押題04 溶液（解析版）

押題04溶液一、填空題1．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考一模）甲、乙試管中各盛有10g水，向其中一支加入3gKNO3固體，另一支加入3gNaC1固體，按圖1進行實驗。圖2為KNO3和NaCl的溶解度曲線。據(jù)圖回答問題：(1)甲中加入的固體是_______。(2)20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，在100g水中加入50gKNO3，形成的溶液質量為_______。(3)將30℃時KNO3、NaCl兩種物質的飽和溶液降溫至20℃（其他條件不變），所得溶液的溶質質量分數(shù)：KNO3_______（填“>”、“<”或“=”）NaCl。(4)KNO3中混有少量NaC1雜質，可用_______的方法提純KNO3?！敬鸢浮?1)氯化鈉##NaCl(2)131.6g(3)<(4)降溫結晶【解析】（1）由溶解度曲線可知，0℃時氯化鈉的溶解度大于30g，硝酸鉀的溶解度小于30g，由題意可知甲、乙試管中各盛有10g水，向其中一支中加人3gKNO3固體，另一支中加入3gNaCl固體，由圖1可知，降溫到0℃時，乙中有晶體析出，所以乙中加入的固體是KNO3，甲中加入的固體是NaCl；（2）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，在100g水中加入50gKNO3，最多可以溶解31.6g硝酸鉀，所以形成的溶液質量為131.6g；（3）將30℃時KNO3、NaCl兩種物質的飽和溶液降溫至20℃（其他條件不變），仍為飽和溶液，20℃時KNO3的溶解度小于氯化鈉的溶解度，所以所得溶液的溶質質量分數(shù)：KNO3<NaCl；（4）由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，所以KNO3中含有少量NaCl雜質，可用降溫結晶的方法提純KNO3。2．（2023·江蘇淮安·統(tǒng)考一模）水是生命之源，是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要物質。(1)化學實驗室中經(jīng)常用到水，如溶液的配制。配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要水的體積為___________mL。(2)水常用作物質溶解的溶劑。①KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采用的方法是___________。②10℃時，將等質量的KNO3、NaCl固體，分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，攪拌，充分溶解，現(xiàn)象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是___________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。③Ca(OH)2溶解度曲線如圖3所示，將A點對應的Ca(OH)2溶液溶質質量分數(shù)增大，可采取的具體操作是___________。【答案】(1)47(2)

降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液結晶)

KNO3

降低溫度后加入氫氧化鈣或降低溫度后，恒溫蒸發(fā)溶劑【解析】（1）需要氯化鈉的質量為：50g×6%=3g，需要水的質量為：50g-3g=47g，即47mL；（2）①由圖可知，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采取降溫結晶的方法提純硝酸鉀；②10℃時，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，故該溫度下，將等質量的KNO3、NaCl固體，分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，攪拌，充分溶解，有固體剩余的應是硝酸鉀，故燒杯中一定是飽和溶液的是KNO3溶液；③由圖可知，A點為氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，要想將A點對應的Ca(OH)2溶液溶質質量分數(shù)增大，可采取的具體操作是先降低溫度，氫氧化鈣的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，后加入氫氧化鈣，溶質質量增加，溶質質量分數(shù)增大，或降低溫度后，恒溫蒸發(fā)溶劑，溶劑質量減小，溶液質量減小，溶質質量分數(shù)增大。3．（2023·江蘇·統(tǒng)考一模）I.20℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖2所示。(1)燒杯②中的上層清液屬于_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)燒杯①中溶解的溶質是_______。(3)將溫度升高到50℃，燒杯①內溶液中溶質的質量分數(shù)_______燒杯②內溶液中溶質的質量分數(shù)(填“>”或“<”或“=”)。(4)50℃時，KNO3飽和溶液的質量分數(shù)為_______。(精確到0.1%)(5)KNO3物質中混有少量的NaCl物質，若提純KNO3物質，可采用的結晶方法是_____。Ⅱ.“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一、回答下列問題。(6)現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體_______g。此時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和_______。(7)下列實驗操作與目的分析均正確的一組_______(填序號)。項目實驗操作目的分析A稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上當放一張質量相等的紙整潔美觀D量取所需水時，視線與量筒液體凹液面的最低處保持水平準確細致【答案】(1)飽和(2)NaCl##氯化鈉(3)=(4)46.1%(5)降溫結晶或冷卻熱飽和溶液(6)

