浙江精誠(chéng)聯(lián)盟2024年高二3月月考化學(xué)試題含答案

絕密★考試結(jié)束前

2023學(xué)年第二學(xué)期浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟3月聯(lián)考

高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l；C-12；N-14；0-16；K-39；Mn-55

第I卷選擇題（共48分）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)在常溫常壓下密度比水大，能溶于水，形成晶體屬于分子晶體的是（）

A.CH3cH20HB.NH4C1C.SiCD.CO（NH2）o

2.JacquesDubochet、JoachimFrank和RichardHenderson三位科學(xué)家共同研發(fā)的冷凍電鏡，可實(shí)現(xiàn)測(cè)定溶

液中生物分子結(jié)構(gòu)高分辨率的成像，于2017年獲得諾貝爾技術(shù)獎(jiǎng)。請(qǐng)結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法不正確

的是（）

A.生物蛋白質(zhì)分子形成的溶液，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.冷凍電鏡與掃描隧道顯微鏡一樣，能幫助人類實(shí)現(xiàn)對(duì)分子或原子的操縱

C.圖像是我們理解一切事物的關(guān)鍵所在，因此冷凍電鏡技術(shù)能帶來(lái)生物化學(xué)領(lǐng)域的革新

D.人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡是三種不同層次的觀測(cè)儀器

3.向盛有CuSC）4溶液的試管中滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的

透明溶液。下列說(shuō)法正確的是（）

A.H20>NH3>NH4都可以與CI?+形成配合物

B.以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明H2。配位能力比NH3弱

C.向深藍(lán)色的透明溶液中加入乙醇，不會(huì)析出晶體

D.滴加氨水，首先形成的難溶物是［CU（NH3）JS0「H2。

4.下列表示不氐理的是（）

B.碳原子的價(jià)層電子排布式：IS22s22P2

C.甲基的電子式：H

D.碳酸根的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型：

5.化學(xué)家用乙煥合成了聚乙快，用于制備導(dǎo)電高分子材料，下列說(shuō)法不正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)

的值）（）

A.聚乙煥分子存在共軌雙鍵，形成了電子云，經(jīng)12摻雜之后導(dǎo)電性會(huì)提高到金屬水平

B.乙烘分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵

C.若聚乙煥分子的聚合度為小則1mol該分子含有“NA個(gè)碳碳雙鍵

D.生成26g聚乙快，產(chǎn)物中有NA個(gè)聚乙快分子

6.下列對(duì)反應(yīng)類型的判斷不正俄的是（）

A.C6Hl2。6酒化酶>2CH3cH20H+2C0分解反應(yīng)

B.+HBr取代反應(yīng)

C.CH=CH+HC1—^^CH2^=CHC1加聚反應(yīng)

D.CH3coOH+CH3cH20H曰CH3coOCH2cH3+凡0酯化反應(yīng)

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確的是（）

飽和

1FeChNaHCOsNa2CO3

一卜溶液0點(diǎn)水

金以-NaOH

rnNaOH營(yíng)溶液

/\浮測(cè)液?

/&B雌

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸B.用酸滴定NaOH待測(cè)C.實(shí)驗(yàn)室制備Fe（0H）3D.比較碳酸鈉與碳酸氫

時(shí)趁熱過(guò)濾液（酚麟指示劑）鈉的穩(wěn)定性

膠體

8.下列對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的敘述中正確的是（）

A.醛基、羥基、碳鹵鍵、酸鍵、酮班基、酰胺基都是官能團(tuán)

B.甲苯能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變得活潑

C.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成、化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息

D.CH3CH2CHO（丙醛）與CH3cH2coOH（丙酸）的核磁共振氫譜圖顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,

個(gè)數(shù)比都是3:2:1,因此這兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖是完全一樣的

9.下列關(guān)于事實(shí)的解釋不正砸的是（）

選項(xiàng)事實(shí)解釋

冠酸是皇冠狀的分子，有不同大小的空穴適配不

A冠酸可以識(shí)別不同的堿金屬離子

同大小的堿金屬離子

冰晶體中水分子周圍頂角方向緊鄰的分子數(shù)為

B水分子之間存在氫鍵，且氫鍵具有方向性

4,干冰CO2晶體周圍緊鄰的分子數(shù)為12

Na2O、MgO、A12O3的相對(duì)分子質(zhì)量變大，

CNa2O>MgO、AI2O3離子鍵成分百分?jǐn)?shù)減少

分子間作用力變強(qiáng)

