河南省信陽市2024-2025學年高一化學下學期期末教學質量檢測試題含解析

PAGE18-河南省信陽市2024-2025學年高一化學下學期期末教學質量檢測試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32Mg-24Al-27一、選擇題：每個小題只有一項符合題目要求。1.2024年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎疫情，湖北省采納包括封城封鎮(zhèn)的多種措施最終限制住疫情的擴散。下列有關說法正確的是A.新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B.制備防護服和醫(yī)用手套要用到有機高分子材料C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%D.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯屬于純凈物【答案】B【解析】【詳解】A．病毒主要含蛋白質和核酸，由C、H、O、N、P等元素組成，A錯誤；B．防護服、醫(yī)用手套主要由塑料、合成纖維等有機高分子材料制造而成，B正確；C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，C錯誤；D．聚丙烯有機高分子，屬于混合物，D錯誤。答案選B。2.設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A.6g4He含有的中子數為1.5NAB.標準狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數為3NAC.60g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數目為4NAD.密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．1個4He中有2個中子，6g4He含有的中子數為3NA，故A錯誤；B．標準狀況下苯是液體，22.4L苯的物質的量不是1mol，故B錯誤；C．乙酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O，60g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數目為4NA，故C正確；D．反應可逆，密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數小于2NA，故D錯誤；選C。3.下列有關化學反應方程式或電極反應式的書寫，錯誤的是A.鋰在空氣中點燃發(fā)生反應：4Li+O22Li2OB.將鐵棒和銅棒導線連接后放入濃硝酸中構成原電池，鐵電極反應式：Fe—2e-=Fe2+C.以乙烯為原料，銀作催化劑生產環(huán)氧乙烷，原子利用率100%的化學反應方程式：2CH2=CH2+O22D.CH3COOH與H—18O—C2H5發(fā)生酯化反應的方程式：CH3CH218OH+HOOCCH3CH3CO18OC2H5+H2O【答案】B【解析】【詳解】A.鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，發(fā)生反應方程式是4Li+O22Li2O，故A正確；B.鐵在濃硝酸中鈍化，將鐵棒和銅棒導線連接后放入濃硝酸中構成原電池，銅是負極，鐵是正極，故B錯誤；C.以乙烯為原料，銀作催化劑生產環(huán)氧乙烷，沒有副產物，原子利用率100%，化學反應方程式是2CH2=CH2+O22，故C正確；D.酯化反應，酸脫“羥基”醇脫“氫”，CH3COOH與H—18O—C2H5發(fā)生酯化反應的方程式：CH3CH218OH+HOOCCH3CH3CO18OC2H5+H2O，故D正確；選B。4.一般狀況下，前者無法確定后者的是A.原子核外電子排布——主族元素在周期表中的位置B.物質內部儲存的能量凹凸——化學反應的熱效應C.分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的強弱D.金屬活潑性——金屬的冶煉方法【答案】C【解析】【詳解】A．電子層數等于周期數，最外層電子數等于主族序數，原子核外電子排布確定主族元素在周期表中的位置，故不選A；B．物質內部儲存的能量越多，化學反應放出的能量越多，物質內部儲存的能量凹凸確定化學反應的熱效應，故不選B；C．分子間作用力的大小確定物質的熔沸點，共價鍵的強弱確定分子穩(wěn)定性，故選C；D．活潑性強的金屬用電解法冶煉，如用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁；較活潑的金屬用熱還原法冶煉，如用CO還原氧化鐵的方法冶煉金屬鐵；活潑性差的金屬用熱分解的方法冶煉，如加熱分解氧化汞冶煉金屬汞，所以金屬活潑性確定金屬的冶煉方法，故不選D；選C。5.下列關于物質性質變更的比較，不正確的是A.酸性強弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B.原子半徑大?。篘a>S>OC.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D.