4.5

膠頭滴管(7)D【解析】（1）燒杯②底部有固體剩余，故上層清液屬于飽和溶液。（2）由溶解度曲線可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，在此溫度下，將等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，燒杯①中溶質全部溶解，燒杯②中有固體剩余，故燒杯①中溶解的溶質是氯化鈉。（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，設氯化鈉和硝酸鉀的質量為mg，因為20℃時，①中固體全部溶解，②中有固體剩余，則31.6＜m≤36；50℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都大于36g，此時燒杯①和燒杯②中的固體均全部溶解，溶液中溶質的質量相等，溶劑的質量相等，則兩燒杯中溶質質量分數(shù)也相等。（4）50℃時，KNO3的溶解度為85.5g，則該溫度下其飽和溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≈46.1%。（5）KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，因此KNO3物質中混有少量的NaCl物質，若提純KNO3物質，可采用的結晶方法是降溫結晶。（6）現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體的質量為500g×0.9%=4.5g，此時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管。（7）A、稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶，會污染試劑，故A選項不符合題意；B、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，不能增大氯化鈉的溶解度，其目的是加快氯化鈉的溶解速率，故B選項不符合題意；C、稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上當放一張質量相等的紙，防止托盤被腐蝕，故C選項不符合題意；D、量取所需水時，視線與量筒液體凹液面的最低處保持水平，準確無誤，故D選項符合題意。故選D?！军c睛】本題考查溶解度曲線的應用及配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，根據(jù)所學知識進行分析解答。4．（2018·江蘇淮安·統(tǒng)考二模）下圖是甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。請據(jù)圖回答問題：(1)當溫度為________時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；(2)0℃時，在100g水中加入30g甲物質，所得溶液為____（選“填飽和溶液”或“不飽和溶液”）；(3)將t2℃等質量的甲、乙兩種物質配制成飽和溶液，所需水的質量甲________乙（填“＞”“=”或“＜”）；(4)若將t2℃甲、乙兩種物質的飽和溶液各100g，溫度降低到t1℃。則下列各關系量的比較中正確的是：（選序號）。A．析出晶體質量：甲=乙 B．剩余溶液中溶劑質量：甲＞乙C．剩余溶液中溶質質量：甲＜乙 D．剩余溶液中溶質質量分數(shù)：甲=乙【答案】(1)t1℃(2)飽和溶液(3)＜(4)CD【解析】（1）由圖可知，t1℃處于甲、乙兩物質交點處，故填：t1℃；（2）0℃時，甲的溶解度小于30g，在100g水中加入30g甲物質，所得溶液為飽和溶液，故填：飽和溶液；（3）t2℃時，甲的溶解度大于乙，說明甲在水中的溶解能力更強，所以配制成飽和溶液，甲需要的水更少，故填：<；（4）甲、乙兩物質溶解度均隨溫度降低而降低，在對飽和溶液降溫的過程中會析出固體，最終形成t1℃時兩物質的飽和溶液，在t1℃時甲乙溶解度相等，飽和溶液溶質質量分數(shù)相等；A、t2℃等質量的甲乙飽和溶液中，甲的飽和溶液中溶質較多，溶劑較少，降溫過程中，溶劑質量不變，在t1℃時甲乙溶解度相等，飽和溶液溶質質量分數(shù)相等，甲的溶劑較少，在t1℃時溶解的溶質質量較少，所以降溫過程中，甲析出的晶體質量更多，A不正確，不符合題意；B、由A分析可知，降溫過程中溶劑質量不變，甲中溶劑較少，B錯誤，不符合題意；C、由A分析可知，剩余溶液中溶質的質量甲較少，C正確，符合題意；D、由分析可知，剩余溶液的溶質質量分數(shù)相等，D正確，符合題意；故填：CD。5．（2022·江蘇蘇州·蘇州市平江中學校?？家荒＃┤鐖D是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題：(1)甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較小的是___________。(2)在___________℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等。(3)t2℃時，要使40g甲物質完全溶解至少需要水的質量為___________g。(4)t2℃時，將140g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出固體物質的質量為___________g。(5)t2℃時，甲物質在a、b兩點對應的溶液溶質質量分數(shù)關系為：a___________b（填“=”、“>”或“<”）。(6)如圖所示，一物體懸掛在彈簧秤上并浸沒在飽和的甲溶液中，在恒溫條件下向燒杯內的溶液中加入物質乙（懸掛物不參與反應），彈簧秤示數(shù)___________。（填“變大”“不變”或“變小”）?！敬鸢浮?1)乙(2)t1(3)100(4)20(5)=(6)變小【解析】（1）由圖可知，甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較小的是乙；（2）由圖可知，在t1℃時，甲乙溶解度曲線有交點，即甲、乙兩物質的溶解度相等；（3）t2℃時，甲物質的溶解度為40g，即在該溫度下，100g水中最多溶解甲物質40g，故要使40g甲物質完全溶解至少需要水的質量為100g；（4）t2℃時，甲物質的溶解度為40g，即在該溫度下，100g水中最多溶解甲物質40g，所以140g甲的飽和溶液中含有溶質甲為40g，溶劑水為100g，降溫到t1℃時，甲物質的溶解度為20g，即在該溫度下，100g水中最多溶解甲物質為20g，所以析出固體物質的質量為40g-20g=20g；（5）t2℃時，a、b兩點都是甲物質的飽和溶液，所以甲物質在a、b兩點對應的溶液溶質質量分數(shù)關系為：a=b；（6）如圖所示，一物體懸掛在彈簧秤上并浸沒在飽和的甲溶液中，在恒溫條件下向燒杯內的溶液中加入物質乙（懸掛物不參與反應），甲的飽和溶液中可以繼續(xù)溶解乙物質，隨著乙物質的溶解，溶液密度增大，則浸沒在溶液中的懸掛物所受的浮力變大，則彈簧秤示數(shù)變小。6．（2022·江蘇常州·模擬預測）MgSO4和KCl溶解度曲線如圖1所示。T℃時，將等質量的MgSO4和KCl粉末分別加入到各盛有100.0g水的兩個燒杯中，攪拌、靜置，恢復至T℃，現(xiàn)象如圖2所示。(1)當溫度為___________時，MgSO4和KCl的溶解度相等。(2)當T1<T<T3時，乙燒杯中剩余固體是___________。(3)若T=T2，將甲、乙燒杯降溫至T1℃，兩燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是：ω（甲）___________ω（乙）。(4)若T=T2，則所加入的MgSO4和KCl質量m應滿足___________。(5)若T=T4將甲、乙燒杯中的物質混合，充分攪拌，恢復至T4℃時，___________（填序號）。a、一定有固體剩余b、一定沒有固體剩余c、不能確定是否有固體剩余【答案】(1)T1和T3(2)MgSO4(3)=##等于(4)41.7g<m≤46.4g(5)c【解析】(1)分析圖像，MgSO4和KCl的溶解度曲線在溫度為T1和T3時有交點，則當溫度為T1和T3時，MgSO4和KCl的溶解度相等；(2)T1＜T＜T3，在該溫度范圍內，硫酸鎂的溶解度小于氯化鉀的溶解度，所以乙燒杯中剩余固體為硫酸鎂（MgSO4）；(3)若T=T2，將甲、乙燒杯降溫至T1℃，此時甲乙的溶解度都下降，到T1℃甲乙的溶解度相等，則兩燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)相等；故填：=或等于；(4)T2℃時，氯化鉀的溶解度是46.4g，硫酸鎂的溶解度是41.7g，由圖2可知，若T=T2，乙（硫酸鎂）燒杯一定是有多余的不溶固體，甲燒杯可以恰好飽和，所以所加入的MgSO4和KCl質量m應滿足41.7g＜m≤46.4g；(5)若T=T4，則乙燒杯是氯化鉀，甲是硫酸鎂，由于此時硫酸鎂的溶解度未知，甲、乙燒杯中的物質混合，充分攪拌，恢復至T4℃時，燒杯中的固體不能確定是否有；當T4℃時硫酸鎂的溶解度大于92.8g時，取固體大于92.8g，則混合后有固體剩余；T4℃時硫酸鎂的溶解度≤92.8g時，取固體：46.4g＜固體≤92.8g，則混合后沒有固體剩余；故選c。7．（2022·江蘇宿遷·?？寄M預測）水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。如表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題。溫度（℃）02040608010o溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08(1)石灰水中的溶質是_________。(2)把80℃時NaOH和Ca(OH)2的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是_________；現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復到原溫得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質質量分數(shù)甲_________乙（填>、<、=），其原因是_______。(3)在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液，正確的是。A．溶液的質量可能不變 B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小C．溶液中溶質的質量一定增大 D．可以升溫到40℃以上【答案】(1)氫氧化鈣##Ca(OH)2(2)