在水晶柱面上滴一滴熔化的石蠟,用一根紅熱的

水晶內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性，導(dǎo)致水晶的導(dǎo)熱具

D鐵針刺中凝固的石蠟,會(huì)發(fā)現(xiàn)石蠟在不同方向熔

有各向異性

化的快慢不同

10.膽磯（CUSO4-5H2O）結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.SOj中S是sp3雜化，凡0中0也是sp3雜化，因此，兩者的空間結(jié)構(gòu)也一樣

B.（Zu?+的價(jià)層電子排布式為3d84sl

C.氧原子參與形成離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵共四種化學(xué)鍵

D.由結(jié)構(gòu)圖可知，膽磯化學(xué)式應(yīng)寫成

ii.從柑桔中可提煉出苧烯（）。下列關(guān)于苧烯的說(shuō)法中正確的是（）

A.能溶于水，Imol苧烯與H2反應(yīng)，最多消耗2m0IH2

B.分子式為C]OH16,官能團(tuán)只有碳碳雙鍵

C.所有碳原子可能共平面，與1,3一丁二烯互為同系物

Br

Br/:、Br

D.與過(guò)量Br,的CC14溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能為Br

-1

12.化學(xué)燙發(fā)過(guò)程如圖所示。燙發(fā)先用藥劑A基乙酸（OH）使頭發(fā)角蛋白質(zhì)的二硫鍵斷裂,

再用卷發(fā)器將頭發(fā)固定形狀，最后用藥劑B使角蛋白質(zhì)在新的位置形成二硫鍵。下列說(shuō)法正確的是（）

A.藥劑A化學(xué)式為C2H4O2S,能溶于水，既具有酸性，又具有強(qiáng)還原性

B.①一②過(guò)程，藥劑A是軟化劑，能把S—S鍵斷裂，失去二硫鍵后頭發(fā)韌性也變差，因此經(jīng)常燙發(fā)的人，

發(fā)質(zhì)變差，這個(gè)過(guò)程中角蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)

C.②一③過(guò)程，通常采用的藥劑B是H?。？，其氧化產(chǎn)物為H?0

D.化學(xué)抒發(fā)改變了頭發(fā)角蛋白質(zhì)中氨基酸的數(shù)目

13.高鐵酸鈉（NazFeOj是一種高效殺菌、凈水劑，用廢鐵屑制備高鐵酸鈉的流程如圖所示。下列說(shuō)法不

正碰的是（）

A.步驟①中加入碳酸鈉溶液的作用是除去鐵屑中的油污

B.步驟③中試劑x可以是加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的同時(shí)鼓入空氣，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌，不需要烘干,

得到Fe（OH）3固體

C.步驟④中涉及到的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-^=2FeOj+3C「+4H++H2。

D.高鐵酸鈉加入水中，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能殺死微生物和細(xì)菌，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水

中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到殺菌、凈水的效果

14.氧化錮基納米催化劑I1I2O3可用于CC）2選擇性加氫制備CH3OH,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不

正碩的是（）

A.該反應(yīng)每生成ImolCH3OH,轉(zhuǎn)移6mol電子

B.CH30H與CO2中，碳原子的雜化方式分別是sp3與sp雜化

C.該反應(yīng)過(guò)程中CO2只有〃鍵斷裂，沒(méi)有o■鍵斷裂，但有新cr鍵形成

D.催化劑I1I2O3,參與反應(yīng)生成了過(guò)渡態(tài)物質(zhì)，降低了反應(yīng)的活化能，加快了化學(xué)反應(yīng)速率

15.常溫下，向0.40mol/LH2sO3（不考慮H2sO3不穩(wěn)定分解生成SO2）溶液中逐滴滴加一定濃度的

NaOH溶液，所得溶液中H2so3、HSO「SO：三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（5）與溶液pH的關(guān)系如圖

所示。用Kar￡2分別表示H2sO3一級(jí)與二級(jí)電離平衡常數(shù)。已知Ksp（BaSC）3）=5.0x10-%下列說(shuō)法

不正卿的是（）

A.曲線2表示的微粒是HSOJ,&"（2=1000

B.當(dāng)pH=6時(shí)，溶液中2060：）+。但50小〉。區(qū)2+）,pH=4.2時(shí)，溶液中

c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+3c（S0^）

C.將0.40mol/LH2sO3溶液稀釋至020moi/L,溶液中C（SO幾乎不變

D.0.40mol/LH2sO3溶液與O/Omol/LBaCU溶液等體積混合，不會(huì)出現(xiàn)BaSC）3沉淀

16.下列針對(duì)有機(jī)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論實(shí)驗(yàn)解釋