金屬性強弱：Na>Mg>Al【答案】A【解析】【詳解】A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價含氧酸酸性減弱，酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A錯誤；B．同主族元素從上到下半徑增大、同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑大?。篘a＞S＞O，故B正確；C．同主族元素從上到下金屬性增加，最高價氧化物的水化物堿性增加，堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D正確；選A。6.下列描述中，正確的是A.須要加熱才能發(fā)生的反應肯定是吸熱反應B.稀有氣體都不能形成雙原子分子C.形成離子鍵的陽、陰離子間只存在靜電吸引力D.離子化合物中肯定只含有離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A．反應焓變與反應條件無關，須要加熱才能發(fā)生的反應不肯定是吸熱反應，故A錯誤；B．稀有氣體是單原子分子，稀有氣體都不能形成雙原子分子，故B正確；C．形成離子鍵的陽、陰離子間存在靜電作用力，故C錯誤；D．離子化合物中肯定含有離子鍵、可能含有共價鍵，故D錯誤；答案選B。7.下列變更過程中，屬于放熱反應的是①NaOH溶于水②燃燒木炭取暖③煅燒石灰石制生石灰④鋁熱反應⑤酸與堿的中和反應⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌A.①③⑥ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤【答案】D【解析】【詳解】①NaOH溶于水放熱，但不化學反應，不選①；②燃燒木炭取暖，屬于燃燒反應，反應放熱，選②；③煅燒石灰石制生石灰，屬于分解反應，反應吸熱，不選③；④鋁熱反應放熱，屬于放熱反應，選④；⑤酸與堿的中和反應放出熱量，屬于放熱反應，選⑤；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌，汲取熱量，屬于吸熱反應，不選⑥；屬于放熱反應的是②④⑤，故選D。8.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、平安性高等優(yōu)點。如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池，該固體氧化物電解質在700—900℃溫度時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，電池反應生成物均為無毒無害的物質，下列說法正確的是A.電池的總反應為：N2H4+2O2=2NO+2H2OB.電池外電路的電流由電極乙流向電極甲C.電池工作時內部的O2-由電極甲移向電極乙D.當甲電極上消耗1molN2H4時，乙電極上有22.4LO2參加反應【答案】B【解析】【分析】電極甲通入N2H4，N2H4發(fā)生氧化反應，甲是負極；電極乙通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應，乙是正極?！驹斀狻緼．依據題意，電池反應生成物均為無毒無害的物質，電池的總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O，故A錯誤；B．乙是正極，甲是負極，電池外電路的電流由電極乙流向電極甲，故B正確；C．原電池中，陰離子移向負極，電池工作時內部的O2-由電極乙移向電極甲，故C錯誤；D．依據總反應N2H4+O2=N2+2H2O，當甲電極上消耗1molN2H4時，乙電極上有1molO2參加反應，但非標準狀況下的體積不肯定是22.4L，故D錯誤；選B。9.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B與C的簡潔離子具有相同的電子層結構，D的最高正價與最低負價代數和為6。工業(yè)上采納在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學式為AB)，X與金屬單質C反應制得單質鈦。下列說法不正確的是A.X與單質C不能在空氣的氛圍中反應制得單質鈦B.單質C能在A與B組成的某化合物中燃燒C.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒D.簡潔離子半徑：D＞C＞B【答案】D【解析】【分析】D的最高正價與最低負價代數和為6，則D為Cl元素；工業(yè)上采納在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質C反應制得單質鈦，這種常見的可燃性氣體為CO，則A為C元素，B為O元素，X為TiCl4；工業(yè)上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦，則C為Mg元素；綜上所述，A、B、C、D分別為：C、O、Mg、Cl，據此分析解答?！驹斀狻緼．因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故A正確；B．Mg能在CO2中燃燒，故B正確；、C．