng)速率不相等，故不選a；b．體系顏色不變，說明NO2濃度不變，肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選b；c．氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，平均相對分子質(zhì)量是變量，若氣體平均相對分子質(zhì)量不變，肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選c；d．氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，依據(jù)，氣體密度是恒量，氣體密度不變，不肯定平衡，故不選d。N2O4（g）2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol，正反應(yīng)吸熱，上升溫度，平衡正向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色變深。（2）平衡時(shí)，c(CH4)=0.5mol/L，則△c(CH4)=1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，依據(jù)方程式，可知則△c(H2)=1.5mol/L，0.5moL/(L·min)；（3）①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1451.6kJ/mol、②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ?mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol依據(jù)蓋斯定律①×－②×－③×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH=-354.8kJ∕mol。（4）增大壓強(qiáng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移動，壓強(qiáng)越大，CH3OH的含量越大，所以P1>P2；（5）依據(jù)圖示，電子由a極流出，a是負(fù)極，a極通入氨氣，氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2NH3+6OH－–6e－=N2+6H2O；【點(diǎn)睛】本題考查了平衡標(biāo)記、平衡移動原理、圖象和化學(xué)平衡的關(guān)系，重在培育學(xué)生圖象與化學(xué)平衡理論的相互關(guān)系，會依據(jù)“變量不變”分析化學(xué)平衡。9.試驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：Fe3＋Fe2＋Cu2＋Al3＋起先沉淀時(shí)的pH2.27.55.23.7完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.74.7請回答：（1）若溶解合金時(shí)加入的混酸由2L3mol·L－1硫酸和1L2mol·L－1硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________L。（2）加入H2O2的目的是____________。（3）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)整pH的范圍為____________。a．Cu(OH)2b．H2SO4c．NH3·H2Od．Na2CO（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所須要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。（6）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變更的曲線）如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________?！敬鸢浮?1).44.8L(2).將Fe2+氧化成Fe3+(3).a(4).4.7≤PH＜5.2(5).抑制Cu2+的水解(6).加熱蒸發(fā)(7).CuSO4·H2O【解析】依據(jù)流程，起先金屬過量，所以濾液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+；濾液A中加H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，防止除雜時(shí)影響Cu2+；氧化后的溶液，加入M調(diào)整pH除去Fe3+和Al3+；濾液D經(jīng)過一系列操作得到硫酸銅晶體。（1）由題意，n(H+)=2L×3mol·L-1×2+1L×2mol·L-1=14mol，n（NO3-）=1L×2mol·L-1=2mol；依據(jù)方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可得：氫離子過量，NO3-完全反應(yīng)，則最多生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2mol×22.4L?mol-1=44.8L。（2）依據(jù)上述分析，加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+。（3）氧化后的溶液，加入M調(diào)整pH除去Fe3+和Al3+；為了不引入新雜質(zhì)，M最好選用a.Cu(OH)2；依據(jù)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)可得，要使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀，調(diào)整pH的范圍為：4.7≤pH<5.2。（4）因?yàn)镃u2+是弱陽離子，所以干脆加熱濾液D會促進(jìn)其水解，故加入硫酸抑制Cu2+水解。（5）從硫酸銅溶液制得CuSO4?5H2O晶體，因?yàn)榫w含有結(jié)晶水，所以須要加熱蒸發(fā)（或蒸發(fā)濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。（6）CuSO4?5H2O受熱到102℃時(shí)起先漸漸失水，113℃時(shí)可得到較穩(wěn)定的中間產(chǎn)物，到258℃時(shí)接著分解，則在200℃時(shí)失去的水的質(zhì)量為0.80g-0.57g=0.23g，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4?5H2OCuSO4?（5-x）H2列比例式可解得x≈4，故200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4?H2點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的分別、提純、制備、鹽類水解、過量計(jì)算、熱重曲線等，綜合性較強(qiáng)，留意結(jié)合已知分析流程，理清思路，熱重曲線問題留意依據(jù)差量法計(jì)算。10.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338具有吸水性且不易分解試驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器B的名稱是______，作用是________。（2）若無裝置乙硫酰氯會發(fā)生水解，則硫酰氯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式____________。（4）為提高本試驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在試驗(yàn)操作中須要留意的事項(xiàng)有____(填序號)。①先通冷凝水，再通氣②限制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸,從分解產(chǎn)物中分別出硫酰氯的方法是_____。