將產(chǎn)生的氣體通過(guò)飽和食鹽水后，再通入酸

因?yàn)橛蔑柡褪雏}水可以除去乙烘

檢驗(yàn)電石和水反

A性KM11O4溶液中；若酸性KMnO溶液褪中混有的還原性雜質(zhì)，所以證明有

應(yīng)可產(chǎn)生乙烘4

乙煥生成

色，說(shuō)明有乙煥生成

因?yàn)镃H4、CHC1,CH2cU、

探究光照條件下當(dāng)氯氣少量時(shí)，生成物中含有CH3CI、3

B甲烷與氯氣反應(yīng)

CHCI3中碳?xì)滏I極性逐漸增強(qiáng)，所

產(chǎn)物的種類CH2c%、CHJ、CJ等

以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的能力逐

漸增強(qiáng)

比較鈉與水、鈉

向兩只分別盛有水和無(wú)水乙醇的燒杯中，各因?yàn)殁c與水反應(yīng)放出熱量更多，溫

C與乙醇兩個(gè)反應(yīng)

加入相同大小的鈉，發(fā)現(xiàn)鈉與水反應(yīng)更劇烈度升高更快，所以反應(yīng)更劇烈

速率的大小

檢驗(yàn)苯和液澳在

將苯、液澳、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通

因?yàn)楫a(chǎn)生了淡黃色沉淀，所以證明

DFeBr3催化劑作

入到AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生有HBr氣體生成

用下生成的氣體

第n卷非選擇題（共52分）

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

17.（10分）銀（Ni）是一種重要的材料，應(yīng)用很廣泛。生活中壹元金屬幣是鋼芯鍍銀。

（1）寫出與Ni同周期且基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同的主族元素有（填元素符號(hào)）。

（2）Ni與CO在60?80c時(shí)反應(yīng)生成Ni（CO）4氣體，在Ni（CO）4中。鍵、〃鍵數(shù)目之比為,確

定Ni（CO）4固體為晶體最可靠的方法是o某同學(xué)畫出基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布圖:

3d4s

1111fitf1111?rrn

」，該電子排布圖違背了o

（3）某立方晶系的（Sb—Ni）合金用途廣泛，下圖為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖:

；4—

①Ni和sb原子數(shù)之比為o

②與Sb最鄰近的Sb原子數(shù)為o

18.（10分）有機(jī)物A和B無(wú)論以何種比例混合，其組成混合物中所含原子的核外電子總數(shù)均不變。

（1）若A是分子中含6個(gè)氫原子的燒，B是分子中含2個(gè)碳原子炫的含氧衍生物，寫出相對(duì)分子質(zhì)量之差

為2的有機(jī)物分子式：A；Bo

（2）若A是分子中含8個(gè)氫原子的燒，B是分子中含3個(gè)碳原子煌的含氧衍生物。寫出相對(duì)分子質(zhì)量相等

的有機(jī)物分子式：A；Bo

（3）若A是分子中含有4個(gè)碳原子的短，B是飽和鏈煌的一元含氮衍生物。則A分子式為,B分子

式為,符合B分子式的同分異構(gòu)體有種。

19.（10分）CO2資源化利用和轉(zhuǎn)化已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇燃料是減排、環(huán)保的

一種科學(xué)方法，其原理為：CO2（g）+3H2（g）DCH3OH（g）+H2O（g）AH<0

（1）500C時(shí)，在體積為1L的固定容積密閉容器中充入lmolCC>2、3molH2,測(cè)得CO2濃度與甲醇濃

度隨時(shí)間變化如圖所示o

①表示CO?濃度變化的是(填"或"X”)

②從反應(yīng)開始至lOmin達(dá)到平衡，H2的反應(yīng)速率v(H?)=mol/(L-min)；

③平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為；

④該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

(2)制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)AH<0o該反應(yīng)一般認(rèn)為

通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

I.CO2(g)+H2(g)nCO(g)+H2O(g)AHX=+41KJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)口CH3OH(g)AH2=-90KJ/mol

①總反應(yīng)的AH=KJ/mol；AS0(填“大于”或“小于”)；

②反應(yīng)I與反應(yīng)II比較，I為慢反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)隗w系能量與反應(yīng)進(jìn)程的示意圖中畫出I、II反應(yīng)的能量變化；

八

體

系

能

量

反應(yīng)進(jìn)程

②題③題

③CH4和CO?都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示,

陰極上的反應(yīng)式為。

20.(12分)純凈苯甲酸是無(wú)色針狀晶體，100℃開始升華，常用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高鎰酸鉀