D為Cl，B為O，由二者組成的化合物中ClO2具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故C正確；D．D為Cl，B為O，C為Mg，Cl-核外有3個電子層，O2-和Mg2+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子排布相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則它們的簡潔離子半徑：D＞B＞C，故D錯誤。答案選D?！军c睛】工業(yè)上制金屬鈦采納金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiO2(或自然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，并使生成的TiCl4蒸氣冷凝，發(fā)生反應TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。10.《ChemicalReviews》最近報道了一些化學物質，如價格比黃金還貴的18O2、爆炸力極強的N5、太空中的乙醇氣團、海洋中的新型能源可燃冰等。下列說法中，正確的是A.18O2和16O2是兩種不同的核素B.N5和N2互為同素異形體，它們之間的轉化屬于物理變更C.乙醇是一種可再生能源，乙醇的燃燒屬于放熱反應D.可燃冰(CH4?8H2O)中甲烷分子與水分子之間可形成氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．含有肯定數目質子和肯定數目中子的原子稱為核素，18O2和16O2是兩種分子，不是原子，不屬于核素，A錯誤；B．N5和N2之間的轉化有新物質生成，屬于化學變更，B錯誤；C．乙醇可再生，能燃燒，燃燒放出大量的熱，C正確；D．N、O、F元素易形成氫鍵，碳元素不能形成氫鍵，所以甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，D錯誤。答案選C。11.2024年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是WXYZA.常溫常壓下，Y單質為液態(tài) B.原子半徑：X>Z>WC.簡潔氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y D.Z的最高價氧化物對應的水化物是中強酸【答案】A【解析】【分析】若X的族序數是a，則W的族序數是a+2，W與X的最高化合價之和為8，a+a+2=8，a=3，X是Al元素、W是N元素，依據元素在周期表中的相對位置，Y是Si元素、Z是P元素?！驹斀狻緼．Y是Si元素，常溫常壓下，Si單質為固體，故A錯誤；B．同周期元素從左到右半徑減小、同主族從上到下半徑增大，原子半徑：Al>P>N，故B正確；C．同周期元素從左到右非金屬性增加、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡潔氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4，故C正確；D．P的最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，H3PO4是中強酸，故D正確；選A。12.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的A.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數不變B.水中的、、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C.陰離子樹脂填充段存在反應H++OH-=H2OD.通過凈化處理后，水的導電性降低【答案】A【解析】【詳解】A．經過陽離子交換樹脂后，溶液中Ca2+、Mg2+、Na+被H+替換，依據電荷守，水中陽離子的總數增大，故A錯誤；B．水中的、、Cl-通過陰離子樹脂后被OH-替換，故B正確；C．經過陽離子交換樹脂后溶液中陽離子是氫離子，水中的陰離子通過陰離子樹脂后被OH-替換，陰離子樹脂填充段存在反應H++OH-=H2O，故C正確；D．經過陽離子交換樹脂后，溶液中Ca2+、Mg2+、Na+被H+替換，水中的陰離子通過陰離子樹脂后被OH-替換，發(fā)生反應H++OH-=H2O，溶液中離子濃度降低，通過凈化處理后，水的導電性降低，故D正確；選A。13.下列關于有機反應的條件和裝置都正確的是A.甲烷取代反應：日光直射B.石蠟油裂解反應：加強熱C.苯的硝化反應：水浴加熱D.制取溴苯：凈化生成物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷、氯氣發(fā)生取代反應反應條件是光照，不用太陽光直射，以防爆炸，故A錯誤；B．右側試管口密封，石蠟油裂解生成的氣體不能進入右側試管，導管口應伸入高錳酸鉀溶液中且去掉橡皮塞，故B錯誤；C．苯的硝化反應限制溫度在5560℃，須要水浴加熱，故C正確；D．用CCl4除去溴化氫中的溴蒸氣，導氣管應進步短出，故D錯誤；選C。14.