氫氧化鈉##NaOH

=

仍為該溫度下的飽和溶液(3)CD【解析】(1)石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質是氫氧化鈣；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，故把80℃時NaOH和Ca(OH)2的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是氫氧化鈉；CaO和水反應生成氫氧化鈣，消耗了水分，且放出熱量，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故有溶質析出，待完全反應后，逐漸冷卻至原溫度，由于消耗了水，有溶質析出，溶液仍飽和，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變，所以加入一定量CaO恢復至原溫度得到的溶液（乙溶液）中溶質的質量分數(shù)=甲溶液中溶質的質量分數(shù)；(3)20℃時，氫氧化鈉的溶解度為91g，該溫度下，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此時溶液的質量增大，溶劑的質量增大，溶質的質量增大，濃度可能變也可能不變；也可以采取升溫的方法，將溫度升高到40℃以上，此時溶液的質量增加、溶劑的質量不變、溶質的質量增大，濃度變大。故選CD。8．（2022·江蘇常州·?？级＃┫卤硎窍跛徕浀牟糠秩芙舛葦?shù)據(jù)。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169(1)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而______（選填“增大”、“減小”、“基本不變”）；(2)60℃時硝酸鉀飽和溶液210g，降溫到20℃，析出硝酸鉀晶體的質量為______；(3)20℃時，向一定質量的硝酸鉀中分批加水，充分攪拌，現(xiàn)象如圖所示：如圖所示的坐標圖中的描點，可能符合實驗結果的是______；【答案】(1)增大(2)78.4g(3)bd##db【解析】（1）由表分析可得，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。（2）60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以，60℃時硝酸鉀飽和溶液210g，降溫到20℃，析出硝酸鉀晶體的質量為78.4g。（3）溶質質量分數(shù)是溶液中溶質質量與溶液質量之比，在前面兩次加水后燒杯中有未溶解固體，說明是飽和溶液，因此溶質質量分數(shù)相同，第三次繼續(xù)加水后固體全部溶解，溶液可能恰好達到飽和，這時溶質質量分數(shù)與前兩次相同，也可能溶液變得不飽和，溶質質量分數(shù)改減小，繼續(xù)加25g水，溶液質量增加，溶質質量不變，溶質質量分數(shù)減小。故選bd。9．（2022·江蘇常州·校考二模）已知甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如下圖I所示，請回答(1)當溫度為______℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等。(2)t3℃時，乙物質的飽和溶液中，溶質和溶液的質量比為______（最簡比）。(3)若采用升溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質的方法都能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，則該物質是______。(4)在t2℃時，將100克20％的甲溶液稀釋成質量分數(shù)為10％的溶液，需加水______克。(5)R是甲、乙、丙三種物質中的一種，現(xiàn)用R作圖Ⅱ（見上圖）所示的實驗。根據(jù)圖示信息，以下幾種說法正確的是______（填字母）。A．R是甲物質B．①和②的溶液中，溶質質量相等C．①②③中，只有③的上層清液是飽和溶液D．①的溶液中溶質的質量分數(shù)比③的上層清液中溶質的質量分數(shù)小【答案】(1)t1(2)1：3(3)丙(4)100(5)BD【解析】（1）由溶解度曲線圖可知，當溫度為t1℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，故填：t1；（2）由圖可知，t3℃時，乙物質的溶解度為50g，則乙物質的飽和溶液中，溶質和溶液的質量比=50g:150g=1:3，故填：1:3；（3）升溫能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而下降，丙符合題意，故填：丙；（4）故填：100；（5）A、由圖可知，R從t3℃降溫到t2℃，有固體析出，說明R的溶解度隨溫度降低而降低，又因為t2℃時R在100g水中不能溶解50g的物質，判斷R的溶解度小于50g，綜合考慮，R應該是乙，A說法錯誤，不符合題意；B、①和②的溶液中均溶解50g固體，溶質質量相等，B說法正確，符合題意；C、乙物質在t3℃時溶解度為50g，說明②也是飽和溶液，故①②③中，②、③上層清液都是飽和溶液，C說法錯誤，不符合題意；D、①的溶液中溶質的質量分數(shù)=，③的上層清液是100g水中溶解約40g物質，溶質質量分數(shù)比①大，D說法正確，符合題意；故填：BD。10．（2022·江蘇常州·校考模擬預測）食鹽是人類生存的必需品，鹽在自然界無處不在。(1)《漢代古火井碑序》記載：“諸葛丞相射蒞視察，改進技法，刳斑竹以導氣(氣指天然氣，主要成分為CH4)，引井火以煮鹽”。除天然氣以外，屬于三大化石燃料的還有_______。(2)通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液(又叫苦鹵)，圖a為海水提取粗鹽的過程，圖b為苦鹵中主要成分的溶解度曲線。①圖1中a是_______(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。②分別將t2℃的MgC12、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液中溶質質量分數(shù)從大到小的關系是_______(填寫字母序號)。(3)經(jīng)粗鹽提純后的純氯化鈉可用于配制生理鹽水(標簽如圖所示)。某同學欲配制標簽中所標示的生理鹽水一瓶，需要水的質量是_______g?！敬鸢浮?1)煤、石油(2)

蒸發(fā)池

A>B=C(3)495.5【解析】(1)除天然氣以外，屬于三大化石燃料的還有煤、石油。(2)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以圖1中a是蒸發(fā)池；分別將t2℃的MgC12、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，仍然都是飽和溶液，由于t1℃時A的溶解度最大，因此質量分數(shù)最大，t1℃時B、C溶解度相等，因此質量分數(shù)相等，溶液中溶質質量分數(shù)從大到小的關系是A>B=C。(3)需要水的質量是500g-500g×0.9%=495.5g。11．（2022·江蘇南京·統(tǒng)考二模）水和溶液對我們生活、生產(chǎn)有著重要作用。(1)往適量的水中加入下列物質，溫度明顯升高的是______（填字母）。A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉(2)硬水是指含有較多______的水。生活中常采用______的方法降低水的硬度。(3)在20℃時，氫氣的溶解度為0.018的含義是______。(4)甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是______（填字母）。A．20℃時，甲的溶解度為40B．甲中含有少量乙，可用降溫結晶的方法提純C．10℃時，甲、乙的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比相等D．在35℃時，分別將20g甲、乙溶于100g水中，降溫至5℃時，乙溶液的溶質質量分數(shù)可能會大于甲【答案】(1)AD(2)

可溶性鈣鎂化合物（或Ca2+、Mg2+）

煮沸(3)在壓強為101KPa下，溫度為20℃時，1體積水中最多能溶解0.018體積的氫氣(4)BC【解析】(1)A.氧化鈣與水反應時放出熱量，溶液的溫度明顯升高，故符合題意；B.氯化鈉溶于水時，溶液的溫度沒有明顯變化，故不符合題意；C.硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液的溫度明顯降低，故不符合題意；D.氫氧化鈉溶于水時放出熱量，溶液的溫度明顯升高，故符合題意，故選：AD；(2)硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，因為煮沸能將可溶性鈣鎂化合物轉化成沉淀，從而減少水中可溶性鈣鎂化合物；(3)在20℃時，氫氣的溶解度為0.018的含義是在壓強為101KPa下，溫度為20℃時，1體積水中最多能溶解0.018體積的氫氣；(4)A.由溶解度曲線可知，20℃時，甲的溶解度為40g，故選項錯誤；B.由溶解度曲線可知，甲物質溶解度受溫度影響較大，乙物質的溶解度受溫度影響較小，因此甲中含有少量乙，可用降溫結晶的方法提純甲，故選項正確；C.10℃時，甲、乙的溶解度相等，因此該溫度下，甲、乙的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比相等，故選項正確；D.由溶解度曲線可知，5℃、35℃時，甲、乙物質的溶解度都大于20g，因此35℃時，分別將20g甲、乙溶于100g水中，都能完全溶解，將溫度降到5℃時，仍然都能全部溶解，即降溫過程沒有晶體析出，因此甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等，故選項錯誤，故選：BC。12．（2022·江蘇南京·統(tǒng)考二模）水和溶液在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。請回答下列問題。(1)作為一種化學物質，水能參與很多反應，本身就是一種化學資源，初中學過得到水的化學反應有多種，請按要求各寫出一個反應的化學方程式：①有水生成的化合反應：________；②有水生成的分解反應：_______。(2)下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：①A池中通過________（填操作名稱）除去水中的難溶性固體雜質。②吸附池常利用活性炭的吸附性，其原因是活性炭具有________的結構。③檢驗自來水是軟水還是硬水的操作是________。將自來水煮沸，會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。寫出用鹽酸去除水垢時發(fā)生中和反應的化學方程式_________(3)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。①20℃時，按2:5的質量比分別取NaC1固體和蒸餾水充分溶解后，形成的溶液屬于______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該NaCl溶液的溶質質量分數(shù)約為______（計算結果精確到0.1%）。②a℃時，分別將KNO3、NaCl固體溶于水，配成兩種物質的飽和溶液各100g，若配制KNO3飽和溶液需要的水更少，則a_______t（填“>”、“<”或“=”）。【答案】(1)

(2)

過濾

疏松多孔

取自來水樣品，向其中加入肥皂水，振蕩，若產(chǎn)生的泡沫多、浮渣少，是軟水，反之則是硬水

(3)