（6）工業(yè)上處理SO2廢氣的方法許多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理，其工藝流程如下，溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________?！敬鸢浮?1).干燥管(2).汲取未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)人甲，防止SO2Cl2水解(3).SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl(4).KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(5).①②③(6).2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2(7).蒸餾(8).4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O【解析】【分析】（1）依據(jù)裝置圖推斷儀器B的名稱，依據(jù)SO2Cl2易水解回答；（2）SO2Cl2水解為鹽酸和硫酸；（3）丁裝置中氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；（4）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素、平衡移動原理分析；（5）依據(jù)元素守恒，氯磺酸(ClSO3H)分解生成SO2Cl2和硫酸；（6）溶液②中的Fe2+被氧氣氧化為Fe3+；【詳解】（1）依據(jù)裝置圖，儀器B的名稱是干燥管；氯氣和二氧化硫有毒，能被堿性物質(zhì)汲取，SO2Cl2易水解，所以裝置B的作用是汲取未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)人甲，防止SO2Cl2水解；（2）SO2Cl2水解為鹽酸和硫酸，水解方程式是SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；（3）丁裝置中氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；（4）①正反應(yīng)放熱，降低溫度有利于平衡正向移動，先通冷凝水，再通氣，能提高SO2Cl2的產(chǎn)率，故選①；②限制氣流速率，宜慢不宜快，能使反應(yīng)充分，有利于提高SO2Cl2的產(chǎn)率，故選②；③正反應(yīng)放熱，適當(dāng)降溫，使平衡正向移動，能提高SO2Cl2的產(chǎn)率，故選③；④正反應(yīng)放熱，加熱三頸燒瓶，平衡逆向移動，SO2Cl2產(chǎn)率降低，故不選④；（5）氯磺酸(ClSO3H)分解生成SO2Cl2和硫酸，反應(yīng)方程式是2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2；硫酰氯與硫酸的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分別出硫酰氯；（6）溶液②中的Fe2+被氧氣氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O；11.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為________。（2）黃銅是人類最早運(yùn)用合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。緣由是______________________。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________，C原子的雜化形式為___________________。（5）金屬Zn晶體中的原子積累方式如圖所示，這種積累方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?1).[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(2).大于(3).Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(4).離子鍵(5).ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小(6).平面三角形(7).sp2(8).六方最密積累(A3型)(9).【解析】【分析】本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，須要嫻熟駕馭這一部分涉及的主要學(xué)問點(diǎn)，一般來說，題目都是一個(gè)一個(gè)小題獨(dú)立出現(xiàn)的，只要依據(jù)依次進(jìn)行推斷計(jì)算就可以了?！驹斀狻浚?）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。（2）Zn的第一電離能應(yīng)當(dāng)高于Cu的第一電離能，緣由是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開電子對，額外汲取能量。（3）依據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以推斷其為離子化合物，所以肯定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)當(dāng)不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對為3+(4－3×2＋2)/2=3對，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。（5）由圖示，積累方式為六方最緊密積累。為了計(jì)算的便利，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個(gè)邊長為acm的正三角形面積之和，依據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm-3?！军c(diǎn)睛】本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習(xí)題，考查的學(xué)問點(diǎn)也是多數(shù)習(xí)題考查的重點(diǎn)學(xué)問。須要指出的是最終一步的計(jì)算，可以選擇其中的晶胞，即一個(gè)平行六面體作為計(jì)算的單元，干脆重復(fù)課上講解的密度計(jì)算過程即可。本題的解析中選擇了比較特別的解題方法，選擇六棱柱作為計(jì)算單元，留意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞肯定是平行六面體），但是作為一個(gè)計(jì)算密度的單元還是可以的。12.龍癸醛是一種寶貴香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路途如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關(guān)R和烯烴C3H6的說法正確的是__________________。(填代號)A．它們的試驗(yàn)式相同B．它們都能使溴水褪色C．它們都能發(fā)生加成反應(yīng)D．它們都含有碳碳雙鍵（2）反應(yīng)⑤的試劑和條件是___________________________；反應(yīng)③的類型是_____________________。（3）T所含官能團(tuán)的名稱是________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________。（4）X的名稱是____________________。（5）遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的T的同分異構(gòu)體有______