有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工業(yè)的發(fā)展水平，A、B、C、D、E有如圖所示的關系，下列推斷不正確的是(已知：2CH3CHO+O22CH3COOH)A.B、D均能與金屬鈉反應B.物質C能發(fā)生銀鏡反應C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A和甲烷D.除去E中殘留的D，可用過量的氫氧化鈉洗滌后再分液【答案】D【解析】【分析】A的產量可以用來衡量一個國家石油化工業(yè)的發(fā)展水平，則A為乙烯；乙烯與水反應生成乙醇，B為乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，C為乙醛；乙醛被氧氣氧化成乙酸，D為乙酸；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，E為乙酸乙酯，據此解答?！驹斀狻緼．B為乙醇、D以為乙酸，乙醇和乙酸均能和Na反應，A正確；B．C為乙醛，乙醛含醛基，能發(fā)生銀鏡反應，B正確；C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，可以鑒別，C正確；D．E為乙酸乙酯，乙酸乙酯能和NaOH反應，D錯誤。答案選D。15.肯定質量鐵塊和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質或實行下列措施時：①CuSO4；②適當升溫；③NaCl；④KNO3；⑤6mol/L濃鹽酸；⑥粉碎鐵塊。其中既能夠加快反應速率，又不影響產生H2的總量的是A.②⑤⑥ B.①⑤⑥ C.②③⑤ D.①④⑤【答案】A【解析】【分析】鹽酸過量，產生氫氣的量由Fe確定。【詳解】①少量的Fe和CuSO4反應產生Cu，Fe和Cu、鹽酸形成原電池，加快反應速率，鹽酸過量，產生氫氣的量由Fe確定，Fe的量削減，產生氫氣的量削減，①不滿意題意；②適當升溫，可以加快反應速率，鹽酸過量，產生氫氣的量由Fe確定，產生氫氣的量不變，②滿意題意；③鐵和鹽酸反應的實質是Fe和鹽酸電離的氫離子反應，加NaCl對反應速率無影響，③不滿意題意；④KNO3在酸性條件下有強氧化性，與鐵發(fā)生氧化還原反應，產生一氧化氮，不生成氫氣，致使產生氫氣的量削減，④不滿意題意；⑤6mol/L濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率增大，鹽酸過量，產生氫氣的量由Fe確定，Fe不變，產生氫氣的量不變，⑤滿意題意；⑥粉碎鐵塊，增大了反應物間的接觸面積，反應速率加快，Fe的量不變，產生氫氣的量不變，⑥滿意題意。綜上所述，②⑤⑥滿意題意。答案選A。16.在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)現有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再變更②恒溫時，氣體壓強不再變更③各氣體組成濃度相等④反應體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是()A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤【答案】D【解析】試題分析：在肯定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變更的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)?；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，乙中氣體的質量和物質的量都是不變的，不能說明；同樣乙中壓強不再發(fā)生變更時，也不能說明；各種組分的濃度不再發(fā)生變更，但各種組分的濃度不肯定相等，③不正確；④正確，⑤中反應速率的方向相反，且滿意速率之比是相應的化學計量數之比，正確；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程乙中質量和容積始終是不變的，⑥不正確；⑦中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數之比，因此⑦中的關系始終是成立，不正確，所以正確的答案選D?？键c：考查可逆反應平衡狀態(tài)的推斷點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生實力的培育和解題方法的指導與訓練，有助于培育學生的邏輯推理實力和發(fā)散思維實力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結合詳細的可逆反應敏捷運用即可。二、非選擇題17.氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素，是位于元素周期表中第16縱列VIA族元素。請回答下列問題：(1)Te的原子序數為______；(2)寫出氧族元素中一種含18個電子、4個原子的氫化物的電子式___________；(3)O、S、Se三種元素的簡潔氫化物沸點由高到低的依次是______；(4)NaHSO4固體溶于水時，被破壞的化學鍵類型有_______；(5)釙(Po)是原子序數最大的氧族元素，推想它及其化合物最不行能具有的性質是_____(填字母)。A.釙是能導電的固體B.