制備苯甲酸(放熱反應(yīng))，反應(yīng)方程式如下：

CH,COOK

+2KMnO4

J（苯甲酸鉀）+KOH+2MnO^+HO；

022

+HC1-

(苯甲酸)+KC1

已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示

化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)（℃）水中溶解性乙醇中溶解性

甲苯920.87110.0不溶于水互溶

苯甲酸鉀160一一易溶于水

苯甲酸1221.26248.0微溶于水易溶

苯甲酸、氯化鉀在100g水中的溶解度如表所示:

溫度/℃4℃18℃25℃50℃75℃

苯甲酸溶解度/g0.18g0.27g0.340.852.2g

氯化鉀溶解度/g3134.2384248

實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高鋸酸鉀制備苯甲酸的步驟如下:

第一步（苯甲酸的制備）：如圖所示（固定及加熱裝置略去），在三燒瓶中加入5.29niL甲苯和100mL蒸儲(chǔ)

水，瓶口裝上溫度計(jì)、電動(dòng)攪拌器冷凝管，慢慢開啟電動(dòng)攪拌器，加熱至沸騰。經(jīng)冷凝管上□分批加入21.30g

高鋸酸鉀（過(guò)量），繼續(xù)攪拌4至5小時(shí)，得到反應(yīng)混合物。

第二步（分離獲得苯甲酸粗產(chǎn)品）：①趁熱過(guò)濾一②洗滌濾渣一③合并濾液和洗滌液一④冷卻一⑤鹽酸酸化

一⑥過(guò)濾得到粗產(chǎn)品。

第三步（粗產(chǎn)品苯甲酸的提純）：①沸水溶解一②活性炭脫色一③趁熱過(guò)濾一④一⑤過(guò)濾一⑥洗滌一⑦干燥

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取5.29ml甲苯所需儀器為；

A.量筒C.酸式滴定管C,燒杯B.堿式滴定管

（2）可以作為判斷反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；

A.冷凝管回流液中不再出現(xiàn)油狀液滴

B.反應(yīng)液的紫紅色變淺或消失

C.反應(yīng)液沒(méi)有出現(xiàn)明顯的分層現(xiàn)象

D.反應(yīng)液中的渾濁程度不再變化

（3）第三步粗產(chǎn)品苯甲酸的提純中“③趁熱過(guò)濾”的目的是；“④”的操作名稱是「'⑥洗滌”

采用的試劑可以是（填乙醇或水），判斷洗滌干凈的方法是；

（4）第二步粗產(chǎn)品苯甲酸中含有的雜質(zhì)主要是氯化鉀。將氯化鉀與苯甲酸分離，可用下列哪種操作（）

A.萃取分液B.重結(jié)晶C.蒸儲(chǔ)D.升華

（5）干燥后稱量得苯甲酸4.27g,則苯甲酸的產(chǎn)率為?

21.（10分）煌A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為1.25g/L,E中含有2個(gè)竣基。A、B、C、D、E、F、H及乳酸

之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

已知：R-CH2C1+NaOH>RCH.OH+NaCl

2RCH2OH+O2'>2RCHO+2H2O

請(qǐng)回答：

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱是o反應(yīng)④的反應(yīng)類型_____oH是5個(gè)碳原子的酯，寫出反應(yīng)①的化

學(xué)方程式O

（2）下列說(shuō)法正確的是o

A.等物質(zhì)的量A和C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等

B.用飽和的碳酸鈉溶液可以鑒別B、C、E

C.乳酸有手性碳原子，丙烯含有順?lè)串悩?gòu)體

D.H與F都是含有5個(gè)碳原子的酯，是同分異構(gòu)體

E.乳酸的系統(tǒng)命名法：2—羥基丙酸

F.由丙烯制備乳酸，可以是先后通過(guò)加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

（3）寫出丙烯的同分異構(gòu)體o

（4）設(shè)計(jì)出以A和乳酸為原料制備，C'OOGHs的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）

已知：R-CH2CH2OH—R-CHCH2+H2O

合成路線常用的表示方式為：……器黑-目標(biāo)產(chǎn)物

2023學(xué)年第二學(xué)期浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟3月聯(lián)考

高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題參考答案

第I卷選擇題（共48分）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

題號(hào)12345678

答案DABBDCAA

題號(hào)910111213141516

答案CDBACCDB

第H卷非選擇題（共52分）

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

17.（10分）

（1）Ge、Se（2分）（寫出其一給1分）

（2）1：1（2分）X射線衍射實(shí)驗(yàn)（1分）洪特規(guī)則（1分）

（3）①3：1（2分）②12（2分）

18.（10分）

（1）C3H6（1分）C2H4O（1分）

（2）C7H8（1分）C3H8。3（1分）

（）（分）