飽和

24.0%

>【解析】(1)化合反應是指反應物有多種，生成物只有一種的反應，而氫氣燃燒生成水，該反應屬于化合反應，反應的化學方程式為；分解反應是指一種反應物生成多種生成物的反應，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應屬于分解反應，反應的化學方程式為。(2)過濾能除去水中難溶性雜質；活性炭具有吸附性是因為其均有疏松多孔的結構；若要檢驗自來水是硬水還是軟水，可取自來水樣品，向其中加入肥皂水，振蕩，若產(chǎn)生的泡沫多、浮渣少，是軟水，反之則是硬水；中和反應是指酸與堿的反應，而鹽酸屬于酸，氫氧化鎂屬于堿，鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為。(3)20℃時，氯化鈉的溶解度為31.6g，即在氯化鈉的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為31.6g：100g=1.58：5，小于2：5，則按2:5的質量比分別取NaC1固體和蒸餾水充分溶解后，固體不能全部溶解，形成的溶液為飽和溶液；此時該氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)約為；a℃時，配制等質量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液時，硝酸鉀需要的水更少，說明此時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，而圖中t℃之后，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，則a>t℃。13．（2022·江蘇·統(tǒng)考模擬預測）溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途。(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。①三種固體物質的溶解度受溫度影響最小的是_______。②20℃時，三種固體物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是__________。③圖中A、B點的坐標為：A（10，21）、B（40，64）。若將82g40℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到10℃，析出KNO3固體的質量為_______（保留一位小數(shù)）。(2)某興趣小組用如下圖操作進行粗鹽提純實驗（不計算產(chǎn)率），請回答下列問題。①進行操作c時，當觀察到________時，停止加熱。②操作e中有兩處明顯的錯誤，分別是__________、__________。③圖中錯誤改正后，該實驗的正確操作順序為_________（填字母）。(3)溶液的配制是重要的實驗活動，請回答下列問題。①將50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質量是______。②實驗后，所配制溶液溶質質量分數(shù)偏大的原因可能是_______（填字母）。A．量取水的體積時俯視讀數(shù)

B．使用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)C．從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出

D．轉移配制好的溶液時，液體濺出【答案】(1)

NaCl##氯化鈉

NH4Cl＞NaCl＞KNO3

21.5g(2)

蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

沒有利用玻璃棒引流

漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁

bfadec(3)

195g

AB##BA【解析】（1）①由圖可知，氯化鈉的溶解度曲線最平緩，故三種固體物質的溶解度受溫度影響最小的是氯化鈉；②20℃時，三種固體物質的溶解度關系為：氯化銨＞氯化鈉＞硝酸鉀，因此飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是：氯化銨＞氯化鈉＞硝酸鉀；③圖中A、B點的坐標為：A（10，21）、B（40，64），即為40℃時，硝酸鉀的溶解度為64g，故82g40℃的硝酸鉀飽和溶液中溶劑水的質量為50g，溶質硝酸鉀的質量為32g，降溫到10℃，10℃時，硝酸鉀的溶解度為21g，故50g水中最多溶解硝酸鉀的質量為21g÷2=10.5g，故析出硝酸鉀的質量為32g-10.5g=21.5g；（2）①操作c是蒸發(fā)，進行操作c時，當觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。②操作e是過濾，需要遵循“一貼、二低、三靠”，錯誤分別是沒有利用玻璃棒引流、漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁；③粗鹽提純的過程為稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)。該實驗的正確操作順序為b（取藥品）f（稱量）a（把水和藥品放入燒杯中）d（溶解）e（過濾）c（蒸發(fā)）。（3）①50g98%的濃硫酸中溶質硫酸的質量為，根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，則稀釋成20%的稀硫酸，稀硫酸溶液的質量為49g÷20%=245g，則需要水的質量為245g-50g=195g；②A．量取水的體積時俯視讀數(shù)，導致量取水的體積偏小，溶劑偏少，導致質量分數(shù)偏大；

B．使用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導致的濃硫酸體積偏大，溶質偏多，導致質量分數(shù)偏大；C．從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出，導致硫酸質量偏小，進一步導致質量分數(shù)偏小；

D．轉移配制好的溶液時，液體濺出，不影響質量分數(shù)；故選AB。14．（2023·江蘇南京·模擬預測）水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。(1)明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以___________懸浮于水中的雜質，使之，從水中沉降出來。(2)請簡述氧氣在水中的溶解度與溫度的關系：___________。(3)現(xiàn)有某溫度時65g甲的水溶液（其中溶質的質量為40g），逐漸降溫，測得溶液質量隨溫度的變化曲線如圖所示。已知：甲的溶解度隨溫度的降低而減小；降溫過程中，析出的晶體不含結晶水。①圖中A、B、C三點對應的溶液中，屬于飽和溶液的是___________（填字母）。②20°C時，甲的溶解度為___________。(4)請設計實驗方案，探究硝酸銨固體、氫氧化鈉固體溶解于水時是放出熱量還是吸收熱量。實驗步驟必須考慮控制變量，且用到燒杯、玻璃棒、溫度計。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論_________________________________【答案】(1)吸附(2)溫度升高，氧氣的溶解度減小(3)

AB

100g(4)

分別量取20mL水倒入兩個燒杯中，用溫度計測量水的溫度，然后分別取一藥匙硝酸銨固體與氫氧化鈉固體放入兩個燒杯中，用玻璃棒攪拌，使之全部溶解，再用溫度計分別測量兩杯溶液的溫度

加入硝酸銨固體的燒杯中溶液的溫度降低，加入氫氧化鈉固體的燒杯中溶液的溫度升高

硝酸銨固體溶于水吸收熱量，氫氧化鈉固體溶解于水放出熱量【解析】（1）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，使之，從水中沉降出來；故答案為：吸附。（2）氧氣在水中的溶解度與溫度的關系是溫度升高，氧氣的溶解度減小；故答案為：溫度升高，氧氣的溶解度減小；（3）①由圖像可知，當溫度降低至40℃時，溶液恰好飽和，因此繼續(xù)降溫會析出晶體了，因此A和B對應的溶液均為飽和溶液；故答案為：A、B；②由圖像可知，20°C時，飽和溶液中溶劑的質量為（65g﹣40g）=25g，溶質的質量為50g﹣25g=25g，設該溫度下甲的溶解度為x，則：

x=100g，故答案為：100g；（4）探究硝酸銨固體、氫氧化鈉固體溶解于水時是放出熱量還是吸收熱量可設計如下實驗：分別量取20mL水倒入兩個燒杯中，用溫度計測量水的溫度，然后分別取一藥匙硝酸銨固體與氫氧化鈉固體放入兩個燒杯中，用玻璃棒攪拌，使之全部溶解，再用溫度計分別測量兩杯溶液的溫度，觀察到加入硝酸銨固體的燒杯中溶液的溫度降低，加入氫氧化鈉固體的燒杯中溶液的溫度升高，由此可知，硝酸銨固體溶于水吸收熱量，氫氧化鈉固體溶解于水放出熱量；故答案為：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論分別量取20mL水倒入兩個燒杯中，用溫度計測量水的溫度，然后分別取一藥匙硝酸銨固體與氫氧化鈉固體放入兩個燒杯中，用玻璃棒攪拌，使之全部溶解，再用溫度計分別測量兩杯溶液的溫度加入硝酸銨固體的燒杯中溶液的溫度降低，加入氫氧化鈉固體的燒杯中溶液的溫度升高硝酸銨固體溶于水吸收熱量，氫氧化鈉固體溶解于水放出熱量15．（2022·江蘇·校聯(lián)考一模）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關。(1)下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，能得到溶液的是（填字母）。A．氯化鉀 B．植物油 C．面粉 D．高錳酸鉀(2)下列物質加入到一定量的水中，能使液體溫度明顯降低的是（填字母）。A．蔗糖 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉(3)硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。①t1℃時，氯化銨的溶解度為______。②燒杯Ⅱ中KNO3溶液的溶質質量分數(shù)為________。③下列關于圖2中燒杯內物質的說法正確的是______（填字母）。A．燒杯Ⅲ中溶液的質量是160gB．燒杯Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，只有Ⅳ中上層清液是飽和溶液C．若使燒杯Ⅳ中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法D.燒杯Ⅳ的上層清液中溶質質量分數(shù)一定比Ⅱ的溶液中溶質質量分數(shù)大④若用溶質質量分數(shù)為16%的氯化銨溶液和蒸餾水來配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化銨溶液，則所需16%的氯化銨溶液與蒸餾水的質量比為_______。【答案】(1)AD(2)B(3)