釙的氧化物的水化物至少有兩種C.釙與氫氣很簡潔化合D.釙的氫化物特別穩(wěn)定【答案】(1).52(2).(3).H2O＞H2Se＞H2S(4).離子鍵、(極性)共價鍵(5).CD【解析】【分析】(1)Te位于第五周期、VIA族；(2)氧族元素中含18個電子、4個原子的氫化物是H2O2；(3)O、S、Se三種元素的簡潔氫化物是H2O、H2S、H2Se，H2O分子間易形成氫鍵；(4)NaHSO4固體溶于水時電離出Na+、H+、SO42-；(5)依據同主族元素性質遞變規(guī)律推想；【詳解】(1)Te位于第五周期、VIA族，Te原子序數為52；(2)氧族元素中含18個電子、4個原子的氫化物是H2O2，電子式是；(3)O、S、Se三種元素的簡潔氫化物中H2O分子間易形成氫鍵，所以氫化物沸點由高到低的依次是H2O＞H2Se＞H2S；(4)NaHSO4固體溶于水時電離出Na+、H+、SO42-，被破壞的化學鍵類型有離子鍵、(極性)共價鍵；(5)A.同主族元素從上到下，金屬性增加，釙是金屬，釙是能導電的固體，故A不符合題意；B.釙應有+4和+6兩種化合價態(tài)，故釙的氧化物的水化物至少有兩種，故B不符合題意；C.釙的非金屬性很弱，與氫氣不簡潔干脆化合，故C符合題意；D.釙的非金屬性很弱，與氫氣不簡潔干脆化合，釙的氫化物很不穩(wěn)定，故D符合題意；選CD。【點睛】本題考查同主族元素性質遞變規(guī)律，明確同主族元素從上到下金屬性增加、非金屬性減弱，非金屬性越強，越易與氫氣化合，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。18.下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。(1)參考上圖分析，我們可得出有機物種類繁多的緣由，其中正確的是_____(填編號)A.有機物分子里碳原子間的連接方式可以是鏈狀，也可以是環(huán)狀B.碳原子間通過共用電子對形成共價鍵時，可以以單鍵、雙鍵或叁鍵結合C.有機物中普遍存在同分異構現象D.有機物里的碳元素有多種同位素(2)圖中屬于烷烴的是________(填編號)，其中沸點較高的是________(填編號)(3)上圖中與B互為同分異構體的是__________(填編號)(4)烴F在肯定條件下能發(fā)生加聚反應，該反應的化學方程式是__________?！敬鸢浮?1).A、B、C(2).A、C(3).A(4).E、F、H(5).【解析】【分析】由圖可知，A為CH3CH2CH2CH3、B為CH3CH=CHCH3、C為CH(CH3)3、D為CH3C≡CHCH3、E為CH3CH2CH=CH2、F為CH2=C(CH3)2、G為CH≡CCH2CH3、H為，據此解答?！驹斀狻?1)有機物種類繁多的緣由：有機物分子里碳原子間的連接方式可以是鏈狀，也可以是環(huán)狀，碳原子間通過共用電子對形成共價鍵時，可以以單鍵、雙鍵或叁鍵結合，有機物中普遍存在同分異構現象，A、B、C滿意題意，故答案為：A、B、C；(2)碳原子之間以單鍵結合成鏈狀的烴稱為烷烴，符合條件的有：A、C，原子數相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低，所以A的沸點比C高，故答案為：A、C；A；(3B、E、F、H的分子式相同，均為C4H8，結構不同，互為同分異構體，故答案為：E、F、H；(4)F為CH2=C(CH3)2，其發(fā)生加聚反應的化學方程式為：，故答案為：。19.從海水中可以提取許多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：I.pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NOII.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，5+2+2H+=I2+5+H2O(1)反應①的離子方程式_______________。(2)方案甲中，依據I2的特性，分別操作X的方法是_______。(3)已知：反應②中每汲取3molI2轉移5mol電子，離子方程式是_________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2，緣由是________?！敬鸢浮?1).2+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O(2).升華或加熱、冷凝聚晶(3).3I2+3=5I-++3CO2↑或3I2+6+3H2O=5I-++6(4).氯氣、酸性高錳酸鉀等能夠接著氧化I2，導致產率降低【解析】【分析】鹵水中的I-在酸性條件下被NaNO2氧化成I2，用活性炭吸附I2，碘易升華，方案甲為加熱升華法，方法二為純堿液汲取將I2轉化為I-和IO3-，再加酸使I-和IO3-發(fā)生歸中反應生成I2，過濾得粗碘?！