高中化學選修3專題4第二單元配合物的形成和應用作業(yè)

[基礎達標]1．由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，兩個中心原子Pt的化合價()A．都是＋8 B．都是＋6C．都是＋4 D．都是＋2解析：選D。配離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子都是Pt2＋，配位體NH3是中性配體，Cl－帶一個單位的負電荷，所以配離子[Pt(NH3)6]2＋顯＋2價，而[PtCl4]2－配離子顯－2價。2．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為()A．直線形 B．平面正方形C．正四面體形 D．正八面體形解析：選C。由于Zn2＋的4s軌道與4p軌道采取sp3雜化，所以[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型應為正四面體構(gòu)型。C項符合題意。3．下列對H3O＋的說法正確的是()A．氧原子采取sp2雜化B．離子的空間構(gòu)型為平面三角形C．離子中存在配位鍵D．離子中存在非極性鍵解析：選C。氧原子采取sp3雜化，在H2O中有2對孤電子對，與H＋結(jié)合后，尚剩余1對孤電子對。4．下列關于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的是()A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形解析：選A。Cu2＋和NH3分子之間以配位鍵結(jié)合，配合物的內(nèi)界不能電離出NH3。N元素的2p軌道電子處于半滿狀態(tài)，第一電離能比O元素大，外界SO2－4為正四面體形。5．0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此氯化鉻化學式最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O解析：選B。由0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀可知：該氯化鉻分子中，有2個Cl位于配合物的外界，是自由的氯離子，另外的1個Cl與Cr3＋以配位鍵結(jié)合。所以，選項B是正確答案。6．科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，其中a為，b為。實驗測得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒有。則下列關于a、b的敘述正確的是()A．a(chǎn)和b屬于同一種物質(zhì)B．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體C．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型是平面正方形D．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型是四面體形解析：選B。因為a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)。性質(zhì)不同說明結(jié)構(gòu)不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構(gòu)體。a和b的空間構(gòu)型若是四面體形，兩個氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構(gòu)型只能是平面四邊形。7．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是()A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子與Pt4＋不配位解析：選C。在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，以強堿處理無NH3放出，說明Cl－、NH3均處于配合物的內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位，A、D錯誤，C正確；因為配體在中心原子周圍配位時采取對稱分布狀態(tài)以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt4＋配位數(shù)為6，則其立體構(gòu)型為八面體形，B錯誤。8．下列說法中不正確的是()A．植物光合作用所需的葉綠素是一種鎂的配合物B．動物細胞中載氧的血紅素是一種鐵的配合物C．一些特殊性能的配合物可用作汽車尾氣凈化的催化劑D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均屬于配合物解析：選D。由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。一般電離生成配離子和酸根離子，而KAl(SO4)2電離生成K＋、Al3＋和SOeq\o\al(2－,4)，所以不是配合物。9．下列現(xiàn)象與形成配合物無關的是()A．向FeCl3中滴加KSCN，出現(xiàn)血紅色B．向Cu與Cl2反應后的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍色C．Cu與濃HNO3反應后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3反應后溶液呈藍色D．向AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失解析：選D。A中形成配合物Fe(SCN)3顯血紅色；B中先生成配合物[CuCl4]2－，加水后生成[Cu(H2O)4]2＋而顯藍色。C中與B中相似。10．下列組合中，中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是()A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、[Zn(NH3)4]SO4D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl答案：B11．Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學鍵類型有______(填序號)。A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵(2)[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為________。解析：(1)NH3與Cu2＋之間為配位鍵，N與H之間為極性共價鍵。該離子內(nèi)部不存在離子鍵。(2)Cu與4個NH3為平面結(jié)構(gòu)時，用兩個Cl取代，則其位置關系可能為相鄰，也可能為相對。若為空間的四面體，則只有一種結(jié)構(gòu)。答案：(1)AC(2)平面正方形[能力提升]12．(2014·紹興高二檢測)銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2等，故能形成多種銅的化合物。(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式是________________________________________________________________________。(2)許多＋1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4、CH3CH=CH2等)，試問：形成配位化合物的條件為________________________________________________________________________，已知CO和N2屬于等電子體，試寫出CO的結(jié)構(gòu)式：________，CH3CH=CH2分子中C原子采取的雜化方式有________________。(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SOeq\o\al(2－,4)的空間構(gòu)型為________；與SOeq\o\al(2－,4)屬于等電子體的離子團有_____________________________________(試寫兩例)。解析：Cu為29號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。失去1個電子后，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，有空軌道，CO或烯烴提供孤電子對可以形成配合物。由于N2和CO為等電子體，可推出CO的結(jié)構(gòu)式；CH3—CH=CH2中—CH3上的C為sp3雜化，而雙鍵碳為sp2雜化。向CuSO4溶液中加氨水直至過量，先生成Cu(OH)2沉淀，后Cu(OH)2又溶于氨水生成配合物。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)中心原子有空軌道，配位原子有孤電子對sp2雜化、sp3雜化(3)Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－或Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O正四面體POeq\o\al(3－,4)、ClOeq\o\al(－,4)