40g

30%

AC

5﹕3【解析】（1）A、氯化鉀以離子形成分散到水中，能形成溶液，故A正確；B、植物油以液滴的形成分散到水中，形成乳濁液，故B錯誤；C、面粉以固體小顆粒的形成分散到水中，形成懸濁液，故C錯誤；D、高錳酸鉀以離子形成分散到水中，能形成溶液，故D正確；故選AD；（2）A、蔗糖溶于水，溫度變化不明顯，故A錯誤；B、硝酸銨溶于水吸熱，溫度下降，故B正確；C、氯化鈉溶于水，溫度變化不明顯，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，故D錯誤；故選B；（3）①由圖1可看出，t1℃時，氯化銨的溶解度為40g；②燒杯Ⅱ中水的質量為140g，加入60g硝酸鉀，則KNO3溶液的溶質質量分數(shù)為：=30%；③A、燒杯Ⅲ中水的質量為140g-40g=100g，加入的硝酸鉀的質量為60g，t2℃時，硝酸鉀的溶解度為60g，則60g硝酸鉀全部溶解在100g水中形成飽和溶液，所以溶液的質量是100g+60g=160g，故A正確；B、根據(jù)上述分析，Ⅲ中也是飽和溶液，故B錯誤；C、加水可以使固體繼續(xù)溶解，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以升溫可以使固體繼續(xù)溶解，故C正確；D、燒杯底部的固體質量不能確定，所以Ⅳ的上層清液中溶質質量分數(shù)不一定比Ⅱ的溶液中溶質質量分數(shù)大，故D錯誤；故選AC；④稀釋前后溶質的質量不變，則所需16%的氯化銨溶液的質量==62.5g，所需水的質量=100g-62.5g=37.5g，則所需16%的氯化銨溶液與蒸餾水的質量比為62.5g：37.5g=5：3。16．（2022·江蘇·統(tǒng)考一模）2022年“世界水日”的主題為“珍惜地下水，珍視隱藏的資源”，“中國水周"活動主題為“推進地下水超采綜合治理復蘇河湖生態(tài)環(huán)境”。(1)下列有關水的說法正確的是______。A．地下水是純凈物，可以直接飲用 B．淡水資源是取之不盡的C．利用活性炭可以軟化硬水 D．使用無磷洗滌劑可以減少水體污染(2)冬天用氯化鈉做融雪劑，滲入地下增加地下水的含鹽量，會造成地下水污染。氯化鈉在不同溫度時的溶解度如下表所示：溫度/℃20406080100溶解度/g36.036.637.338.439.8①80℃時，將38g氯化鈉放入到100g水中，攪拌至固體全部消失，此時為______溶液（填“飽和”或“不飽和"）；冷卻到室溫（20℃），有______g晶體析出。②如圖是NaCl和KNO3的溶解度曲線圖。30℃時，NaCl的溶解度______KNO3的溶解度（填寫“>”“=”或“<”）。(3)天然水轉化為自來水，消毒常用液氯消毒劑，發(fā)生的反應為：Cl2+H2O=HCl+HClO。小明用自來水直接配制硝酸銀溶液發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀，請寫出化學方程式______。(4)生活中含氮有機物分解等會造成廢水中氨氮（以NH3形式存在）含量過高，直接排放會導致水體富營養(yǎng)化。次氯酸（HClO）可以除去廢水中的NH3，若廢水堿性過強（pH>10），NH3的去除率會顯著降低，原因是______。【答案】(1)D(2)

不飽和

2

＜(3)(4)堿性過強會消耗HClO，使次氯酸的濃度降低，導致NH3的去除率降低【分析】本題考查溶解度的概念及物質溶解性曲線圖的分析。(1)A、地下水中含有水和可溶性物質，屬于混合生物，故錯誤；B、地球上水資源是有限的，需要節(jié)約用水，故錯誤；C、活性炭具有吸附性，可以凈水，不能降低水中鈣、鎂離子的含量，即不能將硬水轉化為軟水，故錯誤；D、水中磷元素含量過高會導致水體富營養(yǎng)化，污染水資源，使用無磷洗滌劑可以減少水體污染，故正確；故選D；(2)①80℃時氯化鈉的溶解度為38.4g，則100g水中最多能溶解38.4g氯化鈉，故38g氯化鈉溶于水形成的溶液為不飽和溶液；20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則100g水中最多溶解36g溶解度，故析出晶體的質量為38g-36g=2g；②根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線圖分析可知30℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；(3)自來水中含有HCl，HCl可與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為；(4)溶液堿性過強，溶液中的堿會與HClO發(fā)生反應，消耗溶液中的次氯酸，進而導致NH3的去除率降低?！军c睛】溶解度為在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量。17．（2022·江蘇淮安·?？寄M預測）今年3月22日“世界水日”的主題是“珍惜地下水，珍視隱藏的資源”。(1)目前部分農(nóng)村的飲用水，主要是取地下水，通過過濾可除去______（填“不溶性”或“可溶性”）雜質，可用______檢驗地下水是硬水還是軟水。(2)熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，可用稀鹽酸來洗滌。寫出其與Mg（OH）2反應的化學方程式：______。(3)如圖是KNO3和NaC1的溶解度曲線，下列說法正確的是______。A．除去KNO3中混有的NaC1，可利用的方法是蒸發(fā)結晶B．20℃時，KNO3飽和溶液比NaC1飽和溶液所含的溶質多C．20℃時，100g水可以溶解31.6gKNO3和36.0gNaC1D．將飽和溶液溫度由20℃升高到50℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：KNO3<NaCl【答案】(1)

