下學(xué)期高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)621化學(xué)反應(yīng)速率與影響因素課件（38張）

第六章第二節(jié)第1課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)速率與限度高中化學(xué)

人教版

必修第二冊(cè)任務(wù)一化學(xué)反應(yīng)速率PART1飛機(jī)的速度最快可達(dá)7274千米/小時(shí)蝸牛全速疾爬，速度也僅為8.5米/小時(shí)速度是衡量什么的物理量？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何判斷誰(shuí)跑的快？

化學(xué)反應(yīng)中，怎樣定量判斷反應(yīng)的快、慢？

交流討論

一、化學(xué)反應(yīng)速率概念12表達(dá)式單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示3單位mol·L－1·s－1

mol·L－1·min－1

2.不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率

固體和純液體的濃度是不變的，是常數(shù)溫馨提醒1.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，無(wú)論是用反應(yīng)物還是生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都為正值。

將1.0molN2和3.0molH2在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)經(jīng)2秒后，剩余的N2為0.6mol，求2秒內(nèi)N2的反應(yīng)速率。1.0mol－0.6mol2L2s看誰(shuí)做得快將1.0molN2和3.0molH2在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)經(jīng)2秒后，剩余的N2為0.6mol。若用H2的濃度變化來(lái)表示，則反應(yīng)速率是多少？若用NH3的濃度變化來(lái)表示，則反應(yīng)速率是多少？

對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值會(huì)一樣嗎？看誰(shuí)做得快起始量/mol·L－1

轉(zhuǎn)化量/mol·L－1

2s量/mol·L－1

0.51.50.30.20.60.40.90.4v(N2)＝

0.2mol·L－1

2s＝0.1mol·L－1·s－1

將1.0molN2和3.0molH2在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)經(jīng)2秒后，剩余的N2為0.6mol。0不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不相同

要指明是哪種物質(zhì)的反應(yīng)速率物質(zhì)N2H2NH30.10.30.2溫馨提醒三段式起始量/mol·L－1

轉(zhuǎn)化量/mol·L－1

某時(shí)刻量/mol·L－1

aA＋bB＝cC＋dD寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變化量、最終量（可用物質(zhì)的量，也可用濃度）；根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

一、化學(xué)反應(yīng)速率概念單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示1234表達(dá)式單位計(jì)算三段式mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1

v＝ΔtΔc物質(zhì)N2H2NH30.10.30.2H2、N2、NH3三種物質(zhì)的反應(yīng)速率在數(shù)值上,與方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)系？0.10.30.2思考﹒討論各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

一、化學(xué)反應(yīng)速率概念單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示1234表達(dá)式單位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1

v＝ΔtΔc技巧各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比aA＋bB＝cC＋dDv(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d計(jì)算三段式【例1】已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（）

A．4/5v(NH3)=v(O2)

B．5/6v(O2)=v(H2O)

C．2/3v(NH3)=v(H2O) D．4/5v(O2)=v(NO)D【例2】在2A(g)+B(g)

3C(g)+4D(g)中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是（）

A．v(A)=0.5mol/（L·s）

B．v(B)=0.3mol/（L·s）

C．v(C)=0.8mol/（L·s）

D．v(D)=1.0mol/（L·s）B【變式】反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：（1）v(A)=0.03mol/(L·s)（2）v(B)=3.6mol/(L·min)（3）v(C)=0.04mol/(L·s)（4）v(D)=2.7mol/(L·min)，則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋?/p>

）

A．（2）＞（4）＞（3）＞（1）

B．（1）＞（4）＞（2）=（3）

C．（4）＞（3）=（2）＞（1）

D．（2）＞（3）=（4）＞（1）B【例3】在某一容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，完成下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（2）前用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。0.25mol·L-1·s-1

任務(wù)二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素水果腐敗變慢合成氨變快生活中的化學(xué)

生產(chǎn)、生活中，人們是怎樣加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率的，請(qǐng)舉例說(shuō)明。夏天為何要把食品放入冰箱里？

化學(xué)與生活一、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)操作】試管內(nèi)均盛有2mL5%的H2O2溶液，并滴有2滴1mol/LFeCl3溶液【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

兩支試管中均有氣泡產(chǎn)生，但熱水中產(chǎn)生氣泡更快【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減小二、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】?jī)芍г嚬苤芯袣馀莓a(chǎn)生，但裝1mol/L鹽酸的試管產(chǎn)生氣泡更快【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】其他條件相同時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快；降低濃度，反應(yīng)速率減小三、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響三、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】三支試管中均有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的速率：①＞②＞③【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】催化劑可以改變反應(yīng)速率，不同催化劑催化效果不同四、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積）相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)（增大容器容積）相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快外因溫度溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積），反應(yīng)速率加快其他①增大固體反應(yīng)物的表面積（即粉碎成小顆粒），反應(yīng)速率加快②形成原電池，通常能加快反應(yīng)速率③超聲波、電磁波、光照等也能影響反應(yīng)速率歸納總結(jié)——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同一反應(yīng)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考﹒討論12

什么樣的反應(yīng)可用于研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？反應(yīng)較快，有明顯的現(xiàn)象

如何控制反應(yīng)條件，得出外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？

控制其他條件相同，問(wèn)題解決只有一個(gè)變量【例4】一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（）

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③D【變式】用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)