化學反應的熱效應高二上學期化學蘇教版（2019）選擇性必修1

化學反應的焓變第一課時1.了解吸熱反應和放熱反應.2.熟知能量轉(zhuǎn)化形式及反應熱和焓變的意義.3.

正確認識、書寫熱化學方程式一、吸熱反應、放熱反應按能量變化1、化學反應放熱反應:放出熱量的化學反應吸熱反應:吸收熱量的化學反應回憶一下我們之前學習過的吸熱反應和放熱反應有哪些？思考與交流1常見放熱反應與吸熱反應放熱反應所有的燃燒反應（緩慢氧化）酸堿中和反應活潑金屬與水或酸的反應鋁熱反應大多數(shù)化合反應吸熱反應Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl大多數(shù)分解反應C/CO/H2發(fā)生的還原反應Fe+H2O(g)2、常見的吸熱和放熱反應為吸熱反應

1.吸熱反應一定需要加熱嗎？放熱反應一定不需要加熱嗎？2.有能量變化的過程一定是化學反應嗎？

思考與交流2化學反應的實質(zhì)與特征：1．實質(zhì)：______________________________________________。2．特征：______________________________。3．能量轉(zhuǎn)化形式通常有_____________________等，但主要表現(xiàn)為熱量的變化.反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成既有物質(zhì)變化，又有能量變化熱能、光能和電能反應熱—焓變反應熱:化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。等壓條件下，反應熱又稱焓變二、反應熱—焓變2、符號ΔH1、焓變（1）焓(H):與內(nèi)能有關(guān)的物理量（2）焓變（ΔH）：生成物與反應物的焓值差，決定了某一個化學反應是吸熱還是放熱.

3、單位kJ·mol－1

4、ΔH與吸熱反應和放熱反應的關(guān)系(1)放熱反應：ΔH為“－”或ΔH______0，體系能量________。(2)吸熱反應：ΔH為“＋”或ΔH______0，體系能量________。<

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降低升高三、熱化學方程式1、概念2、含義不僅表示物質(zhì)的變化，而且還表示能量的變化（焓變）（4）計算ΔH，并書寫在化學方程式后面3、書寫（氣-g液-l固-s溶液-aq）（2）書寫化學方程式,ΔH、+或-、kJ·mol－1

（3）注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（1）注明溫度和壓強（通常情況25℃，101kpa省略不注明）交流討論P4

不計算的情況下判斷是否正確ΔH的計算N2H4(l)+O2（g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-kJ·mol－1

1g19.44kJ設(shè)1mol肼(32g)燃燒放出的熱為x32gX第2課時化學反應的焓變提示:熱化學方程式表示參加反應物質(zhì)的n和ΔH的關(guān)系。故一個化學反應,可有多個熱化學方程式，當化學計量數(shù)改變時,ΔH也改變，兩者應同時擴大或縮小相同的倍數(shù)。思考感悟同一個化學反應,是否只有一種形式的熱化學方程式?課堂練習1、1molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出157kJ熱量。2、22g氣態(tài)CO2與碳反應生成CO，吸收16.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式。熱化學方程式書寫中的常見錯誤:物質(zhì)聚集狀態(tài)的標注錯誤、或漏標ΔH的正、負及單位漏寫錯誤、焓變的數(shù)值與化學方程式中化學計量數(shù)不對應等。特別提示【例題】由氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量,則下列熱化學方程式書寫正確的是()A判斷熱化學方程式正誤的“三看”“一看”ΔH的符號是否正確(根據(jù)反應是放熱還是吸熱);“二看”物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確(根據(jù)題中表述);“三看”ΔH的數(shù)值是否正確(根據(jù)反應熱與化學計量數(shù)的對應關(guān)系)。點撥熱化學方程式的正誤判斷為什么化學反應過程中會有能量變化呢？思考：1.宏觀角度2.微觀角度化學變化過程中的能量變化吸熱反應探究微觀：化學鍵角度化學反應的本質(zhì)是什么？化學鍵的斷裂和形成斷鍵：