不溶性

肥皂水(2)(3)CD【解析】(1)過濾可以除去水中不溶性的固體雜質；可用肥皂水檢驗地下水是硬水還是軟水，取等量的水樣，加入等量的肥皂水，振蕩，泡沫多的為軟水，泡沫少浮渣多的為硬水；(2)稀鹽酸與氫氧化鎂在常溫下反應生成氯化鎂和水，其反應的化學方程式為：；(3)A、硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故除去KNO3中混有的NaC1，可利用的方法是降溫結晶，此選項說法錯誤，不符合題意；B、沒有說明溶液質量的多少，無法比較飽和溶液中溶質質量的多少，此選項說法錯誤，不符合題意；C、20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，NaC1的溶解度為36.0g，該溫度下KNO3的飽和溶液還可以溶解NaC1，故20℃時，100g水可以溶解31.6gKNO3和36.0gNaC1，此選項說法正確，符合題意；D、將飽和溶液溫度由20℃升高到50℃，KNO3和NaC1都變成不飽和溶液，溶質的質量分數(shù)都不變，以20℃飽和溶液的溶質質量分數(shù)來計算，故所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：KNO3<NaCl，此選項說法正確，符合題意。故選CD。18．（2022·江蘇蘇州·模擬預測）中國古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸鉀（KNO3）按一定比例混合而成。(1)分類。下列關于“黑火藥”說法正確的是___________。a.“黑火藥”由“黑火藥分子”構成b.“黑火藥”中的KNO3屬于復合肥料c.“黑火藥“中的C、S不再保持各自的化學性質(2)變化?！昂诨鹚帯北〞r發(fā)生的主要反應是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑?！昂诨鹚帯北〞r能聞到刺鼻的火藥味，是因為爆炸時除了有硫化物，還有硫的氧化物生成，硫在空氣中燃燒的化學方程式為___________。(3)制備。古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3.某化學興趣小組設計了如下實驗流程：①“反應”過程中的化學方程式為___________。②如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，“一系列操作”包括“加熱蒸發(fā)濃縮、再冷卻到一定溫度、過濾”等步驟，其中“冷卻到一定溫度”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是___________；某廠在生產(chǎn)過程中每天消耗常溫下（20℃）硝酸鉀飽和溶液400t，配制該溶液每天需要硝酸鉀固體___________t。（保留一位小數(shù)）(4)發(fā)展?，F(xiàn)代國防、開礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油（C3H5O9N3）。硝化甘油在人體內能緩慢氧化生成一種氮的氧化物，用于治療心較痛。該氧化物中氮為+2價，其化學式為___________，合成硝化甘油的化學方程式為C3H8O3+3HNO3=C3H5O9N3+3H2O?！敬鸢浮?1)b(2)(3)

KNO3的溶解度隨著溫度的降低而顯著減小，氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，難以析出晶體

92.3t(4)NO【解析】(1)a、“黑火藥”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸鉀（KNO3）組成的混合物，微觀角度來看，“黑火藥”是由不同微粒構成的，不符合題意；b、硝酸鉀是由鉀、氮、氧三種元素組成，屬于氮、鉀復合肥，符合題意；c、混合物中的各物質均保持各自的化學物質，不符合題意；故選a；(2)硫在空氣中燃燒會生成二氧化硫，化學方程式為；(3)①硝土中的硝酸鈣與草木灰中的碳酸鉀在水中溶解后會發(fā)生復分解反應，化學方程式為：；②根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化明顯，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，“冷卻到一定溫度”的過程中硝酸鉀的溶解度下降，硝酸鉀大量析出，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，難以析出晶體；根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時硝酸鉀的溶解度為30g，即100g水中溶解硝酸鉀的質量為30g，即達到飽和狀態(tài)，故可計算400t硝酸鉀飽和溶液中含有的硝酸鉀的質量；(4)該氧化物中氮為＋2價，氧元素化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，其化學式為NO。19．（2022·江蘇常州·統(tǒng)考一模）如圖1是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：(1)t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序是______。(2)P點表示t2℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比相等，均為______。(3)t2℃時，取甲、乙兩種固體各15g，分別加入50g水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖Ⅱ所示，則燒杯a中溶解的物質是______（填“甲”或“乙”），所得溶液的質量為______g。(4)當甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互間均不發(fā)生化學反應）時，可采用______（填“降溫“或“蒸發(fā)”）結晶的方法提純甲物質。(5)下列說法正確的是______（填序號）。A．將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質質量分數(shù)增大B．將甲物質的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出C．將t3℃三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得浴液的溶質質量分數(shù)：乙>甲=丙D．將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出溶質的質量：甲>乙>丙【答案】(1)甲＜乙＜丙(2)1：4(3)

甲

62.5(4)降溫(5)D【解析】(1)由圖可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序是：甲＜乙＜丙；(2)由圖可知，t2℃時，甲、丙的溶解度相等，均為25g，故該溫度下，甲、丙兩種物質的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為：25g：100g=1:4；(3)t2℃時，甲的溶解度為25g，乙的溶解度大于25g，該溫度下，取甲、乙兩種固體各15g分別加入50g水中充分溶解，甲只能溶解12.5g，有部分溶質未溶解，乙可能全部溶解，故燒杯a中溶解的物質是甲；所得溶液的質量為：12.5g+50g=62.5g；(4)由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中含有少量乙和丙時，可采用降溫結晶的方法提純甲；(5)A、甲的溶解度隨溫度的升高而增加，將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫到t3℃，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不變，不符合題意；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增加，將甲物質的飽和溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出，溶液狀態(tài)未知，不一定有溶質析出，不符合題意；C、將t3℃三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，降溫后，甲、乙的溶解度減小，還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫后，丙的溶質質量分數(shù)不變，t2℃時，乙的溶解度大于t2℃時，甲的溶解度大于t3℃時，丙的溶解度，故t2℃時，乙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于t2℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于t3℃時，丙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，故所得溶液的溶質質量分數(shù)：乙>甲＞丙，不符合題意；D、t3℃時，溶解度：甲＞乙＞丙，將t3℃時，三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出溶質的質量：甲>乙>丙，符合題意。故選D。20．（2022·江蘇鹽城·鹽城市第四中學（鹽城市藝術高級中學、鹽城市逸夫中學）?？级＃┧腿芤涸谏a(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。(1)自來水廠主要通過①沉淀②吸附③過濾④投藥消毒（用漂白粉等）等對自然水進行凈化，其合理的步驟順序是______（填序號）；可用______檢測水的酸堿度是否達到標準；(2)如圖是超市里一種鹽汽水的營養(yǎng)成分表。項目每100毫升單位營養(yǎng)素參考值能量43千焦1%蛋白質0克0%脂肪0克0%碳水化合物25克1%鈉118毫克6%①該汽水含人體所需的六大營養(yǎng)素中的______種。②“鈉118毫克”是指______（填“鈉單質”或“鈉元素”）的質量。③常溫下打開該汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與______有關。(3)如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。①t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系______。②t1℃時，完全溶解5g丙物質至少需要水______g。③t2℃時，將20g甲加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液是甲的______溶液（填“飽和”或“不飽和”），可以用如圖中______點（填“a”、“b”、“c”）表示。④將甲、丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述不正確的是______。A．都是飽和溶液

B．溶劑質量：甲＜丙C．析出固體質量：甲＞丙

D．溶質質量分數(shù)：甲=丙【答案】(1)

①③②④

pH試紙(2)

3##三

鈉元素

壓強(3)