驹斀狻縼喯跛徕c具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和碘和水，離子反應方程為2+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，故答案為：2+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；碘易升華，方案甲中，分別操作X為升華或加熱、冷凝聚晶，故答案為：升華或加熱、冷凝聚晶；(3)反應中每汲取轉移5mol電子，說明生成、，則該離子方程式為：3I2+3=5I-++3CO2↑或3I2+6+3H2O=5I-++6，故答案為：3I2+3=5I-++3CO2↑或3I2+6+3H2O=5I-++6；(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會接著氧化，而亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化為碘單質，故該工藝中氧化鹵水中的選擇了價格較高的故答案為：氯氣、酸性高錳酸鉀等能夠接著氧化I2，導致產率降低。20.下圖是試驗室制備乙酸乙酯的裝置圖，填寫下列空白：(1)試管A中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各5mL，正確的加入依次是________。(2)為防止A中的液體在試驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應實行的措施是_______。(3)干燥管B的作用是_______。(4)試管C中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________。(5)反應結束后，振蕩試管C，靜置視察到的現象是________。(6)下圖是分別乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的試驗操作流程圖。在上述試驗過程中，所涉及的三次分別操作分別是________、______、________(填序號)①蒸餾②過濾③分液④萃取⑤結晶【答案】(1).先加入乙醇，然后加入濃硫酸，再加冰醋酸(2).在試管A中加入幾粒沸石(或碎瓷片)(3).防止倒吸(4).汲取乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度(5).液體分層，上層是透亮油狀的液體；聞到香味(6).③(7).①(8).①【解析】【分析】試管A中加入乙醇，然后加入濃硫酸，再加冰醋酸，加熱發(fā)生反應生成乙酸乙酯，乙酸、乙醇易溶于水，干燥管B可以防止倒吸，飽和碳酸鈉汲取乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，反應結束后，振蕩試管C，靜置視察到液體分層，上層是透亮油狀的液體?！驹斀狻?1)濃硫酸密度大、溶于水放熱，而乙醇、乙酸均易揮發(fā)，所以加入試劑的依次是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊漸漸加入濃硫酸，再加入冰醋酸；(2)碎瓷片可以防暴沸，為防止A中的液體在試驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應實行的措施是在試管A中加入幾粒沸石(或碎瓷片)；(3)乙酸、乙醇易溶于水引起倒吸，干燥管B可以防止倒吸；(4)收集乙酸乙酯的試管中常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；(5)乙酸乙酯難溶于水、密度比水小，反應結束后，振蕩試管C，靜置視察到的現象是液體分層，上層是透亮油狀的液體，聞到香味；(6)乙酸乙酯不溶于水，乙醇和乙酸易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應生成乙酸鈉，所以步驟①是互不相溶液體的分別，采納分液的方法；乙酸鈉、乙醇都溶于水，其中乙醇的沸點較低，可以采納蒸餾的方法將乙醇分別出來；乙酸鈉和硫酸反應生成乙酸，再蒸餾可以獲得乙酸；在上述試驗過程中，所涉及的三次分別操作分別是分液、蒸餾、蒸餾。【點睛】本題考查乙酸乙酯的制備、混合物分別，明確乙酸乙酯的制備原理、試驗操作是解題關鍵，留意用分液法分別互不相溶的兩種液體、蒸餾法分別沸點不同的互溶液體。21.探討氮、硫及鹵素等單質及其化合物在生產生活和環(huán)境愛護中有著重要意義。I.反應I2+2=2I-+常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。試驗時均加入1mL淀粉溶液作指示劑，若不經計算，可干脆通過褪色時間的長短來推斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中：①1mL0.001mol·L-1的碘水②1mL0.01mol·L-1的碘水③3mL0.001mol·L-1的Na2S2O3溶液④3mL0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液(1)應選擇_________(填字母)。A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④(2)若某同學選取②④進行試驗，測得褪色時間為4s，忽視混合后溶液體積變更，試計算v()=____。II.肯定條件下，在水溶液中1molCl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(3)D是__________(填離子符號)(4)B→A+C反應的離子方程式為：___________；當