乙>甲=丙

25

不飽和

b

ABD【解析】(1)自來水廠主要通過沉淀、過濾、吸附和投藥消毒的方法對自然水進行凈化，故順序為：①③②④；酸堿指示劑只能檢驗出溶液的酸堿性，若要檢測水的酸堿度是否達到標準可用pH試紙；(2)①該汽水含人體所需的六大營養(yǎng)素中的水、糖類和無機鹽3種營養(yǎng)物質；②物質是由元素組成的，“鈉118毫克”是指鈉元素的質量；故填：鈉元素；③常溫下打開該汽水瓶蓋時，瓶內氣壓變小，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關；(3)①根據(jù)圖示可以看出，在t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系乙＞甲=丙，故填：乙＞甲=丙；②t1℃時，丙的溶解度為20g，故完全溶解5g丙物質至少需要水25g；故填：25；③t2℃時，甲的溶解度為50g，故將20g甲加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液是甲的不飽和溶液；可以用圖中b點表示，故填：不飽和；b；④A．降溫后，甲的溶解度減小，還是飽和溶液，丙的溶解度增大，故會變成不飽和溶液，此選項錯誤，符合題意；B．不知道的溶液的質量，不能確定溶劑質量，此選項錯誤，符合題意；C．甲的溶解度會減小，故會析出固體，而丙的溶解度增大，故不會析出固體，故析出固體質量：甲＞丙，此選項正確，不符合題意；D．降溫后，甲的溶解度減小，還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫后，丙的溶質質量分數(shù)不變，t1℃時，甲的溶解度大于t2℃時，丙的溶解度，故t1℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于t2℃時，丙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，故所得的溶液在t1℃溶質質量分數(shù)甲大于丙，此選項錯誤，符合題意。故填：ABD?！军c睛】本題主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。21．（2022·江蘇常州·校考模擬預測）KNO3是一種重要的化工原料。(1)宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法：“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”“霜”指NNO3，“以水淋汁”是指溶解，“煎煉而成”是指______（填化學實驗基本操作）。(2)20℃時在盛有100g水的燒杯中加入70g硝酸鉀，充分溶解后，逐漸升溫（不考慮水蒸發(fā)的影響），測定不同溫度時剩余固體質凝。測定結果記錄如表：溶液溫度/℃2030405060剩余固體質量/g38.424.26.100①20℃時，得到的是硝酸鉀的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。②30℃時，硝酸鉀的溶解度為______。(3)如圖7為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。①將a點對應的溶液升溫到70℃，其溶質質量分數(shù)______（填“變大”“變小”或“不變”）。②欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉化為c點，可采取的指施是______?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)(2)

飽和

35.8g(3)

不變

加水【解析】（1）以水淋汁后，乃煎煉而成的意思是用水將"地上霜"溶解，得到硝酸鉀溶液，再將水蒸發(fā)后，得到硝酸鉀晶體，故該實驗基本操作是蒸發(fā)。（2）①表中給出的是某一溫度下剩余的剩余固體的質量，在20℃時，固體不能完全溶解，所以此時得到的是硝酸鉀的飽和溶液；②30℃時，在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的硝酸鉀質量為：，所以此溫度下硝酸鉀的溶解度為35.8g。（3）①硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以將a點對應的溶液升溫到70℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，這一過程中，溶液中的溶質和溶劑都沒有改變，所以其溶質質量分數(shù)不變；②b點為70℃時硝酸鉀的飽和溶液，c點為70℃時硝酸鉀的不飽和溶液，欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉化為c點，這一過程中，溫度沒有改變，所以將其飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采取的指施是加入水。22．（2020·江蘇淮安·校考模擬預測）根據(jù)下表回答問題。溫度（℃）2040506080溶解度（g/100g水）NaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169(1)上表中的三種物質在20℃時，________的溶解度最大。(2)將40℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，則兩種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是：NaCl_____NH4Cl（填寫“＞”、“＜”或“＝”）。(3)KNO3中混有少量的NaCl，要得到較純凈的KNO3的操作是：將固體溶解、加熱濃縮、______、過濾、洗滌干燥。(4)A是80℃含有120g水的KNO3溶液。經(jīng)過如下操作，得到102gKNO3固體。對以上過程的分析，正確的是（選填編號）。A．A到B的過程中，溶質質量沒有改變B．B中溶質與溶劑的質量比為169：100C．開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間D．A溶液的質量等于222g【答案】(1)NH4Cl(2)＜(3)降溫結晶(4)AC【分析】(1)上表中的三種物質在20℃時，NH4Cl的溶解度最大。(2)由表格數(shù)據(jù)可知，NH4Cl和NaCl溶解度隨溫度升高而增加，所以將40℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，溶質質量分數(shù)不變，與40℃時相同，40℃時氯化銨溶解度大于氯化鈉，40℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液溶質質量分數(shù)是氯化銨大于氯化鈉，則40℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，兩種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是：NaCl＜NH4Cl。(3)硝酸鉀溶解度隨溫度的變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，所以KNO3中混有少量的NaCl，要得到較純凈的KNO3的操作是：將固體溶解、加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌干燥。(4)A、A到B的過程中，蒸發(fā)20g水后，溶劑質量變成100g，溶質質量是133.6g，沒有晶體析出，所以溶質質量沒有改變，故正確；B、B中溶質與溶劑的質量比為133.6g：100g＝167：125，故錯誤；C、硝酸鉀在80℃時的溶解度是169g，在60℃時的溶解度是110g，所以開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間，故正確；D、A溶液的質量等于133.6g+120g＝253.6g，故錯誤.；故選AC。23．（2019·江蘇蘇州·蘇州市第十六中學校考二模）NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如圖所示。(1)在20℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是______（填字母）；在50℃時，KNO3溶液的溶質質量分數(shù)與NaCl溶液的溶質質量分數(shù)相比，前者與后者的關系是______（填字母）。A．大于

B．小于

C．等于D．無法確定(2)50℃時，將60g硝酸鉀放入100g水中，所得的溶液是硝酸鉀的______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，將此時配得的溶液降溫至20℃，析出硝酸鉀的質量是______g。(3)分離提純：要從混有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體，可以采用結晶的方法是______。(4)若用溶質質量分數(shù)為16%的NaCl溶液和蒸餾水來配制100g溶質質量分數(shù)為8%的NaCl溶液，則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為______。(5)不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度______（填字母）。A．大于40℃ B．小于40℃ C．無法確定【答案】(1)

B

D(2)

不飽和

28.4(3)降溫結晶(4)1:1(5)A【分析】(1)由圖可知，20℃時，溶解度：硝酸鉀小于氯化鈉，故填：B；50℃時，溶解度：硝酸鉀＞氯化鈉，飽和溶液的溶質質量分數(shù)：硝酸鉀＞氯化鈉，溶液狀態(tài)未知，無法比較，故填：D；(2)50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，該溫度下，將60g硝酸鉀放入100g水中，所得的溶液是硝酸鉀的不飽和溶液；降溫至20℃，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，析出硝酸鉀的質量為：60g-31.6g=28.4g；(3)由圖可知，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故要從混有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體，可以采用結晶的方法是降溫結晶；(4)解：設需要16%的氯化鈉溶液的質量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質的質量不變，可得：16%x=100g×8%，x=50g，需要水的質量為：100g-50g=50g，故所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為：50g：50g=1:1；(5)氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度大于40℃。故選A。24．（2021·江蘇揚州·?？既＃┧诨瘜W實驗中是一種重要的物質。（1）水鑒別氯化鈉和硝酸銨依據(jù)的是______。（2）電解水實驗，在通電前，加入了少量的硫酸鈉，其目的是______；若通電前，測得溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)為5%，則通電一段時間后，硫酸鈉的質量分數(shù)______（填“增大”或“減小”）。（3）水是最常見的溶劑。①下列溶液用水作溶劑的是______（填字母序號）。A生理鹽水

B碘酒

C葡萄糖溶液②將10g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需加水的質量為______g，量取水時俯視讀數(shù)，所配制的稀硫酸溶質質量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。③如圖為某物質在水中的溶解度曲線，欲使a點所示溶液變b點，可采取的措施是______。④20℃時，用精密儀器稱量5.85gNaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，有晶體析出。請結合下表分析，理論上析出晶體的化學式及晶體質量分別為______、______。20℃時，五種物質在水中的溶解度如表：物質NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5【答案】

氯化鈉和硝酸銨溶于水后溫度變化不同（或氯化鈉溶于水溫度變化不大，硝酸銨溶于水吸熱會導致溶液溫度降低等）

增強水的導電性

增大

AC

88

偏大

升溫加溶質（或升溫蒸發(fā)溶劑）

NaHCO3

3.6g【解析】（1）因為氯化鈉溶于水溫度無明顯變化，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，所以水可以鑒別氯化鈉和硝酸銨，故填：氯化鈉和硝酸銨溶于水后溫度變化不同（或氯化鈉溶于水溫度變化不大，硝酸銨溶于水吸熱會導致溶液溫度降低等）；（2）水的導電性很弱，電解水實驗，在通電前，加入了少量的硫酸鈉，其目的是增強水的導電性；若通電前，測得溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)為5%，則通電段時間后，硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)增大，因為電解過程中，硫酸鈉的質量不變，水的質量減少，所以溶液的溶質質量分數(shù)增大，故填：增強水的導電性；增大；（3）①A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質，水是溶劑；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質，酒精是溶劑；C、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶質，水是溶劑；故選AC。②設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則10g×98%=（10g+x）×10%，x=88g；量取水時俯視讀數(shù)，水取少了，所配制的稀硫酸溶質質量分數(shù)偏大，故填：88；偏大；③如圖為某物質在水中的溶解度曲線，欲使a點所示溶液變?yōu)閎點，即變成較高溫度下的飽和溶液，可采取的措施是升高溫度加入溶質或升高溫度蒸發(fā)溶劑，故填：升溫加溶質（或升溫蒸發(fā)溶劑）；④氯化鈉和碳酸氫銨反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，反應的化學方程式及其質量關系50.00g水中能夠溶解4.8g碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉質量為8.4g-4.8g=3.6g，理論上析出的晶體及晶體的質量分別為NaHCO3、3.6g，故填：NaHCO3、3.6g。25．（2021·江蘇南京·統(tǒng)考二模）如圖是KNO3和NaCl的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線圖，請回答下列問題。溫度/℃010203040溶解度S/gNaCl35.735.83636.336.6KNO313.320.931.645.863.9（1）20℃時，KNO3、NaCl的溶解度大小關系是：KNO3_________NaCl（填“>”“<”或“=”）。（2）40℃時，7gKNO3放入10g水中，充分攪拌，_________（填“能”或者“不能”）形成飽和溶液。（3）NaCl中混有少量的KNO3，可用_________的方法提純NaCl。（4）將KNO3溶液的狀態(tài)從a點時轉變至b點，若保持溶質質量不變，可以采取的方法是_________。（5）鹽水選種是把種子放在一定濃度的鹽水里，利用浮力把好壞種子分開來。20℃時，技術員將一包質量為m克的氯化鈉放入容器中，分三次加入水，充分攪拌，記錄情況如下：次數(shù)第一次第二次第三次加水質量1000g1000g1000g燒杯內NaCl晶體剩余情況有無無由表分析，m的取值范圍是_________?！敬鸢浮?/p>

<

能

蒸發(fā)結晶

降溫至20℃，再恒溫蒸發(fā)一定量的水直至剛好飽和（答案合理即可）

360<m≤720【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知：20℃時，KNO3、NaCl的溶解度大小關系是：KNO3<NaCl；（2）40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以7gKNO3放入10g水中，充分攪拌，能形成飽和溶液；（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響較大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較小，所以NaCl中混有少量的KNO3，可用蒸發(fā)結晶的方法提純氯化鈉；（4）a點是40℃時，硝酸鉀不飽和溶液，b點是20℃時，硝酸鉀的飽和溶液，所以將硝酸鉀溶液的狀態(tài)從a點轉變至b點，若保持溶質質量不變，可以采取的方法：先將溶液降溫到，20℃，再恒溫蒸發(fā)至恰好飽和狀態(tài)；（5）由溶解度的定義可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化鈉晶體存在，說明氯化鈉晶體質量應大于360g，有第二次加入1000g水，氯化鈉晶體無剩余，說明氯化鈉晶體的質量小于或等于720g，所以m的取值范圍：。26．（2022·江蘇蘇州·模擬預測）研究“水”可從多角度展開。（1）電解水按圖1所示裝置，通電一段時間后，試管A和B中產(chǎn)生氣體的體積比約為______，該化學反應中沒有發(fā)生變化的微粒名稱是______。（2）水的作用圖2所示實驗中，對水的作用分析不全面的是______（填字母）A．a(chǎn)圖中水的作用是為了便于觀察燒瓶內氣壓變化B．b圖中水的作用是提供熱量C．c圖集氣瓶中水的作用是排盡空氣且便于觀察H2是否集滿D．d圖中水的作用是防止熔融物滴落時炸裂集氣瓶（3）水溶液甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3所示。①a1℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)與乙溶液的溶質質量分數(shù)相比，前者與后者的關系是______（填字母）。A．大于B．小于C．等于D．無法確定②在a2℃時，甲的溶解度是50g。這句話的含義是______?！敬鸢浮?/p>

2：1

氫原子和氧原子

AB

D

在a2℃時，100g水中最多能溶解50g甲【解析】（1）圖1是電解水的實驗，玻璃管A、B中產(chǎn)生氣體的體積分別是電源的負極、正極分別生成的氫氣和氧氣，體積比約為2:1，該反應中沒有發(fā)生變化的微粒名稱是氫原子和氧原子；（2）A、氧化鈣與水化合生成了氫氧化鈣放出了大量的熱，燒瓶內溫度升高壓強增大，導管口有氣泡生成，燒杯中的水便于觀察燒瓶內氣壓變化，錯誤；B、在探究燃燒的條件時，水的作用是能提供熱量和隔絕空氣的作用，錯誤；C、利用排水法收集氫氣時，排盡空氣且便于觀察H2何時集滿，正確；D、鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶中的中是防止熔融物滴落時炸裂集氣瓶，正確，故選：AB;（3）①由圖可知，a1℃時甲、乙兩種物質的溶解度相同，a1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，題中未指明是飽和溶液，所以無法確定兩種溶液的質量分數(shù)的關系，故選：D；a2℃時，甲的溶解度是50g，含義是a2℃時，100g水中最多能溶解50g甲。27．（2022·江蘇南京·模擬預測）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關。（1）下列物質中，由分子構成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以離子形式存在的是_________。A蔗糖

B氯化氫

C氯化鈉D硫酸鈉（2）下圖是三種常見固體的溶解度曲線。下列說法中，正確的是_________（填字母）。A通過加熱能讓Ca(OH)2的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築NaCl中混有少量KNO3，通常采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純NaClC10℃時，在等質量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶質的質量分數(shù)前者小于后者D60℃時，將等質量的KNO3和NaCl配成飽和溶液，需要水的質量前者小于后者（3）20℃時，把67g氯化鉀的飽和溶液稀釋為質量分數(shù)為20%的氯化鉀溶液（已知20℃時氯化鉀的溶解度是34g），實驗步驟如下。①計算：需要水的質量是_________g。②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化鉀的飽和溶液的燒杯中。③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。④存儲：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和_________），放到試劑柜中。（4）去除粗鹽中的難溶性雜質，實驗步驟依次為溶解、過濾、_________、計算產(chǎn)率。稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.0g，經(jīng)提純后得到精鹽3.3g，則精鹽的產(chǎn)率為_________。【答案】

AB

BCD

D

18

量筒

溶液中溶質的質量分數(shù)

蒸發(fā)

82.5%【解析】（1）A、蔗糖是由蔗糖分子構成的，溶于水后以蔗糖分子的形式存在；B、氯化氫是由氯化氫分子構成的，溶于水后以氯離子和氫離子的形式存在；C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的，溶于水后以氯離子和鈉離子的形式存在；D、硫酸鈉是由硫酸根離子和鈉離子構成的，溶于水后以硫酸根離子和鈉離子的形式存在；故由分子構成的是AB，溶于水后